Измерение потенциала выделения металла и перенапряжения водорода

Измерение потенциала выделения металла и перенапряжения водорода [c.241]

Описание установки. Схема установки для измерения потенциала выделения металла или перенапряжения водорода показана на рис. 87. В левой части рис. 87 показана цепь для проведения электролиза в сосуде /, а в правой части — компенсационная установка для измерения электродвижущей силы эле- [c.241]

Рис 87. Схема установки для измерения потенциала выделения металла и перенапряжения водорода [c.242]

Рис. 88. Сосуд для измерения потенциала выделения металла или перенапряжения водорода

ИОНЫ щелочных металлов в больших концентрациях, согласно Багоцкому и Яблоковой не могут быть осуществлены, так как выделение водорода сопровождается выделением щелочных металлов с образованием амальгам. Несмотря на это, Бокрис и Уотсон провели измерения перенапряжения на ртути в 0,002 п., 0,02 н. и 0,1 н. растворах КОН с добавкой 1 н. раствора KG1 (см. рис. 221). Эти данные отчетливо демонстрируют независимость потенциала электрода s от величины pH, как это следует из уравнения (4. 1376). [c.591]

Описание установки. Схема установки для измерения потенциала выделения металла или перенапряжения водорода показана на рис. 78. Левая часть рис. 78 относится к цепи для проведения электролиза в сосуде 1, а правая часть к компенса- ционной установке для измерения э. д. с. элемента, составленной КЗ каломельного электрода 2 и исследуемого электрода 3. [c.231]

Перенапряжением водорода называется разность между значением потенциала выделения воде рода на металле и значением потенциала равновеснсго вод"р< дного электрода, измеренных в одинаковых условиях. [c.36]

Катодные потенциалы при совместном осаждении олова и никеля по данным обычных измерений сдвигаются в сторону более электроположительных значений против потенциалов выделения олова и тем больше, чем выше концентрация никеля в электролите (рис. 4). Но так как выход металла по току в присутствии никеля резко падает, то если учесть долю тока, затрачиваемого на выделение водорода, действительный потенциал выделения сплава оказывается более электроотрицательным и кривая катодной поляризации сплава при Дк 0,5 а/дм располагается правее поляризационной кривой для чистого олова (рис. 5, кривые 1, 2 и 3 ). Таким образом, при электроосаждении сплава олово — никель из щелочноцианистого раствора катодная поляризация не уменьшается, а увеличивается по сравнению с поляризацией при выделении одного олова. Можно считать, что совместное выделение никеля с оловом при этих условиях облегчает выделение водорода (кривые 2" и 3"), вследствие уменьшения перенапряжения его на катоде. Этим, очевидно, и объясняется резкое снижение выхода металла по току поело добавления никеля к станнатному электролиту. Из рис. 6 видно, что при электролизе 5%-ного раствора едкого натра потенциалы выделения водорода на олове имеют болоо электроотрицательные значения, чем на олове с примесями никеля. [c.286]

В этом уравнении,—говорит Пальмаер, — все величины, за исключением С, могут быть рассчитаны или определены заранее . Поэтому представляется возможным проверить электрохимический механизм при помощи измерения скорости выделения данным металлом водорода из кислот различной концентрации. Принимая, что s , =—0,76 V (эта величина принята Пальмаером для нормального потенциала цинка), 71 = = 0,64 V (величина, принятая Каспари для перенапряжения свинца — главной примеси в цинке, употреблявшемся Пальмаером) и С = 0,255 (выбранная величина), были произведены расчеты теоретических величин скорости растворения цинка в соляной кислоте различной концентрации. Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными, полученными Эриксон-Ауреном (см. табл. 27) в лаборатории Пальмаера. [c.361]

В уже упоминавшейся работе 3. А. Соловьевой и О. А. Абрарова отрицается роль адсорбированного водорода в явлениях электроосаждения металлов па том основании, что авторами не обнаружено простого параллелизма между выходом по току водорода и величиной перенапряжения металла. Кроме того, высокая поляризация при выделении кобальта наблюдалась ими и тогда, когда, по их мнению, весь ток расходуется на разряд ионов кобальта. Следует, однако, иметь в виду, что доля тока, идущая па выделение водорода, пе определяет непосредствеппо количества водорода, адсорбированного поверхностью металла. Последнее зависит, прежде всего, от природы и потенциала электрода. Известно, что кобальт и никель обладают высокой адсорбционной способностью по отпошению к водороду. Как можно показать при помощи расчетов, основанных на данных поляризационных измерений, при тех потенциалах, которые, по мнению 3. А. Соловьевой и О. А. Абрарова, отвечают стопроцентному выделению кобальта, вполне заметная доля тока, составляющая несколько-десятых долей процента, падает на разряд иопов И+. Этого количества водорода вполне достаточно для создания и сохранения поверхностной плепки, затрудняющей разряд ионов кобальта. Рассмотренное ранее влияние анионов и катионов накладывается на тормозящее действие адсорбированного водорода и приводят к соответствующим изменениям потенциала электрода. [c.575]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология