Свободная хлорноватистая кислота

При pH<4 в растворе преимущественно находится свободный хлор, при pH>10 —гипохлорит-ионы. Если рН=4-=-10, соотношение концентраций свободной хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов непрерывно меняется, при этом с ростом значения pH растет концентрация ионизированной кислоты. При величине pH, близ- [c.111]

Хлорат натрия может также образовываться в результате взаимодействия ионов гипохлорита со свободной хлорноватистой кислотой [c.142]

Свободная хлорноватистая кислота испытывает в растворе три различных типа превращений, которые протекают независимо друг от друга и поэтом> называются параллельными реакциями [c.252]

Действие хлора значительно ускоряется в присутствии воды вследствие образования свободной хлорноватистой кислоты, являющейся чрезвычайно сильным хлорирующим агентом. Но, при введении в реакцию воды, следует поддерживать температуру не ниже 50° — 60°, иначе образующаяся хлорноватистая кислота может накопиться в жидкости в относительно большом количестве и вызвать даже взрыв Ч [c.78]

Обессеривающим реагентом при гипохлоритной очистке является свободная хлорноватистая кислота. Она образуется в процессе очистки вследствие гидролиза гипохлорита. Отработанный гипохлорит не восстанавливается. [c.317]

Оптимальное значение pH раствора хлорида близко к 7. Подкисление исходного раствора приводит к повышению концентрации свободной хлорноватистой кислоты и к возрастанию скорости побочной химической реакции образования хлората [c.179]

В 5-литровую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой (примечание 1), помещают 123 г (1,5 мол.) циклогексена (стр. 509) и при энергичном перемешивании прибавляют около одной четвертой части вычисленного количества раствора хлорноватистой кислоты. Температуру реакционной массы поддерживают при 15—20°. Смесь энергично перемешивают и время от времени берут небольшие пробы раствора (1 ш), испытывая их на отсутствие свободной хлорноватистой кислоты прибавлением нескольких капель раствора иодистого калия и соляной кислоты так поступают до тех пор, пока проба не перестанет давать желтой окраски. После того как прореагирует первая порция хлорноватистой кислоты, таким же образом прибавляют вторую, затем третью, и т. д. Когда будет добавлена вся хлорноватистая кислота и реакция закончится, на дне колбы должен быть маслянистый слой, а в растворе лишь небольшой избыток хлорноватистой кислоты, что доказывается пробой с иодистым калием. Если проба с иодистым калием дает отрицательный результат, то к смеси приливают дополнительное количество раствора хлорноватистой кислоты (порциями по 100 мл) до тех пор, пока после длительного перемешивания проба раствора не будет давать слабой окраски с иодистым калием ц соляной кислотой. [c.497]

Металлическая ртуть. Прн взбалтывании раствора, содержащего свободную хлорноватистую кислоту, с металлической ртутью образуется не растворимая в воде, но растворимая в соляной кислоте бурая основная хлорная ртуть (хлорокись ртути) [c.345]

Таким образом, в результате гидролиза хлорной извести непосредственно образуется свободная хлорноватистая кислота. [c.265]

Влияние содержания свободной щелочи и уменьшения концентрации раствора гипохлорита на скорость реакции объясняется предположениями, что активным окислителем является не гипохло-рит, а свободная хлорноватистая кислота, образующаяся в результате гидролиза ее соли [c.68]

В результате взаимодействия хлора и воды возле анода образуется свободная хлорноватистая кислота, количество которой определяется константой равновесия [c.262]

Процесс гидролиза хлора подробно изучен А. Яковкиным по данным этого исследования при температуре 25° /(i — 3,9 10 . В нейтральном 1 н. растворе хлористого натрия, насыщенном газообразным хлором, при 25° содержание свободной хлорноватистой кислоты составляет, таким образом, всего 5,5-10" моля на 1 л, т. е. весьма незначительно. В концентрированном соляном растворе, который применяется для электролиза, концентрация хлорноватистой кислоты, как видно из уравнения (1), будет еще меньще. [c.262]

Следовательно, образование свободной хлорноватистой кислоты в концентрированных соляных растворах не меняет существенным образом ионного состава раствора возле анода, ввиду исчезающе малой концентрации ионов С10 , и не может, таким образом, оказать влияния на процесс электролиза. [c.263]

Но если количество ионов 0Н , реагирующих с растворимым хлором, будет увеличиваться в связи с диффузией или механическим перемешиванием образующейся на катоде щелочи, то произойдет нейтрализация свободной хлорноватистой кислоты с образованием хорошо диссоциирующей хлорноватистокислой соли [c.263]

Первая стадия состоит в растворении хлора и образовании возле анода свободной хлорноватистой кислоты, а вторая — в продвижении хлорноватистой кислоты и едкого натра навстречу друг другу и образовании в некотором отдалении от электродов хлорноватистокислого натрия. [c.363]

В кислом растворе выходы хлорноватистокислого натрия уменьшаются по другим причинам. В нейтральном растворе хлористого натрия свободная хлорноватистая кислота существует только непосредственно у анода. В кислом же растворе хлорноватистая кислота находится во всем объеме электролита вследствие того, что соляная кислота вытесняет хлорноватистую кислоту из ее соли [c.364]

Окисление хлорноватистокислого натрия возможно и при отсутствии свободной хлорноватистой кислоты следующим путем [c.365]

Свободная хлорноватистая кислота будет окислять хлорноватистокислый натрий. Получающаяся при этом соляная кислота будет реагировать с новым количеством хлорноватистокислого натрия. Высокая температура весьма ускоряет химическое окисление хлорноватистокислого натрия. При повышении температуры с 20 до 80° реакция ускоряется почти в 100 раз. [c.372]

Содержание хлорноватокислой соли после электролиза получают приблизительно 150—200 г/л для КСЮз и 300—500 г/л для МаСЮз. Прежде чем направить раствор на дальнейшую переработку, его нагревают паром до 85—95° для разрушения хлорноватистокислой соли. Через сутки содержание хлорноватистокислой соли уменьшается с 1—3 до 0,05—0,1 г/л. Остатки хлорноватистокислой соли восстанавливают растворами муравьинокислой, сернистой соли и т. п. При восстановлении желтый цвет электролита переходит в оранжевый вследствие перехода хромовокислой соли в двухромовокислую, что наступает, когда в растворе не остается свободной хлорноватистой кислоты. Обезвреживание раствора очень важно для защиты аппаратуры от коррозии. [c.375]

Количество образующейся свободной хлорноватистой кислоты может быть определено из константы равновесия [c.56]

При свободном доступе воздуха в открытый чан углекислый газ вытесняет свободную хлорноватистую кислоту [c.355]

Так как эту реакцию дает только свободная хлорноватистая кислота, то последняя должна быть выделена из своих солей слабым подкислениеы посредством серной кислоты. Осадок растворим в соляной кислоте [c.244]

Ускорение разложения гипохлоритов (потеря ими активного хлора) под влиянием двуокиси углерода объясняется вытеснением ею свободной хлорноватистой кислоты, диссоциирующей с образованием иона СЮ , который затем распадается по одной из приведенных реакций. Разложение гипохлоритов ускоряется также п присутствии аммиака и соединений аммония, что используют в процессе отбелки текстильных материалов (см. ниже). В водных щелочных растворах гипохлориты относительно устойчивы. При щелочности 2—3% растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 суток. Повышается и их термическая стойкость Гипохлорит натрия отличается высокой устойчивостью в водном растворе тринатрийортоарсената вследствие образования комплексной соли (ЫазАз04 ПНгО)-КаСЮ Na P . [c.683]

Свободная хлорноватистая кислота, как мы видели, легко разлагается с выделением атомарного кислорода, производящего энергичное окисляющее действие. Хлорная известь на воздухе может разлагаться не только с выделением атомарного кислорода, но и с выделением свободного хлора, что можно объяснить [c.113]

Из этого уравнения следует, что рост концентрации водородных ионов приводит к изменению соотношения концентраций иона гипо- лорита и хлорноватистой кислоты в пользу увеличения кислоты. Рост образования свободной хлорноватистой кислоты интересен тем, что это вещество оказывает более сильное окисляющее действие, чем гипохлорит-ион. С другой стороны, эта кислота очень неустойчива. Поэтому всегда надо стремиться к поддержанию оптимального значения pH в дегазирующем растворе [c.290]

С этой ТОЧКИ зрения легко можно понять различие в степени диссоциации гипохлорита натрия и свободный хлорноватистой кислоты. [c.291]

Хлорноватистая кислота диссоциирует весьма слабо. Следовательно, образование свободной хлорноватистой кислоты в концентрированных растворах Na l почти не меняет ионного состава раствора возле анода, а очень малая концентрация ионов С10 не может оказать влияния на процесс электролиза. Однако если количество ионов ОН будет увеличиваться в связи с диффузией или механическим перемешиванием образующейся на катоде щелочи, то произойдет нейтрализация свободной хлорноватистой кислоты с образованием хорошо диссоциирующей соли [c.141]

Дальнейшее хлорирование приводит к взаимодействию NaH Oa с СЬ и выделению СОг и НСЮ. Двуокись углерода выделяет иа гипохлорита НСЮ, а свободная хлорноватистая кислота разлагает гипохлорит (см. выше). При этом происходит почти полная потеря активного хлора. Поэтому хлорирование раствора соды заканчивают до начала выделения двуокиси углерода. [c.701]

Избыток хлорноватистой кислоты может быть уничтожен прибавлением Сысулв-фита натрия. Можно также исходить из вычисленного количества хлорИой навести, нцделяя из нее свободную хлорноватистую кислоту прибавление.ч избытка борной кислоты, смешипать с органически соединением, взбалтывать несколько часов в темноте и, наконец, экстрагировать эфиром [c.129]

Для превращения ее в хлорноватую соль раствор хлористого калия подкисляют соляной кислотой, которая дает свободную хлорноватистую кислоту. Последняя интенсивно еагирует с хлорноватистокалиевой солью и дает хлорноватую соль [c.102]

Отмеч.ено следующее обстоятельство. Если продолжать хлорировать воду после связывания всех аммонийных соединений в хлорамины, то начинается окисление моно- и дихлораминов свободной хлорноватистой кислотой с образованием закиси азота, треххлористого азота и азотной кислоты [c.112]

В текстильной и и,еллюлозной промышленности вместо растворов хлорной извести для беления часто применяют раствор хлорноватистокислого натрия, получаемого непосредственно на месте потребления электролизом раствора хлористого натрия. В сравнении с белящими растворами, приготовленными из хлорной извести, растворы хлорноватистокислого натрия дают более быструю отбелку благодаря наличию в них свободной хлорноватистой кислоты. Кроме того, при растворении хлорной извести всегда получается большое количество нерастворимого остатка, аппаратура требует периодической чистки, а растворы должны перед употреблением отстаиваться. Белящие растворы хлорноватистокислого натрия получаются совершенно свободными от осадков. Раствор хлорноватистокислого натрия мО Жет быть приготовлен и чисто химическим путем, а именно, насыщением щелочи газообразным хлором, но для этого вместо хлористого натрия необходимо расходовать более дорогие продукты — едкий натр и жидкий хлор или же сначала получать в хлорных ваннах хлор и электролитическую щелочь, а затем уже хлорноватистокислый натрий. Этот способ приготовления выгоден и целесообразен только при больших масштабах потребления хлорноватистокислого натрия. Во всех же других случаях проще и дешевле приготовление белящих растворов хлорноватистокислого натрия непосредственным электролизом хлористого натрия в специальных ваннах без диафрагмы. [c.362]

Таким образом, в результате очистки крекинг-бензина гипохлоритом в очищенном продукте может оказаться хлор. Так как, однако, для образования хлоргидринов в данном случае требуется свободная хлорноватистая кислота, то, очевидно, это направление реакции может быть ослаблено тем же самым способом, как реакция хлорирования углеводородов предельного характера в присутствии хлорноватистой кислоты (ср. выше), т. е. введением свободной щелочи, снижающей степень гидролиза гипохлорита [11]. [c.625]

Ускорение хлорирования фенолов свободной хлорноватистой кислотой, вызываемое соляной кислотой, объясняется, по Е. А. Шилову, образованием из НС10 и НС1 хлора (регидролиз), значительно более энергичного хлорирующего агента, чем хлорноватистая кислота [c.245]

При желании получить продукт с большим содержанием хлора хлорирование следует продолжить, осадок при этом переходит, в раствор (при температуре 50°С осадок вообш,е не образуется). После поглощения хлора в количестве, отвечающем продукту П1, выпадают его кристаллы, которые при продолжении хлорирования постепенно переходят в раствор. В щелоке должно содержаться примерно 0,5 7о Са(ОН)г, чтобы не образовывалась свободная хлорноватистая кислота, которая будет окислять продукт до хлората. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология