Иодистый водород окисление

Иод не реагирует непосредственно с простыми ароматическими углеводородами, и иодирование такого типа производят обычно обработкой углеводорода иодом в присутствии таких окислителей, как азотная кислота [98]. Общепризнано представление, что функцией азотной кислоты является окисление иодистого водорода, образующегося в реакции, смещая таким путем неблагоприятное равновесие. Однако с точки зрения современных результатов но реакциям хлорирования и бромирования возможно, что азотная кислота образует ион иодония 1" , а эффективность процесса действительно зависит от высокой активности.этого промежуточного вещества [104]. [c.448]

Натриевая соль (кристаллизуется с 2НгО) легко растворима в воде. Она значительно токсичнее моно- и дииодсоединений и во-многих отношениях ведет себя подобно йодоформу. Атомы лода еще более неустойчивы, чем в йодоформе, и при окислении соли кислородом воздуха в спиртовом растворе уже через несколько-минут выделяется свободный иод. Реакция с кислородом в крови протекает значительно медленнее. Разложение соли происходив в ничтожной степени в условиях сохранения ее водного или спиртового раствора в темноте в атмосфере инертного газа. При действии света в отсутствие кислорода соль разлагается, выделяя иодистый водород и бисульфат натрия [c.121]

Докажем это положение на конкретном примере окисления иодистого водорода перекисью водорода в водном растворе. Пусть а — концентрация Н.,02 Ь — концентрация Н1 х — концентрация иода. Тогда [c.119]

Так как скорость реакции пропорциональна концентрациям всех веществ, принимающих участие в химическом взаимодействии, то она пропорциональна их произведению или соответствующей степени, если концентрации равны. Так, например, для рассмотренной выше реакции окисления иодистого водорода (с. 119) уравнение скорости химической реакции можно записать следующим образом - [c.122]

Интересно, что реакция окисления иодистого водорода перекисью водорода (с. 126) также легко катализируется как неорганическими (Fe ), так и биологическими продуктами (вытяжка из хрена, горчицы и, наконец, слюна человека). [c.137]

Окисление иодистого водорода концентрированной серной кислотой. Реакция идет по схеме [c.186]

В реакции окисления иодистого водорода [c.421]

Строение сахариновых кислот было доказано обычными методами, когда помимо функционального анализа решающее значение для определения углеродного скелета молекулы имеет полное восстановление этих полиоксикислот иодистым водородом (в результате этой реакции образовываются соответствующие жирные кислоты), а также сочетание восстановления с окисление.м. [c.114]

Окисление иодистого водорода, например, гидроперекисью этила Виланд объясняет следующей схемой [c.25]

В следующих разделах на ряде примеров будет показана инертность силии-триазольного кольца. Оно устойчиво к действию фосфора и иодистого водорода при 160° (стр. 345), к расщеплению хлористым бензоилом [279[, к восстановлению различными агентами алюмогидридом лития (стр. 346), водородом над платиной (стр. 332) или никелем (стр. 345), цинком в уксусной кислоте (стр. 332) или натрием в жидком аммиаке (стр. 347). силии-Триазольное кольцо устойчиво также к окислению перманганатом, перекисями и другими реагентами. В концентрированной серной кислоте при 190° происходит полный распад З-метил-5-амино-1,2,4-триазола с образованием аммиака, двуокиси углерода, гидразина и уксусной кислоты [198[. [c.339]

Такое строение подтверждается различными реакциями расщепления кониина до производных н-октана так, сам кониин может быть восстановлен иодистым водородом до н-октаиа, его N-бeпзoи,гтlJHoe производное при окислении перманганатом калия образует 6-амкнооктановую кислоту,апри действии пятихлористого фосфора—1,5-дихлор-н-октан. [c.1065]

Окисление щавелевой иодистым водородом [c.335]

Окисление олефинов водяным паром температура 125—130° давление 25— 900 ат Летучие галоидные соединения хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород или хлористый метил, четыреххлористый углерод, хлористый аммоний (иоди-стый аммоний и т. д. на пемзе, силикагеле или коксе) 880 [c.194]

Недавно была разработана новая активационная система для отверждения жидкого полисульфида гидроперекись кумола применяют в присутствии небольших количеств иода или донора иода [8]. Иод является эффективным окислителем меркаптогрупп, причем реакция окисления им приводит к образованию только дисульфидных связей, а получающийся иодистый водород может быть в условиях реакции (т. е- в присутствии перекиси) вновь окислен до иода и т. д. Таким образом, иод, введенный первоначально в сферу реакции в каталитическом количестве, непрерывно регенерируется, взаимодействуя с перекисью, которая в отсутствие оснований реакционноспособна по отношению к меркапто-группам значительно менее иода. При соответствующем подборе соотно- [c.325]

Параллельно ставился контрольный опыт разложения декалинового раствора чистой перекиси (без добавок) при 120°. Кроме того, в отдельной пробирке выдерживался при температуре опыта раствор изучаемого катализатора в декалине (в отсутствии перекиси). В этом растворе периодически определялось содержание активного кислорода для выяснения поправки на способность катализатора реагировать с иодистым водородом и влияние его на окисление декалина кислородом воздуха, для испытанных нами ингибиторов, как оказалось, чрезвычайно незначительной. [c.133]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения бромистого и иодистого водорода и последующего окисления их серной кислотой. Составить схемы перехода электронов. [c.138]

Первый пример. Окисление иодистого водорода бихроматом калия в сернокислом растворе [c.816]

Михаэль и Хартман обработали 2-иодгексан (из маннита) ацетатом серебра в ледяной уксусной кислоте при 5°, омылили образовавшийся сложный эфир и окислили спирт в кетон. По семикарбазидному методу они смогли установить, что получили почти эквивалентную смесь гек-санона-2 и гексанона-3 [73]. Интересно, что даже при низкой температуре из иодгексана образуется наряду с ацетоном около 40% гексена. Но поскольку, как мы теперь знаем, 3-иодгексан отщепляет иодистый водород легче, чем 2-иодгексан, смесь гексиловых спиртов должна содержать больше гексанола-2, чем этого можно ожидать, исходя из состава смеси иодидов. Михаэль и Хартман нашли в продуктах окисления 60—65% гексанона-2 и 35—40% гексанона-3. [c.561]

Полученный углеводород Н1)и дегидрогенизации над платиной не дал ожидаемого ароматшеского углеводорода (толуола) откуда можно было сделать вывод, что ядро исходной кислоты не содержало шестичленного кольца. Этот вывод, вообще говоря,, не очень строгий, потому что в гроцессе восстановления иодистым водородом шестичленное кольцо могло изомерироваться в пятичленное с выносом одного углеродного атома в боковую цеиь. Иными словами, нафтеновая кислота заключает замещенное-пятичленное полиметиленовое ядро и цепь, в которой между ядром и карбоксилом находятся один или несколько углеродных атомов, что определяет гомологию первых членов ряда нафтеновых кислот. Например, в случав декапафтеновой кислоты можнО рассуждать следующим образом из десяти атомов углерода на пятичленное кольцо приходится 5 атомов углерода и на карбоксильную группу один, и еще один на связь между ядром и карбоксилом. Остается еще три атома углерода, которые распределены в ядре в виде радикалов, но возможно 16 вариантов строения, отвечающего кислоте, и выбор между ними можно сделать только-на основе исследования самою ядра окислением и другими [c.133]

Порфин И порфирины являются очень стабильными веществами. Энергичное восстановление иодистым водородом ведет к образованию смесей замещенных пирролов (см. раздел 2.3.3 реакции пирролов), окисление хромовой кислотой дает замещенные малеинимиды. На основании этих данных было установлено строение порфиринов. Формула порфина была впервые предложена в 1912 г. Кюстером. При специфических условиях порфирины с отщеплением метиновых групп и введением на их место двух атомов кислорода окисляются в билирубиноиды. [c.611]

Реакция 1 может протекать са.мостоятельно, в то время как реакция 2 проходит при наличии реакции 1. Так, сульфат железа окисляется пероксидом водорода независимо от присутствия иодистого водорода. Последний же в чистом виде пероксидом водорода не окисляется, но при окислении сульфата железа окисляется одновременно с ним. [c.149]

К числу сопряженных относится также, например, реакция окисления иодистого водорода и сульфата железа пероксидом водо-. рода. Здесь НГокисляется только в присутствии FeS04 [c.195]

В водных растворах гидразин восстанавливает иод до иодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при pH = 77,2). Интересно, что его практически нерастворимое в воде двойное соединение с хромдихлоридом (УП1 5 доп. 66) состава СгС12-2М2Н4 очень устойчиво к действию окислителей, хотя обе его составные части являются восстановителями. [c.404]

Таким образом мы находим коэффициенты при окислителе (Н28О4) и восстановителе (Ш), а вместе с тем и коЭффициенхы для веществ, получающихся в результате окисления — восстановления, так как совершенно ясно, что из восьми молекул иодистого водорода должны образоваться четыре молекулы иода, а из одной молекулы серной кислоты только одна молекула серо-ц водорода. Подставляя найденные коэффициенты в написанную выше схему реакции, получаем [c.187]

Отщепление водорода от молекул). углеводорода при дсй ствии иода с образопанием иодистого водорода иод затем реге нерируют окислением иодистого водорода кислородом. [c.210]

Кристаллы ее расплываются во влажном воздухе и выветриваются в сухом. При нагревании до 72° разлагается по перитектической реакции на 5еО 2 и ее насыщенный раствор. Селенистая кислота слабая (слабей, чем сернистая) /С1=3,5 10" , К2=5 Ю [1]. В кислых растворах легко окисляется перекисью водорода или перманганатом калия до Нз5е04. Окисление хлором или бромом протекает обратимо. Более характерны для НгЗеОз окислительные свойства восстанавливается сероводородом, двуокисью серы, иодистым водородом до элементарного селена. [c.98]

Строение скелета галоидпроизводного можно определить, получив из него его родоначальный углеводород. Восстановление галоидпроизводных до углеводорода осуществляется действием магния в эфире и последующим гидролизом магнийорганического соединения или (в случае нолигалоид-производных) действием иодистого водорода при нагревании в запаянной трубке. Если галоидцроизводное имело два атома галоида, расположенные у соседних атомов углерода, магний отщепляет оба атома галоида и оба углерода соединяются двойной связью. Ее местоположение устанавливается окислением образовавшегося непредельного соединения, сопровождающимся разрывом цепи по месту двойной связи (такие реакции будут рассмотрены в разделе олефинов). В других случаях галоид-производное подвергают гидролизу моногалоидпроизводное превращается при этом в спирт, дигалоидпроизводное в двухатомный спирт (гликоль) или, если оба галоида находятся у одного углерода, в оксосоединение (кетон или альдегид). Все эти соединения легко отличить по их реакциям. Местоположение гидроксильной группы (ОН) в этих соединениях или карбонильной группы (СО) устанавливают путем окисления в кислоты (эти реакции будут рассмотрены при спиртах, альдегидах и кетонах). [c.84]

Во всех упомянутых выше реакциях пиррол ведет себя подобно фе-нолу. Это сходство проявляется также при конденсации пиррола с формальдегидом, приводящей к бесцветному дипиррилметану, который легко может быть окислен до окрашенного в оранжевый цвет дипиррилмете-на. Восстановление последнего иодистым водородом в мягких условиях вновь приводит к дипиррилметану, а при более жестких условиях образуются пиррол и 2-метилпиррол [c.563]

Гемин образует почти черные блестящие иглообразные кристаллы, имеет молекулярную формулу Сз4Нз2С1РеМ404, причем хлорид-ион входит в состав вещества при действии хлорида натрия. Установление строения этого вещества длилось свыше сорока лет (Кюстер, Вильштеттер, Г. Фишер). Важные ключевые сведения дал анализ смесей пиррольных соединений, которые образуются при восстановлении гемина иодистым водородом, а также окисление гемина в гематиновую кислоту [c.611]

Сульфоксиды обычно обладают основными свойствами, что выражается в их способности к взаимодействию с хлористым водородом с образованием веществ типа RR S(OH) l. Описаны таклсе нитраты общей формулы RR S(OH)NOa, полученные при окислении диалкилсульфидов азотной кислотой. При действии бромистого или иодистого водорода на сульфоксиды образуются дибромиды или дииодиды, идентичные с продуктами того же состава, IIOлyчaющими я при присоединении галоидов к сульфидам 9. [c.515]

Сульфон тиоксантона лучше всего получать окислением тиоксантона или тиоксантена [44], а также замыканием цикла в молекуле 2-карбоксидифенил-сульфона под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре [46]. Сульфон тиоксантона восстанавливается иодистым водородом и фосфором в сульфон тиоксантена [44]. Восстановление сульфона тиоксантона в тиоксантенбл протекает через стадию образования довольно устойчивого окрашенного промежуточного соединения полухиноидного типа [47]. Бромистый метилмагний, повидимому, не реагирует с сульфоном тиоксантона [296]. [c.416]

Соединение С4Н404(1) растворяется в разбавленном растворе гидроксида натрия, а при обработке бромом превращается в С4Н404Вг2(П). Соединение I регенерируется из соединения II при обработке последнего цинковой пылью. При нагревании с иодистым водородом вещество II превращается в С4Не04(111), имеющее эквивалент нейтрализации 59 и теряющее молекулу воды при нагревании. Ангидрид, полученный таким путем, реагирует с бензолом в присутствии хлорида алюминия с образованием соединения СюНшОз, которое растворяется в щелочи, реагирует с фенилгидразином и превращается в бензойную кислоту при энергичном окислении. [c.553]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

Значительное внимание привлекала возможность непосредственного окисления этилена е присутствии воды с образованием этиленгликоля (см. также гл. Щ. Skarblom предлагал по.1гучать этиленгликоль из этилена, вводя смесь этилена и кислорода в воду, содержащую иод. Вместо иода. можно применять его соединения, в которых он связан достаточно лабильно для того, чтобы реагировать с этиленом в присутствии кислорода. Такие соединения — иодистый водород, ди-иодэтален, трииодид калия или трииодид железа. Реакция проводится в присутствии соли железа или марганца или других окислительных катализаторов. По-зобный же метод приготовления этиленгликоля заключается во взаимодействии воздуха и воды с этиленом при температуре от 150 до 300° под давлением, с применением сурьмы, свинца, висмута, серебра, никеля, олова или мышьяка в качестве катализаторов. [c.554]

Получение цианидина окислением тетраметилового эфира катехина бромом с последующим деметилированием под действием иодистого водорода [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология