Хлорноватокислые соли, определени

Основные научные работы относятся к аналитической химии и технологии неорганических производств. Разработал методы непосредственного определения азота в газовых смесях, объемного определения водорода. Создал новый метод определения плотности газов. Предложил (1880—1883) совместно с инженером В. А, Тихомировым способ производства хлорноватокислых солей электролизом. Автор книги Химическая [c.301]

Применение растворов перманганата чрезвычайно велико. Упомянем только определение железа, щавелевой кислоты и оксалатов, азотистой кислоты в серной кислоте и нитритах, калия железистосинеродистого, дубильных веществ, перекиси водорода косвенно, —для измерения обратным титрованием избытка примененного восстановителя, например, закиси железа при определении азотной кислоты и нитратов, хлорноватокислых солей, двуокиси марганца и других перекисей, хлорной извести и т. д. [c.408]

Определение хлорноватокислых солей [c.390]

На рис. 28 по опытам Ферстера показана диаграмма изменения концентраций и выходов по току во времени, при электролизе нейтрального 5,1 н раствора хлористого натрия без разделения электродных продуктов с анодами из платинированной платины. В начале электролиза быстро растет концентрация хлорноватистокислой соли и образование хлорноватокислого натрия незначительно когда концентрация хлорноватистой соли достигает определенного значег1ия, она больп1е не растет и дальше идет только образование хлорноватокислой соли с одно- [c.58]

По старому методу бертолетовая соль получалась обработкой известкового молока хлором при нагревании. Контроль этого производспва заключался в исследовании извести и известкового молока, описанном на стр. 363, и в определении хлорноватокислой соли в полученном щелоке для того, чтобы можно было вычислить количество необходимого хлористого калия, а также в определении хлористого кальция для контроля хода процесса. [c.374]

Для определения хлорноватокислой соли отмеривают по Lunge при помощи точной пипетки 2 мл раствора в колбу, снабженную пробкой с вентилем Б у н з е н а (т. I, в. 1, рис. 37, стр. 403), добавляют немного горячей воды и каплю спирта и кипятят, не закрывая колбу до полного удаления растворенного в щелоке свободного хлора, что узнают по исчезновению запаха хлора и красной окраски. Затем дают содержимому колбы остыть, добавляют 25 мл описанного на стр. 359 кислого раствора железного купороса (что соответствует а мл 0,5 н. КМпО ), кипятят 10 минут и закрывают колбу пробкой с вентилем Бунзена. После охлаждения ти-груют до появления розовой окраски 0,5 и. КМПО4, которого идет Ь мл. Содержание хлора в щелоке, пересчитанное на K IO3, составляет 5,107 (а—Ь)г, при чем оно требует теоретически 3,107 а — Ь)г чистого K I на [c.374]

Предложенный Rasena k oM метод состоит в осаждении хлора хлоридов азотнокислым серебром и в восстановлении хлорноватокислых солей в фильтрате при помощи цинка до хлоридов, которые затем титруют. Этот метод значительно надежнее, чем описанные выше, что, понятно, относится ко всем другим методам, основанным на определении полученных восстановлением хлоридов. О иодометрическом методе de Konin k и N i h о U13 для определения хлорноватокислых солей здесь можно лишь упомянуть. [c.374]

Для определения содержания хлорноватокислых солей в гипохлоритах Kne ht восстанавливает в одной пробе гипохлорит и хлорат до хлористых солей при помощи обработки хлористым титаном, а в другой пробе определяет содержание гинохлорита титрованием свободного иода, выделенногс из иодистого калия в уксуснокислом растворе (см. хлорноватокислый калий ). [c.391]

Ход определения. 0,5 г же.чезиых или стальных стружек растворяют в соляной кислоте и окисляют хлорноватокислым калием. Раствор выпаривают, п иле-кают остаток разбавленной соляно кислотой и полу- [c.212]

Марганцовокислый калий для аналитических целей испытывают по Е. Мегск у на отсутствие в нем сернокислых, хлористых, хлорноватокислых, азотнокислых солей и мышьяка. Для определения содержания в нем КМпО растворяют 1,5 г соли в 200 мл воды 20 мл этого раствора разбавляют 100 мл воды и, прибавив 2 г иодистого калия и 20 мл разбавленной HgSO (плотн. 1,110—1,114), титруют 0,1 н-раствором серноватистокислого натрия. [c.239]

К нейтральному раствору добавляют избыток метилового спирта и подкисляют при пропускании СО до р = 0,2—4 (0,33 — 0,0001 и. кислота). Получившийся летучий метиловый эфир азотистой кислоты отгоняют в струе не содержащей воздуха углекислоты в подкисленный раствор KJ, где он разлагается, образуя N0 и выделяя иод. Окись азота удаляют и титруют иод Na S Og. На все определение от момента подкисления до титрования идет около часа. Метод применим в присутствии солей аммония, мочевины, роданистых, хлорноватокислых, иодноватокислых, двухромовокислых, хлорнокислых и бромистых солей, As. Og, солей окиси железа и железосинеродистого калия. В присутствии гидразина, гидроксиламина, анилиновых солей, бромноватокислых и сернистокислых солей, железистосинеродистого и марганцовокислого калия метод неприменим. В присутствии солей закиси железа необходимо добавлять К2СГ.2О7, чтобы избежать образования комплексных соединений Fe — N0. [c.163]