Обращенной шпинели стр

К минералам группы шпинели относится также хромит, имеющий состав FeO-СгоОз.Он имеет большое применение в технике как сырье для получения хрома, а также как исходный материал для изготовления хромитовых и хромомагнезитовых огнеупоров. Другие минералы типа шпинели встречаются в природе вообще относительно редко и не могут, поэтому, являться серьезным промышленным сырьем. Однако высокие температуры плавления лежащие нередко выше 2000°, и большая твердость, позволяющая применять минералы типа шпинели в качестве абразива, давно обратили на себя внимание исследователей, пытавшихся тем или иным способом синтезировать их из окислов. [c.345]

Исследователи обратили внимание, что в случае собственно шпинели нарушаются общепринятые принципы ионных структур. [c.42]

Обратимся к дефектам по Френкелю. Картина, показанная на рис. 57, б, является схематической. В действительности дефекты по Френкелю в решетках простых веществ вообще не возникают, так как в подобных решетках междоузлия слишком малы, чтобы без разрушения решетки в целом туда могла перейти частица. Дефекты по Френкелю характерны для решеток сложных веществ, содержащих частицы, заметно различающиеся по размерам. Обычно речь идет об объемистых анионах и сравнительно небольших катионах, которые занимают определение междоузлия в анионной подрешетке. Так, например, в оксидах и смешанных оксидах металлов катионы располагаются в междоузлиях плотно упакованной подрешеткн анионов кислорода. Как известно, при плотной упаковке сферических частиц в решетке появляются два типа междоузлий — с тетраэдрическим и октаэдрическим окружением. Для катионов каждого типа характерно заполнение междоузлий только одного типа. Образование дефекта по Френкелю в данном случае связано с перемещением катиона в нехарактерное для него междоузлие. Примером подобных систем могут служить решетки 2пО, РеО, различных шпинелей (смешанных оксидов). [c.275]

Метод плавления в пламени пригоден и для получения шпинели, для Которой характерна еще более широкая палитра окрасок. Шпинели—минералогическое название алюмината магния (MgAl204). Первый синтез этого минерала с помощью плавления в пламени приписывается ученику Вернейля Л. Пари. Изучая влияние различных добавок на цвет корунда. Пари обратил внимание на то, что магний в комбинации с другими элементами вызывает существенное изменение окраски кристаллов. В коИце концов он понял, что такое изменение связано с перестройкой кристаллической структуры материала були. [c.37]

Возможно, что координационные числа более изменчивы в жидкости или аморфной структуре (которую можно рассматривать как переохлажденную жидкость), чем в кристаллической. Уэйл [121] также обратил внимание на то, что координационное число и симметрия могут изменяться в большей степени на поверхности твердого вещества, чем внутри кристаллов. Например, на поверхности, координационное число алюминия может равняться пяти. Однако в отношении твердых тел с ионной решеткой можно применить более общие правила [122]. Среди этих правил имеется правило электростатической валентности и общее правило, заключающееся в том, что структуры, имеющие общие ребра или грани между координационными многогранниками, менее устойчивы, чем структуры, в которых координационные многогранники имеют только общие углы. Во многих кристаллических окисях, построенных из небольших катионов, расположение атомов кислорода почти соответствует плотно упакованным шарам (например окись алюминия и шпинели). В таких структурах объем, приходящийся на грамм-атом кислорода, находится в пределах от 8,5 до 10,5 см . Для окисей, построенных [c.61]

Обратимся теперь к данным для олова. Аналогичная показанной на рис. 15 и рис. 16 сводка результатов по химическим сдвигам и квадрупольному расщеплению изображена схематически на рис. 19. Данные по неорганическим соединениям олова взяты из нашей работы [52], работ В. С. Шпинеля [51, 99] и Бойля [67] с сотрудниками, а также из сводки, приведенной в работе [126]. Значения б и А для оловоорганических соединений получены в наших работах [52, 66, 68] (для радикалов этила СаНа-Е , пропила СдН -Рг фенила СбНз = Р11), а также в работах Л. С. Полака и В. С. Шпинеля с сотрудниками [105, 123] (для радикала бутила С4Н9 = Ви). На рис. 19 уместились не все сведения о химических сдвигах и квадрупольных расщеплениях спектров оловоорганических соединений, но и приведенных данных достаточно, чтобы обрисовать характерные для оловоорганики значения указанных величин. Литературные ссылки приведены на рис. 19 лишь в тех случаях, когда данные различных работ существенно противоречат друг другу, как это, например, имеет место для одинаковых соединений двухвалентного олова, изученных в работах [51, 99, 67, 126]. [c.54]

Ферриты имеют кубическую кристаллическую решетку, подобную решетке шпинели. Шпинелью назьшается минерал Mg0Al20з — алюминат магния. Его решетка представляет собой плотно упакованную кубическую решетку отрицательных ионов кислорода, между которыми размещены положительные ионы металла. Различают нормальную и обрат-302 [c.302]

И. Хабер (Краков, ПНР). Авторы доклада 12 обсуждают различия в прочности Ч5ВЯЗИ кислород — Сг + в шпинели и твердом растворе в свете представлений теории кристаллического поля. Однако, чтобы наблюдать какую-либо разницу в величинах энергий стабилизации кристаллического поля, необходимо, чтобы дырка, образующаяся во время хемосорбции, была локализована в твердом растворе и делокализована в шпинели. Мне кажется, что энергия образования ассоциации с дефектом слишком мала, чтобы при сравнительно высоких температурах, применяемых авторами, быть ответственной за наблюдаемые различия. Необходимо также обратить внимание на тот факт, что весьма опасно сравнивать поведение ионов хрома в шпинели и в твердых растворах с MgO, исходя только из представлений о симметрии и взаимодействии Сг — Сг, так как кристаллические решетки этих веществ различны и отличаются поэтому по энергиям и другим свойствам, которые являются функциями характера решетки. Кроме того, следует указать на то, что шпинель — это дефектная структура и растворение MgO в шпинели, соответственно, повышает концентрацию вакансий хрома. Эти дефекты могут значительно влиять на хемосорбционные свойства указанных катализаторов. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология