Определение кинетической функции

Следовательно, кинетическая функция (б). определяемая уравнением (2.51), инвариантна относительно концентрации в окружающей среде, температуры и гидродинамики процесса. Здесь оказывается безразличным, какой конкретный вид имеет функция р2(с, Г). Важно лишь то, что переменные в уравнении (2.48) разделяются. Физически это означает, что зависимость скорости растворения от концентрации и температуры не должна изменяться в процессе растворения. Наличие или отсутствие инвариантности в общем случае должно устанавливаться экспериментально в процессе определения кинетической функции. Имеющийся экспериментальный материал [3] свидетельствует о том, что инвариантность кинетической функции относительно концентрации и температуры наблюдается весьма часто, в том числе и для частиц неправильной формы. Отклонения экспериментальных данных от кривой единой кинетической функции (рис. 2.6) в области малых величин у и значениях времени, близких к полному времени растворения, становятся сравнимыми с погрешностями экспериментальных измерений. Согласно определению кинетической функции, опыты по растворению исследуемого материала естественнее всего проводить, обеспечив условие постоянства концентрации растворителя и температуры процесса. Эксперимент состоит в периодическом отборе проб растворяющегося материала и анализе его на долю нерастворившегося вещества у. В конце опыта определяется время полного растворения всей твердой фазы Хт- [c.96]

Первый этап обработки заключается в определении кинетической функции или формального механизма разложения. С этой целью экспериментальные данные (рис. 2) нужно [c.21]

В общем случае наличие или отсутствие инвариантности должно устанавливаться экспериментально в процессе определения кинетической функции в каждом конкретном случае. Однако имеющиеся экспериментальные данные [7] свидетельствуют о том, что инвариантность кинетической функции имеет место достаточно часто (рис. 2.4). Некоторые отклонения экспериментальных точек от обобщенной кривой может наблюдаться в области малых значений у и, соответственно, при временах, близких к времени полного растворения материала. [c.109]

Применительно к некоторым каталитическим реакциям, как, например, разложению КаО, НТ, N11 д, изучавшимся Хиншельвудом и его сотрудниками, такое определение кинетических функций катализаторов было формально правильно, как видно из табл. 1.1. [c.15]

В экспериментальном отношении реализация предложенного принципа статистического определения кинетической функции роста гранул является очень сложной. Чтобы использовать расчетное выражение (117), необходимо обеспечить выполнение ряда условий [c.65]

Как правило, кинетическая функция определяется экспериментальным путем. Если моделируется процесс растворения или выщелачивания продукта, гранулометрический состав которого известен, то кинетическая функция должна быть получена для представительной пробы именно этого продукта. Положение несколько усложняется, если гранулометрический состав сырья заранее неизвестен пли может изменяться в зависимости от вариантов технологической схемы или каких-либо иных причин. В этом случае наиболее целесообразный прием — экспериментальное получение кинетических функций для узких (монодисперсных) фракций исходного материала и последующее расчетное определение кинетической функции для продукта произвольного гранулометрического состава. [c.78]

В соответствии с определением кинетической функции [c.79]

Определение кинетической функции [c.89]

Для определения кинетической функции могут быть использованы результаты любого периодического опыта, проведенного при постоян- [c.89]

Сложнее выглядит методика определения кинетической функции в тех случаях, когда концентрация активного реагента суш ественно изменяется в ходе растворения. Напомним, что кинетическая функция относится к произвольной, но постоянной концентрации активного реагента. Поэтому для получения ее по данным периодического опыта с непрерывно изменяющейся концентрацией необходима специальная обработка этих данных. [c.90]

До сих пор, говоря об экспериментальном определении кинетических характеристик, мы предполагали, что зависимость Р Т, С) скорости процесса от Т ж С может быть представлена в простом виде е Е/ят( < причем энергия активации Е и порядок реакции а не зависят от температуры и концентрации. Однако для некоторых процессов растворения и выщелачивания, сопровождающихся сложными химическими реакциями, такое представление оказывается слишком грубым. В подобных случаях вид зависимости скорости процесса от температуры и концентрации активного реагента, как правило, не удается определить из теоретических соображений. Это, однако, не препятствует экспериментальному определению кинетической функции и времени полного растворения, хотя объем экспериментальной работы в таких случаях, естественно, увеличивается. [c.96]

Итак, методика определения кинетической функции сводится к следующему. [c.91]

Рпс. 4.5. К графическому определению кинетической функции. [c.92]

Результаты одного лабораторного периодического опыта в принципе позволяют определить кинетическую функцию со (а ). В действительности, однако, нужно провести серию опытов в диапазоне интересующих нас значений концентрации активного реагента и температуры. Ясно, что это увеличит надежность определения кинетической функции. Кроме того, проведение серии опытов необходимо для экспериментального подтверждения инвариантности кинетической функции относительно концентрации и температуры. [c.93]

Тем не менее, опыты, проведенные в неблагоприятных условиях, содержат информацию, которая может оказаться существенной для математического моделирования непрерывного процесса. Эта информация должна быть, конечно, использована при определении кинетической функции, что может быть осуществлено с помощью весьма простого приема. [c.94]

Теперь любая из полученных функций Р (Го, С), Р (Г , С) или Р (Гз, С) может быть использована для определения кинетической функции. Достаточно для ряда значений ю вычислить значения безразмерного времени х с помощью формулы, аналогичной (4.13) [c.99]

Уравнение (4.29) не может быть непосредственно использовано для расчета процесса по следуюш,им причинам. Во-первых, как уже неоднократно отмечалось, межфазная поверхность [и, следовательно, функция 2 (со)] в реальных процессах нам неизвестна. Во-вторых, при нынешнем состоянии теории коэффициент Ро не может быть определен с достаточной точностью. Однако с помощью уравнения (4.29) можно без особых затруднений решить вопросы, относящиеся к экспериментальному определению кинетической функции и времени полного растворения. [c.102]

Метод определения кинетической функции для процесса растворения, протекаюш,его во внешнедиффузионной области, ничем не отличается от метода, изложенного ранее (см. стр. 89). Чтобы убедиться в этом, достаточно последовательно провести те же рассуждения, что и по отношению к процессу, скорость которого определяется уравнением (4.29). Нужно лишь помнить, что в этом случае зависимость скорости процесса от концентрации, т. е. функция Ф (С), имеет вид [c.105]

Приведем пример определения кинетической функции по экспериментальным данным, показанным на рис. 4.10. Зависимости ф (Сп) от времени Для этих же опытов изображены на рис. 4.11. В нашем случае ф (С ) = т ) (Сп) (С — Сп), где г]) (Сп) — концентрационная функция для бихромата калия (см. рис. 4.9 и пример в предыдущем разделе) Сн = 120 г л — концентрация насыщенного раствора при 20° С Сп — текущая концентрация, зависимость которой от времени получена из опытов (см. рис. 4.10). [c.105]

Рис. 4.11. К определению кинетической функции растворения бихромата калия в воде (по экспериментальным данным, приведенным на рпс. 4.10).

Из этих уравнений видно, что для продукта с определенной кинетической функцией доля нерастворившегося компонента зависит только от совокупности безразмерных величин a ( = 1,2,. . [c.133]

Для проверки полученных показателей было затем проведено б непрерывных опытов в секционированном автоклаве ёмкостью 100 л. Варьировалось число ступецбй, среднее время пребывания пульпы в реакторе и технологические параметры процесса (температура, давление). Экспериментальные результаты вполне удовлетворительно совпали с расчётными показателями. Отклонение расчётных значений извлечения никеля в раствор от экспериментальных было в пределах от + 0,43% до + Ъ%, Среднеарифметическое отклонение, составляющее + 1,98%, вполне согласуется с ошибкой экспериментального определения кинетической функции. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология