Железо по эквивалентному количеству

В других случаях систематическая погрешность влияет на результаты анализа иначе. Увеличение навески анализируемого материала влечет за собой возрастание только абсолютной погрешности, однако относительная погрешность остается при этом одной и той же. Примером такого влияния может служить иодометрическое определение меди в сплавах с незначительными примесями железа. Ионы меди реагируют с иодидом калия, выделяя эквивалентное количество свободного иода [c.60]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Смесь эквивалентных количеств порошка алюминия и оксида железа (П, П1) (железной окалины) называется термитом. Реакция горения термита протекает по уравнению [c.253]

У — —) эквивалентна количеству железа (принимая здесь 5мо=Ат. в. и Зре = АТ. в.). [c.369]

При этом образуется эквивалентное количество двухвалентного железа Ре , так же как и пятивалентный молибден (МоО ), в кислом растворе достаточно устойчивы на воздухе. После пропускания через редуктор всего испытуемого раствора и промывания редуктора весь полученный раствор титруют подходящим окислителем. [c.370]

В тугоплавкой пробирке нагревают смесь эквивалентных количеств порошков железа или меди с серой. Реакция идет с воспламенением смеси. Таким же образом получают белый ZnS. [c.526]

Б тугоплавком реакционном сосуде нагревают эквивалентные количества HgS и порошка железа (по возможности свободного от оксидов) в количествах, соответствующих уравнению реакции. Верхнюю часть сосуда охлаждают влажной тканью. Ртуть отгоняется и частично оседает на охлаждаемой стенке сосуда. Опыт проводится обязательно под тягой, так как пары ртути очень ядовиты ] [c.587]

Кипячением оксима в дибутиловом эфире с 5% (от веса оксима) эфирата трехфтористого бора и эквивалентным количеством пентакарбонила железа [41]. [c.145]

В виде соединений они резко отличаются друг от друга по действию. Хлор в виде бескислородных солей почти индифферентен, бром, замещая эквивалентное количество хлора, повышает плотность крови в то же время бром действует угнетающим образом на центральную нервную систему. Йодиды претерпевают характерное изменение под влиянием находящихся в организме окисных солей железа (и активированного ферментами крови кислорода). В этнх условиях йодиды легко разлагаются с выделением йода по реакции [c.28]

Литровую круглодонную колбу (примечание 1) снабжают термометром, мешалкой, трубкой для ввода газа и двумя бюретками для приливания жидкостей. В колбу наливают 1,5 л воды, приливают 28 мл (0,50 моля) концентрированной серной кислоты и в полученном расгворе растворяют грет-бутиловый спирт (900 мл, 702 г, 9,47 моля). В одну бюретку наливают 86 мл (1 моль) 11,6 М раствора перекиси водорода (примечание 2), а в другую — раствор 278 г (1 моль) сульфата железа (гептагидрата) и 55,5 мл (1 моль) концентрированной серной кислоты в 570 мл воды (примечание 3). Воздух из реакционной колбы вытесняют азотом и содержимое колбы охлаждают до 10° при помощи бани со льдом. Начинают перемешивание и оба раствора прибавляют в течение 20 мин одновременно и в эквивалентных количествах. Температуру поддерживают ниже 20°. [c.138]

Предложено маскировать железо комплексоном П1 и эквивалентными количествами цинка [866]. Результаты удовлетворительны при 20-кратном избытке железа. [c.97]

Для получения более точных результатов по этой методике следует вводить в стандартные растворы при составлении калибровочного графика эквивалентные количества железа. [c.196]

Это затруднение, как и в случае титрования бихроматом калия, устраняют добавлением избытка железа (III), которое окисляет уран (IV) до урана (VI). Выделившееся в эквивалентном количестве железо (И) титруют раствором сульфата церия (IV). [c.92]

III) для окисления всего урана (IV) до урана (VI). Образовавшееся в эквивалентном количестве железо (И) титровали раствором ванадата натрия после предварительного добавления дифенилбензидина в качестве индикатора и 3 мл IN щавелевой кислоты, необходимой для более резкого перехода окраски индикатора. Полученные авторами результаты хорошо совпадали с результатами, найденными при титровании тех же количеств урана (IV) растворами сульфата церия (IV). [c.95]

К этой группе методов относится определение урана, основанное на окислении четырехвалентного урана до шестивалентного окис-ным железом с последующим определением двухвалентного железа, образующегося в эквивалентных количествах по отношению [c.140]

Важным аспектом водородной энергетики является возможность использования ядерных реакторов для получения водорода. Если такие реакторы расположить на большом расстоянии от населенных пунктов (например, в океане), то проблема загрязнения уменьшилась бы, а передача энергии путем транспортировки водорода по газопроводу не сопровождалась бы значительными потерями. Прибывший к потребителю водород может быть использован как таковой или электрохимически преобразован в воду с получением эквивалентного количества электрической энергии. Например, водород может быть использован непосредственно в качестве топлива для самолетов и автомобилей. Но особенно перспективно его применение в металлургии и химической технологии. Уже сейчас работают заводы, на которых для восстановления оксидов железа до металла вместо углерода (кокса) применяется водород. Весьма перспективно применение водорода и в процессах переработки руд цветных металлов. Обычно сульфидные руды, содержащие медь, никель и другие металлы, вскрывают на воздухе. В результате образуются оксид серы (IV) и соответствую-ишй оксид металла. Если руду обрабатывать водородом, то побочными продуктами процесса являются сера и вода. Сера может расходоваться для получения серной кислоты. [c.82]

Перманганатометрическое определение. В нитратном или сульфатном растворе Hg(I) непосредственно окисляется перманганатом, который добавляют в раствор до появления розовой окраски [7801. Для определения Hg(II) в хлоридном растворе ее предварительно восстанавливают сульфатом железа(П) в щелочном растворе и в дальнейшем определяют избыток сульфата железа(П) титрованием раствором перманганата в кислой среде в присутствии хлорного олова [478]. В работе [1070] предложен метод определения ртути при восстановлении ее до элементной с помощью металлического железа. Образовавшееся эквивалентное количество Fe(II) титруют раствором перманганата. [c.91]

Косвенные методы. Для определения мышьяка с неорганическими реагентами предложен ряд косвенных методов. По одному из них [587] предложено окислять арсенит до арсената избытком K3[Fe( N)e] и разлагать образовавшийся K4[Fe( N)el при pH 3,5 с помощью хлорида ртути(И), а образующееся в эквивалентном количестве железо(П) определять фотометрическим методом с применением 1,10-фенантролина в качестве реагента. [c.65]

Как показали контрольные опыты, наличие до 5% алюминия, хрома, железа, магния, молибдена, никеля и олова, до 2% меди и до 1% ниобия и вольфрама не сказывается ка определении кремния в пределах 0,1—0,5%. Ванадий повышает оптическую плотность раствора, но влияние до 5% ванадия можно компенсировать введением эквивалентного количества ванадия в холостой раствор. [c.88]

Однако недостатком этого метода является то, что при непосредственном титровании растворов урана (IV) вследствие медленного протекания реакции конечная точка получается очень нечеткой. В связи с этим к раствору урана (IV) предварительно прибавляют раствор соли железа (III) для окисления урана (IV) до урана (VI) и затем уже титруют образовавшееся в эквивалентном количестве железо (II) в присутствии фосфорной кислоты, необходимой для связывания железа (III) [668]. Связывание как введенного избытка железа (III), так и железа (III), образующегося в процессе титрования, позволяет увеличить разницу между окислительно-восстановительными потенциалами систем Сг (VI)/ r (III) и Fe (III)/Fe (II) и тем самым дает возможность проводить титрование при комнатной температуре с хорошей конечной точкой. Определение ведут в достаточно больших объемах для ослабления окраски образующихся солей Сг (III). [c.91]

Если бы весь хлор оставался в растворе, то количество окисленного им железа было бы строго эквивалентно количеству перманганата, затраченного на образование I2. В действительности, однако, часть хлора успевает улетучиться, что и является причиной повышенного расхода КМПО4 при титровании. [c.375]

Пирофосфатный комплекс двухвалентного железа образуется при взаимодействии пирофосфата натрия и сульфата Ре в отсутствие воздуха и представляет собой смесь, состоящую из эквивалентных количеств РегРаО и РеМазРзО . [c.137]

Поскольку 1 г Fe2+ эквивалентен 1,145 г u2+, а 1 г эквивалентен 1,065 г Сц2+, содержание никеля и железа можно выразить в эквивалентном количестве меди, которая добавляется к меди, содержащейся в растворе. Общее количество граммов металлов на 1 л раствора, шриведенных к меди, подставляются в выражение (2, III). [c.183]

Создающийся дефицит в никеле, вызванный переходом в раствор меди, железа, кобальта, частично уравновешивается тем, что образующаяся свободная кислота (при осаждении железа и кобальта) нейтрализуется карбонатом никеля, а медь, вытеоняемая из раствора при очистке заменяется эквивалентным количеством никеля. [c.361]

Ионы Mп + окисляются неустойчивыми соединениями марганца легче, чем хлорид-ионы С1 , и образовавшаяся окисленная форма марганца реагирует с ионом Ре ", окисляя его эквивалентное количество. Поэтому для предотвращения индуцированного окисления хлорид-ионов С1 в присутствии железа (И) в раствор рекомендуется вводить Мп504 [c.115]

Смесь эквивалентных количеств порошка алюнииия и оксида железа (И, П1) (железной окалины) называется термитом. Реакция горения термита протекает по уравнению ЗРез04 + 8А1 = 4А120з + 9Ре, А//= —3300 кДж [c.186]

Далеко не все реакции, пригодные для обычного фотометрического анализа, могут быть использованы в фотометрическом титровании. Это прежде всего зависит от прочности поглощающего свет комплекса. В обычном фотометрическом анализе можно использовать н не,оч( нь прочные комплексы, если применять избыток реактива. При фотометрическом титровании необходимо, чтобы уже при эквивалентном количестве реактива было достигнуто практически полное связывание определяемого компонента. Поэтому, например, железо можно титровать салицилатом натрия или кси-леиоловым оранжевым, но нельзя титровать роданидом или хлоридом, которые образуют малопрочные комплексы. [c.344]

Такие синтезы представляют больший интерес скорее для химиков, работающих в промышлен1 сти, чем для исследователей. В мно-. гочисленных патентах описано получение хлористого бензоила из эквивалентных количеств бензотрихлорида и воды в присутствии следов хлорида железа(1П) при 100 °С, или с эквивалентным количеством этилового спирта при 130—140 °С или с хлоруксусной кислотой и хлористым цинком при 0—90 °С [57], [c.356]

Адсорбенты кислого характера силикагели, двуокись марганца, каолин, многие белящие земли адсорбируют только основания и соли, в которых адсорбентом связывается линть катион, а раствор соответственно подкисляется. Адсорбенты основного характера — гидроокиси алюминия, железа, бериллия — адсорбируют из растворов солей в основном только анионы, оставляя эквивалентное количество основания в растворе. [c.136]

Окислительно-восстановительное титрование. При наличии окислительно-восстановительных процессов применяют окислительновосстановительные индикаторы или определяют точку эквивалентности инструментальными методами. Например, если титровать смесь ионов Fe + и Fe раствором ЭДТА, то в первую очередь вступают во взаимодействие ионы Ре . Как только прореагирует эквивалентное количество комплексов с ионами Fe +, значение pFe для же.пеза (III) скачкообразно повышается, а окислительно-восстановительный потенциал резко падает. Поэтому точку эквивалентности можно фиксировать с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. Титрование проводят при рН 3. При этой кислотности ионы Fe даже при значительном избытке ЭДТА остаются в растворе, так как кажущаяся константа устойчивости комплексоната железа (II) FeY незначительна. Железо (II) при pH >7 образует гидрокомплексы в растворе, в котором кроме Опционов не имеется других комплексообразующих анионов. [c.317]

При титровании ионов Fe (рН 3) в раствор добавляют бесцветную солянокислую соль лейкооснования, которая при окислении переходит в интенсивно окрашенный индамин с образованием эквивалентного количества ионов Fe . При титровании ЭДТА в точке эквивалентности ионы Fe , образовавшиеся при введении индикатора, также переходят в комплексонат железа (III) FeY , а индамин снова восстанавливается в лей-кооснование. Применяют индикатор вариаминовый синий (ф°=+0,60В) при pH 2. С возрастанием pH окислительновосстановительный потенциал индикатора в точке эквивалентности падает до +0,57 В. Применяют также индикаторы индофенол, диметилнафтидин и др. [c.317]

Значительно большее распространение получили косвенные определения по методу окисления-восстановления. Аскорбиновая кислота [556], ( -сорбоза, ( -галактоза, ( -фруктоза, d-глюкоза и формальдегид [944] восстанавливают при определенных условиях ионы серебра до металла. Осадок металлического серебра отделяют, растворяют в избытке Ге2(304)з(КН4)2304 и 4 7V Н2ЗО4 и титруют ионы железа(П), количество которого эквивалентно содержанию серебра в анализируемом растворе, стандартными растворами Се(304)2 или бихромата калия -в присутствии N-фенил-антраниловой кислоты [944]. При восстановлении /-аскорбиновой кислотой образуется дегидро-/-аскорбиновая кислота избыток восстановителя титруют раствором N-бромсукцинимида в присутствии иодида калия и крахмала [556]. [c.82]

ЖЕЛЕЗА ПЕНТАКАРБОНИЛ (И, 6—7, перед ссылками). Карбонильные соединения. лгожко регенерировать из окстюв кипячением в ди- -бут иловом эфире с эквивалентным количеством Ж. п. и каталитическим количеством эфирата трехфтористого бора (6i, [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология