Изохорно-изотермический изохорный

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Химический потенциал идеального газа в смеси для изохорно-изотермических условий [c.150]

Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса AGr или энергии Гельмгольца AFr в процессе химической реакции (изменением изобарно-изотермического или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. Для любой химической реакции типа [c.139]

ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ. ПРИЛОЖЕНИЯ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Изохорно-изотермический потенциал [c.114]

Функция И—TS) играет большую роль при изучении равновесия в изотермических процессах. Ее называют изохорно-изотермическим потенциалом (сокращенно — просто изохорным потенциалом) или энергией Гельмгольца. Мы будем обозначать ее через F-. [c.221]

В учебной и научной литературе величину Р называют также энергией Гельмгольца, изохорно-изотермическим (изохорным) потенциалом, свободной энергией. [c.137]

Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потен циалы принадлежат к классу функций состояния системы, нося щих название термодинамических потенциалов. Это—величины которые имеют размерность энергии и стремятся к минимуму если процессы в системе протекают в определенных условиях Термодинамические потенциалы являются в этих условиях кри териями направления процесса минимальные значения их при тех же условиях отвечают равновесию системы и являются условиями равновесия. [c.122]

Здесь, как и раньше, знак равенства относится к равновесиям и к обратимым процессам, а неравенства — к необратимым. Эти соотношения показывают, что для изохорно-изотермических процессов, т. е. при и с1Т=0 [c.223]

Электродный потенциал Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический по- В В 1 [c.6]

Новые понятия и соотношения. На рис. 77 показано соотношение между важнейшими термодинамическими функциями, введенными нами в рассмотрение энтальпией Н, внутренней энергией и, величиной рУ, изохорно-изотермическим потенциалом Р, [c.228]

Исключением является замена принятых раньше терминов и обозначений изобарно-изотермического потенциала, Z = H — TS, и изохорно-изотермического потенциала, F — U — TS, на энергию Гиббса, G = Н— TS, и энергию Гельмгольца, А = U — TS, в соответствии с рекомендацией международных организаций 1962 г. [c.15]

Все это неоднократно служило источником недоразумений и всегда требовало большого внимания к принятым обозначениям и терминам. Поэтому по решению Комитета технической терминологии АН СССР в конце 40-х годов эти термины рекомендовано заменить терминами изобарно-изотермический потенциал и изохорно-изотермический потенциал , так как обе функции являются термодинамическими потенциалами. [c.15]

Эту функцию называют энергией Гельмгольца (изохорным, изохорно-изотермическим потенциалом или свободной внутренней энергией). Эта функция была введена в термодинамику Г. Гельмгольцем в 1882 г. [c.109]

Процессы, протекающие при постоянных V и Т, характеризуются изохорно-изотермическим потенциалом Р, иногда называемым свободной энергией.-. [c.87]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

Как изменяется изохорно-изотермический потенциал системы при изотермическом увеличении ее объема [c.95]

Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100]

Аналогичное выражение легко получить и для изохорно-изотермического потенциала [c.104]

Поскольку химический потенциал компонента, входящего в состав смеси идеальных газов совпадает с мольным изобарно- (или изохорно-) изотермическим потенциалом этого вещества в чистом виде, то остановимся прежде всего на выяснении последнего потенциала. [c.108]

Рисуем квадрат и разбиваем его на 9 равных клеток. В центральной клетке обозначим диагонали (крестиком X ). Затем в четыре клетки по серединам сторон большого квадрата вписываем символы Е (U), F, G, Н, двигаясь по часовой стрелке от центра левой стороны квадрата. Они означают Е (U) - внутренняя энергия (изохорно-изозн-гропный потенциал) F - изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца) G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) Н -энтальпия (изобарно-изоэнтропный потенциал). [c.33]

При изотермическом расширении системы ее изохорно-изотермический потенциал увеличивается . [c.111]

Способы расчета изменения изобарно-и изохорно-изотермических потенциалов в некоторых конкретных процессах [c.116]

Во-первы.х, получается, что АР > О, поскольку 1/2 > VI. На самом же деле изохорно-изотермический потенциал в данном процессе должен уменьшаться. Чтобы убедиться в этом, достаточно вспомнить, что убыль потенциала Р равна полной работе любого изотермического процесса (см. 4—8). В данном случае Л = О (никаких химических изменений в системе не происходит), поэтому полная работа совпадает с работой расширения [c.121]

По определению, изохорно-изотермический потенциал связан с энтропией [c.122]

Из (39) и (40) следует, что лробая забота системы, отличная от работы расширения, отвечает измеЕ ению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т м V она равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.19]

Энергия Гельмгольца используется для описания состояния равновесия в случае изохорно-изотермических процессов. Тогда (Г = onst, о = onst) при равновесии df = Q, и f достигает минимума. [c.128]

Для процессов, протекающих с изменением температуры (Tф onst), деление внутренней энергии на свободную и связанную не может быть проведено и, следовательно, сами термины не имеют общего значения. Поэтому будем пользоваться для функции Р названием изохорно-изотермический потенциал. [c.115]

Удлинение тела dl под действием внешней силы f связывается с измененнем изохорно-изотермического потенциала dF равенством [c.575]

Сделать это можно так же, как во фрагменте 4—4. Исходным выражением опять должно служить определите потети1ала (в данном случае изохорно-изотермического) [c.111]