Содержание ортаниловой кислоты

Содержание ортаниловой кислоты [c.180]

Содержание ортаниловой кислоты (в %) вычисляют по формуле [c.181]

Содержание сульфаниловой кислоты определяют по разности между содержанием суммы ортаниловой и сульфаниловой кислот и содержанием ортаниловой кислоты. [c.181]

При таком различном поведении изомерных анилинсульфо-кислот можно определить содержание каждого изомера в смеси. В качестве примера приведем анализ технической метаниловой кислоты, срдержащей незначительную примесь сульфаниловой и ортаниловой кислот. [c.178]

Содержание сульфаниловой и ортаниловой кислот вычисляют по разности между содержанием суммы изомеров и содержанием метаниловой кислоты. [c.179]

Содержание суммы изомеров (метаниловой, сульфаниловой и ортаниловой кислот). [c.150]

Для определения содержания метаниловой кислоты смесь бромируют, отфильтровывают осадрк триброманилина, образовавшегося из ортаниловой и сульфаниловой кислот, и раствором нитрита титруют перешедшую в фильтрат триброманилинсуль-фокислоту, образовавшуюся из метаниловой кислоты. [c.178]

Титриметрически определяют серу в препаратах арсеназо III в присутствии индикатора ортанилового К. Навеску арсеназо III разлагают по методу Шенигера, и полученную серную кислоту титруют раствором хлорида бария. Для этого в колбу емкостью 300—500 мл из жаростойкего стекла с притертой пробкой вводят 10 мл 6%-ного раствора Н2О2 и пропускают кислород 3—5 мин. Навеску анализируемого образца 1—5 мг с содержанием 1—10% S, завернутую в беззольную фильтровальную бумагу, помещают в платиновую корзиночку, подвешенную к пробке. Бумагу поджигают и вносят в колбу. Пробку плотно прикрывают и придерживают рукой до полного сожжения образца. Через 30—40 мин пробку, крючок и стенки колбы обмывают небольшим количеством воды, пробку вынимают, а содержимое колбы кипятят 3—5 мин для разложения Н2О2 и охлаждают. К полученному раствору прибавляют 5—10 капель 0,2%-ного раствора ортанилового К, устанавливают pH 3—5, разбавляют вдвое этиловым спиртом или ацетоном и титруют из микробюретки или пипетки со шприцем 0,01 М раствором хлорида бария до перехода окраски из фиолетово-красной в сине-зеленую. В случае высокого содержания серы в навеске тон окраски несколько изменяется. Сравнивают с двумя растворами свидетелями раствором одного металлоиндикатора в тех же условиях и раствором металлоиндикатора с двумя каплями раствора хлорида бария. Таким же образом проводят холостое определение. [c.60]

Содержание суммы ортаниловой и сульфаниловой кислот можно также определить непосредственно. [c.179]

В работе [703] проведено сравнительно-аналитическое изучение некоторых бис-азопроизводных хромотроповой кислоты ортанилового С, ортанилового Б, ортанилового К, ортанилового А, нитроортанилового С, карбоксиарсеназо. Были получены основные спектрофотометрические характеристики цветных реакций бария с реагентами. Изучалось влияние pH среды на развитие окраски комплекса в водной среде, 40, 60 и 80%-ном водно-спиртовом или водно-ацетоновом растворе, а также в присутствии сульфат-ионов при соотношении Ва + = 1 1. Типичные кривые приведены на рис.. 12. Спектры комплексов снимались при 10-кратном избытке бария в водной среде. Спектры поглощения реагента ортанилового К и его комплекса с барием приведены на рис. 13. Следует отметить, что спектры поглощения в водно-органических средах или при другом соотношении металла и реагента существенно отличаются от указанных, поэтому полученные значения и молярные коэффициенты погашения е необходимо считать условными. В табл. И приведены основные спектрофотометрические характеристики изученных реагентов. Во второй графе приводятся результаты анализа процентное содержание основного вещества (в пересчете на кислоту) в препарате реагента (п). В четвертой графе (Я 1х) приводится положение второго длинноволнового максимума в спектре поглощения комплекса, а в последних графах — оптимальные условия титрования при определении сульфат-ионов. [c.79]

Метод применим в том случае, если реагент содержит кроме кислотных групп (SO3H, СООН, ASO3H2 — первый водород), титрующихся щелочью как сильные кислоты, также группы, титрующиеся как слабые кислоты в пределах pH 7—10, и если дифференциальная кривая титрования реагента имеет, по крайней мере, два четких скачка. Определение процентного содержания реагента по количеству щелочи, пошедшей на титрование до первой точки эквивалентности, затруднено, так как реагент может находиться в виде смеси свободной кислоты и Na-солей с неопределенной степенью замещения [761, 762]. Это относится к реагентам серии ортаниловых, которые титруются как сильные кислоты, давая одну точку эквивалентности. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология