Хром получение

Понятие о чистоте вещества имеет принципиальное значение в современной неорганической химии. Абсолютно чистые вещества в природе не существуют, поскольку загрязнение примесями (образование ограниченных растворов) происходит самопроизвольно вследствие резкого возрастания энтропии . Поэтому нет абсолютно нерастворимых веществ и, следовательно, любое вещество загрязнено примесями. Даже в тех случаях, когда вещество очищено до очень высокой степени, абсолютное число атомов примеси в единице массы или объема все еще остается огромным. Так, в германии полупроводниковой чистоты 99,9999999% Ое содержание атомов примесей не превышает Ю ат. доли, %, т. е. один атом примеси приходится на миллиард атомов основного вещества. Тем не менее 1 см этого особо чистого германия содержит около 10 атомов примеси. Примеси коренным образом влияют на свойства вещества. Например, хорошо известная хрупкость и исключительная твердость металлического хрома, как выяснилось, является следствием наличия небольшого количества примесей, в основном кислорода. Хром, полученный в условиях глубокого вакуума, оказался мягким и пластичным. [c.46]

Хемосорбция (активных газов) и блокирование (инертных газов) лежат в основе работы геттерно-ионных насосов и их многочисленных разновидностей. В них отсутствует масло и это является их важным преимуществом. Поглощающим веществом служит свежеосажденный на внутреннюю полость слой титана, тита-но-молибденового сплава или хрома, полученный при сублимационном, электронно-лучевом или ионном распылении. В последнем варианте насосы называются электроразряд-ными. Процесс откачки геттерно- [c.135]

Для повышения износостойкости цилиндров двигателей внутреннего сгорания, поршневых колец и других деталей, работающих в неблагоприятных условиях смазки, толстые (до 200— 300 мкм) осадки хрома, полученные при указанных выше условиях, подвергают анодному травлению в том же электролите при 52—58 °С и = 35—45 А/дм в течение б—10 мин. При этом хром растворяется преимущественно по трещинам, которые расширяются и углубляются. В результате поверхность хрома оказывается изрезанной сеткой каналов, ограничивающих площадки гладкого хрома. [c.420]

На рис. 1Х-2 показана графическая зависимость Го=/(ДР). В координатах АР—Го нанесены значения удельного сопротивления осадка (черные кружки), вычисленные по уравнению (IX,3), а также значения удельного сопротивления осадка (белые кружки), найденные в опытах по разделению обычной суспензии гидроокиси хрома, полученной при соблюдении тех же условий, которые были приняты при приготовлении сгущенной суспензии. Как видно из рис. 1Х-2, значения удельного сопротивления осадков, полученных при разделении обеих суспензий, располагаются около одной кривой. [c.322]

Отработанная окись хрома, полученная восстановлением хромпика серой, с добавкой жиров и керосина [c.207]

Исследования, выполненные Б. П. Юрьевым и А. П. Батиным, показали, что содержание азота в электролитическом хроме, полученном из растворов СгОз, находится в пределах от 0,0010 до 0,0025%, а кислорода — от 0,015 до 0,004%). [c.533]

В качестве примера вторичной реакции можно назвать окисление двухвалентного хрома, полученного в результате электролиза трехвалентного хрома в кислом растворе на ртутном электроде по уравнению [c.150]

Хром всегда считался очень хрупким металлом, почти не обладающим пластическими свойствами. В последние годы путем переплава его электронным лучом в вакууме получен металл весьма пластичный, протягивающийся в тонкую проволоку. На пластические свойства хрома особенное влияние оказывают газы, попадающие в него в процессе получения. Так, например, хром, полученный электролитическим способом, может содержать 0,03% водорода, что составляет 3,36 л Нг на 1 кг хрома. Удаляют водород при нагревании металла до 400° С, а полностью от него избавляются только переплавкой металла в вакууме. [c.101]

Металлический хром, полученный промышленным алюмотермическим способом, содержит 98% хрома. Основная примесь в нем — железо. При алюмотермическом восстановлении смеси оксидов СггОз с Т10г или МпОз, УгОз, М0О3 н т. Д. получают сплавы хром — титан, хром — марганец, хром — ванадий, хром — молибден. Алюминий можно заменить кремнием, реакция идет при подогреве [c.377]

На метлахскую плитку (под тягой ) нанесите несколько капель нефти и поверхность ее засыпьте слоем полутораокиси хрома, полученной в оп. 7. Тлеющей лучиной прикоснитесь к катализатору, соприкасающемуся с нефтью. Наблюдайте беспламенное горение нефти. [c.147]

Спектр интегрального светопропускания слоя гидрида хрома, полученного при различных температурах гидрирования %= = 0,3—1,1 мкм. О. С. т. 28, 1970 № 3, с. 597. [c.215]

Хлор стый хромил получение альдегидов 26. [c.139]

Методы активационного анализа широко используются для анализа лунных образцов хром определяют инструментальным деструктивным методом [28, 141, 431, 498, 505, 586, 634, 644, 1053, 1074, 1094, 1112, 1113]. Показана [1053] сходимость результатов определения хрома, полученных инструментальным нейтронно-активационным и рентгенофлуоресцентным методами (в пределах 10%). [c.158]

Спектральные методы. Для изготовления эталонов в спектральном анализе используют металлический хром, выплавленный из шихты с заданным количеством элементов [317], или эталоны готовят на основе окиси хрома, полученной из хромата аммония после пятикратной очистки высаливанием из раствора этанолом [222]. Пробы предварительно переводят в окись хрома в связи с неравномерностью распределения примесей в металле и трудностью приготовления эталонов [222]. Для этого навески металла растворяют в НС1, осаждают аммиаком гидроокиси, осадок высушивают, прогревают в муфельной печи при 200 — 300° С до прекращения выделения паров аммонийных солей и затем прокаливают в течение часа при 800° С. Пробы и эталоны [c.177]

Пористая структура осадков хрома, полученных при различной температуре хромирования, определяет скорость его разрушения СР в 1 н. НС1 при I — 40 °С [c.131]

Влияние водорода газовой фазы на активность исследованных катализаторов весьма значительно. На это указывает более высокая стабильность катализаторов в работе при проведении реакции в токе водорода, а также появление активности у образца хрома, полученного разложением Сг(СО)б в токе гелия, при испытании его в токе водорода. [c.160]

Следует получить спектрограммы железа и стали рядом с металлами алюминием, вольфрамом, кремнием, марганцем, молибденом, никелем, титаном, хромом. Полученную спектрограмму помещают на спектропроектор. По табл. 5 и 6 находят длины волн аналитической пары линий. По дисперсионной кривой определяют их место на пластинке, а при помощи атласа спектральных линий по спектру соли — линию определяемого металла. По атласу спектра железа отыскивают линию сравнения. [c.201]

Смесь окислов Сг, 2п, Мп, предварительно обработанная водородом. Промотирование катионами одновалентных металлов повышает активность катализатора. Пары воды повышают степень превращения и длительность работы катализатора [321] Окись хрома, полученная на поверхности хрома, окисленного в течение 5 мин при 200—800 С 33,8 С [330] [c.801]

Энергии связи с катализатором QдJ на окиси хрома, полученной осаждением нитрата хрома содой, рассчитанные из экспериментальных [c.114]

В литературе есть указание [335] на получение кобальтовых катализаторов из высших гидратов окисей металлов, превращаемых в безводные окиси при высокой или низкой температурах для процесса восстановления применяют влажные газы или обрабатывают восстановленные металлические окиси водяным паром. Кислородные соединения кобальта, марганца или хрома, полученные разложением солей, например ацетатов, или окислением пористых металлических носителей, содержащих окиси, предлагались в качестве катализаторов для получения кетонов из алифатических соединений, не содержащих карбоксильной группы [204]. [c.278]

Рис. 8.2. Подгонка фона в спектре образца из хрома, полученном при помощи спектрометра с дисперсией по энергии, линейной интерпо яци2 " (точки В — С или В — О) или экстраполяцией (точки А — В) [209].

Кобальт с железом и окисью хрома Получение метанола [c.15]

Хромит, полученный нагреванием смеси меди и хромита цинка [c.242]

Хромит, полученный прокаливанием докрасна смеси шестивалентных соединений хрома и соединений металлов обработка разбавленной кислотой способствует гидрогенизации [c.242]

Гидрогенизация бензола в циклогексан Медь — хром или цинк — хром, полученные поверхностным окислением их сплавов азотной кислотой или анодным поверхностным. окислением 2347 [c.258]

Исходным веществом для получения бромида хрома (III) является порошкообразный электролитический хром. Можно использовать также хром, полученный алю-м1пютермическим методом. Его измельчают в стальной ступке и просеивают. Фарфоровую или кварцевую лодочку с порошком хрома (3—4 г) помещают в фарфоровую или кварцевую трубку и нагревают до 1000 °С. Над хромом пропускают пары брома, увлекаемые азотом или аргоном, не содержащим кислорода [c.229]

По А. М. Смирновой и Н. Т. Кудрявцеву [26], в некоторых случаях осадки хрома, полученные в ультразвуковом поле, менее-пористы, чем аналогичные осадки, полученные в обычных условиях. [c.57]

Тейлор и др. (156) работали с окисью хрома, полученной путем медленного осаждения аммиаком из разбавленного раствора азотно-кислбго хрома. Они добивались количественного превращения н.-гептана в толуол нри однократном пропускании его над катализатором при температуре 470° С. Жидкий продукт реакции содержал 100% ароматических углеводородов, а газ —95% водорода. Окись алюминия, даже активированная, и окись тория оказались совершенно неактивными в качестве катализаторов для циклизации. [c.244]

Новые оксиды хрома. Получение новых оксидов хрома интересно в том отношении, что они образуются из твердого оксида хрома с помощью высокого газового давления. Реакция проводится в среде кислорода при давлении от 150 до 300 МПа и в температурном диапазоне 200...300°С. При взаимодействии СгОз с кислородом в таких условиях получают три оксида СГ5О12, СГ2О5 и СгзОв. Таким образом синтезируются оксиды, которые содержат меньше кислорода на атом хрома, чем исходный оксид. [c.164]

Электролитический хром получают электролизом растворов би-хроматов с добавкой сульфата хрома. Одновременно выделяется водород, которьГй частично поглощается хромом. Полученный хром переплавляют в вакууме. [c.338]

Серый блестящий металл кристаллического строения, частично состоящий из микроскопических ромбоэдров. Хром, полученный алюмотермиче-ским методом, представляет собой твердую серовато-белую блестящую массу. Пл. 7,16 г/см . Т. пл. 1875, т. кип. 2570 °С. На воздухе окисляется очень медленно даже при температуре красного каления. [c.384]

Пероксикислоты находят применение в качестве окислителей и эпок-сидирующих агентов. С их помощью получают оксиды олефинов, глицерин, глицидол, капролактон. Пероксиуксусную кислоту используют для отбеливания волокон, тканей, бумаги и других объектов. Гидропероксид /ире/и-бутпла и а-гидропероксид этилбензола применяют в крупнотоннажном Хал кон-процессе для каталитического (солями молибдена, вольфрама, ванадия, хрома) получения оксида пропилена и в синтезе других эпоксидов [65]. [c.20]

Коррозионное поведение хрома, полученного методом порошковой метаппургии 37 279. [c.32]

Хром. Металлический хром в промышленных масштабах получают алюмотермическим методом и электролизом водных растворов, однако чистота металла в первом случае не превышает 98%, а хром, полученный электролизом водных растворов, содержит газы — водород, кислород и азот в количестве до 0,01%. Хром, свободный от газов удается получить электрорафинированием алюмотермического хрома, используя электролит, состоящий из смеси Na l и K I. Добавление е этот электролит NaF улучшило показатели процесса. Используя герметичную аппаратуру и высокочистые исходные материалы, удалось получить этим методом пластичный хром. [c.510]

Анализ выполняют по методу трех эталонов. Эталоны готовя на основе окиси хрома, полученной из хромата аммония после 5-кратной очистки высаливанием из раствора этиловым спиртом. Ирпмеси вводят в эталоны в виде азотнокислых или солянокислых растворов, затем осаждают гидроокиси аммиаком и прокаливают в течение часа при 800° С. Марганец определяют по линии 2794,82 А. Пределы определяемых концентраций 0,001—0,1%. Средняя относительная ошибка 10—15%. [c.107]

Многос 1ойное хромирование. В ие-лнх сочетания в одном покрытии свойств осадков хрома, полученных при различных условиях электролиза, применяют многослойные (двухслойные) покрытии. Эти покрытия можно получить не только путем применения метода программного изменения режима электролиза (см. рнс. 16). [c.147]

Многослойное хромирование. В i e-лнх сочетяяии в одном покрытии свойств осадкоп хрома, полученных гри различных условиях электролиза, применяют многослойные (двухслойные) покрытия. Эти покрытия можно получить не только путем применения метода программного измеиеипя режима электролиза (см. рис. 16). [c.147]

Удельная поверхность окиси хрома снижается с увеличением температуры термообработки. Начальная удельная поверхность дегидратированной, например при 370 К, окиси сильно зависит от условий приготовления и обычно колеблется в интервале 80—300 м /г. Данные Дерена и др. [61] и Каррозерса и др. [58] показывают, что удельная поверхность гелей, дегидратированных нагреванием на воздухе, относительно слабо зависит от температуры, если она превышает приблизительно 770 К, и составляет 10—30 м2/г. Однако, если дегидратация ведется в инертном газе, заметная зависимость удельной поверхности от температуры наблюдается вплоть до примерно 970 К. Окись хрома с высокой удельной поверхностью, более 200 м2/г, конечно, имеет микропористую структуру с порами эквивалентным диаметром менее 2 нм после рекристаллизации до а-СггОз микропоры исчезают. По данным [62], гель окиси хрома, полученный с использованием гидролиза мочевины и обезгаженный при температуре ниже 470 К, характеризуется однородными порами весьма малого диаметра и проявляет мо-лекулярно-ситовые свойства. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология