Определение перманганатной окисляемости

Метод определения перманганатной окисляемости [c.534]

ГОСТ 23268.12-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Метод определения перманганатной окисляемости [c.8]

Реактивы для определения перманганатной окисляемости воды (см. п. 4.3.27) [c.572]

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

Определение перманганатной окисляемости проводят в кислой среде (по Кубелю) при содержании в воде хлоридов не более 300 мг хлор-иона в 1 л и в тце-лочной среде — при большем содержании хлоридов в последнем случае при отсутствии чистой щелочи нередко применяют окисляемость в нейтральной среде. [c.95]

Предварительные указания. Если содержание хлоридов во взятом объеме воды превышает 25 мг С1, то необходимо добавлять сульфат ртути. При наличии в воде других неорганических восстановителей следует внести поправку на потребление ими кислорода, которую устанавливают в 20 мл исследуемой воды путем ее титрования 0,0Ш раствором перманганата в слабокислой среде на холоде (см. Определение перманганатной окисляемости ). [c.71]

При анализе вод результаты определения перманганатной окисляемости выражают в мг кислорода, пошедшего на окисление 1 л исследуемой воды, вычисляя эту величину по формуле [c.419]

Определение суммы Ка+.-ЬК+ катионитовым методом Определение водорастворимых органических веществ. .... Определение перманганатной окисляемости. . . ... [c.487]

Обычную бюретку, калиброванную в миллилитрах и десятых долях миллилитра, также используют при некоторых методиках титрования, например для определения перманганатной окисляемости, когда результаты необходимо получить в миллиграммах на литр. [c.332]

Жя 312. Определение перманганатной окисляемости. Применяют бюретку, калиброванную в десятых долях миллилитра, и [c.335]

Перманганатная окисляемость (метод Кубеля). Перманганатная окисляемость — количество кислорода, эквивалентное количеству расходуемого окислителя — перманганата калия. Методика определения перманганатной окисляемости основана на окислении веществ, присутствующих в сточной воде, 0,01% раствором перманганата калия в сернокислой среде при кипячении. [c.14]

Определение перманганатной окисляемости воды природного [c.57]

В работе использованы результаты определения перманганатной окисляемости в 840 пробах воды, отобранных в 53 пунктах, в том числе результаты анализа 700 проб воды из 42 пунктов Европейской территории и 140 проб из 11 пунктов Азиатской территории СССР. [c.71]

Реактивы для определения перманганатной окисляемости по Кубелю [16]. [c.153]

Для определения перманганатной окисляемости питьевьш, поверхностных и малозагрязненных вод применяют методы Кубеля (определение окисляемости в кислой среде) и Шульце-Паппа (в щелочной среде). [c.58]

Окисляемость. Окисляемость воды — показатель расхода сильного окислителя в стандартных условиях для окисления органических примесей, содержащихся в 1 л воды. При применении перманганата калия (КМПО4) — перманганатная, бихромата калия (К2СГ2О7) — бихроматная окисляемость. Результаты определения перманганатной окисляемости воды выражают в кислородных или перманганатных единицах (О2, КМПО4, мг/кг), различающихся в 3,95 раза. [c.477]

Насколько полно в относительно чистых питьевых и поверхностных водах реагируют органические загрязнения при окислении перманганатом, показывает следующее исследование [199]. Если сравнить окисляемость, определенную перманганатным методом, со значением ХПК, определенным бихроматным способом (см. разд. 5.5.2), то окажется, что при окислении КМПО4 расходуется лишь около 25% необходимого для полного окисления количества кислорода. Следовательно, для оценки количества органических примесей в пробе воды определение ХПК с бихроматом значительно более пригодно. Этим методом органические загрязнения окисляются практически полностью. Однако определение перманганатной окисляемости обычным методом может быть все же полезным для рядового ускоренного анализа питьевой воды. [c.61]

Гипохлорит иатрия является селективным окислителем, он окисляет преимущественно аммиак, мочевину, аминокислоты и другие вещества и, в меньшей степени, углеводы. Если параллельно с определением- хлороемкости проводить определение перманганатной окисляемости, то это позволяет составить некоторое представление о природе загрязнений сточной воды. Действие NaO l будет еще более селективным, если анализируемую воду кипятят только 1 мин и при анализе сильно загрязненных вод вместо 0,02 н. раствора NaO l применять 0,1 н, раствор. В этих условиях действие гипохлорита на углеводы ослабляется, а на азотсодержащие соединения остается без изменения [197]. [c.79]

Описанный метод был внедрен в 1953 г. Эффект очистки, определенный перманганатной окисляемостью, по среднегодовым данным, составляет 77,9%, по показателю БПК5 — 81,3% и по снижению органической части сухого остатка (определяемой потерями при прокаливании)—50%. [c.181]

Примечание. В изложенной здесь прописи определения перманганатной окисляемости, по примеру Унифицированных методов исследования качества вод , к 100 мл воды добавляется 20,0 мл О.ОШ раствора КМпО . Раньше в этот объем воды вносили 10,0 мл такого раствора. Опыты, проведенные в Институте биологии внутренних вод АН СССР (Э. С. Бикбулатов) на 9 различных водах, окисляемость которых колебалась от 1,52 до 19,4 мг 0/л, показали, что при внесении 20,0 мл 0,01 N раствора КМп04 значения окисляемости всегда были выше в водах с малым содержанием нестойкого органического вещества они составляли 102—110%, в водах со значительным его содержанием —119— 123% по отношению к результатам определения с 10,0 мл 0,01 N раствора КМп04. Это необходимо иметь в виду при сопоставлении данных по окисляемости, полученных при применении 10,0 и 20,0 мл 0,01 раствора КМп04. [c.67]

Н и к о л а е в а Е. А., Скопинцев Б. А. Определение перманганатной окисляемости природных вод в щелочной среде. — Гидрохим. материалы, [c.264]

По рекам зоны лесотундры нами использованы результаты определения перманганатной окисляемости в 540 пробах воды, отобранных из 40 пунктов сети Гидрометслужбы, в том числе результаты анализа 50 проб из 3 пунктов Европейской и 490 проб из 37 пунктов Азиатской территории СССР. [c.39]

Скопинцев Б, А,, Н и к о л а е в а Е, Л, Новый вариант определения перманганатной окисляемости морских вод в щелочной среде,— В кн, Тезисы III конф, по химии моря , М,, 1965, [c.178]