Гидрокарбонат, определение

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) может содержать примесь карбоната натрия. Определение содержания обоих веществ в пробе осуществляется по методу, основанному на том же принципе, что и определение щелочи и карбоната в смеси (см. предыдущую работу). [c.115]

Определение карбонат-иона С0з и гидрокарбонат-иона НСОГ. Метод определения основан на титровании пробы воды 0,1 н. растворами серной или соляной кислот. Реакция протекает в две стадии. Первые порции кислоты вступают в реакцию с карбонат-ионом, образуя гидрокарбонат-ион [c.168]

Так как вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния, имеет щелочную реакцию (почему ), определение карбонатной жесткости производится непосредственным титрованием воды хлороводородной кислотой в присутствии индикатора — метилового оранжевого. [c.262]

Количественное определение. Помещают 0,15 г растертого в порошок листа в колбу объемом 100 мл. Добавляют 30,0 мл воды, перемешивают, взвешивают и помещают в водяную баню при 80—90°С. Нагревают в колбе с обратным холодильником в течение 15 мин. Дают остыть, взвешивают и доводят до первоначальной массы водой. Центрифугируют и переносят 20,0 мл надосадочной жидкости в делительную воронку объемом 150 мл. Добавляют 0,1 мл соляной кислоты ( — 70 г/л) ИР и встряхивают с 3 порциями хлороформа Р, по 15 мл каждая. Дают слоям разделиться и удаляют хлороформный слой. Добавляют 0,10 г натрия гидрокарбоната Р и встряхивают 3 мин. Центрифугируют и переносят 10,0 мл надосадочной жидкости в колбу объемом 100 мл с круглым основанием и горлом из матового стекла. Добавляют 20 мл раствора хлорида железа (III) (65 г/л) [c.323]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

Работа 23. Определение карбоната и гидрокарбоната при совместном присутствии в растворе [c.115]

Количественное йодометрическое определение основано на гидролизе препарата спиртовым раствором едкого кали, нейтрализации избыточно прибавленной соляной кислоты гидрокарбонатом натрия до прекращения выделения углекислого газа (гидрокарбонат натрия прибавляют в избытке) и титровании раствора, разбавленного водой. 0,1 н. раствором йода в присутствии крахмала до синего окрашивания. [c.177]

В основе определения временной жесткости лежит реакция между соляной кислотой и гидрокарбонатами кальция и магния [c.72]

Методы определения натрия в виде гидроксида, карбоната или гидрокарбоната описаны в большинстве учебников и практических руководств и в данной монографии не рассматриваются. Использование. этих методов для определения натрия в различных природных и промышленных объектах весьма разнообразно и дополнительно рассмотрено в главе X. Ниже приведены отдельные примеры. [c.64]

Опыт 1. Определение временной жесткости. Способ основан на реакции между соляной кислотой и гидрокарбонатами [c.197]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Гидрокарбонат натрия вводится для создания определенного pH среды. [c.166]

Составить уравнение реакции получения двуокиси углерода. Почему СО2, получающаяся в аппарате Киппа, промывается сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислотой Что означает довести до постоянного веса Какие опытные данные необходимы для определения молекулярного веса газа [c.33]

Вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния, имеет щелочную среду вследствие гидролиза этих солей. Поэтому определение карбонатной или временной жесткости проводится методом нейтрализации (кислотно-основного титрования) [c.277]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

Количественное определение. Растворяют около 50 мг препарата (точная навеска) в смеси 0,6 мл раствора гидрокарбоната натрия (40 г/л) ИР и 10 мл воды и разводят водой до получения 1000 мл раствора. Переносят две аликвоты этого раствора, по 2,0 мл каждая, в две отдельные пробирки с притертой пробкой. В одну пробирку прибавляют 10,0 мл раствора имидазола и хлорида ртути ИР, перемешивают, закрывают пробирку и помещают ее в водяную баню при 60 °С точно на 25 мин. Быстро охлаждают пробирку до 20°С (раствор А). Во вторую пробирку прибавляют 10 мл воды и перемешивают (раствор Б). [c.232]

Этим методом определяют именно постоянную жесткость воды, а не общую, так как на осаждение карбонатов кальция и магния, присутствующих в воде в виде гидрокарбонатов, ЫагСОз не расходуется. Для определения жесткости воды в последнее время успешно применяют комплексонометрические методы. [c.214]

Для устойчивости цементных сооружений громадное значение имеет наличие в воде гидрокарбонатов, так как между карбонатной пленкой массива СаСОз и гидрокарбонатом Са(НСОз)2 воды устанавливается определенное равновесие, которое удерживает пленку от растворения. Отсутствие в воде гидрокарбонатов вызывает ослабление вяжущих свойств цемента, при этом протекает процесс размягчения цементного раствора за счет выщелачивания иона кальция. [c.180]

Второй способ применяют, когда не известна формула вещества, а дан только состав иона и степени окисления входящих в него атомов. Тогда суммируют степени окисления для всех атомов, входящих в состав этого иона (с учетом знака). Полученное число и является зарядом иона. Например, для определения заряда гидрокарбонат-иона (НСОз)- проставим степени окисления всех элементов (Н С 0 з) . Их сумма (+1)+(+4)+(-2)хЗ=-1. Заряд карбо-нат-иона-1. (Н С Ю [c.82]

Сложное вещество образовано атомами разных элементов, которые должны находиться в определенных числовых соотношениях, так как каждое соединение имеет вполне определенный состав. Примерами сложных веществ могут быть Ыа2504 — сульфат натрия, Са(НСОз)г — гидрокарбонат кальция. Ка [Р1С1б] — гексахлороплатинат (IV) калия. [c.5]

Диоксид углерода относят к малоактивным соединениям, но это неправильно, во-первых, потому, что СО реагирует с водой, образуя угольную кислоту Н2СО3, с растворами солей угольной кислоты дает гидрокарбонаты, с щелочами — гидрокарбонаты и карбонаты во-вторых, он при определенных-температурных условиях является окислителем водорода, метана, некоторых металлов и неметаллов. [c.469]

Для количественного определения NaH Os и ЫагСОз в раство-)е анализируемую смесь титруют стандартным раствором НС1. 1ри этом карбонат натрия сначала переходит в гидрокарбонат [c.316]

Ход определения. Юг испытуемого диэтиленгликоля растворить в колбе (на 300 мл) в 25 мл воды. Долить 30 мл раствора перйодата натрия. Перемешать. После 15 мин выдержки колбы добавить последовательно 30 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия, 50 мл раствора мышьяковистой кислоты, около 1 мл раствора иодида калия и 1 г кристаллического гидрокарбоната натрия (при встряхивании в колбе должно быть немного иерастворенного гидрокарбо-ната натрия). Полученный раствор титровать иодом до появления сла-бо-желтой окраски. Если в конце титрования добавить раствор крахмала, то титровать до появления синей окраски. Одновременно провести титрование контрольной пробы в тех же условиях со всеми применяемыми количествами реактивов. [c.159]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Определение общей жесткости воды производится методом обратного титрования. Присутствующие в воде ионы кальция и магния (из гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов) осаждаются избытком смеси равных объемов растворов щелочи и соды (NaOH + -f ЫзаСОз) 0,1 н. концентрации. Часть смеси расходуется на осаждение ионов Са + и в виде карбонатов [c.278]

Однако некоторые соединения углерода (оксиды СО и СО2, угольная кислота Н2СО3, ее соли — карбонаты и гидрокарбонаты, а также ряд других веществ) изучаются в неорганической химии, поэтому существует более точное определение органической химии [c.427]

Решение. В условии задачи указана общая масса смеси, но не указан ее состав. Однако, обратите внимание, что определение состава смеси не является целью задачи. В данном слз ае состав смеси не имеет значения и исходя из условия задачи, не может быть определен. Все дело в том, что карбонат кальция СаСОд и гидрокарбонат калия КНСОд имеют одинаковую молярную массу [c.88]

По растворимости в воде соединения делят на две группы, которые затем подразделяются в соответствии с растворимостью в других растворителях. Все измерения проводят при комнатной температуре с 0,02... 0,03 мл жидкости или 4... 6 мг твердого тонко измельченного вещества и 0,2 мл растворителя, прн этом смесь растирают палочкой и сильно встряхивают. Испытания проводят в порядке, указанном в приложении 1, и по нх результатам относят исследуемое вещество к одной нз шести групп. Если на первый Взгляд кажется, что неизвестное вещество более растворимо в разбавленной щелочи или кислоте, чем в воде, то это необходимо подтвердить нейтрализацией раствора,, в результате чего должен выпасть осадок исходного вещества. Ароматические аминокислоты в отличне от алифатических не образуют внутренних солей н растворимы как в разбавленной соляной кислоте, так и в разбавленном растворе гидроксида натрИя, однако нерастворимы в растворе гидрокарбоната натрии, Аминосульфокислоты, существующие в виде внутренних солей, растворимы в щелочах, ио нерастворимы в кислотах. Определение растворимости не всегда приводит к однозначному результату, однако дает предпосылки для выбора методов функционального анализа. [c.66]

Для определения подлинности 0,5 г препарата кипятят с 10 мл раствора гидрокарбоната натрия, к фильтрату прибавляют избыток азотной кислоты н 10 МА раствора молнбдата аммония - возникает желтое окрашивание. Остаток иа фи 1ьтре, после промывки водой, растворяют в соляной кислоте н осаждают магний натрий-фосфатом в присутствии аммиака в виде Mg(NH,)P04- [c.76]

Количественное определение производят нодометрнческн 0,1 г водного р..стпора препарата окислнется избытком 0.1 н. раствора йода в присутствии гидрокарбоната натрня прн. 18—40 и но охлаждении избыток иода оттитровывают в солянокислой среде 0.1 н. раствором тиосульфата натрня в присутствии индикатора крахмала. [c.359]

Феноксиметилпенициллин — белый кристаллический порошок без запаха, кисловато-горького вкуса, негигроскопичен, т. пл. 118—120°, [а о = + 180—200° (с = 1,95 -ный спирт), мало растворим в воде, растворяется в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, хлоро< рме, бутилацетате, глицерине. Устойчив в слабокислой среде, но разлагается при кипячении со щелочами и в присутствии фермента пенициллиназы. К солнечному свету устойчив. При взаимодействин с растворами хлоргидрата гидроксиламина, едкого натра, а затем уксусной кислоты, а также нитрата меди выделяется зеленый осадок. Для определения удельного поглощения по ГФ1Х 0,09— 0,1 гпрепарата (точную навеску) растворяют в 4 5"о-ного раствора гидрокарбоната натрия, разбавляют водой до 500 мл и определяют оптическую плотность (D) ири длине волны 268 ммк и при 274 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см. Контрольным раствором служат 4 л1/г5 о-ного раствора гидрокарбоната натрня, разведенные водой до 500 мл. Прп длине волны 268 чмк Е = 34,8. Отношение D при длине волны 268 ммк к D при длине волны 274 ммк должно быть не менее 1,21 и не более 1,24. [c.735]

Определение гидрокарбонат-иона (НСОз") проводится методом титрования пробы воды растворами серной и соляной кислот. [c.92]

Гидрокарбонат-ионы в эритроцитах замещаются далее на ионы а " из плазмы, сами переходят в плазму и переносятся ею к легким. Определенная часть СО2 связывается в эритроцитах с N-концевыми а-аминогруппами Г. с образованием остатка карбаминовой к-ты, уменьшая сродство Г. к О2. Увеличение Рсо . т-ры, ионной силы р-ра и уменьшение pH снижают сродство Г. к Oj. Важнейший внутри-эритроцитарный регулятор сродства - анионы 2,3-дифосфо-глицериновой к-ты. Увеличение их концентрации также уменьшает сродство Г. к Oj. Снижение сродства при уменьшении pH в интервале 9-6 наз. щелочным эффектом Бора, к-рый обусловлен существованием равновесия [c.516]

При экспериментальном определении щелочности на первом этапе (до pH перехода 8,3) связываются все гидроксид-ионы (ОН ), и практически все карбонат-ионы (СОз ) переходят в гидрокарбонат-ионы (НСО3 ). Израсходованное при этом количество кислоты соответствует карбонатной щелочности воды. В дальнейшем при титровании пробы (до pH перехода 4,5) связываются практически все гидрокарбонат-ионы. Поэтому суммарный расход кислоты эквивалентен содержанию ионов ПСО3 , СОз и ОН и представляет общую щелочность воды, которая измеряется в моль/л. [c.36]

При определении анионов в качестве пцдавляюп колонки используют катпионообменник в кислотной форме. Элюент состоит из смеси карбоната и гидрокарбоната натрия. После того, как анионы, например, хлорнд н нитрат, разделяются на аналитической колонке, заполненной анионообменннком, элюент реагирует в подавляющей колонке согласно следующим уравнениям [c.285]

Количественное определение. Растворяют около 0,4 г препарата (точная навеска) в достаточном количестве воды до получения 100 мл. Переносят 10 мл этого раствора в колбу с притертой пробкой, прибавляют 20,0 мл раствора метаперйодата натрия Р с концентрацией 21,4 г/л и 2 мл серной кислоты ( 100 г/л) ИР. Нагревают на водяной бане в течение 15 мин. Охлаждают, прибавляют 3 г гидрокарбоната натрия Р, 25 мл раствора арсенита натрия (0,1 моль/л)ТР и 5 мл раствора йодида калия с концентрацией 200 г/л оставляют стоять на 15 мин н титруют раствором йода (0,1 моль/л) ТР до появления первых следов желтого окрашивания. Повторяют операцию без испытуемого вещества и определяют разность в объемах раствора йода (0,1 моль/л) ТР, пошедшего на титрование. Каждый миллилитр раствора йода (0,1 моль/л)ТР соответствует 1,822 мг СбНиОб- [c.195]

Количественное определение. Растворяют 0,5 г в 100 мл воды. Прибавляют 3 г гидрокарбоната натрия Р и 3 г йодида калия Р и титруют выделившийся йод раствором арсенита натрия (0,05 моль/л)ТР. Каждый миллилитр раствора арсенита натрия (0,05 моль/л)ТР соответствует 10,69 NalOi. Натрия метилата раствор (0,1 моль/л)ТР. [c.336]

Количественное определение. Растворяют 0,5 г (точная навеска) в 30 мл воды, содержащих 4,0 г тартрата калия-натрия Р, прибавляют 2 г гидрокарбоната натрия Р и титруют раствором йода (0,1 моль/л)ТР. Каждый миллилитр раствора йода (0,1 моль/л)ТР соответствует 11,41 мг 5ЬС1з. [c.347]

Количественное определение. Помещают 0,15 г растертого в порошок плода в колбу объемом 100 мл. Добавляют 30,0 мл воды, перемешивают, взвешивают и помещают в водяную баню при 80—90 °С. Нагревают с обратным холодильником в течение 15 мин. Дают остыть, взвешивают и доводят до первоначальной массы водой. Центрифугируют и переносят 20,0 мл надосадочной жидкости в делительную воронку объемом 150 мл. Добавляют 0,1 мл соляной кислоты (—70 г/л) ИР и встряхивают с 3 порциями хлороформа Р, по 15 мл каждая. Дают слоям разделиться и удаляют хлороформный слой. Добавляют 0,10 г натрия гидрокарбоната Р и встряхивают в течение 3 мин. Центрифугируют и переносят 10,0 мл надосадочной жидкости в колбу объемом 100 мл с круглым основанием и горлом из матового стекла. Добавляют 20 мл раствора хлор, да железа (И1) (65 г/л) ИР и перемешивают. Нагревают 20 мин с обратным холодильником на водяной бане с уровнем воды выше уровня жидкости в колбе добавляют 1 мл соляной кислоты ( — 420 г/л) ИР и нагревают еще 20 мин, часто встряхивая для растворения осадка. Охлаждают, переносят смесь в делительную воронку и встряхивают с 3 порциями, по 25 мл, эфира Р, предварительно использованного для ополаскивания колбы. Собирают эфирные слои и промывают 2 порциями воды, по 15 мл каждая. Переносят эфирные слои в мерную колбу и разводят до 100 мл эфиром Р. Осторожно выпаривают 10,0 мл досуха и растворяют остаток в 10,0 мл раствора, содержащего 5 мг ацетата магния Р в 1 мл метанола Р. Измеряют поглощение этого раствора в кювете с толщиной слоя 1 см при максимуме около 515 нм против контрольной кюветы, содержащей метанол Р. Рассчитывают в процентах содержание гидроксиантраценовых производных (сеннозид В), используя величину поглощаемости 24,0 ИГсм =240) по формуле 1,25 AfW, где Л — поглощение при 515 нм и W—масса исследуемого материала в граммах. [c.326]