Основные условия обнаружения ионов в растворе

Основные условия обнаружения ионов в растворе [c.30]

Хотя некоторые из этих соединений в заметной степени растворимы в воде, однако в водных растворах их основные свойства не могут быть изучены прибавление сильной кислоты к водному раствору рассматриваемых веществ приводит к одинаковому результату — почти исключительно к образованию иона гидроксония Н3О+ — сопряженной кислоты воды. Так как при этом образуются только ничтожные количества сопряженных кислот очень слабых органических оснований, необходимо искать другие условия обнаружения основности последних. [c.115]

Люминесцентная проба. В основе обнаружения натрия лежит образование люминесцирующего соединения, содержащего ион уранила, который обладает молекулярным свечением, идущим по механизму свечения дискретных центров. Кроме соединений уранила таким свечением обладают редкоземельные элементы, молибдаты, вольфраматы и некоторые другие соединения. Основной процесс свечения соединений, содержащих ион уранила, при нормальных условиях идет по механизму свечения дискретных центров, но в то же время на него накладываются и побочные процессы, могущие идти даже по рекомбинационному механизму. Интенсивность свечения в большой степени зависит от агрегатного состояния ураниловых соединений. Так, например, цинкуранилацетат обладает в кристаллическом виде сильной желто-зеленой люминесценцией, а в водном растворе свечение почти не замечается. При образовании некоторых двойных солей уранила характер его свечения не меняется, так как оно обусловлено в большей степени не суммарным составом, а наличием иона уранила. Это обстоя- [c.109]

На начальных стадиях озонирования (3 мин), соответствующих присоединению около 2 моль окислителя на 1 моль вещества, значение pH среды практически не сказывается на скорости разложения 2,4-Д (см. рис. 36). Этот результат согласуется с механизмом окисления фенолов озоном, предусматривающим раскрытие ароматического кольца [130], так как если предположить в качестве лимитирующей стадии процесса гидроксилирование ароматического кольца, то скорость окисления 2,4-Д озоном при переходе от щелочных растворов к кислым уменьшалась бы. Основное превращение 2,4-Д (75 %) под действием озона протекает в нейтральных и щелочных растворах с достаточно близкими скоростями, в кислых средах процесс несколько замедляется (см. рис. 36). По-видимому, первичные продукты, образующиеся в результате деструкции ароматического кольца, в условиях низкого значения pH разлагаются более медленно. Сопоставляя глубину деструкции 2,4-Д озоном при разных значениях pH и накопление хлорид-ионов в растворе, можно предположить, что наблюдаемое в щелочной среде максимальное содержание хлоридов объясняется гидролизом промежуточных продуктов реакции. Такими соединениями могли быть хлорангидриды соответствующих кислот — продукты озонолиза хлор-замещенных непредельных кислот (муконовой и малеиновой). Однако сравнение ХПК исходного раствора гербицида (42,7 мг О в 1 дм при концентрации 40 мг/дм ) и раствора после озонирования, содержащего стехиометрическое количество хлорид-ионов, при отсутствии препарата в пределах его обнаружения (11,4 мг/дм ), свидетельствует о накоплении хлорид-ионов в щелочной среде преимущественно за счет глубокого деструктивного окисления 2,4-Д озоном. [c.107]

Вернемся -к обсуждению кинетики рассматриваемой реакции. Брёнстед и Педерсен [3] показали, что в разбавленных растворах сильных кислот скорость разложения нитрамида (при 15°С) не зависит от концентрации ионов водорода при изменении ее в широком интервале значений (10 —4-10 М). Этот факт они объяснили с помощью механизма основного катализа молекулами воды, сделав вывод об отсутствии кислотного катализа. Кроме того, было установлено, что добавление инертных солей незначительно изменяет скорость процесса. Последующие исследования, выполненные в более концентрированных растворах [18, 19], показали также небольшое влияние на кинетику реакции разложения солей и сильных кислот. Однако этими эффектами обычно можно пренебречь, так что сомнительно, был ли действительно обнаружен кислотный катализ в водном ра1ств0ре. Большинство экспериментов Брёнстед и Педерсен проводили в буферных растворах, приготовленных из слабых кислот. В условиях, когда кислотность растворов достаточно высока, так что каталитический эффект ионов гидроксила пренебрежимо мал, константа скорости не зависит от концентрации ионов водорода и кислотной компоненты буферной смеси и имеет вид [c.193]

Наиболее характерной чертой растворимости альбита в паре в указанных условиях оказалась нестехиометричность состава растворов составу исходного образца, а также различия в поведении Si, Na и А1. Степень и характер отклонения от стехио-метричности изменялись с температурой и давлением. Анализ исходного ллагиоклаза и продукта, оставшегося после растворения, показал, что компоненты альбита ушли в раствор, так как в твердой фазе остался только стехиометричный анортит. Полученные растворы были прозрачны и бесцветны и обнаруживали большую стойкость при хранении их при комнатной температуре без доступа воздуха. Максимальное количество компонентов альбита, найденное в растворах, соответствовало 2% по весу. Величина pH растворов показывала, что Na в них находится в основном в ионной форме, СаО в растворах не был обнаружен. Этот факт подтверждает ранее сделанные качественные наблюдения [ urrie К. L., 1968] о том, что натрий предпочтительно вымывается из плагиоклаза надкритическим водяным паром. [c.85]

Другой ОСНОВНОЙ характеристикой аналитической реакции является ее специфичность. Специфичной реакцией называется такая, которая при данных условиях характерна только для определенного вида ионов или молекул и, следовательно, может использоваться для их обнаружения в присутствии других веществ. Так, в аммиачной среде раствор диметилглиоксима образует, с Ni + интенсивно окрашенный красный осаДок нерастворимого комплекса (см. стр. 104). Существование специфиечских реакций для всех ионов исключительно облегчило бы задачу качественного анализа, так как позволило бы обнаруживать любой искомый ион по методу дробного анализа. К сожалению, примеры полностью специфических реакций все еще очень ограничены. [c.179]