Кальций титрование

Для установления равновесия колбы непрерывно встряхивают в течение одних суток. После этого в аликвотной доле каждого раствора определяют концентрацию обменивающегося иона кальция титрованием 0,1 н. раствором трилона Б. [c.97]

После осаждения кальция избытком оксалата натрия можно определять кальций титрованием этого избытка растворо-соли свинца с дифенилкарбазоном. Барий и магний определению не мешают [844]. [c.71]

Титрование следует проводить в нейтральной среде, так как повышение кислотности даже до 0,002 М приводит к заметному растворению осадка. Следует избегать присутствия сульфат-ионов, так как они дают осадок с ионами кальция (титрование проводится раствором ферроцианида кальция, приготовление которого описано ниже). Нежелательна также уксуснокислая среда, так как она способствует образованию малодиссоциированного ацетата кальция, что также вызывает занижение результатов титрования. Вполне удовлетворительные результаты получаются при титровании в хлоридной или нитратной среде. [c.228]

Дальнейшие исследования методов титрования до точки эквивалентности без применения индикаторов производились Бухерером и Мейерам К Они рекомендуют методы определения кальция титрованием оксалатом сульфата — осаждением солью бария меди и цинка — при помощи сульфида марганца прибавлением фосфата и, наконец, магния, цинка, железа и алюминия — осаждением о-оксихинолином. При применении этих методов следует учитывать то обстоятельство, что присутствие нейтральных солей значительно увеличивает растворимость выпадающих осадков особенно в присутствии избытка осадителя. Тем не менее при соблюдении требуемых условий эти методы могут быть полезными. [c.127]

Метод раздельного определения кальция и магния был опубликован значительно позже приведенной выше работы в одной части раствора определяют суммарное содержание магния и кальция (титрование по эриохрому черному Т), в другой части определяют кальций титрованием по мурексиду, как описано выше. Разность между результатами обоих титрований показывает содержание магния. При неблагоприятном соотношении Са Мд оба получаемых результата титрования будут ошибочными вследствие указанных выше трудностей при прямом определении кальция, так как метод определения суммы кальция и магния всегда дает прекрасные результаты. Это также подтвердили подробные исследования Джи и сотрудников [97], которые определение суммы кальция и магния предпочитают дополнять определением кальция методом фотометрии пламени. [c.341]

Другого взгляда придерживаются Гофман и Шапиро [41], определявшие в аналогичном материале кальций и магний визуальным или фотометрическим титрованием. При фотометрическом титровании они применяли автоматический регистрирующий прибор собственной конструкции. В результате своего исследования они пришли к таким выводам определение кальция титрованием комплексоном в присутствии мурексида (визуальное и фотометрическое) дает результаты, совпадающие с результатами, полученными стандартными методами, но результаты, полученные для магния по разности между обоими титрованиями, всегда выше, чем результаты, полученные официально принятым стандартным методом. Более приемлемыми являются результаты, полученные прямым определением магния после выделения кальция в виде оксалата [15], сульфита [21] или вольфрамата. [c.459]

Определение кальция. Из фильтрата, полученного после выделения свинца, удаляют кипячением сероводород и определяют кальций титрованием 0,01 М раствором комплексона с мурексидом или эриохромом черным Т (после прибавления комплексоната магния). [c.469]

Определение кальция титрованием раствором Кривая титрования обратна кривой, получаемой в предыдущем примере (рис. 163). [c.342]

Определение окиси кальция титрованием [c.111]

Содержание обменного магния в почве обычно значительно меньше содержания обменного кальция и потому титрование [g + вызывает иногда затруднение, так как точка эквивалентности трудно определима. В этом случае полезно добавить в раствор определенный объем титрованного раствора цинка, который улучшает четкость перехода окраски, внося соответствующую поправку в результаты титрования. При малом содержании кальция титрование лучше проводить по индикатору флуорексону (стр. 230). [c.273]

Определение кальция в оксалате кальция титрованием перманганатом дает более надежные результаты, чем комплексонометрическое титрование по мурексиду, так как переход окраски в эквивалентной точке отчетливый и титрование можно проводить разбавленным раствором перманганата. [c.128]

Осадок оксалата кальция титрованию не мешает. [c.125]

Раздельное определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии основано на предварительном определении общего содержания ионов кальция и магния титрованием аликвотной части анализируемого раствора стандартным раствором комплексона III в присутствии эриохром черного Т (или кислотного темно-синего) и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов кальция титрованием аликвотной части в присутствии мурексида. [c.343]

Примечание. Осаждение кальция можно вести также титрованным раствором щавелевой кислоты, определяя ее избыток после осаждения оксалата кальция титрованием раствором перманганата калия. [c.21]

Определение кальция титрованием раствором Кривая тит- [c.282]

По К- Салдадзе, из подготовленного таким способом катионита отвешивают пробы по 1 г (из расчета на сухое вещество), помещают в склянки или конические колбы с притертыми пробками объемом 250—300 мл, добавляют 100 мл 0,1-н. раствора хлорида кальция, дают постоять 5—6 суток в термостате. В полученном равновесном растворе определяют содержание катионов кальция титрованием проб, отобранных пипеткой на 10— 25 мл, раствором трилона Б из бюретки. Для этого к 25 мл анализируемого раствора добавляют 1 мл борат-ного буфера и 7—8 капель раствора хром темно-синий К. Раствор медленно титруют 0,01-н. раствором трилона Б из микробюретки до изменения окраски из розово-крас- [c.149]

Для определения кальция пипеткой отбирают аликвотную часть раствора, перенося, в колбу для титрования, добавляют цилиндром 5 см 20%-ного раствора NaOH и 25 см воды. Прибавляют сухой индикатор мурексид до отчетливой окраски и титруют раствором ЭДТА до перехода окраски в фиолетовую. Записывают объем раствора ЭДТА Уг, который расходуется на титрование только кальция. Титрование проводят три раза. [c.329]

Бабенышев и Кузнецова [24] определяют алюминий титрованием избытка комплексона III раствором Fe Ig с амперометрической индикацией конца титрования. Сумму А1, Са и Mg определяют титрованием избытка комплексона III раствором нитрата кальция при pH 8, в другой части раствора после связывания алюминия триэта-ноламином при pH 10 определяют сумму магния и кальция титрованием комплексоном III, а содержание алюминия находят по разности [86]. Алюминий определяют также титрованием избытка комплексона III раствором ванадил-иона (pH 4 0,5 ацетатный буферный раствор) по току окисления на платиновом электроде при +0,6 й (относительно н.к.э.) [764]. Для увеличения специфичности метода вводят фториды и фосфаты. [c.89]

Кальций и магний можно определять в отдельных аликвотных частях раствора кальций титрованием с индикатором мурексидом в присутствии больших количеств магния применяют обратное титрование раствором соли Са +. В другой аликвотной части титруют сумму Са2+ и Mg + с применением индикаторой буферной таблетки или индикатора эриохрома черного Т. [c.322]

Метод амперометрического определения кальция титрованием раствором комплексона III предложен Пршиблом и Виценовой [1371] и основан на использовании в качестве амперометрического индикатора катионов цинка. Титрование проводится в 4—5 N аммиаке. Кальций образует с комплексоном III более устойчивый комплекс, чем цинк. Поэтому в первую очередь титруется кальций, если концентрация ионов цинка в растворе 0,002 М. В процессе титрования диффузионный ток ионов цинка при потенциале —1,5 в остается постоянным, а после точки эквивалентности начинает постепенно убывать (рис. 7). В присутствии магния наклон полярографической волны цинка, показывающий конец титрования, становится менее резким, так как вместе с цинком титруются также и ионы магния. Определение кальция возможно в присутствии магния при соотношении Са Mg < 1 5. Метод применен к анализу продуктов питания [1076]. [c.78]

Предложен способ косвенного алатерометрического определения кальция титрованием избытка пикролоновой кислоты раствором л1етиленового спнего по току его восстановления на ртутном капельном электроде до лейкооснования. Метод дает завышенные результаты вследствие адсорбции пикролоновой кислоты фильтровальной бумагой [802]. [c.81]

Описано амперометрпческое определение кальция титрованием раствором селенита иатрия [843]. Титровать можно в присутствии больших количеств магния, но Sr и Ва мешают. Реакцию проводят в 60%-ном спирте и ацетатно-аммиачном буфере при pH 6,1 — 6,3. Ошибка j l % при определении 50—70 мг Са в 50 мл раствора. [c.81]

Магний, кальций и марганец. При анализе растворов, содержащих Mg, Са и Мп, предложены следующие приемы. После отделения полуторных окислов в одной аликвотной части раствора определяют кальций титрованием с индикатором мурексидом, во второй — сумму Mg, Са и Мп с эриохром черным Т, в третьей — марганец фотометрически с формальдоксимом. Содержание магния находят по разности [326]. По другому варианту в одной аликвотной части в аммиачном буферном растворе титруют сумму Mg, Са, Мп с индикатором кислотным хром темно-синим, затем с мурексидом в присутствии аммиачного и боратного буферных растворов и NaOH титруют сумму Мп и Са. Содержание магния находят по разности [230]. В анализируемом растворе должно быть не более 2 мг Мп, при больших количествах выпадает коллоидный осадок МпОа, и получаются неверные результаты. [c.93]

Пршибил и Виценова титруют кальций раствором комплексона III на ртутном капельном электроде в аммиачной среде (4—5 н., т. е. около 18% аммиака), причем пользуются ионами цинка в качестве индикатора кальций дает в этих условиях более утойчивый комплексонат, чем динк, поэтому при титровании комплексон в первую очередь реагирует с кальцием, а цинк связывается комплексоном только после конечной точки титрования кальция. Титрование проводят по току восстановления цинка при потенциале— 1,5 в (Нас. КЭ). Кривая титрования имеет форму, изображенную на рис. 3 (см. стр. 18). Концентрация нитрата цинка должна составлять 0,001—0,002 М, т. е. примерно 6 иг в 50 мл титруемого раствора. Титрование можно проводить в присутствии магния, если содержание его не превышает содержание кальция [c.234]

Проведение определения. Около 5 г тонко растертого магнезита нагревают с соляной кислотой до тех пор, пока не выделится весь углекислый газ. Фильтруют и остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой. После сжигания фильтра удаляют кремнекислоту обработкой НР+Н-зЗО , остаток растворяют в соляной кислоте и раствор присоединяют к полученному ранее фильтрату. Затем осаждают аммиаком гидроокись железа, фильтруют и фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 250 лгл. В аликвотной части раствора определяют кальций следующим образом раствор разбавляют приблизительно до 800 мл, прибавляют 20 жл 1 М раствора ацетата аммония и 1—2 мл концентрированного раствора аммиака. При нагревании осаждают кальций прибавлением по каплям 20 мл 0,2 М. раствора натриевой соли нафталилгидроксиламина при непрерывном перемешивании. Затем умеренным нагреванием в течение 20—30 мин. получают пригодный для фильтрования раствор. Горячий раствор фильтруют, остаток на фильтре промывают небольшим количеством 1%-ного раствора нитрата аммония и вместе с фильтром сжигают в платиновом тигле. Золу растворяют в соответствующем количестве соляной кислоты, раствор переносят в колбу для титрования и удаляют углекислоту кипячением. Разбавляют раствор до 100 мл, нейтрализуют добавлением 1 мл 50%-ного раствора едкого натра (освобожденного от карбоната), затем прибавляют 0,3—0,4 г смеси мурексида с хлоридом натрия Ц 100) и определяют кальций титрованием 0,1 М раствором комплексона. [c.71]

Аналогичного действия достигают, если к раствору определяемого катиона прибавить известное количество соли магния. В этом случае, конечно, следует внести поправку на дополнительный расход комплексона, так как при титровании определяют содержание обоих катионов. Наиболее известен случай определения кальция титрованием по эриохрому черному Т. Согласно Бидер-ману и Шварценбаху [25], кальций не образует с этим индикатором характерного окрашенного комплексного соединения. Однако если прибавить комплексонат магния в раствор, содержащий ионы кальция, то, согласно приведенной реакции, из комплексоната выделится магний, отлично указывающий конец титрования. В дальнейшем будет упомянуто о других вариантах этого метода, основанных на меньшей устойчивости комплексоната магния по сравнению с комплексонатами других катионов. В некоторых случаях в качестве такого вторичного индикатора можно применить и комплексонат цинка или цинковые соли. [c.302]

Определение кальция титрованием раствором ЭГТА (этилен-гликоль-бис-аминоэтиловый эфир тетрауксусной кислоты). —Ig/ ax = 11,0 —Ig/ Mgx = 5,4. [c.816]

Для определения содержания кальция люминесцентным методом предложен в качестве реагента флуорексон (2,4-бис-N. М -ди-(карбоксиметил)-аминометилфлуоресцеин), который образует с ионами кальция прочный комплекс в отношении 1 1, ярко люминесцирующий при облучении ультрафиолетовым светом [8, 9, 10, 24]. Однако прямое определение кальция флуоримет-рически по образованию люминесцирующего комплекса затруднено из-за непостоянства количеств люминесцирующих примесей в реагенте (в частности, флуоресцеина) [8, 79]. Поэтому наиболее целесообразно производить определение кальция титрованием растворами комплексона И1 до получения постоянных значений интенсивности люминесценции анализируемого раствора. Лучшие результаты титрования получают в растворах 0,1 н. КОН. Люминесценцию раствора едкого кали, обусловленную примесями кальция, вычитают из результатов титрования. Наименьшие ошибки (10—20%) при титровании до 0,2 мкг кальция ъ Ъ мл раствора [c.228]

Концентрацию перхлоратов марганца, цинка, кальция, магния и стронция в равновесных фазах определяли весовым методом марганец и магний в виде пирофосфатов, цинк в виде двойного фосфата цинка и аммония, стронций в виде сульфата и кальций титрованием перманганатом калия в растворе, полученном после растворения выделенного осадка СаСг04. Концентрации катионов в органической фазе определяли после предварительной отгонки спирта. [c.180]

Определение кальция. Титрование производится 0,45 н раствором щавелевокислого натрия, после осаждения мешающих анализу ионов 804 1 н раствором уксуснокислого бария. Для устранения влияния сульфатионов не требуется полного удаления их из раствора. Достаточно осадить часть сульфатионов, соответствующую концентрации в 0,02 н, для чего к 100 мл нейтрализата достаточно прибавить 2 мл 1 н раствора уксуснокислого бария. [c.115]

Комплексометрическое титрование. Титрант и определяемый ион образуют комплексное соединение. Результаты определения зависят от предела обнаружения соответствующего иона данным ионоселективным электродом и величины константы устойчивости комплекса и присутствия примесей посторонних ионов, способных взаимодействовать с комплексообразующим реагентом, конкурируя с определяемым ионом, или электродно-активных примесей, влияющих на показания электрода. К методам комплексометрического титрования относится определение кальция титрованием раствором ЭДТА, а также некоторые варианты кислотно-ос-новного титрования. В качестве примера на рис. Т-5 приведена кривая комплексометрического титрования ионов меди. [c.109]

С применением кальцеина в качестве металлиндикато-. ра описан комнлексонометрический метод определения кальция и бария. Сначала титруют сумму элементов в щелочной среде комплексоном HI. В оттитрованном растворе осаждают барий в виде BaSOi и комплексон, выделившийся в количестве, эквивалентном содержанию бария, титруют раствором соли кальция [526]. Кальцеин применяется также для анализа вод на содержание сульфат-ионов [527—529]. Анализ заключается в следующем. Определяют содержание кальция титрованием комплексоном П1 в присутствии кальцеина. К другой порции добавляют НС1 и осаждают сульфат бария. Избыток бария титруют комплексонометрически с кальцеином в качестве индикатора. Мешающее влияние Fe (HI), u (П), Zn и Al устраняют добавлением цианида калия и триэтанол-амина. [c.49]

Осаждение с помощью кальция. Исходное анализируемое соединение омыляют, осаждают пектин [54 (54)] в виде кальциевой соли и после растворения осадка определяют содержание кальция титрованием. Жирные кислоты, если нужно, также выделяют после омыления в виде кальциевого мыла и избыток Са обратно титруют в фильтрате. По этому способу определяют общее содержание жирных кислот в мылах [55(111)] и количество связанной и свободной олеиновой кислоты в других продуктах [60 (157)]. Определение эфиров и хлорангидридов щавелевой кислоты, предварительно омыленных, основано [57 (127)] на осаждении оксалата кальция и обратном титровании избытка Са. [c.284]

По К. М. Салдадзе, из подготовленного таким способом ка-тион ита отвешивают пробы по 1 г (из расчета на сухое вещество), помещают в Склянки или конические колбы с притертыми пробками объемом в 250—ЭОО жл, добавляют 100 мл 0,1-н. раствора хлорида кальция. Дают постоять б—6 суток в термостате, В полученном таким путем равновесном растворе определяют содержание катионов кальция титрованием проб, отобранных пипеткой ня 10—25 мл, раствором трилона Б из бюретки. Для этого к 25 мл анализируемого раствора добавляют 1 мл борат-ного буфера и 7—8 капель раствора индикатора-красителя хром темно-синий-К. Раствор медленно титруют 0,01-н. раствором трилона Б из микробюретки до изменения окраски из краснорозовой до голубовато-синей. Равновесную обменную емкость вычисляют в мг-экв1г ионита по разности между содержанием кальция в исходном и в равновесном растворах. [c.141]

В атмосферных осадках исследовали содержание микроэлементов фтора, брома и пода. Фтор определяли колориметрически ализарин-цир-кониевым методом с предварительной отгонкой фтора в форме кремне-фтористоводородной кислоты [12]. Иод и бром определяли иодометри-ческим методом [13]. Кроме того, в атмосферных осадках определяли хлориды (меркуриметрическим методом), сульфаты (фотоэлектротурби-диметрическим методом), гидрокарбонаты (прямым титрованием с соляной кислотой с индикатором метилрот), общую жесткость и кальций (титрованием трилоном В), магний и сумму натрия н калия — расчетным методом. Результаты исследований приведены в табл. 1. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология