Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение концентрационной функции

    Метод экспериментального определения концентрационной функции г з (С) изложен в предыдущем разделе поэтому обработка данных периодического опыта для получения кинетической функции по уравнению (4.37) не вызывает каких-либо затруднений. [c.105]

    Приведем пример определения кинетической функции по экспериментальным данным, показанным на рис. 4.10. Зависимости ф (Сп) от времени Для этих же опытов изображены на рис. 4.11. В нашем случае ф (С ) = т ) (Сп) (С — Сп), где г]) (Сп) — концентрационная функция для бихромата калия (см. рис. 4.9 и пример в предыдущем разделе) Сн = 120 г л — концентрация насыщенного раствора при 20° С Сп — текущая концентрация, зависимость которой от времени получена из опытов (см. рис. 4.10). [c.105]


    Другой способ определения неоднородности по молекулярным весам заключается в подборе такой функции распределения, которая позволяет получить рассчитываемые по моментам экспериментально определенной концентрационной кривой средние молекулярные веса [65]. Поскольку z + 1)-средний молекулярный вес оказывается предельным средним весом, который можно рассчитать по данным эксперимента с любой степенью точ- [c.240]

    Задачами второго и третьего уровня являются соответственно определение концентрационных и манометрических режимов работы отдельных МВУ, а также графика остановок на промывки выпарных аппаратов линии. Расчеты выполняют на основе математической модели цеха выпарки (см. ра[здел 2 гл. VI). Решение задачи второго уровня проводят один раз в неделю, а третьего — раз в смену. Результаты решения задач верхнего уровня используют при решении задач нижнего уровня. Общая структура алгоритма оптимизации цеха выпарки приведена на рис. Ш-5. При решении задач месячного и квартального планирования первого уровня использовано математическое ожидание затрат от технологических и функциональных отказов ХТС. Функция цели первого уровня может быть получена следующим образом. Обозначим 1 то/[Ат, Ощ/(т)] случайную величину удельных затрат греющего пара в результате технологического отказа одной из линий по истечении времени Ат от последнего ремонта. Тогда  [c.197]

    В условия равновесия типа (2) и (3) входят коэффициенты активности компонентов органической фазы как функции ее состава. Определение этих функций, описывающих концентрационные зави- [c.78]

    Для определения концентрационной зависимости активностей по формулам (11.21) необходимо знать вид функции х с) [5]. Эти вопросы обсуждены в гл. V (стр. 157). [c.33]

    Поэтому интересно выяснить, будет ли влиять вид изотермы сорбции на характер этого размытия. Пусть в колонке сорбента вследствие действия только что указанных продольных эффектов произошло некоторое размытие фронта. Уравнение движения каждой определенной концентрационной точки этого фронта будет описываться некоторой функцией, которую мы запишем в общем виде  [c.26]

    Концентрационные функции второго рода характеризуют некоторые определенные группы живых веществ, а в других могут совсем не находиться. [c.231]

    Концентрационные элементы используются для определения активности ионов в растворе, химические цепи — как источники постоянного тока — аккумуляторы, окислительно-восстановительные элементы используются для определения констант равновесия и термодинамических функций. [c.292]


    Идентификацию предложенной математической модели промывки выполним, исходя из принципа раздельного (независимого) определения коэффициентов модели, путем сопоставления функции отклика системы на гидродинамическое возмущение с функцией, описывающей вымывание примеси из осадка. Коэффициент D и средняя действительная скорость потока жидкости v в объеме осадка определяется из сравнения решения уравнения (7.100) с кривой отклика системы на типовое возмущение по расходу жидкости, например на ступенчатое возмущение. Окончательное распределение свободного порового пространства осадка между фильтратом и жидкостью к моменту начала диффузионной стадии промывки определится по разности площадей под кривой отклика на возмущение по расходу жидкости и под кривой изменения концентрации примеси в промывной жидкости. Располагая информацией о дисперсии границы раздела двух жидкостей, характеризующейся эффективным коэффициентом D, о доле проточных пор осадка /о и характере кривой вымывания примеси из осадка, нетрудно рассчитать коэффициент переноса между проточными и тупиковыми порами осадка но методике обработки концентрационных кривых, рассмотренной выше (см. 7.2). [c.399]

    Основой методики определения коэффициента обмена к является функциональная связь между моментными характеристиками функции распределения времени пребывания и параметрами системы уравнений (7.101) и (7.102), установленная в разделе настоящей главы для различных граничных условий и условий ввода индикаторного возмущения, а также различных способов анализа функций отклика системы. Вычислив долю проточных зон осадка /<, и коэффициент сглаживания границы раздела двух фаз О по гидродинамическим кривым отклика и рассчитав дисперсию экспериментальной концентрационной кривой вымывания примеси из осадка, можно определить коэффициент к из уравнения [c.401]

    Изоконцентратам пересыщенного, насыщенного и ненасыщенного растворов соответствуют определенные массовые (молярные) отношения между растворенным веществом и растворителем они одинаковы для разных температур. Для таких систем в интервале Tj-f-Tj значение Xj компонента раствора может быть положительным или отрицательным в зависимости от характера концентрационного изменения термодинамического потенциала и от температуры. При этом первое слагаемое обычно представляет собой сложную возрастающую функцию температуры, а второе слагаемое в основном прямо пропорционально температуре. [c.15]

    Первое прибл-ижение теории строго регулярных растворов отвечает тому, что в разложении термодинамических функций (Х1У.94)— (XIV.96) сохраняют члены второго порядка малости. Не записывая соответствующих формул, отметим только, что в первом приближении, как и в нулевом, концентрационные зависимости термодинамических функций симметричны относительно переменных х, и х . В первом приближении получаем отрицательную избыточную энтропию, каков бы ни был знак энергии взаимообмена ш. Отрицательные значения 8 являются естественным следствием принятой модели, согласно которой изменение энтропии при образовании раствора определяется исключительно статистикой распределения частиц по узлам. Понятно, что в силу энергетической предпочтительности образования пар определенного типа система оказывается более упорядоченной, чем идеальная смесь, отвечающая совершенно хаотическому распределению по узлам. Изменение же других характеристик, помимо энергии взаимодействия ближайших соседей, в зависимости от типа окружения не учитывается допускается, что при квазихимической реакции (Х1У.62) происходит изменение только потенциальной энергии. [c.424]

    Из приведенных примеров видно, что водородная функция стеклянного электрода нарушается в сильнощелочной и в сильнокислой области. Для большинства электродов в кислых растворах ошибка в измерении pH становится заметной только при pH < 2 и достигает достаточно большой величины при pH, близких к нулю. Кислотная ошибка приводит к завышению результатов определения pH по сравнению с истинными. Ее природа до сих пор детально не выяснена. Одно из предположений состоит в том, что в кислой среде с высокой ионной силой активность воды по обеим сторонам стеклянной мембраны не остается одинаковой, и поэтому в воде возникает концентрационная ячейка, потенциал которой также входит в измеряемую разность потенциалов. Кислотные ошибки трудно устранить, но, к счастью, они невелики. [c.187]

    Для установления закона распределения элементов по х при ИП, т. е. функции распределения к(х), будем базироваться на объеме вещества V в РЗ и объемном его потоке V (см. рис. 8.8). Пометим мысленно все элементы потока в РЗ в начальный момент времени т = О, как бы введя в нее (в режиме ИП — в любую ее точку, практически — обычно на вход РЗ) определенное количество индикатора my . Тогда он мгновенно (ИП ) распределится в момент X = О по всему объему рабочей зоны V, так что его исходная (начало опыта, процесса) концентрация составит Со = /Пи / V. С момента х S О станем подавать в рабочую зону постоянный поток V, не содержащий трассера. В отличие от ИВ, при ИП не будет четкого фронта — границы, разделяющей меченый поток от немеченого фронт будет размыт по всей РЗ. По мере подачи немеченого потока во входное сечение концентрация трассера в объеме РЗ будет уменьшаться, поскольку трассер в РЗ не подается, но все время покидает ее в смеси с немечеными порциями потока. Концентрация трассера С фиксируется только на вьгходе из РЗ (кривая отклика), но в случае ИП (только в этом случае.) выходная концентрация совпадает с концентрацией в РЗ. Иначе кривая отклика при ИП является концентрационной характеристикой всей РЗ, поскольку закон изменения С(х) в выходном сечении РЗ и в ее объеме один и тот же. [c.622]


    Помимо энергетических затрат на биосинтетические процессы, связанные с ростом, определенная часть клеточной энергии всегда тратится на процессы, не связанные непосредственно с ростом. Последние получили название процессов поддержания жизнедеятельности. К специфическим функциям поддержания жизнедеятельности относятся обновление клеточного материала, осмотическая работа, обеспечивающая поддержание концентрационных градиентов между клеткой и внешней средой, подвижность клетки и др. Энергию, расходующуюся на осуществление перечисленных функций, обозначают как энергию поддержания жизнедеятельности. [c.107]

    В заключение укажем на некоторые обстоятельства, связанные с использованием характеристических функций 9 у), ф [9 (г/) . Рассчитанные на их основе кинетические кривые соответствуют таким процессам, которые протекают в условиях, отличающихся от условий получения характеристической функции только концентрационной обстановкой в жидкой фазе. Все остальное (природа и дисперсность пористых частиц, природа извлекающей жидкости, ее температура) должно быть таким же, как и в опытах, на основе которых получена характеристическая функция. Если процесс извлечения лимитируется внутренней диффузией, то разница в гидродинамике не влияет на корректность преобразования. Если внешнедиффузионный перенос играет определенную роль, то полученные кривые кинетики соответствуют той же гидродинамической обстановке, которая имела место в опытах по определению функций 0, ф. В некоторых случаях целесообразно представить характеристическую функцию в форме уравнения и последующие операции выполнять аналитически. [c.122]

    По-видимому, определение концентрационной функции угла угасания и двойного лучепреломления может служить интересным методом оценки взаимодействия частиц (Жоли), но для суспензий этот вопрос недостаточно разработан. [c.282]

    Равенства (XIV. 145) оказываются полезными при расчете функций смешения раствора. С их помощью задача о вычислении свободной энергии смешения раствора может быть сведена к задаче определения концентрационной зависимости химических потенциалов мономеров. Ниже будут рассмотрены результаты использования соотношений (XIV. 145) для описания свойств идеального ассоциированного раствора—простейшей модели, в которой различием в энергиях ван-дер-ваальсова притяжения между молекулярными индивидами разного типа и различием в размерах этих индивидов пренебрегают. [c.436]

    Концентрацио н,н ая функция 1] С), как уже отмечалось, учитывает влияние физических свойств жидкой фазы на коэффициент массоотдачи. Численно она равна отношению коэффициента массоотдачи в растворе с концентрацией С к коэффициенту массоотдачи в чистом растворителе. Это определение означает, что при С = О г з (С) = 1. В большинстве случаев концентрационная функция г ) (С) весьма слабо зависит от температуры и в не слишком широком диапазоне температур может вообш,е рассматриваться как функция одной лишь концентрации С. Это объясняется тем, что при прочих равных условиях влияние свойств жидкой фазы на коэффициент массоотдачи учитывается функцией, представляющей собой определенную комбинацию физических констант раствора. Коэффициент 1 (С) равен отношению значения этой функции при концентрации С к ее значению для чистого растворителя. Это отношение для сравнительно узкого диапазона температур практически постоянно, так как изменение температуры сходным образом влияет на физические свойства раствора и растворителя. [c.101]

    В [8833] отражены основные направления работ, проводимых под руководством Г. И. Чуфарова по термодинамическому изучению фазовых равновесий при гетеоогенных окислительно-восстановительных реакциях в твердых растворах окислов и разработке метода определения концентрационной зависимости термодинамических функций смешения и констант равновесия, что позволяет судить о структуре и свойствах разнообразных кислородных соединений металлов. [c.67]

    К о н ц е н т р а ц и о н и ы е ф у н кци и. Можно свести все разно-образие концентрационных функций живого вещества к двум большим группам концентрационные функции 1-го рода и концентрационные функции 2-го рода. Концентрационной функцией живого вещества я называю те процессы живого организма, которые сводятся к избирательному выбору организмом из окружающей среды определенных химических элементов. [c.231]

    Геосферно-биосферные взаимодействия с акцентом на баланс элементов широко изучались В.И. Вернадским и позволили ему сформулировать понятие Биосферы как взаимодействующей системы, понимание которой может быть достигнуто через понимание биогеохимических циклов. Основной мерой стало количество атомов вещества, находящихся в составе определенных соединений и пород. В продолжение этой линии рассуждения было введено метафорическое понятие живого вещества . В биосферной концепции большое внимание уделялось влиянию биоты на поверхностные оболочки Земли, главным образом за счет концентрационной функции организмов. Изменение масштаба исследований вернуло теорию от индивидуальных изменений к рассмотрению целостной системы в рамках космизма. [c.7]

    Предосторожности 1. Контроль за функциями щитовидной железы 1 раз в 6 мес 2. Общий анализ крови 1 раз в 6 мес 3. Контроль за функциями почек (анализ мочи, определение концентрационной способности почек, клиренса креатинина, электролитов, азота, мочевины в крови) 1 раз в 6 мес 4. Обследование окулистом (выявление помутнения хрусталика) 1 раз в год 5. Содержание электролитов в крови 1 раз в 6 мес 1. Запрет на вождение автомобиля и управление различными механизмами 2. Контроль форменных элементов крови 1 раз в месяц (еженедельно в 1-й месяц лечения) 3. Контроль за функциями печени 1 раз в 6 мес 4. Анализ мочи 1 раз в год 5. ЭКГ 1 раз в 6 мес 6. Содержание электролитов в крови 1 раз в 6 мес 1. Определение форменных элемекгов крови и свёртываемости крови 1 раз в 6 мес 2. Контроль за функциями поджелудочной железы 1 раз в 6 мес 3. Обследование желудка 1 раз в год 4. Контроль за функциями печени 1 раз в 6 мес (в 1-й месяц лечения допускается транзиторное повышение уровня трансаминаз) 5. Анализ мочи 1 раз в год (может давать ложноположительную реакцию на ацетон) [c.470]

    В сильнонеравновесных системах возможно возникновение не только триггерного, но и осциллирующего режима с незатухающими периодическими изменениями концентрации. В кинетических системах, где наряду с угнетением происходит активация или торможение процесса продуктом реакции, скорость Т г является функцией концентрации не только исходного реагента, но и продукта. В этих условиях возможно возникновение различных структур, в том числе концентрационных автоколебаний [4] тип структуры может быть определен на основе анализа устойчивости. Неустойчивое состояние типа седло [корни характеристического уравнения (1.31) вещественны и различных знаков ] приводит к возникновению в системе триггерного режима. Неустойчивость типа фокус появляется при комплексно-сопряженных корнях уравнения (1.31) в этом случае в точечной системе возникает предельный цикл, когда любая точка фазовой диаграммы приближается к одной и той же периодической траектории [8, 11]. [c.37]

    Расчет процесса разделения смеси в мембранном модуле представляет сопряженную задачу, включающую решение системы уравнений, неразрывности, движения и диффузии (4.1ч-4.4) в напорном и дренажном каналах, которые взаимосвязаны граничными условиями в форме уравнений проницания (4.5- -4.8). Следует учесть, что скорость отсоса (вдува) и селективность мембраны являются функцией термодинамических и гидродинамических параметров газовых потоков, меняющихся вдоль канала и зависящих от выбранной схемы движения в мембранном модуле. Кроме того, в определенных условиях возможно возникновение свободной конвекции вследствие концентрационной неустойчивости диффузионного погранслоя. Численное решение системы дифференциальных уравнений весьма громоздко и в ряде случаев основано на существенных упрощениях реальной физической картины, например, не учитывается продольная диффузия и свободная конвекция. Процедуру вычислений можно упростить, если использовать одномерные уравнения расхода, импульса и диффузии (4.18), (4.21) и (4.29) и обобщенные законы массообмена, изложенные выше. [c.150]

    Математическая формулировка ЗДМ отражает следующее экспериментальное положение равновесные концентрации химических форм при некоторых из.мепениях общего состава раствора lie могут изменяться произвольно, а связаны определенными соотношениями. Вид этих соотношений должен быть известен экспериментатору заранее. Например, в рамках вариаций состава растворов концентрационные константы равновесия либо сохраняют удовлетворительное постоянство, либо меняются по известнодгу закону (например, Дебая — Хюкке-ля). Если число и стехиометрия форм известны заранее из независимых данных, то характер изменения концентрационных констант в функции состава раствора можно не знать, а установить по результатам проведенного исследования [c.6]

    При температуре Т <Тр относительное расположение кривых концентрированной зависимости изобарно-изотермического потенциала таково (рис. 55,6), что к ним возможно провести две общие касательные а —Са и аг—а . Это обусловлено смещением промежуточной кривой<у > вниз в связи со стабилизацией а-фазы при охлаждении. Очевидно, положение общей касательной а й2 ограничивает интервал концентраций, в пределах которого стабильна смесь фаз а и Ь при данной температуре. Положение касательной аз—04 ограничивает при Т2 интервал устойчивости двухфазного равновесия а р. Путем проектирования общей касательной Аз—Й4 к температуре Га на диаграмме Т—х получим положение конноды а—определяющей составы равновесных фаз аир при данной температуре. Изменяя температуру в пределах между Гр и Тт.,А, можно описанным путем воспроизвести кривые ликвидуса и солидуса, ограничивающие интервал устойчивости двухфазного равновесия и соответствующие участки кривых сольвуса, ограничивающие положение области двухфазного равновесия ач р. Следует отметить, что при температуре Га в интервале концентраций между точками аа и аз кривая концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала а-фазы для каждого состава определяет наинизшее возможное значение этой функции, что и обусловливает стабильное однофазное состояние в этом концентрационном пределе при данной те.мпе- ратуре. Ниже температуры плавления компонента А кривая д(а) — хв) окажется всюду ниже кривой /(хв), что в конечном итоге обусловит возможность определения области единственного стабильного в этом температурном интервале двухфазного равновесия а+ р. В результате описанных построений на плоскости Т—X воспроизводится диаграмма состояния перитектического типа (рис. 55,а), которая наряду с эвтектической является важнейшей типовой диаграммой, ибо иллюстрирует один из главных типов сочетаний трехфазного равновесия с соответствующими двухфазными. [c.289]

    Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

    Некоторая функция Р концентраций х, . .., Хт веществ, участвующих во взаимодействии, а также Т я р, т. е. Р = Р(Т,р, Х, . .., Хт) служит мерой изменения энергии Гиббса химических реакций в растворе. Последовательное сечение поверхности Р в пространстве х, . .., Хт) по одной из независимых концентрационных переменных при постоянстве всех остальных я Т, р позволяет получить кривые частных зависимостей функции Р от каждой независимой концентрационной переменной. Эти кривые, как правило, состоят из линейных участков, соединенных плавными изгибами. Линейные участки отвечают состояниям раствора, в которых доминируют соединения определенного состава. Состав образующихся соединений можно найти по угловым коэффициентам линейных учасгков, так как эти коэффициенты пропорциональны стехиометрическим коэффициентам. Наборы констант равновесия в простых случаях определяют графическими или расчетными методами. В случае химических взаимодействий, приводящих к образованию нескольких сложных по [c.620]

    Азеотропная смесь после охлаждения поступает в декантатор, где расслаивается верхний слой возвращается в дегидратационную колонну, а нижний поступает в спиртовую колонну. Здесь спирт укрепляется и вместе с бензолом возвращается в дегпдратацион-ную колонну, а вода отводится из нижней части. Сппртовая колонна также имеет 60—65 многоколпачковых тарелок, в том числе 40—43 в концентрационной части, В установке постоянно циркулирует определенное количество бензола, который выполняет функцию переносчика воды из дегндратационной колонны в декантатор. [c.349]

    Дело заключается в том, что функция А (г) может описывать концентрационные неоднородности любых пространственных масштабов, в том числе и масштабов, соизмеримых с межатомными расстояниями. Что же касается функции бс (г) в (6.6), то она, по определению, описывает только плавные концентрационные неоднородности, масштабы которых существенно превышают межатомные расстояния. Для плавных концентрационных неоднородностей определения А (г) и бс (г) совпадают, а сами эти функции оказываются равными друг другу. Суммирование в (6.13) производится по квазиконтинууму в пределах первой зоны Бриллюэна. Подставляя (6.13) в (6.12) и производя суммирование по г и г, получим  [c.68]

    В тех случаях, когда потенциалы межатомного взаимодействия неизвестны, для определения структуры упорядоченной фазы можно использовать дифракционные методы. В частности, можно использовать методы дифракционной электронной микроскопии. Картины микродифракции, полученные в электронном микроскопе, представляют собой различные плоские сечения обратной решетки упорядоченного кристалла (см. рис. 6). По этим сечениям можно определить векторы kj статических концентрационных волн, фигурирующих в функции распределения вероятностей п (К) (векторы кз есть расстояния в обратной решетке от сверхструктурного до ближайшего к нему структурного рефлекса). Зная концентрационные волны, входящие в распределение (10.9), можно с помощью условия I определить константы (Ц) и, следовательно, определить структуру упорядоченной фазы. Такой подход позволяет расшифровывать сверхструктуры без обычной трудоемкой процедуры определения интенсивностей рефлексов, которая к тому же вряд ли возможна в случае электронномикроскопического исследования. Этот метод, в частности, был использован в работе М. П. Усикова и автора, в которой в результате анализа только картин микродифракции были определены структуры субокислов тантала, являющихся сверхструктурами внедрения [6]. [c.115]

    Приведенные интегральные соотношения могут быть использованы для определения закона изменения толш ины диффузионного слоя б = / (х) и в конечном счете — коэффициента массоотдачи. Для этого следует аппроксимировать концентрационный профиль в виде функции типа [c.54]


Смотреть страницы где упоминается термин Определение концентрационной функции: [c.102]    [c.232]    [c.191]    [c.227]    [c.105]    [c.81]    [c.81]    [c.209]    [c.147]    [c.106]    [c.49]    [c.135]    [c.14]   
Смотреть главы в:

Математическое моделирование непрерывных процессов растворения  -> Определение концентрационной функции




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте