Условия термодинамического равновесия в изохорно- и изобарно-изотермических процессах

Итак, если в системе при отсутствии любых видов работы протекают обратимые процессы, потенциалы f и G остаются постоянными. Если же в изохорно- или изобарно-изотермических условиях процессы осуществляются необратимо, т. е. самопроизвольно, то изохорный потенциал или соответственно изобарный будут постоянно уменьшаться. Выведенные соотношения представляют собой частные формулировки второго закона термодинамики, которые позволяют рассматривать второй закон как принцип уменьшения изохорного или изобарного термодинамического потенциала в неизолированных системах. Так как самопроизвольные изохорно- и изобарно-изотермические процессы сопровождаются соответственно уменьшением f и G, то, очевидно, равновесие в таких системах наступит при наименьшем значении этих функций [c.106]

Термодинамические потенциалы — величины, которые подобно функциям и VI Н имеют размерность энергии и стремятся к минимуму, если в системе протекают самопроизвольные процессы. Нетрудно установить, что термодинамические потенциалы F и G являются критериями направления и равновесия процессов, совершающихся в изохорно-изотермических или изобарно-изотермических условиях. Исследуем с этой точки зрения функцию F. [c.101]

Такой потенциал для изохорно-изотермического процесса был предложен Г. Гельмгольцем в 1882 г. и назван им свободной энергией А = V - ТЗ. Американский физикохимик Дж. У. Гиббс разработал в 1878 г. теорию термодинамических потенциалов и предложил важнейший потенциал для изобарно-изотермического процесса, впоследствии названный его именем О = Н — - ТЗ. Таким образом, условиями самопроизвольности протекания (знак неравенства) и равновесия (знак [c.315]

УСЛОВИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В ИЗОХОРНО-И ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ [c.101]

Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потен циалы принадлежат к классу функций состояния системы, нося щих название термодинамических потенциалов. Это—величины которые имеют размерность энергии и стремятся к минимуму если процессы в системе протекают в определенных условиях Термодинамические потенциалы являются в этих условиях кри териями направления процесса минимальные значения их при тех же условиях отвечают равновесию системы и являются условиями равновесия. [c.122]

Общие законы термодинамического равновесия уже были рассмотрены в 13 главы I. В адиабатно-изохорных условиях критерием самопроизвольного процесса в такой системе является уменьшение энергии (dU < 0), а критерием равновесия постоянство (минимум) энергии dU = 0). В адиабатно-изобарных условиях этими критериями служат уменьшение энтальпии (dH < 0) и постоянство (минимум) энтальпии (dH = 0). В изотермически-изохорных условиях роль таких критериев играет энергия Гельмгольца при самопроизвольном процессе dA < О, при равновесии dA = О (т. е. А минимально). Наконец, в изотермически-изобарных условиях все определяется значением энергии Гиббса при самопроизвольном процессе dG < < О, при равновесии dG О (G минимально). [c.86]

В самопроизвольных изохорных процессах убывает, стремясь к минимуму для конкретных условий, величина свободной энергии, при этом величина работы приобретает максимальное значение. В изобарных процессах к минимальному значению стремится изобарно-изотермический потенциал. В состоянии термодинамического равновесия [c.18]

Термодинамические процессы определяются уравнением состояния системы и дополнительными уравнениями, устанавливающими характерные для данного процесса связи между параметрами состояния системы. В случае простых систем имеются три параметра состояния, связанных в равновесии уравнением состояния (1.1). Поэтому для таких систем характер термодинамического процесса определяется еще каким-нибудь одним условием, благодаря которому только один параметр состояния системы оказывается независимым. Обычно рассматриваются термодинамические процессы, происходящие либо при постоянном объеме системы изохорные процессы), либо при постоянном давлении изобарные процессы), либо при постоянной температуре изотермические процессы), либо в условиях отсутствия теплообмена между системой и средой адиабатные процессы), [c.24]

Характеристической называется такая функция состояния системы, посредством которой (или ее производных) могут быть выражены в явной форме термодинамические свойства системы. Наиболее широко в термодинамике применяются следующие характеристические функции 1) изобарно-изотермический по-тециал, 2) изохорно-изотермический потенциал, 3) внутренняя энергия, 4) энтальпия, 5) энтропия. Рассмотрим вопрос об изо-хорно-изотермическом и изобарно-изотермическом потенциалах, так как свойства других характеристических функций уже рассматривались. Такими функциями при нахождении направления процесса и условий равновесия в химической термодинамике пользуются значительно чаще, чем энтропией. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология