Калий взаимодействие с соляной кислотой

Получается при взаимодействии бихромата калия в соляной кислотой [c.348]

Сернистый газ или хлороводород можно получить в установке, изображенной на рис. 21, при взаимодействии сульфида железа или перманганата калия с соляной кислотой. [c.34]

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ [c.35]

В лабораторных условиях хлор часто получают взаимодействием перманганата калия с соляной кислотой. Составьте уравнение реакции и укажите, какой элемент окисляется и какой — восстанавливается. [c.51]

Так как при взаимодействии гидрокарбоната калия с соляной кислотой выделяется 4,48 л оксида углерода(IV) (0,2 моля), то из уравнения (1) можно рассчитать массу образующегося при этом хлорида калия — 0,2 моля (14,9 г) и исходное количество гидрокарбоната калия — 20 г (0,2 моля). Зная общее количество образовавшегося хлорида калия в результате реакций (1) и (2) из условия задачи и массу хлорида калия, получившегося в результате реакции (1), можно определить массу хлорида калия, образованного в результате реакции (2) [c.79]

Взаимодействие двуокиси марганца или перманганата калия с соляной кислотой [c.126]

Ход анализа. Получение и очистка хлора. Хлор получают препаративным путем при взаимодействии перманганата калия и соляной кислоты. [c.368]

Напишем уравнение реакции взаимодействия марганцовокислого калия с соляной кислотой [c.219]

Взаимодействие хлората калия с соляной кислотой сопровождается выделением хлора. Степень окисления хлора при превращении хлората в хлорид изменяется от +5 до —1 [c.109]

Взаимодействие марганцовокислого калия с соляной кислотой [c.83]

Написать уравнение реакции взаимодействия нитрата калия с соляной кислотой. Уравнение реакции взаимодействия соды о соляной кислотой [c.129]

Все кислотные обработки, в том числе и технология НКО с использованием обратной эмульсии, позволяют увеличить проницаемость карбонатного продуктивного пласта на незначительном удалении от ствола скважины. Объясняется это самой сущностью химического взаимодействия соляной кислоты с каль- [c.209]

Для демеркуризации рекомендуется раствор, в 1 л которого содержится 1 г перманганата калия и 5 мл соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). При взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой выделяется хлор, который растворяется в воде и затем реагирует со ртутью, образуя каломель, практически нерастворимую в воде. При этом все пылевидные частицы и очень мелкие капельки ртути превращаются в каломель,, э более крупные капли покрываются пленкой хлорида ртути (I). [c.280]

Демеркуризация раствором перманганата калия. Метод основан на взаимодействии ртути со свободным хлором, образующимся при реакции перманганата калия с соляной кислотой. В результате образуется малотоксичная и нерастворимая в воде каломель [c.132]

Белки легко взаимодействуют с другими ионами, кроме водородных, в частности с ионами кальция, магния, фосфата и бикарбоната. Образующиеся связи настолько прочны, что указанные ионы нельзя отделить ни диализом, ни электрофорезом, и лишь электродиализом удается это сделать [26]. Прочность связей образующихся между молекулами белка и ионами кальция или фосфата обусловлена высоким электростатическим действием двувалентных неорганических ионов. Одновалентные ионы, например ионы калия, натрия или хлора, связываются менее прочно поэтому для электрометрического титрования и используют едкий натрий, едкий калий и соляную кислоту. Недавно, однако, было найдено, что белки соединяются также и с ионами хлора [27]. Наиболее вероятно, что последние связываются положительно заряженными группами белковой молекулы. [c.84]

Составьте уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с раствором дихромата калия. [c.119]

При получении хлора взаимодействием соляной кислоты с перманганатом калия рекомендуется перед промывалкой с концентрированной серной кислотой ставить еще одну пустую промывалку. [c.87]

Решение. Взаимодействие соляной кислоты с дихроматом калия протекает по следующей схеме [c.119]

При взаимодействии хромовокислого калия с соляной кислотой шестивалентный хром, принимая три электрона, восстанавливается в трехвалентный, а ион хлора, теряя один электрон, окисляется в свободный хлор. Эта окислительно-восстановительная реакция должна быть написана так [c.146]

При взаимодействии хромовокислого калия с соляной кислотой шестивалентный хром, принимая три электрона, восстанавливается в трехвалентный, а ион хлора, теряя один электрон, [c.117]

Взаимодействие соляной кислоты с марганцовокислым калием [c.50]

Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций 1) реакцию взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой 2) реак [c.124]

Опыт 227. Получение хлора взаимодействием соляной кислоты с перманганатом калия. [c.162]

Составить уравнение реакции взаимодействия ти-таната калия с соляной кислотой. [c.212]

Упр. 39. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (к. у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси. Решение. Оба компонента смеси — КОН и КНСОд — взаимодействуют с соляной кислотой с образованием хлорида калия [c.80]

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия раствора алюмината калия с соляной кислотой. [c.72]

В данном химическом процессе наименьшее кратное от числа электронов, которые атомами хлора отдаются, а атомами марганца принимаются, равно пяти. Но так как в этом химическом процессе выделяется молекулярный хлор, молекулы которого имеют четное число атомов, то полученные основные коэффициенты удваиваются. Тогда уравнение реакции взаимодействия марганцовокислого калия с соляной кислотой примет вид [c.219]

Часто встречаются процессы, в которых восстановитель одновременно выполняет функции солеобразовате-ля. Так, взаимодействие соляной кислоты с дихроматом калия протекает по следующей схеме [c.168]

Получить хлор взаимодействием бихромата калия концентрированной соляной кислотой. Для этого насылать в [c.75]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Так как взаимодействие концентрированной серной кислоты с перманганатом калия нередко сопровождается взрывом, при получении хлора по реакции перманганата калия с соляной кислотой между колбой с реакционной смесью и промывной склянкой с концентрированным раствором Н2504 нужно поместить пустую промывалку, которая предотвратит взрыв в случае понижения давления в колбе. [c.35]

Титры рабочих растворов могут быть также установлены косвенным путем, например титр соляной кислоты —по раствору тетрабората натрия, а титр гидроксида калия — по соляной кислоте. Кроме того, в лабораторной практике титрованные растворы готовят, пользуясь фиксаналами — стандарт-титрами. Фикса-нал представляет собой строго определенное количество вещества (или его раствора), помещенного в запаянлую ампулу, которое рассчитано для приготовления 1 л (чаще всего) 0,1 н. раствора. Поскольку ампула запаяна, то фиксанал может храниться весьма продолжительное время, за исключением растворов щелочей, последние при хранении быстро мутнеют вследствие взаимодействия щелочи со стеклом ампулы. Помутневшие растворы щелочей к употреблению непригодны. [c.299]

Все лабораторные способы получения хлора основаны на взаимодействии соляной кислоты с различного рода окислителями. Согласно учебнику и программе средней школы для этой цели применяют только двуокись марганца, но могут, особенно при подготовке учителя к уроку, применяться и другие окислители (перманганат калия, бертолетова соль и др.). Получать хлор в большик количествах можно только под тягой [c.126]

Рассчитайте значение tsip° для реакции взаимодействия дихромата калия с соляной кислотой, приведенной в разделе [c.460]

Другие методы бромирования. Хотя бромирование фенольной функции с последующим обратным титрованием тиосульфатом натрия является наиболее обычным и часто рекомедуемым методом, были предложены и другие методы анализа, основанные на бромировании. Берка и Зыка оттитровывали избыток брома, оставшегося после взаимодействия образца с 0,1 н. раствором бромид-броматной смеси, 0,05 М раствором гидразин сульфата. Конечную точку титрования устанавливали потенциометрически. Другие исследователи определяли фенолы прямым потенциометрическим титрованием бромид-броматной смесью. Воробьевым описал метод амперометрического титрования 0,1 и. раствором бромата калия в присутствии бромида калия и соляной кислоты. Несколькими исследователями были предложены кулономет- [c.413]