Титрование перманганатом в кислых растворах

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

Потенциометрическое титрование кобальта [120, 121] в рудах раствором феррицианида калия. Двухвалентный кобальт окисляется раствором феррицианида калия в щелочном растворе при этом титруется также марганец. В описываемой ниже методике сначала окисляют марганец перманганатом в кислом растворе, содержащем фторид натрия, до трехвалентного состояния, а затем в этом же растворе после прибавления гидроокиси аммония титруют кобальт. Трехвалентное железо маскируют прибавлением лимонной кислоты. [c.182]

Одним из наиболее важных титрований, осуществляемых с помощью перманганата, является титрование в кислом растворе [c.404]

Как Правило, следует избегать нагревания кислых растворов, содержащих избыток перманганата, поскольку ошибку, вызванную разложением реагента, нельзя правильно скомпенсировать проведением холостого опыта. В то же время вполне допустимо титрование горячих кислых растворов восстановителей непосредственно раствором перманганата, так как в любой момент титрования концентрация окислителя не будет настолько большой, чтобы вызвать заметную ошибку. [c.377]

Применение перманганата калия для титрования в кислых растворах [c.379]

Рассмотренные две характерные особенности метода показывают, что для титрования двухвалентного марганца перманганатом необходимо понизить концентрацию водородных ионов и ввести в раствор ионы цинка. Удобнее всего выполнить оба эти требования одновременно для этой нели к кислому раствору перед титрованием прибавляют окись цинка. [c.387]

Однако непосредственное титрование кислого раствора нитрита перманганатом не дает правильных результатов. Это объясняется тем, что в кислом растворе нитриты разлагаются [c.406]

Поскольку перманганатом калия обычно пользуются для титрования в кислой среде, то и растворы его готовят, исходя из грамм-эквивалента, равного 31,607 г. Для приготовления 1 л 0,1 раствора перманганата требуется растворить 31,607-0,1 =3,1607 г КМпО в 1 л воды. Кристаллический перманганат калия обычно содержит ряд примесей, особенно двуокись марганца. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление случайных органических веществ, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация раствора перманганата калия постепенно изменяется. Поэтому сначала готовят раствор перманганата калия приблизительно требуемой концентрации. [c.130]

Приготовление 0,1 н. раствора перманганата. Поскольку мы будем пользоваться раствором перманганата калия для титрований в кислой среде, то и раствор приготовим, исходя из эквивалента 1/5 моля равного 31,61 г. Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора требуется растворить 3,161 г в 1 л воды. Кристаллический перманганат калия обычно содержит ряд примесей, особенно диоксид марганца. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление случайных органических примесей, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация раствора постепенно изменяется. Поэтому сначала готовят раствор приблизительно требуемой концентрации. Навеску перманганата калия (х. ч. или ч. д. а.) из расчета 3,2 г на 1 л взвешивают на технохимических весах на часовом стекле или в бюксе. [c.147]

Джеймс окислял хром в хромоникелевых и нержавеющих сталях 70%-ной хлорной кислотой. Образующийся при это.м бихромат восстанавливали избытком сульфата двухвалентного железа и определяли обратным титрованием раствором перманганата. Этот метод дает возможность определить никель в том же кислом растворе без предварительного отделения. [c.122]

Далее, в то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные ионы Мп остающиеся в растворе, при титровании в щелочной или нейтральной среде выпадает темно-бурый осадок M.пO , [точнее—ее гидрата МпО(ОН)2], сильно затрудняющий фиксирование точки эквивалентности при титровании. По этим причинам в объемном анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.378]

Отделение металлов группы сероводорода от тория осуществляют преимущественно двумя методами — осаждением НгЗ в кислом растворе или электролизом . Для некоторых металлов известны также специальные методы отделения. Так, например, для молибдена применяют хлорирование [1122], для вольфрама — селективное растворение пробы металла в смеси НР НМОз, а также хлорирование для отделения таллия используют гидролиз солей тория в присутствии нитрата аммония и метилового спирта [1519]. При анализе чистого ва-надата тория ванадий определяют в присутствии тория титрованием перманганатом калия, вычисляя содержание тория по разности. [c.152]

Выбор кислоты. При титровании перманганатом в кислой среде предпочитают использовать разбавленную серную кислоту. В тех случаях, когда в растворе присутствуют ионы, которые образуют осадки с сульфат-ионами, применяют азотную кислоту. Соляная кислота окисляется перманганатом с образованием свободного хлора. Реакция сильно ускоряется в присутствии солей железа. [c.194]

Образующийся МпО(ОН)г представляет собой бурый осадок, присутствие которого в растворе затрудняет определение точки эквивалентности. Кроме того, окислительная активность перманганата калия в кислой среде гораздо выше, чем в щелочной. По этим соображениям титрование перманганатом калия чаще всего проводят в кислых растворах. [c.301]

Прямое титрование мышьяковистой кислоты в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп в результате образования комплекса с арсена-том, Ланг 42 показал, что следовые количества соединений иода оказывают каталитическое действие на эту реакцию и позволяют использовать чистую трехокись мышьяка как исходное вещество для установки титра перманганата, [c.402]

Сероводород и диоксид серы. Эти газы легко растворимы в водной среде и являются относительно мягкими восстановителями. Их широко используют для восстановления в кислых растворах железа (III) до железа (II) с последующим титрованием последнего стандартными растворами окислителей. Помимо этого, сероводород и диоксид серы восстанавливают ванадий(V) до ванадия (IV), а также более сильные окислители —перманганат, церий (IV) и бихромат. С титаном (IV) и хромом (III) они не взаимодействуют. Если раствор кислый, то для удаления избытка обоих газов его достаточно лишь прокипятить. Недостатками этих восстановителей является то, что они токсичны, восстановление диоксидом серы протекает сравнительно медленно, а при использовании сероводорода образуется коллоидная сера, которая может реагировать с сильными окислителями. [c.317]

Конец титрования при перманганатометрическом методе определяют по порозовению титруемого раствора. Основным условием при титровании перманганатом калия в кислой среде является обеспечение высокой кислотности. Окислительный потенциал сильно зависит от pH раствора. Необходимо, чтобы раствор был 1 н. по кислоте. (Обычно берут серную кислоту.) [c.41]

В холодных кислых растворах, не содержащих нитрата серебра, персульфат аммония окисляет железо (II) и лишь очень медленно реагирует с ванадием (IV), перманганатом, марганцем (II) и хромом (III). На этоМ" основан быстрый метод определения ванадия, д оторый заключается в восстановлении ванадия (V) сульфатом железа (II), в окислений, избытка последнего персульфатом и последующем титровании восстановленного ванадия, перманганатом. Определению мешает вольфрам. Хром, никель, [c.514]

Для определения марганца в растворе MnS04 его оттитровали в нейтральной среде раствором перманганата (ураннеиие реакции ), нормальность которого (при титровании в кислой среде) равна 0,02500. Сколько было марганца [c.417]

Титрование проводили на фоне нитрата калия. Равновесный потенциал системы 12/21 составляет на этом фоне +0,58 в, а системы [Ре(СЫ)бР /[Ре(СН)б] равен +0,45 в. Следовательно, элементарный иод на фоне нитрата калия является окислителем по отношению к ферроцианиду (в кислых растворах, наоборот, фер-зицианид окисляет иодид, так как реальный потенциал системы Ре(СЫ)бР /[Ре(СЫ)б] " смещается в кислых растворах в сторону положительных значений до +0,76 в). Если титрование проводится раствором иода, а в титруе юм растворе находится ферроциа-нид, то кривая титрования при небольшом напряжении (5—10 мв) имеет до точки эквивалентности такой же ход, как в случае титрования ферроцианида перманганатом. Но после конечной точки ток резко возрастет, так как пара 12/21 идеально обратима и минимального напряжения достаточно для обеспечения катодного и анодного процессов — восстановления иода до иодида и окисления иодида до иода (рис. 40, кривая 2). Следовательно, титрование с двумя индикаторными электродами с использованием двух обратимых систем вполне возможно. [c.106]

Прямое титрование Те (IV) раствором перманганата в кислой среде описано в работе [38]. [c.35]

Определить процентную концентрацию перекиси водорода в растворе, если при титровании в кислой среде на Омл раствора перекиси водорода идет 18,5 мл 0,05 н. раствора перманганата калия. Удельный вес раствора перекиси водорода принять за единицу. [c.86]

Поэтому, чтобы избежать потерь, приходится применять обратный порядок титрования. Подкисленный раствор нитрита титруют не перманганатом, а, наоборот, кислый раствор перманганата титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор КМПО4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и окислы азота не образуются. [c.387]

Из других недостатков и особенностей N328203 имеют значение следующие. При хранении раствора в него попадают и размножаются некоторые виды бактерий, вызывающие разложение серноватистокислого натрия. Кроме того, серноватистокислый натрий окисляется только до тетра-тиононокислого натрия далеко не во всех случаях. Большая часть окислителей (кроме йода и небольшого числа других) окисляет серноватистокислый натрий до других политионовых кислот или даже до серной кислоты. Поэтому серноватистокислый натрий неудобно применять для прямого титрования перманганата, бихромата и т. п. окислителей последние всегда сначала обрабатывают йодистым калием, а затем выделившийся йод титруют серноватистокислым натрием. Расс.мотренные выше особенности серноватистокислого натрия необходимо иметь в виду при работе, однако при соответствующих условиях онн не оказывают влияния. Разложение кислотами [уравнение (6)1 идет довольно медленно, а взаимодействие с йодом [уравнение (5а)] —очень-быстро. Если при титровании йода в кислой среде плохо перемешивают раствор то в некоторой части раствора Na S.O,, связывает весь йод, а остаток свободного Na,S 0, оазлагается кислотой. Однако при некотором навыке в работе эти ошибки не имеют места. [c.404]

Сколько граммов кристаллического КМПО4 следует взять для приготовления I л 0,02 н. раствора перманганата калия, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде Ион MnOj восстанавливается при этом до Мп +-иона. [c.93]

Сколько кpи тaлли e кoгo перманганата калия надо взять для приготовления 500 мл раствора егс с эквивалентной концентрацией U,04, предназначенного для окислителыю-восстановитель.-ного титрования в кислой среде [c.72]

Как реагирует перманганат с восстановителями в кислой и нейтраль-1 ной среде Написать уравнение реакций. 2. Как приготовить 0,1 н. рас-1 твор перманганата для титрований в кислой среде 3. Как устанавливается нормальность раствора перманганата 4. Как перекристаллиза вать щавелевую кислоту 5. Как титруют щавелевую кислот раствором перманганата [c.152]

Сущность обратного титрования заключается в том, что к анализируемому раствору прибавляют заведомый избыток рабочего раствора, а затем подходящим реактивом титруют избыток рабочего раствора, не вошедший в реакцию. По разности определяют объем рабочего раствора, вступивший в реакцию, и производят расчет. При анализе нитрита натрия такой прием необходим, потому что во время постепенного прибавления раствора перманганата к кислому раствору нитрита происходило бы улетучивание окислов азота и окисление HNO2 в HNO3 кислородом воздуха и результат анализа был бы понижен. Чтобы избежать этого, к определенному объему а) раствора перманганата, взятому в заведомом избытке, прибавляют серную кислоту, вводят отмеренный объем Ь) анализируемого раствора нйтрита, закрывают колбу пробкой и перемешивают. Затем в колбу прибавляют определенный объем (с) раствора щавелевой кислоты с известной концентрацией. Щавелевая кислота реагирует с из- [c.166]

Точные результаты получаются при определении хрома методом, основанным на восстановлении хромата иодистоводородной кислотой и титровании выделяющегося при этом иода раствором тиосульфата натрия. Этот метод, однако, не получил такого широкого распространения, как метод, описанный в разделе Титрование сульфатом железа (II) и перманганатом , так как железо, медь, мышьяк, ванадий и молибден, которые в состоянии высшей валентности выделяют иод в кислых растворах иодида калия, должны отсутствовать. [c.597]

Поскольку титрование перманганатом производят в кислой среде, то навеску для приготовления рабочего раствора рассчитывают, деля молекулярный вес КМПО4 на 5 [c.239]

При титровании перманганатом в кислой среде бесцветных или слабо окрашенных растворов конец реакции обнаруживают по цвету перманганат-иона, для чего достаточно избытка в 1 каплю КМПО4. [c.419]

Для определения марганца в растворе MnS04 его оттитровали в нейтральной среде раствором перманганата (уравнение реакции ), нормальность которого (при титровании в кислой среде) равна 0,02500. Сколько было марганца в данном растворе, если на титрование его израсходовано 42,00 мл раствора КМПО4 [c.424]

Обратное титрование перманганатом раствора водородсодержащего соединения не дает удовлетворительных результатов, так как оно должно проводиться в кислой среде. При подкислении же водным раствором Н2ЗО4 раствора водородсодержащего соединения происходит разложение последнего по уравнению [c.154]

Скорость окислительно-восстановительных реакций. Оки-слительно-восстановительные реакции в ионизирующем растворителе, состоящие только в переходе электронов от одного простого иона к другому, являются обратимьши и практически протекают мгновенно. Примером таких реакций может быть уравнение (7.40). С другой стороны, реакции, сопровождающиеся молекулярными перегруппировками, могут идти очень медленно или совсем не идти, даже если термодинамически они возможны. Известным примером медленной реакции может служить постепенное приближение реакции к концу при титровании закисного железа перманганатом в кислом растворе [c.302]

Объемное определение молибдена состоит в восстановлении цинком кислых растворов молибденовой кислоты и последующем титровании перманганатом. Восстановление производят или в редукторе Jone s a, по способу G. G. Reissaus a,i усовершенствованному Th. D O г i п g o м,2 или в открытом сосуде — по J. К а s s 1 е г у. Успех определения зависит от размеров зерна, применяемого для восстановления цинка, от концентрации свободной кислоты в растворе и от скорости фильтрования. По Kassie г у надо брать цинк в виде крупного порошка, который давал бы равномерное и обильное выделение водорода, находясь все время в движении, но не всплывая на поверхность жидкости, которая должна быть покрыта толстым слоем пены. Для подкисления предварительно нейтрализованного щелочного раствора берут 30 мл серной кислоты (Г 1), а если раствор не содержит хлоридов, то еще 5 мл соляной кислоты (1 1), при общем объеме около 300 мл. Остатки цинка отфильтровывают через воронку с длинной трубкой, конец которой погружен в 150 мл прокипяченной воды, находящейся в большом стакане (600 мл). В воронк/ кладут немного стеклянной ваты, а поверх нее — стеклянные бусы. Такое приспособление фильтрует очень быстро. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология