Окисление иодистого водорода перекисью

Реакции окисления. Перекись водорода может отдавать кислород многим веществам, которые она окисляет. Следовательно, она является сильным окислителем. Раствор иодистого водорода (или иодида калия), обработанный перекисью водорода, выделяет иод [c.339]

С использованием высокочувствительных установок хемилюминесценция была обнаружена в следующих газофазных реакциях [57] окисления пропана, катализированного бромистым водородом окислительного распада органических перекисей (ди-трет.бутилперекись, перекись метила), азосоединений (азометан), галогенпроизводных (иодистый метил, иодистый бутил). [c.9]

В четыре цилиндра были налиты равные количества соответственных реактивов (подкисленный раствор иодистого калия с крахмалом, раствор пирогаллола и т. д.). В первый цилиндр ничего не прибавлялось, во второй — определенное количество раствора пероксидазы, в третий — определенное количество раствора перекиси водорода и, наконец, в четвертый— равные количества растворов пероксидазы и перекиси водорода. В большинстве случаев в последнем цилиндре, содержащем одновременно реактив, перекись водорода и пероксидазу, наблюдалось более или менее сильное окисление уже через несколько секунд, в то время как в остальных цилиндрах реакция наступала чрезвычайно медленно, иногда совсем не наступала. В некоторых случаях ставились еще контрольные опыты с кипяченым раствором пероксидазы. [c.351]

Например, кислород легко окисляет сернистокислый натрий МагЗОз, но не окисляет НагНАзОз, если эти вещества взяты порознь если же взять их смесь, то оба они легко окисляются кислородом. Таким образом, протекание в системе реакции окисления ЫагЗОз вызывает реакцию окисления Na2HAsOз. Или, например, перекись водорода окисляет соль закиси железа, но не взаимодействует с иодистым водородом в водном растворе если же к смеси закисного сернокислого железа прибавить иодистый водород, то одновременно с реакцией окисления закисного [c.237]

Как установил Цернер [77], при окислении образуются две различные перекиси, из которых одна реагирует с иодистым калием и серной кислотой, выделяя иод, в то время, как другая обесцвечивает индиго-серную кислоту, и лишь после гидролиза, при котором появляется перекись водорода, быстро выделяет иод из иодистого калия [78]. [c.464]

Перекись ацетила может быть получена действием перекиси натрия на эфирный раствор уксусного ангидрида или, что менее удобно, при взаимодействии хлористого ацетила с твердой перекисью водорода 2. в противоположность перекиси бензоила перекись ацетила обесцвечивает раствор индиго и выделяет ио-д из иодистого калия. При действии воды перекись ацетила гидролизуется, образуя гидроперекись ацетила (надуксусную кислоту). Удобным способом получения нервкиси ацетила является действие уксусного ангидрида на очень концентрированный раствор перекиси водорода, содержа1Ций 1% серной кислоты. При перегонке полученной смеси в вакууме и вымораживании дестиллата получают чистую гидроперекись ацетила Это вещество чрезвычайно легко взрывает и является сильным окислителем разъедает пробки, резину н кожу. Первичные ароматические амины окисляются гидроперекисью ацетила в нитрозосоединения, а азосоединения — в азоксисоеди-нения . О применении ее для окисления непредельных соединений этиленового ряда см. стр. 31. [c.305]

Выделенный, как описано выше, остаток от перегонки окисленного изопропилового эфира дает интенсивно характерные для перекисей реакции, чрезвычайно энергично выделяя иод даже из нейтрального раствора иодистого калия. Реакция на перекись водорода с хромовой кислотой отрицательна. Реакция О. Пипик, указывающая на присутствие гидроперекисной группы, положителма. [c.125]

Она появлялась не во всех опытах окисления эфира. Отсутствие этого вещества в количестве, достаточном для детального анализа, не позволило исследовать его подробно. Удалось только испытать его на некоторые качественные реакции и определить содержание активного кислорода. Эта жидкость имеет резкий запах, свойственный перекисным соединениям (не пахнет изопропиловым эфиром), и дает характерные для перекисей реакции, интенсивно (но не сразу) выделяя иод из раствора иодистого калия и окисляя раствор титановой кислоты реакция на перекись водорода с хромовой кислотой отрицательна. Содержание активного кислорода отвечает расходу 15,6 мл 0,1 N раствора РеС1з на 0,1 г перекиси при станнометрическом определении. [c.136]

На основании данных элементарного баланса по углероду и кинетики взаимодействия перекиси с иодистым калием показано, что первичным перекисным соединением является перекись водорода, содержание которой в продуктах реакции составляет до 27% по отношению к исходному формальдегиду. Маркевич, Мошкина и Филиппова [65] исследовали механизм образования двуокиси углерода при окислении формальдегида методом меченых атомов. Опыты проводили в струевых условиях при атмосферном давлении со смесью формальдегида с воздухом 1 9 при постоянной температуре 724° С. Исследовали кинетику только начальной стадии реакции (до 25% превращения исходного формальдегида). В исходную смесь вводили постоянную добавки в количестве 0,35 объемн. %. Реакционный сосуд обрабатывали тетраборатом калия. [c.65]

Наиболее интересным свойством оксидазы из La tarius, несомненно, является ее способность активироваться пероксидазой, извлеченной из тыквы, таким же точно образом, как перекись водорода. Тот факт, что растворы перекиси водорода, которые сами по себе не вызывают синего окрашивания гваяковой настойки, вызывают это посинение при прибавлении раствора ферментов, известен еще со времен Шенбейна. Эта чрезвычайно чувствительная реакция часто применялась для обнаруживания ничтожных количеств перекиси водорода или фермента. Только в последнее время было установлено, что активация перекиси производится определенным ферментом — пероксидазой. Однако многочисленные исследователи, которые изучали эту реакцию, очевидно упустили из виду, что перекись водорода активируется пероксидазой пе только при гваяковой реакции, но также при выделении иода из иодистого калия. При проведении иодокрахмальной реакции с очень разбавленными растворами перекиси водорода в присутствии 3—4 капель раствора пероксидазы или сока тыквы мы наблюдали моментальное посинение реактива. Параллельные опыты с кипячеными или отравлепными растворами пероксидазы давали отрицательный результат. Раствор пероксидазы сам по себе (без прибавления перекиси водорода) не реагировал ни с гваяковой настойкой, ни с иодистым калием с крахмалом. При окислении пирогаллола очень разбавленными растворами перекиси водорода пероксидаза также энергично активирует перекись. [c.348]

Существование в ншвотных и растительных организмах продуктов, аналогичных ферментам, обладающих способностью активировать перекись водорода и перекиси, образующиеся при окислении воздухом органических соединений, таким же образом, как и соли закиси железа, было установлено Шенбейном уже в 1856 г. Активация перекиси кровяными шариками, клейковиной и т. д. наблюдалась им при различных реакциях (посинение гваяковой настойки, выделение иода из иодистого калия, обесцвечивание растворов индиго) . [c.349]

Окисление дитретичного стибина (С2Нв)23Ь — (СНа)5 ЗЬ(С2Нв)2 в эфирном растворе током воздуха приводит лишь к моноокиси при окислении в более жестких условиях (20%-ная перекись водорода в ацетоне) образуется аморфный осадок, окисляющий раствор иодистого калия и вспыхивающий при нагревании, который, вероятно, представляет собой перекисное соединение [18] [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология