Определение содержания гидрокарбонат-иона

При одновременном присутствии в воде ионов НСО3-и СОз определение ведут в одной пробе, нейтрализуя рабочим раствором соляной кислоты щелочность, создаваемую этими ионами. Определение основано на изменении содержания различных форм углекислоты в зависимости от pH. В присутствии кислоты ионы СОз " и H O3 переходят в свободную углекислоту. Карбонаты с соляной кислотой взаимодействуют в две стадии. На первой стадии карбонаты переходят в гидрокарбонаты [c.61]

Определение содержания гидрокарбонат-ионов производят следующим образом. Отмерить пипеткой 100 мл исследуемой воды в коническую колбу, прибавить 3 капли метанового оранжевого и титровать 0,05-н. соляной кислотой до появления розоватого оттенка. При значительном содержании в воде гидрокарбонатов (более 3—4 мг-экв) следует по окончании титрования удалить образовавшуюся свободную углекислоту продуванием через раствор воздуха в течение 2—3 мин. или кипячением. Если окраска воды сделалась при этом снова желтой, то продолжить титрование, пока опять не появится розовый оттенок. [c.108]

Найденный метод определения общей минерализации природных вод по электропроводности и содержанию гидрокарбонатов и хлоридов основан на учете зависимости электропроводности от общей концентрации, состава и процентного соотношения солей в исследуемой воде способом последовательных приближений. Этот учет оказалось возможным осуществить после того, как было показано, что эквивалентная электропроводность растворов смесей электролитов может быть вычислена с достаточным приближением по значениям эквивалентной электропроводности растворов отдельных электролитов, составляющих эту смесь, если эти значения эквивалентной электропроводности для каждого электролита взяты при общей концентрации смеси, а не при концентрации данного электролита. Расчет по этому методу ведется не по ионному составу, а по предполагаемому солевому составу, найденному по изложенному в работе способу. [c.136]

XIX. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ГИДРОКАРБОНАТ-ИОНА [c.107]

Для расчета содержания агрессивной СО используют результаты определений общей кислотности р) и общей щелочности т). Расчет основан на определении свободной двуокиси углерода, избыточной по отношению к той ее части, которая находится в равновесии с гидрокарбонат-ионами (H O "). Правильность расчета зависит от многих условий, поэтому результаты его почти всегда являются приближенными. [c.167]

При рН>8,4 в воде появляются карбонат-ионы, которые находятся в равновесии с гидрокарбонатами. Если рН>12, то карбонат-ионы становятся преобладающей формой (рис. 11). Пользуясь кривыми, приведенными на рис. 11, можно вычислить соотношение содержания различных форм угольной кислоты при определенном значении pH (для 25° С). При увеличении общего солесодержания кривые будут смещаться влево. Повышение давления вызывает смещение равновесия вправо. Увеличение температуры способствует увеличению констант диссоциации угольной кислоты, а это приводит к смещению кривых вправо. [c.100]

В некоторых случаях нужен подробный анализ воды, включающий определение многих составных частей, в других можно ограничиться небольшим числом определений. Для приготовления, например, раствора полисульфида бария, применяемого для опрыскивания растений, непригодна вода, содержащая большое количество гидрокарбонат-ионов и сульфат-ионов, так как эти ионы будут осаждать ионы бария в виде сернокислых и углекислых солей. Остальные составные части существенного значения не имеют. В данном случае для суждения о пригодности воды достаточно определить только содержание в ней сульфат-ионов и гидрокарбонат-ионов. [c.22]

XX. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАРБОНАТ- И ГИДРОКАРБОНАТ-ИОНОВ ПРИ ИХ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.108]

Определение содержания гидрокарбонат-ионов (НСО, ) при помощи лаборатории Резникова производится объемным методом совершенно так же, как описано выше, только для титрования берется не 100 мл исследуемой воды, а 50 мл. [c.108]

Для вычисления содержания ионных форм СОа используются результаты определения общей (т) и свободной (р) щелочности. При алкалиметрическом титровании до pH 8,3 карбонат-ионы реагируют с кислым титрованным раствором с образованием гидрокарбонатов. При титровании до pH 4,5 гидрокарбонаты разлагаются с образованием свободной СО2. [c.165]

При экспериментальном определении щелочности на первом этапе (до pH перехода 8,3) связываются все гидроксид-ионы (ОН ), и практически все карбонат-ионы (СОз ) переходят в гидрокарбонат-ионы (НСО3 ). Израсходованное при этом количество кислоты соответствует карбонатной щелочности воды. В дальнейшем при титровании пробы (до pH перехода 4,5) связываются практически все гидрокарбонат-ионы. Поэтому суммарный расход кислоты эквивалентен содержанию ионов ПСО3 , СОз и ОН и представляет общую щелочность воды, которая измеряется в моль/л. [c.36]

При вычислении общей минерализации ио электропроводности и содержанию хлоридов и гидрокарбонатов приближенно определяется и количество сульфатов. Точность косвенного определения сульфатов тем значительней, чем больше процентное содержание иона 50 по отношению ко всем анионам, и при содержании иона сульфата от 90 до 60% ошибки будут в пределах от 1 до 6%. Такая точность-вполне достаточна, чтобы по найденному общему числу мг-экв1л солей, числам мг-экв/л хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, найденным по разности, сказать, являются ли эти воды хлоридными, бикарбонат-ными или сульфатными. К сульфатным водам мы будем относить все воды с содержанием ионов S0 более 60%-экв от количества всех анионов. [c.86]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология