Хлорноватокислые соли реакции

При получении хлорноватокислой соли эту реакцию можно использовать как фактор повышения выходов по току. Для этого необходимо вести электролиз в слабокислой среде и при повышенной температуре. При добавке в электролит соляной кислоты последняя будет вытеснять хлорноватистую кислоту из хлорноватистокислого натрия по уравнению [c.372]

Другим фактором, способствующим химическому образованию хлорноватокислой соли, является объем раствора, в котором протекают реакции. Очевидно, что чем меньше отношение силы тока к объему раствора в ванне, тем большее количество хлорноватистокислого натрия в каждую единицу времени будет химически окисляться и тем меньшее количество ионов С10 будет раз-372 [c.372]

Эти сточные воды имеют щелочную реакцию (pH между 7,5 и 9), содержат незначительное количество свободного хлора (в большинстве случаев ниже 5 мг л) и несколько большее количество хлоридов (редко выше 200 мг/л С]). При переработке газообразного хлора в хлорную известь, концентрированный гипохлорит кальция и соли хлорноватой кислоты образуются сточные воды, содержащие известковые шламы и хлористый кальций. По старому методу Либиха еще и сейчас получают хлорноватокислый калий (КСЮз). В этом случае в результате действия газообразного хлора на известковое молоко получают хлорноватокислый кальций, который, взаимодействуя с хлористым калием или натрием, превращается при глубоком охлаждении в соответствующие хлорноватокислые соли. При этом образуется много отработанных растворов, которые содержат больше хлористого кальция, чем хлорноватокислого кальция. [c.193]

Выделяющийся при сплавлении антримидов с хлористым алюминием водород реагирует с красителем, не затрагивая карбонильные группы (механизм реакции не ясен). Полученные соединения подвергают обычно окислению действием двухромовокислого калия, хлорноватистокислых или хлорноватокислых солей. [c.553]

Хлорноватокислый натрий можно получить из бертолетовой соли по следующей реакции, проводимой в спиртовой среде [c.286]

Легко видеть, что галоид бромновато-кислой соли также вступает в реакцию с ацетоном, еще увеличивая выход бромацетона. При премеиении в данном случае хлорноватокислой соли (напр., бертолетовой соли K IO3) — в результате реакции получится смесь, приблизительно, 80% бромацетона и 20% хлорацетона. Эта смесь — мар-тонит — применялась в мировую войну вместо отдельных галоидо-замещенных кетонов. [c.79]

Смесь хлорноватокислой соли, пятиокиси ванадия и воды нагревают до 70—75° и приливают к ней при энергичном перемешивании в течение 70—80 мин. 200 г фурфурола. Реакция начинается при этом не сразу. После прибавления первых 5—10 мл фурфурола следует выждать, пока пе начнется протекающее с большим разогреванием окисление, в результате которого температура смеси поднимается до 105°. После внесения фурфурола перемешивание продолжают еще 10—11 час. при 70—75° и оставляют затем смесь стоять при комнатной температуре. На другой день выпавшую в виде кристаллического осадка фумаровую кислоту отфильтровывают. Выход высушенного на воздухе продукта составляет 155—170 г, т. е. 65—72% от теории. Из фильтрата путем нагревания на водяной бане с соляной кислотой при частичном упаривании раствора можно получить еще 10—15 г фумаровой кислоты. [c.521]

Представляет теоретический интерес реакция открытия осмиевой кислоты. Последняя может играть двоякую роль — служить окислителем и являться катализатором в окислительных реакциях. Так, хлорноватокислые соли щелочных металлов, имеющие при pH = 5 — 7 незначительный окислительно-восстановительный потенциал, активируются следами ОзО и функционируют в качестве сильных окислителей. Некоторые авторы объясняют это явление образованием комплексного соединения четырехокиси осмия с хлорноватокислой солью. На способности 0б04 каталитически ускорять реакцию окисления ионов иода хлорноватокис-лыми солями основан метод открытия осмия в капельном анализе (выделяющийся иод обнаруживается крахмалом). Характеристика других аналогичных реакций открытия 0з04 приведена в табл. 86. [c.255]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии, химии растворов и сплавов. Установил состав аммиака (1785), болотного газа (1786), синильной кислоты (1786), сероводорода (1788). Открыл соли. хлорноватистой и хлорноватой кислот, в частности хлорноватокислый калий (1785, бертоллетова соль). Открыл (1788) нитрид серебра (гремучее серебро). На основании наблюдений за процессами выпадения осадков из растворов пришел (1799) к выводу о зависимости направления реакций и состава образующихся соединений от массы реагентов и условий реакций. По вопросу о непостоянстве состава соединений и вариации сил химического взаимодействия атомов в частице соединения вел (1800—1808) длительную полемику с Ж- Л. Прустом, которая закончилась поражением Бертолле, Но идеи о вариации сил химической связи получи- [c.55]

Если процесс протекает без окислителя, то в результате реакции восстанавливаются карбонильные группы антрахинона. Обычно этот процесс — окислительное плавление — проводят с добавкой окисляющих солей хлорноватокислого натрия НаСЮз или натриевой селитры NaNOз. В результате окислительного плавления из натриевой соли 2-сульфокислоты антрахинона получается динатриевая соль 1,2-диоксиантрахинона—ализарат (динатрие-вое производное красителя ализарина). Метод окислительного плавления применяют для синтеза ализариновых красителей. [c.100]

Антрахинон, будучи малореакционным соединением, галоиди-руется со значительно большим трудом, чем ароматические углеводороды. Для получения хлорпроизводных антрахинона, кроме прямого хлорирования, широко используют другие способы, например, действие хлорноватокислого натрия на разбавленные растворы солей соответствующих антрахинонсульфокислот в присутствии соляной кислоты. Как частный случай, для получения 2-хлор антрахинона возможно использовать реакцию Фриделя — Крафтса 7см. стр. 48). [c.21]