Тепловой при постоянном давлении изобарный

Допустим, что реактор, в котором идет реакция под постоянным давлением, находится в термостате при температуре Т. К моменту, когда будет достигнуто состояние равновесия, реактор получит от термостата тепло Q, равное в изобарном процессе разности энтальпий реагентов после реакции Яг к до реакции Я [c.669]

Теплоемкость - количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную (С .,) и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, мольную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ - Джоуль на килограмм-Кельвин (Дж/ кг К), допускаются также кратные единицы - кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении - Ср) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме - С ). [c.99]

Теплоемкость. Теплоемкость нефтяных фракций определяется количеством тепла, необходимого для нагрева единицы массы (объема, моля) продукта на один градус. С повышением температуры теплоемкость повышается, а с увеличением плотности и утяжелением фракционного состава продукта — понижается. Теплоемкость у алканов выше, чем у аренов. С разветвлением углеродной цепи теплоемкость уменьшается. Для жидких нефтяных фракций разность изобарной (при постоянном давлении) и изохорной (при постоянном объеме) теплоемкости незначительна, а для паров эта разность равна газовой постоянной (в случае идеальных газов). [c.21]

Тогда равновесие возможно только при условии, что ре = Р И т = i. При неизменном внешнем давлении увеличим температуру среды на dx dx > 0). В этом случае р останется неизменным, а так как по (10,2,7) t — функция р, то не изменится и температура. Таким образом, температура среды окажется выше температуры системы (т dx> t), и система станет получать положительное тепло от среды (DQ > 0). Вследствие этого в системе начнется изобарно-изотермическое увеличение массы той фазы, скрытая теплота образования которой положительна. (Так, в системе лед — вода при поступлении тепла извне началось бы изобарно-изотермическое увеличение массы воды за счет массы льда). Это поступление тепла будет продолжаться до тех пор, пока одна из фаз исчезнет система окажется однофазной и станет возможным изменение температуры при постоянном давлении р, и новое количество тепла поднимает температуру однофазной системы от i до температуры среды таким образом, установится новое равновесие при давлении р и температуре t dt. [c.226]

Из уравнений (И,33) и (П,34) видно также, что удельная (или киломольная) теплоемкость вещества равна тому количеству тепла, которое надо подвести к одному килограмму (или одному киломолю) вещества при данных условиях, чтобы повысить температуру его на один градус. В зависимости от того, при каких условиях производится нагревание или охлаждение вещества(при постоянном объеме или постоянном давлении), различают следующие виды теплоемкостей средние удельные изобарная (Ср) и изохорная ( j теплоемкости истинные удельные изобарная (Ср) и изохорная ( j теплоемкости соответственно средние и истинные киломольные изобарные (Ср, Ср) и изохорные (с , j теплоемкости. Эти теплоемкости связаны между собой определенными соотношениями. [c.66]

Абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии нам неизвестны, но их конечные изменения Д / и АН могут быть измерены в калориметрах или вычислены. Такие изменения происходят не только при нагревании или охлаждении системы или при ее расширении или сжатии,но и при любой химической реакции. Они соответственно отвечают Д6/—изохорному тепловому эффекту реакции, а АЯ—изобарному тепловому эффекту реакции. При экзотермических (выделение тепла) реакциях и и Н системы уменьшаются, при эндотермических (поглощение тепла)— увеличиваются. Так как большинство химических процессов протекает при постоянном давлении, то в дальнейшем мы будем рассматривать только изобарные тепловые эффекты АЯ. [c.28]

Величина Д2 представляет, собой максимальную часть энергии системы, которая может в данных условиях превратиться в полезную (например, электрическую) работу. Ее можно назвать изменением работоспособности системы при постоянном давлении, или изменением свободной энергии в отличие от связанной энергии, передаваемой в форме тепла. Величину А2 называют также свободной энтальпией или изменением изобарного потенциала Ъ системы. Смысл последнего названия, которым мы и будем пользоваться дальше, ясен из того, что работоспособность определенного количества вещества, как и всякий потенциал, убывает при совершении работы. [c.33]

Процесс, в котором к рабочему телу подводится или от него отводится тепло без изменения его температуры, называется изотермическим. Процесс, совершаемый только за счет внутренней энергии тела без подвода теплоты извне и без отдачи ее в окружающую среду, называется адиабатным. Процессы, протекающие при постоянном объеме или постоянном давлении, носят название изохорного и изобарного. [c.6]

Интегральные испарение и к(ш-денсация. На диаграмме температура— состав для бинарной системы, показанной на рис. 155, точка А отвечает жидкой смеси состава х . При изобарном нагревании этой жидкости она следует по пути АВ (постоянный состав). В точке J образуется первый пузырек пара, состав которого отвечает точке D. (Заметим, что при равновесии сосуществующие фазы должны иметь одинаковую температуру.) Если нагревание продолжается при постоянном составе и пар из системы не удаляется, то достигается точка, подобная точке , в которой система представляет смесь двух фаз (состава F и О). Если продолжается подвод тепла к системе (при постоянном давлении и при постоянном общем составе), то достигается точка N, когда в системе остаются только следы жидкости (точка росы С). Выше точки Н начинается область перегре- [c.662]

Следовательно, энтальпия численно равна количеству переданного тепла (совершенной термической работе) в изобарном процессе взаимодействия (при постоянном давлении). [c.172]

Помимо вещественного состава исходное и конечное состояния системы должны быть охарактеризованы также измерением давления и температуры. Существует целый ряд химических реакций, при которых объем системы меняется таким образом, что давление остается постоянным изобарные реакции). Например, при реакциях в пробирках или открытых колбах давление остается равным атмосферному. Напротив, при проведении реакции в автоклаве сохраняется постоянным объем, а давление меняется изохорные реакции). Иа рис. 1.5.1 система ограничена теплоизолирующими стенками. Такие системы называются изолированными, а протекающие в них реакции называются адиабатическими. Выделяющееся при реакции тепло приводит к повышению температуры. Зная начальную и конечную температуру изобарной реакции, можно определить энтальпию реакции. При изохорных реакциях за счет добавления энергии реакции изменяется внутренняя энергия системы. Системы, в которых происходит обмен энергий с окружающей средой, называют замкнутыми (см. рис. 1.5.2). При экзотермических реакциях в замкнутых системах температура также вначале поднимается, однако в конце концов вся энтальпия реакции передается окружающей среде. Если же такого рода реакция протекает очень медленно, то температура поднимается лишь незначительно, и реакция протекает в условиях, [c.124]

Если сравнить три рассмотренных изобарных процесса сжижения газа (при давлении ро, при давлении Рг<Ррк и при давлении Рз > р), то можно заметить, что первый процесс принципиально отличается от двух других. Действительно, в первом случае сжижение достигается голько путем отвода тепла от газа при постоянно понижающейся температуре в остальных случаях, кроме охлаждения производилось еше предварительное изотермическое сжатие газа до давления рг или рз с отводом тепла в процессе сжатия при температуре То. [c.17]

Различают изохорную и изобарную теплоемкость вещества. Изо-хорная теплоемкость Су — теплоемкость вещества при постоянном объеме. Изобарная теплоемкость Ср — теплоемкость вещества при постоянном давлении. Средняя теплоемкость в интервале температур от до Т2 есть тепло, необходимое для нагревания вещества от температуры Т до температуры Гг [c.53]

Это же соотношение могло быть написано на основании правила рычага . По мере дальнейшего сообщения тепла температура системы уже не сохранит постоянного значения, ибо в оставшейся двухфазной жидкопаровой системе число ее степеней свободы, согласно правилу фаз, будет равно двум и одного внешнего давления окажется недостаточно для фиксирования состояния системы. В ходе перегонки температура будет прогрессивно расти и фигуративные точки жидкого остатка и выделяемого пара будут двигаться по изобарным кривым кипения ВО и конденсации ЕВ к точке О, отвечающей чистому компоненту ни, который в интервале концентраций жидкой фазы от хъ до I играет роль высококипящего. Вес остатка от постепенного испарения начальной гомогенной жидкости весаУ состава лв до конечной концентрации найдется с помощью ранее выведенной формулы 26 по соотношению [c.49]

Если тепло сообщено при постоянном внешнем давлении. (р=соп51, изобарный процесс), то [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология