Кислородные соединения селена и теллура

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и + б, что соответствует двум типам оксидов — РОг и РОз, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты НзРОз и От кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к фуппе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.338]

Большинство элементов могут находиться в водных растворах в виде простых или сложных анионов. В этом руководстве рассматриваются только некоторые из ких. В табл. X приведены типичные анионы кислородных соединений элементов, а также простые ионы, образуемые галогенами, серой, селеном и теллуром. [c.100]

Функциональные группы образуют основу для выделения классов соединений. Они располагаются в справочнике Бейльштейна в том порядке, который принят во всех учебниках органической химии кислородные функции (и их аналоги, содержащие серу, селен, теллур), соединения азота, элементоорганические соединения. Расположение классов в разделе ациклических и изоциклических соединений с указанием систематических номеров и томов справочника приведено ниже. [c.34]

По сравнению с галогенами неметаллический характер элементов VI группы несколько ослаблен в связи с увеличением радиусов атомов (см. табл. 31). Так, их водородные соединения менее полярны и менее прочны, чем соответствующие галогеноводороды наоборот, кислородные соединения элементов VI группы более прочны, чем соответствующие галогенидные соединения, и не обладают сильным окислительным характером. Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам S >.Те—Ро, в полном соответствии с увеличением радиусов атомов и усилением металличности. Если кислород способен реагировать с подавляющим больщинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.316]

В кислородных соединениях халькогены проявляют валентность +4 и 4-6. В атоме кислорода больше двух неспаренных электронов не бывает (стр. 59), поэтому во всех соединениях он отрицательно двухвалентен (во фтористом кислороде ОГз его валентность - -2). Сера, селен и теллур соединяются с кислородом легче, чем галогены, и окислы их более устойчивы. Константы халькогенов даны в таблице 9, [c.166]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

Селенидный и теллуридный методы. Они связаны с восстановлением, поэтому пригодны для переработки материалов, где селен и теллур присутствуют либо в элементарном виде, либо в виде кислородных соединений. По термическому варианту метода содовые шлаки и т. п. восстанавливают древесным углем [c.128]

По отношению к металлам и водороду селен и теллур, подобно сере, электроотрицательно двухвалентны. Однако, когда они выступают как электроположительные элементы, валентность их равна главным образом четырем. Лишь по отношению к фтору они являются определенно шестивалентными, тогда как из кислородных соединений самыми устойчивыми являются двуокиси и отвечающие им кислоты и соли, т, е. соединения четы-рехвалентных селена и теллура, а не, как в случае серы, соединения, где она является шестивалентной (трехокись серы, серная кислота, сульфаты). [c.800]

В третьем разделе производи1ся прежде всего подразделение на гетероклассы , в зависимости от природы гетероатомов. Сначала рассматривают соединения с кислородом в качестве гетероатома. (Соединения, содержащие в качестве гетероатомов аналоги кислорода — серу, селен, теллур, ие выделены в отдельные классы их классифицируют как аналоги соответствующих кислородных соединений. Так, группа тиофена описана непосредственно после группы фурана. [c.32]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

Пока не упомянуты тиоспирты и тиофенолы, тиоальдегиды и тиокетоны, тио- и дитиокарбоновые кислоты, соответствующие соединения с селеном и теллуром. Все подобные соединения классифицируются как халькогенные аналоги соответствующих кислородных соединений. Это относится и к тиофену, который классифицируется как халькогенный аналог фурана. [c.9]

Сера принадлежит к группе кислорода, к которой относятся элементы, составляющие главную подгруппу шестой группы периодической системы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Подобно галогенам, эти элементы образуют естественную группу сходных по свойствам элементов. Положение их в периодической системе свидетельствует о том, что они должны обладать хорошо выраженными свойствами металлоидов. Однако по сравнению с галогенами металлоидные свойства элементов этой группы выражены песколько слабее. Высшая положительная валентность у них равна шести, отрицательная валентность равна двум. С кислородом эти элементы образуют соединения более легко, чем галогены (у них на внешнем слое 6 электронов, а у галогенов 7), и сами окислы их более устойчивы, чем кислородные соеди-яения галогенов. Их водородные соединения, наоборот, образуются труднее и мопее устойчивы по сравнению с водородными соединениями галогенов. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология