Окисление а формальдегид

Опыт 28. Окисление формальдегида аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала ) [c.48]

Определение содержания формальдегида в формалине основано на реакции окисления формальдегида до соли муравьиной кислоты и последующем взаимодействии избытка иода е титрованным раствором тиосульфата натрия [c.326]

Окисление формальдегида перекисью водорода в щелочном растворе может быть представлено следующими последовательными реакциями [c.129]

Сущность работы. Определение основано на окислении формальдегида иодом в щелочной среде. Суммарная реакция имеет вид [c.122]

Но полное окисление формальдегида и образовавшегося по реакции (а) водорода сопровождается большим выделением тепла [c.161]

Предложенная Норришем схема окисления формальдегида приводит ири расчете ио методу квазистационарных состояний к следующему уравнению для скорости реакции [c.278]

Осторожно нагрейте пробирку на газовой горелке наблюдайте изменение цвета и характера осадка за счет восстановления дигид-роксида меди Си(ОН)з до металлической меди. Какое соединение получилось в результате окисления формальдегида Напишите структурные формулы формальдегида и полученной в опыте муравьиной кислоты. Составьте уравнение химической реакции окисления муравьиного альдегида дигидроксидом меди. [c.242]

Болес полное соответствие экспериментальным наблюдениям можно получить, если добавить к схеме реакцию каталитического окисления формальдегида на поверхности и сделать соответствующие допущения относительно реакции радикала СНО. [c.267]

Окисление формальдегида также начинается взаимодействием с радикалом ОН и образованием радикала формила (НСО), реакция которого с кислородом приводит к получению СО и НО2 (реакции 10 и И). Для образующегося таким путем радикала HOj предусматривается возможность взаимодействия с формальдегидом с получением Н2О, СО. и ОН реакция 12). [c.120]

Некоторые типичные значения ДЯ°, АС (в МДж/кмоль) и АЛЯ окисления формальдегида (НСНО), пропана (СзНа) и этанола приведены ниже [c.182]

Изредка, однако, возникают акты окисления формальдегида и по другому пути, приводящему к вырожденному разветвлению, поскольку при взаимодействии двух валентно-насыщенных молекул возникает свободный радикал (атом О) [c.95]

Новое в этой схеме по сравнению со схемой Н. Н. Семенова сводится к следующему 1) предположен механизм инициирования цепи, представляющий собой образование формальдегида прямым взаимодействием метана и кислорода (реакция , возможно, на поверхности) и последующее его окисление с образованием муравьиной кислоты и атома кислорода последний инициирует основную цепь 2) сделана попытка расшифровать главный путь дальнейшего окисления формальдегида с этой целью предполагается, что последний, реагируя с атомом кислорода, превращается в некоторый продукт X (реакция 6), который, далее, дает СО и НаО (не- [c.96]

Несмотря па все эти расхождения, авторы предлагают схему окисления этилена, в которой вырожденное разветвление связано исключительно с окислением формальдегида. Как мы видели выше, энергия активации всего процесса растет при переходе к более высоким температурам (от [c.373]

Из схемы можно также определить количество СО, образующееся из среднего атома углерода пропилена. Оно равно сумме количеств окисленного ацетальдегида (в каждой молекуле СНдСНО углерод карбонильной группы есть средний атом углерода молекулы пропилена), 4% от окисленного формальдегида (в каждом радикале СН = СНа углеродный атом группы СН есть средний атом углерода в молекуле пропилена) и разности между количеством окисленного радикала СНаСНО и аналитически определенным количеством кислоты (в радикале СНзСНО углерод карбонильной группы есть средний атом углерода в молекуле пропилена). Как видно из данных, номе- [c.395]

Реакции окисления протекают очень легко — альдегиды способны отнимать кислород от многих соединений. Так, при нагревании формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра Ag20 (в воде оксид серебра нерастворим) происходит окисление формальдегида в муравьиную кислоту НСООН и восстановление серебра [c.320]

Опыт 25. Окисление формальдегида пероксидом водорода [c.25]

В продуктах превращения всегда находят водород. Предполагается, что он образуется при дальнейшем окислении формальдегида [c.199]

Опыт 2. Исследование процесса окисления формальдегида в сточных водах продуктами гетерогенно-каталитического распада пероксида водорода. [c.104]

В случае исследования процесса окисления формальдегида в сточных водах этим методом в смесь пероксида водорода с серной кислотой добавляют 5 мп сточной воды, содержащей 0,08 г С Н , О. [c.104]

Последние наблюдения были сделаны над этаном и пропаном и касались главным образом зависимостей между диаметром сосуда и давлением, причем были обнаружены те же закономерности, что и для метана Как и в случае метана, было отмечено существование критического диаметра сосуда, ниже которого реакция прекращалась. Точно так же можнО предположить, что период представляет собой неразветвленные реакции цепные, инициируемые окислением формальдегида и, возможно, других альдегйдов. Альдегиды, особенно формальдегид, всегда образуются в период Тц и этим оба периода связаны между собой, так же как и остатками перекисей. В условиях, применявшихся Норришем и Ри, когда разветвленные реакции, характерные для периода т , в значительной мере подавлены, можно как будто ожидать развития реакции до стационар- [c.252]

Имеется ряд сообщений о влиянии добавок на периоды и г . По-видимому, особо важную роль играют добавки соединений, образующихся в качестве промежуточных продуктов реакции, таких как формальдегид и ацетальдегид. Изучение смесей пентан-кислород и гексан-кислород при температурах несколько выше 200° С показало, что добавление умеренных количеств формальдегида оказывает сильнейшее ингибирующее действие [8], Точно так н<е при изучении смесей пропан-кислород было обнаружено увеличение индукционного периода в присутствии формальдегида [15]. В противоположность этому наблюдения над влиянием ацетальдегида на смесь ЮдН а + 20а при температуре 329° С и давлении 200 мм рт. ст, (по-видимому, в период т ) показали, что индукционный период после добавления ацетальдегида уменьшается. Однако следует отметить, что в указанных опытах индукционный период не уменьшался до нуля даже при добавлении 5% ацетальдегида, хотя по данным экспериментаторов [1] это соответствовало приблизительно концентрации ацетальдегида к концу индукционного периода в тех случаях, когда ацетальдегид вообще пе добавлялся к смеси. Поэтому Айвазов и Нейман пришли к заключению, что один ацетальдегид не может бы1Ь причиной мгновенного образования холодного пламени, и предположили, что перекиси, обнаруженные ими в сравнимых количествах, также должны играть известную роль в механизме возникновения холодного пламени. По-видимому, это предположение справедливо, однако возникает вопрос, идентичны ли перекиси, выделяемые из реакционной смеси, тем активным перекисям, которые обусловливают реакцию разветвления цепи в период т . Вероятно, следует различать, по крайней мере, два процесса образования перекисей. Одним из них является окисление формальдегида с образова- [c.256]

В системе уравнений (7.16) ш — линейная скорость газового потока, отнесенная ко всему сечению слоя, м/с х = ol (х , xq , x , Хф) — вектор концентраций в потоке, кмоль/м у = ol ( , УВгО УсОг УЩ вектор концентраций на поверхности зерна катализатора, кмоль/м W = ol Wx, 0,bW -Н W , Wi - W3, -W3 -Wx + + W3) -вектор скоростей превращения компонентов, кмоль/м Wi, рости реакций дегидрирования метанола, окисления водорода и окисления формальдегида I — текущая высота слоя катализатора, м L — полная высота слоя катализатора t — время, с Г — температура в потоке. К 0 — температура зерна катализатора. К AHj, j = 1, 2, 3, — тепловой эффект /-Й реакции, ккал/моль — теплоемкость катализатора, Дж/м -К Ср — [c.313]

Для процесса окисления метанола в формальдегид на железомолибденовом катализаторе, осуществляемого в комбинированном реакторе, наиболее опасны для трубчатой части аппарата неоднородности температуры хладоагента и активности катализатора, а для адиабатического слоя — неоднородности содержания непрореагировавшего метанола на входе и константы скорости окисления формальдегида. Для процесса окисления двуокиси серы наиболее опасна неоднородность по начальной температуре перед слоем, так как ее вредное влияние часто не может быть устранено никаким запасом катализатора. [c.16]

Наличие катализатора в системе метан — кислород еще больше усложняет анализ процесса, который можно представить, как совокупность параллельно-последовательных реакций. Термодинамические расчеты показывают, что для успешного проведения процесса необходимо подавлять одновременно протекающие реакции как окисления формальдегида, так и полного бкисления метана. [c.166]

Лишь в присутствии кислорода, связывающего выделяющийся водород, вклад второй реакции становится заметным. Одновременно на поверхности катализатора протекает побочная реакция окисления метанола до СО2, а в объеме — реакции окисления формальдегида, водорода, окиси углерода, образования метана и т. д. Вследс1вие побочных реакций суммарный тепловой эффект процесса гначительно выше, чем тепловой эффект окисления метилового спирта по первой реакции. [c.200]

Такой результат в отноисении формальдегида, полученный при окислении метана, естественнее всего трактовать следующим образом. Можно предположить, что на протяжении периода индукции происходит как превращение метана в формальдегид (без изменения давления, но суммарному уравнению СН4 -р- Оз -НСНО + Н2О), так и дальнейшее окисление формальдегида в СО (по уравнению 2НСН0 + Оа 2СО -Ь 2Н2О). Второй процесс, однако, из-за малых концентраций образующегося в периоде индукции формальдегида настолько незначителен, что СО обнаружить [c.17]

В случае формальдегида расиад нерекисного радикала НСООО дол-жег1 привести к возникновению либо СОд и (ЗН, либо СО и НО2. Нахождение среди иродуктов окисленпя формальдегида перекиси водорода, образующейся из НО2, могло бы явиться подтверждением такого распада. Насколько нам известно, перекись водорода, однако, никогда не упомн-наецся в числе веществ, получающихся при окислении формальдегида. [c.251]

Резюмируя все приведенные выше данные, Норриш приходит к заключению о несомненной и экспериментально подтвержденной очень вал ной промежуточной роли формальдегида в ходе окислеиия метана. Но в таком случае, если принять, как это сделал Норриш в своей перво начальной схеме 1934 г., бирадикальный механизм для окисленпя метана до стадии формальде] ида, то приходится принять также блрадикальны1 механизм н дл [ дальнейшего окпсления формальдегида. В самом деле, невозможно предположить, что в рамках одной обнщй цепной реакции (окислення метана) первая стадия, т. е. одна часть цепи, протекает с помощью бирадикалов, а вторая, т. е. другая часть цепи - с помощью монорадикалов. В свете современных представлений о радикальных реак циях необходимо признать невероятным ценное окисление формальдегида по бирадикальному механизму, включаютцему атом кислорода. Сам Норриш не конкретизирует это свое утверждение, но оно, несомненно, является правильным. Действительно, монаю предположить лишь следующие элементарные процессы взаимодействия формальдегида с атомом кислорода [c.277]

Дополнительным аргументом в пользу того, что формальдегид является активным (разветвляющим) промежуточным продуктом не только при окисленип метана (см. гл. VII), но и этилена, явился факт близких значений энергий активации процессов окисления этилена и формальдегида. Так, при 7 <400° С -Е с ш-ьо, ккал/моль, а нсно-1-о, ккал/моль при Т 450—470° С = 42 ккал/молъ, а - нсно+оз ккал/молъ. Близкие значения энергии активации могут явиться следствием того, что по мере развития реакции окисления этилена основная масса радикалов получается путем г.ыронгден-ного разветвления, т. е. за счет окисления формальдегида. [c.371]

Проведенное в работе сравнение кинетики окисления этилена и формальдегида показало их различие. Так, скорость окисления формальдегида, в противоположность этилену, почти не зависит от кислорода. Далее, скорость окисления этилена, как было найдено Норрищем и Рифом [111, [c.372]

В колбочку налейте 1—2 мл 0,5 М раствора СиС1г и 5 мл 10%-го расттвора формальдегида НСНО. Поместите колбочку в кипящую водяную баню и прилейте 4 мл 2 М раствора щелочи. Должен образоваться осадок оксида СигО. Как доказать, что это оксид Си20 Каковы продукты окисления формальдегида Напишите уравнения реакции. Что предпочтительнее — образование формиат-иона НСОО" (НСООН — муравьиная кислота) или СО2 [c.304]

Окисление формальдегида в сточных водах продуктами гетерогенно-каталитического распада пероксида водорода Цепь работы экспериментальное определение кинетических характеристик катализаторов ( Pt/С, Р<кУ С, Р + Ро1/С ) и процентов конверсии HJO до НСООН и СО в процессе каталитического распада . Расчет кинетических характеристик этого фоцесса [c.102]

Определяют выход по СО и НС ООН в процессе окисления формальдегида. ЭВМ вычисляет и выдает на экран дисплея процент селективности по СО . со, коив - Ансоои [c.105]

Механизм, предопределяюигий появление НСООН как промежуточного продукта окисления формальдегида и СО2 как конечного продукта окисления, может быть представлен схемой [c.621]

Применение платины в качестве катализатора с учетом ее высокой стоимости предопределяет необходимость использования таких типов катализаторов, на приготовление которых требовалось бы минимальное количество драгоценного металла, при сохранении высокой активности и длительной работоспособности в окислительном процессе. К таким типам катализаторов относятся низкопроцентные катализаторы, приготовленные электрохимическим осаждением на графитовую подложку малых количеств драгоценного металла, далеко недостаточных для монослойного покрытия (9ме<0,3). Как следует из табл. 20.1, активность и селективность таких катализаторов в реакции окисления формальдегида продуктами гетерогенно-каталитического распада НгО мало отличается от активности и селективности платинированной платины и сильноплатинированного графита. [c.622]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология