Кальций прямое определение

Прямое определение с применением реактива Несслера обычно выполняется в водах, содержащих сравнительно. ольшие (выше 0,2 мг/л) количества аммиачного азота, когда окрашенные ионы заметно не мешают й не требуется высокая точность определений. При прямом определении аммиака реактивом Несслера для осаждения взвешенных веществ и удаления окрашенных ионов, а также таких ионов, как ионы магния, железа, кальция и сульфида, к анализируемой воде добавляют сульфат цинка и затем раствор щелочи. [c.95]

Прямое определение кальция в присутствии магния и фосфат-иона [c.349]

Применяется при титриметрическом определении борной и германиевой кислот при прямом определении свободного оксида кальция, как растворитель для кристаллизации органических веществ, для стабилизации различных суспензий при нефелометрических определениях. Применяется также как смешивающийся с водой и нелетучий растворитель как высококипящий и вязкий растворитель. [c.242]

Кальций-селективный электрод можно применять для прямого определения концентрации кальция, если значение pH анализируемого раствора близко к нейтральному и если раствор практически не содержит реагентов, образующих комплексы с ионами кальция. Кальций образует комплексы со многими [c.50]

Циркониевая основа обычно мешает определению кальция. На спектральную линию кальция 4226,73 А накладывается линия циркония 4227,76 А, поэтому необходимо следить за линиями циркония 4241,2 и 4240,34 А, появляющимися одновременно с мешающими. Чувствительность прямого определения кальция в цирконии без предварительного обогащения соответствует 10 %. Удаление циркониевой основы позволяет предупредить ее мешающее действие, а также повысить чувствительность до 2-10 — 10-6% [248]. [c.131]

Содержание в угле окиси кальция до и после прямого определения минеральных веществ [c.32]

Калийные удобрения практически не содержат кальция. Поэтому определение магния в них возможно прямым титрованием водных растворов комплексоном III в присутствии хромогена черного специального. Вместо калийных удобрений для анализа могут быть выданы образцы искусственных смесей хлоридов (или сульфатов) калия и магния с различной массовой долей последнего [c.299]

Значительно легче получить стабильные растворы со смесями нескольких растворителей. Для прямого определения кальция, магния и цинка в смазочных маслах и присадках атомно-абсорбционным методом использована система смешанных растворителей, состоящая из толуола и ледяной уксусной кислоты (1 4 по объему). Эталоны готовят следующим образом. Сначала хлорид кальция, ацетаты цинка и магния растворяют в этаноле до концентрации металла соответственно 500, 500 и 100 мкг/мл. Затем различное количество концентратов помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 20 мл толуола и объем раствора доводят до метки уксусной кислотой. Рабочие эталоны содержат 0,05—6 мкг/мл металлов. Навеску образца, содержащего около 0,3 мг кальция, 0,1 мг цинка и 0,05 мг магния, также растворяют в 20 мл толуола и объем раствора доводят до 100 мл уксусной кислотой. При изменении концентрации масла в растворе от О до 2% абсорбция постоянна для всех элементов. Результаты анализа совпадают с данными, полученными с металлорганическими эталонами, а также методом химического анализа золы [72]. [c.102]

Прямое определение железа, кадмия, кальция, кобальта, магния, марганца, меди, никеля, свинца, серебра, хрома и цинка [c.22]

Обычно при прямом определении кальция посредством фотометров со светофильтрами ошибку стараются компенсировать применением стандартных растворов, близких по составу к раствору пробы, кроме того, определяют калий и натрий и вводят поправки на их содержание. Такой ход анализа мало удобен, и поэтому часто предпочитают предварительно отделять кальций, осаждая его в виде оксалата - .юг, 128,ш. осадок оксалата затем растворяют в кислоте и раствор фотометрируют. [c.240]

Определение солей кальция прямым титрованием щавелевокислым натрием. 2. Прямое определение солей трехвалентного железа путем титрования раствором двухлористого олова. Зав. лаб., 1945, 11, № 4, с. 267—669. 4570, 4571 [c.180]

Метод раздельного определения кальция и магния был опубликован значительно позже приведенной выше работы в одной части раствора определяют суммарное содержание магния и кальция (титрование по эриохрому черному Т), в другой части определяют кальций титрованием по мурексиду, как описано выше. Разность между результатами обоих титрований показывает содержание магния. При неблагоприятном соотношении Са Мд оба получаемых результата титрования будут ошибочными вследствие указанных выше трудностей при прямом определении кальция, так как метод определения суммы кальция и магния всегда дает прекрасные результаты. Это также подтвердили подробные исследования Джи и сотрудников [97], которые определение суммы кальция и магния предпочитают дополнять определением кальция методом фотометрии пламени. [c.341]

Другого взгляда придерживаются Гофман и Шапиро [41], определявшие в аналогичном материале кальций и магний визуальным или фотометрическим титрованием. При фотометрическом титровании они применяли автоматический регистрирующий прибор собственной конструкции. В результате своего исследования они пришли к таким выводам определение кальция титрованием комплексоном в присутствии мурексида (визуальное и фотометрическое) дает результаты, совпадающие с результатами, полученными стандартными методами, но результаты, полученные для магния по разности между обоими титрованиями, всегда выше, чем результаты, полученные официально принятым стандартным методом. Более приемлемыми являются результаты, полученные прямым определением магния после выделения кальция в виде оксалата [15], сульфита [21] или вольфрамата. [c.459]

Учитывая, что эксперименты по прямому определению термических констант гидросиликатов кальция сопряжены с очень большими трудностями по синтезу надежно чистых монокристаллов, а также связаны с длительностью и сложностью эксперимента, нами [86, 6] для получения исходных термодинамических данных для гидросиликатов кальция и ионов кремневой и поликремневой кислот использованы приближенные методы расчета. [c.147]

ИСПЫТАНИЕ НА ПРИСУТСТВИЕ БАРИЯ И СТРОНЦИЯ И ПРЯМОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ [c.152]

Азот в воздухе может быть определен с помощью раскаленных металлов (Ь1, Mg, Са и др.) или нагретой смеси, состоящей из I вес. ч. Mg, 5 вес. ч. СаО и 0,25 вес. ч. Ма. Хотя магний поглощает азот значительно медленнее, чем кальций или смесь последнего с окисью кальция и металлическим натрием, все же применение магния в качестве поглотителя азота имеет свои преимущества, так как при работе с ним исключаются возможные ошибки от взаимодействия металла с водородом и другими газами, присутствующими в газовой смеси. Предложен [32] простой портативный прибор для определения азота, поглощение которого производится при нагревании в изогнутой кварцевой петле, наполненной порошком магния (2—3 г). Магний предварительно просеивают через сито, имеющее до 40 отверстий в 1 см , хорошо промывают четыреххлористым углеродом и высушивают. Перед работой петлю (высота 8—10 см, внутренний диаметр 4—5 мм) продувают тщательно очищенным водородом (или аргоном), а затем прокаливают в муфельной печи в течение 1 часа при температуре 800° для удаления газов, адсорбированных магнием. Предложенный прибор значительно проще и удобнее в работе, чем прибор, в котором для прямого определения азота сжигают газ над окисью меди, поглощают несгоревший остаток газа раскаленным металлическим магнием, разлагают полученный нитрид магния до аммиака, а затем поглощают аммиак титрованной кислотой [9]. [c.300]

Определению кальция этим способом мешают практически те же ионы, что и при прямом определении магния, и их влияние устраняют аналогичным образом. [c.365]

Индикатор флуорексон особенно пригоден для определения малых количеств кальция, когда трудно установить точку эквивалентности по мурексиду, и вполне может заменить его. Кроме того, он может быть использован для прямого определения бария при косвенном комплексонометрическом определении сульфатов с поправкой на содержание кальция. [c.72]

В первом издании настоящей книги был приведен метод прямого определения кальция и магния, основанный на разложении породы смесью фтористоводородной и хлорной кислот. Однако было отмечено, что в присутствии значительного количества кальция полное разложение затруднено. Поэтому метод был рекомендован только для анализа полевых шпатов, стекол и пород, содержащих не свыше 7% окиси кальция. В последнее время доказано, что увеличением примерно в 2—3 раза количества хлорной и фтористоводородной кислот, повидимому, почти всегда можно достичь полного разложения [4]. Кроме того, Осборн [5] продвинул разрешение вопроса еще дальше. Установив, что сульфат кальция полностью растворим в хлорной кислоте, а сульфаты бария и стронция, хотя и растворимы, но полностью осаждаются от добавления достаточного количества серной кислоты, он описал новое испытание на барий и метод удаления бария и стронция перед осаждением кальция и магния, если действительно количества бария и стронция столь велики, что делают такое удаление желательным . Далее он показывает, что кальций в виде оксалата в уксусной кислоте можно осадить непосредственно, не удаляя аммиаком группу элементов полуторных окислов. [c.152]

Так, например, анализ препарата углекислого кальция (или определение СаСОз в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотноосновного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [c.282]

Предложен ряд вариантов комплексонометрического определения магния при помош и ДЦТА в материалах, содержаш,их фосфаты. При прямом титровании [1242] к анализируемому раствору добавляют комплекс цинка с ДЦТА, доводят pH до 3—4, смесь хорошо перемешивают, создают pH 8—10 прибавлением аммиачного буферного раствора, вводят эриохром черный Т и титруют магний раствором ДЦТА. Раствор во время титрования надо поддерживать горячим и около эквивалентной точки следует титровать медленно. Этот вариант для практического использования неудобен лучше обратное титрование [825, 826]. В этом случае титруют при комнатной температуре. Наличие избытка ДЦТА и отсутствие аммиака в растворе при обратном титровании предотвраш,ает осаждение магния в виде MgNH4P04, и фосфат-ион не мешает титрованию магния даже при соотношении 2500 1. Обратное титрование выполняется значительно быстрее, чем прямое (определение из готовых растворов длится 20 мин.). Метод пригоден для определения очень малых количеств магния (0,1% и выше). Проводят три титрования. Обратным титрованием избытка ДЦТА раствором М 304 при pH 10 с эриохром черным Т находят суммарное содержание всех металлов обратным титрованием избытка ДЦТА раствором Z nS04 при pH 5 с ксиленоловым оранжевым находят сумму металлов, мешаюш их определению магния обратным титрованием избытка ДЦТА раствором СаС1а при pH 12 в ультрафиолетовом свете с кальцеином определяют содержание кальция. Количество магния находят по разности из этих трех титрований. Фотометрическое фиксирование конца титрования в описанном методе позволяет получить большую точность, чем при визуальном титровании [826] сумму всех металлов титруют при 650 нм сумму мешающих металлов при 600 нм. [c.98]

Комплекссметрический метод определения кальция. Комплексометрическое определение кальция основано на прямом методе титрования ионов кальция стандартным раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном 1П в точке эквивалентности красная окраска переходит в синюю, характерную для свободного индикагора. [c.261]

Определение метастабильной растворимости окиси кальция представляет значительные экспериментальные трудности в связи с большой скоростью кристаллизации гидрата Са(ОН)г при концентрациях значительно меньших, чем метастабильная растворимость СаО [45], лежащая в области лабильных растворов Са(ОН)г. Поэтому, несмотря на добавки поверхиостно-активных веществ, замедляющих кристаллизацию гидрата [46], определить абсолютную величину метастабильной растворимости окиси кальция прямыми измерениями невозможно и удается лишь показать, что соответствующая ей концентрация существует и характеризуется значением pH 13 [45]. [c.345]

Для прямого определения микропримесей металлов в каменном угле образец измельчают в шаровой мельнице, просеивают через сито с размером отверстий 44 мкм и смешивают с деионизированной водой при концентрациях 0,01 — 1%. Для лучшего смачивания угольного порошка водой в смест добавляют несколько капель 10%-иого раствора ПАВ тритона Х-100. Полученную суспензию перемешивают мешалкой с покрытием из фторопласта п вводят в воздушно-ацетиленовое лламя спектрофотометра 1Ь-153 обычным порядком. В качестве эталонов используют водные растворы. Натрий и железо определяют по эмиссионным спектрам кальций, цинк и никель — по абсорбционным спектрам. При введении в суспензию раствора тритона Х-100 в спектре появляется линия натрия. Это объясняется выделением натрия с поверхности стеклянного сосуда. При горении угольных частиц в пламени появляются оранжевые полоски. Сигналы абсорбции и эмиссии воспроизводятся удовлетворительно, несмотря на сильные шумы. Отношение сигнала к шуму для угольных суспензий примерно вдвое меньше, чем для водных растворов. При определении кальция один образец постоянно давал абсорбционный сигнал в три раза сильнее, чем можно было ожидать, а другой образец при определении цинка — в 10 раз сильнее ожидаемого. Причина этой аномалии не установлена. Степень рассеяния света частицами угля определялась по нерезонансной линии свинца 220,4 нм при концентрациях суспензии 0,8—1,5%. Во всех случаях абсорбционный сигнал едва регистрировался. Авторы рекомендуют для построения градуировочных графиков использовать эталоны в виде суспензий [206], [c.223]

Для прямого определения металлических компонентов консистентных сМазок пробу переводят в жидкое состояние смешением с растворителями и анализируют методом вращающегося электрода [409]. В качестве растворителя используют смесь, состоящую из следующих компонентов (в объемн. %) нефтяной фракции вязкостью 43 сст при 38 °С — 28 лигроина, выкипающего в интервале 179— 196 °С, — 10 раствора 2-этилкапроната стронция в лигроине, содержащего 10% стронция, — 60 раствора 2-этилкапроната кобальта в лигроине, содержащего 1 % кобальта, — 1 амилацетата — 1. Стронций служит буфером, а также внутренним стандартом для кальция и бария, кобальт — внутренним стандартом для алюминия, лития и натрия. Образец сМазки нагревают до ее размягчения, смешивают с растворителем в соотношении 1 4 и перемешивают до получения однородного раствора. Эталоны готовят растворением 2-этилкапро-натов бария, кальция, лития и натрия, а также стеарата алюминия в смазочном масле. Пробу наливают в фарфоровую лодочку и анализируют в атмосфере азота. Схема установки приведена на рис. 68. [c.187]

Тогда прямое определение двуокиси углерода совсем опускают и либо вычисляют ее содержание по общему содержанию кальция и магния, либо принимают за содержание двуокиси углерода потерю в массе при прокаливании. Нерастворимый в кислоте остаток часто принимают за кремнекислоту. При определении железа последние пересчитывают на FejOg-, на воду и углистые вещества совсем не обращают внимания, так же как и на титан, фосфор и более редкие компоненты, а серу почти всегда представляют в результатах анализа в виде SO3. [c.1043]

Прямое определение кальция возможно, когда его кон-центрад Я превышает 100 мкг/л. [c.154]

Куанг Лю-хенг и Брэй [43] разработали комплексометрический метод определения кальция и магния, содержащихся в малых количествах в растениях, почвах и т. п. Проведение определения аналогично описанному Флашкой (см. выше). Новым является способ прямого определения кальция и магния в одной пробе, который мы здесь приводим после оттитровывания кальция в присутствии мурексида приблизительно 0,01 М раствором комплексона мурексид разрушают насыщенным раствором бромной воды, прибавляемым по каплям до обесцвечивания анализируемого раствора. Затем прибавляют 1 г гидроксиламина и по каплям концентрированную соляную кислоту до тех пор, пока раствор не сделается прозрачным. После прибавления 5 мл буферного раствора, 1 мл 2%-ного раствора цианида калия и 6 капель раствора эриохрома черного Т опять титруют комплексоном. При значительном содержании фосфатов может выделиться осадок MgNH4P0.J, который затрудняет титрование. Поэтому лучше прибавлять небольшой избыток комплексона и затем проводить обратное титрование разбавленным раствором соли магния. Метод пригоден для анализа [c.69]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Поскольку В магнезитах содержится очень большее количество. магния, прямое определение кальция в растворе щелочи с мурексидом в качестве индикатора становится невозможным. Адсорбция ионов кальция объемистым осадком гидроокиси магния делает это определение очень неточным. В своей ранней работе Флашка и Гудиц [18] рекомендуют сначала выделять кальций в виде нерастворимой кирпично-красной его соли с нафталлилгидроксил-амином (I), [c.447]

Метод определения кальция, предложенный Флашкой, был проверен Кимбэлом [48]. Последний главное внимание обратил на влияние концентрации оксалата на титрование кальция. Если растворить выделенный осадок оксалата кальция в соляной кислоте, то затем при последующем подщелачивании раствора снова происходит выделение в осадок кальция. Этому можно воспрепятствовать, как предлагает Кимбэл, прибавлением эриохрома черного Т, который образует с кальцием довольно прочный комплекс. Однако концентрация оксалата натрия в растворе не должна превышать 0,1%. При соблюдении этих условий можно определять кальций прямым титрованием по эриохрому черному Т, не добавляя комплексоната магния. [c.463]

Стремление по возможности ускорить определение кальция в сыворотке привело авторов к разработке метода прямого определения кальция по мурексиду и с эдмарного содержания кальция и магния по эриохрому черному Т. Собел и Ханок [51] определяют в 0,02—0,05 мл сыворотки крови кальций, а также и сумму магния и кальция. Это ультрамикроопределение можно провести в течение одной минуты, и в отношении скорости этот метод превосходит определение методом фотометрии пламени. Другие авторы довольствуются большими количествами кровяной сыворотки. Их методы отличаются лишь незначительными подробностями и поэтому ниже будет приведен лишь более старый метод Гольца [50]. [c.463]

Можно проводить прямое определение фосфата титрованием раствором нитрата серебра или электрогенерируемым (кулонометрический вариант) из серебряного анода (в 80%-ном этаноле, 0,1 М по ацетату натрия) ионом Ag+ [173]. Конечную точку титрования определяют потенциометрически до 2-10 М фосфата или амперометрически до 1,7-10 М фосфата. Галогениды, со-осаждаясь с фосфатом серебра, мешают определению. Эквимо-лярные концентрации сульфата могут присутствовать в анализируемом растворе, ионы кальция (И), алюминия (П1) и железа (П1) должны отсутствовать. [c.469]

При количественном анализе кислородсодержащих минералов, например при анализе фосфорита agiPOJ , в состав которого входят кальций, фосфор и кислород, прямого определения кислорода не производят определяют только остальные элементы, в данном случае кальций и фосфор, и результат анализа выражают в виде суммы окислов этих элементов (СаО и PaOs)- При этом все содержание кислорода распределяется между этими элементами [3 СаО + PjOj = Саз(Р04)г] и, следовательно, обшая сумма результата анализа должна быть равна (или близка) 100 /о. [c.36]

Для определения содержания кальция люминесцентным методом предложен в качестве реагента флуорексон (2,4-бис-N. М -ди-(карбоксиметил)-аминометилфлуоресцеин), который образует с ионами кальция прочный комплекс в отношении 1 1, ярко люминесцирующий при облучении ультрафиолетовым светом [8, 9, 10, 24]. Однако прямое определение кальция флуоримет-рически по образованию люминесцирующего комплекса затруднено из-за непостоянства количеств люминесцирующих примесей в реагенте (в частности, флуоресцеина) [8, 79]. Поэтому наиболее целесообразно производить определение кальция титрованием растворами комплексона И1 до получения постоянных значений интенсивности люминесценции анализируемого раствора. Лучшие результаты титрования получают в растворах 0,1 н. КОН. Люминесценцию раствора едкого кали, обусловленную примесями кальция, вычитают из результатов титрования. Наименьшие ошибки (10—20%) при титровании до 0,2 мкг кальция ъ Ъ мл раствора [c.228]

Расчет содержания ионов С0 по величине pH и щелочности применим для 1Вод с минерализацией не выше 3—4 г/кг, так, как выше этого предела расчет коэффициентов активности становится ненадежным. По сравнению с методом прямого определения метод расчета содержания СОз имеет то преимущество, что позволяет рассчитывать величину СОз при любом ipH, в то время как при прямом способе определения содержания СОз нри ipH ниже 8,3, разумеется, невозможно. Между тем содержание ионов СОз , несмотря на очень малую величину, характеризует насыщенность воды карбонатом кальция, что имеет большое значение нри гидро-х1нмичеокюй характеристике воды. Кроме того, при применении расчета СОз отпадает необходимость проведения аналитической работы по определению СОз в полевых условиях и связанное с этим приготовление растворов. При более грубом определении величин рн погрещность при расчете СОз значительно возрастаёт и при точности определения pH в 0,1 может достигать 10 /о. [c.216]

Принцип метода. Прямое определение величины постоянной жесткости путем кипячения воды не дает сравнимых результатов, так как скорость выпадения к,арбонатов кальция и магния зависит от ряда причин, а именно от величины щелочности воды, продолжительности кипячения, интенсивности кипячения, условий отвода выделяющейся СО2, объема пробы, наличия катализатора и т. п. Кроме того, время, необходимое для полного выделения карбонатов кальция и магния, больше времени, в течение которого обычно ведут определение — кипятят воду (30—60 мин). Поэтому, как правило, реакция не доходит до конечного равновесия и прямое определение дает лишь условную величину, показывающую насколько полно для данной воды протекала реакция при данных условиях эксперимента. [c.219]

Для точного определения фтора в плавиковом пшате оказывается очень подходящим определить все примеси, и затем по кальцию, остающемуся на фтор, вывести заключение о содержании последнего. Все известные до сего времени методы прямого определения фтора вообще не являются достаточно точными для анализа высокопроцентного продукта. Правда, некоторые из них могут дать хорошие результаты, но при условии большого навыка и весьма тщательного выполненин всех условий определения. [c.238]

В) Прямое определение кальция без предварительного удаления R2O3 определение магния не требуется. Независимо от того, добавлена ли серная кислота или нет, для испытания на барий и стронций раствор (если нужно разбавленный до 200 мл) точно нейтрализуют аммиаком, добавляют 20 мл ледяной уксусной кислоты, доводят до кипения и прибавляют 2 г оксалата аммония. По крайней мере через 4 часа стояния (или в течение ночи, если количество кальция очень малое) осадок оксалата кальция отфильтровывают, промывают 0,1-процентным раствором оксалата аммония, прокаливают и взвешивают в вило СяО. [c.153]

Г) Прямое определение кальция и магния. Материал переводят в раствор, как указано в пункте А, добавляют 5 мл концентрированной соляной кислоты и вызывают этим появление обычной бурой окраски, свойственной железу. Затем двукратно проводят осаждение аммиаком и промывают каждый осадок 3 раза горячим 2,5-процентным раствором хлористого аммония, опуская, однако, длительное промывание нитратом аммония, если не требуется определения R2O3. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология