Химия и анализ урана

Кирхгоф (Kir hhof) Густав Роберт (1824—1887) — немецкий химик, ин. ч.-к. Петерб. АН. Совместно с Р. Бунзеном заложил основы спектрального анализа, открыл цезий и рубидий. Ввел понятие абсолютно черного тела и открыл закон излучения, названный его именем 199, 202 и сл., 220, 232, 235, 237 Клаирот (Klaproth) Мартин Генрих (1743—1817) — немецкий химик, сторонник Лавуазье. Занимался неорганической и минералогической химией. Открыл четыре новых элемента — уран, цирконий, титан и церий получил новые данные об элементах и соединениях, уже найденных другими экспериментаторами, в том числе о те-плуре, церитовой и стронциевой землях. Прославился скрупулезной точностью своих исследований [c.283]

Окислительно-восстановительные реакции урана широко используются в аналитической химии как в обычных химических методах анализа, так и в потенциометрических и амперометрических методах (см. ниже). Полярографические характеристики урана изучались многими исследователями [65, 967—969]. Уран дает в нейтральных и слабокислых растворах три волны, соответствующие его ступенчатому восстановлению до 5-, 4- и 3-валентного состояния (потенциалы полуволны равны соответственно —0,15, —0,8, —1,06 в (н. к. э.). Реакция и +=ё4 1)3+ обратима на фоне соляной и хлорной кислот ( 1/2 = —0,88 и —0,87 в соответственно), [c.371]

Второе издание настоящего руководства, так же как и первое, предназначается в основном для студентов тех вузов, в которых на прохождение качественного анализа отводится ограниченное число часов. Изменения, сделанные во втором издании, помимо редакционных поправок, сводятся к следующему а) опущен текст, включающий в себя анализ, выполняемый макрометодом б) в методику анализа внесен ряд поправок и уточнений, продиктованных практикой пользования книгой в лаборатории в) возросший в последнее время интерес к химии таких элементов, как уран, торий, церий и цирконий, послужил основанием для введения в книгу новой главы Открытие ионов некоторых редких элементов в качественном полумикроанализе . Эта глава написана доц. В. В. Овсянкиной. [c.4]

Танпип.под названием настойка чернильных орешков применявшийся более ста лет тому назад как реактив для качественною анализа, постепенно вышел из употребления и в начале XX века применялся в металлургическом анализе только в качестве индикатора в молибдат-ном методе определения свинца, по Александеру. Предложенный нами метод отделения тантала от ниобия, опубликованный в 1925 г. [7], положил начало серии исследований, которые показали, что таннин является важнейшим реагентом для количествслного разделения и определения ряда редких и обычных элементов, в особенности элементов группы аммиака, не осаждающихся аммиаком и сернистым аммонием из вич-но кислого раствора. Водный раствор таннина, будучи коллоидальной суспензией отрицательно заряженных частиц, осаждает положительно заряженные частицы гидроокисей металлов полученные адсорбционные комплексы очень хорошо коагулируют и совершенно нерастворимы. Несмотря на большой объем, они легко фильтруются и промываются (особенно при смешивании с бумажной массой) при прокаливании переходят в окислы, удобные для взвешивания. Танниновые комплексы некоторых элементов бесцветны, другие имеют яркие и характерные окраски, что является фактором огромного значения для качественного и количественного анализов. Самым замечательным свойством этих реакций является то, что осаждению не препятствует присутствие органических гидроксикислот винной, лимонной и т, д. В то время как теория взаимодействия таннина с растворами тартратных (и других) комплексов металлов до сих пор неясна, его практическое применение имеет большую ценность в аналитической химии таких редких элементов, как германий, тантал, ниобий, титан, цирконий, торий, ванадий, уран и др. [c.13]

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

Люминесцентный метод анализа, обладающий высокой чувствительностью, является в то же время одним из наиболее простых и экспрессных. Благодаря высокой чувствительности и экспрессности люминесцентный метод широко применяется в области неорганической химии, особенно в тех случаях, когда спектры люминесценции исследуемого объекта отличаются специфичностью, как, например, спектры РЗЭ и уранил-иона [1, 2]. Но если в области анализа неорганических веществ с люминесцентным методом могут конкурировать такие высокочувствительные методы, как масс-спектральный, эмиссионный и радиоактивационный, то в области анализа органических веществ люминесцентный метод почти не имеет конкурентов. [c.188]

Ультрафиолетовые лучи в аналитической химии 837, 3201—3204 в хроматографии 837—842 селективное рассеяние ультрафиолета как метод анализа химич. структур 7114 Ультрахемископ 837 Умножители электронные каскадные, см. фотоумножители Уравнение Ильковича. коэффициент диффузии 999 Уран [c.394]

Наиболее широкое применение люминесценция соединений урана нашла в химии, а именно, в анализе. По люминесцентному методу определения урана имеется несколько небольших обзоров [3, 99, 118 и др.] и в то же время накоплен большой научный материал, который, в связи с неослабевающим интересом к урану, целесообразно объединить, а также показать и другие возможности применения люминесценции. [c.3]

Указанные обстоятельства привели к необходимости разработать надежные, достаточно чувствительные и точные методы анализа на большое число примесей. Анализу должны, как правило, подвергаться такие элементы, как, например, уран, торий, плутоний, химия которых сложна и до последних 15 лет была очень мало изучена. Некоторые из элементов относятся к числу очень редких и трудных для аналитического определения в малых количествах (например, гадолиний, европий, фтор). [c.13]

УРАНА ПЕРОКСИД, U0202(H20) (п = 2—5), светло-желтое аморфное или кристаллич. в-во иал 260 °С ра.з-лаг. соляной к-той, плохо раств. в воде. Получ. взаимод. р-ров солеп уранила (наир., нитрата, хлорида) с Н2О2. Промежут. продукт нри отделении соед. U от др. элем. (щел. металлов, РЗЭ, Мп, Ti и др.) при переработке руды и в хим. анализе. ПДК 0,075 мг/м . [c.606]

Кощеев Г. Г., Рачев В. В., Ипполитова Е. А., Желай-к и н А. В., Определение отношения кислород уран в окислах урана методом кулонометрического анализа при контролируемом потенциале. Вести. МГУ. Сер. хим., 21, № 1, 54—56 (1966). [c.91]

Кроме рассмотренных кислотно-основных, феррометрических, иодиметрических и аргентометрических методов для точного кулонометрического анализа веществ использовали, прежде всего в радиационной химии, титрование некоторыми другими реагентами, при применении которых достигалась 100%-ная эффективность. Для определения урана была применена кулонометрическая периметрия. Уран(VI) восстанавливали титаном (III), избыток которого окисляли азотной кислотой в присутствии сульфаминовой кислоты. Полученный уран(IV) окисляли железом (III) и полученное эквивалентное количество железа(II) титровали электролитически полученным церием (IV). Кулонометрическое образование церия (IV), однако, не протекает стехиометрически на аноде из золота в интервале плотностей тока 3,36—6 мА/см выход по току составляет 99,9%, а при плотности тока 0,7 мА/см даже 99,66%. Тем не менее при определении урана была достигнута при плотности тока 5 мА/см 100%-ная эффективность титрования, так как примерно 80% количества электричества, потребляемого при реакции, используется на электроокисление железа(II), протекающее со 100%-ным выходом. Стандартные отклонения при анализе образцов урана с содержанием 99,972% и 99,752% составляли 0,003—0,005%. [c.213]

Класс сульфатов уранила включает большое число соединешш с разнообразным строением и составом. С точки зрения фундаментальной химии для системного анализа наибольший интерес представляют соединения состава А [и02(804)2]<.д [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология