Изохорная система

Для адиабатно изохорной системы всегда — О, (IV = О, и формула (7.9) предельно упрощается, так как все интегралы в ней отпадают. Мы видим, что для адиабатно-изохорной пассивной системы термодинамическим потенциалом служит энергия системы [c.215]

Для изотермически-изохорной системы = О и в (7.9) отпадает второй интеграл, выражающий работу расширения, тогда как первый интеграл благодаря постоянству температуры при равновесных процессах в такой системе оказывается равным произведению Т 8 — 5о). Мы видим, что термодинамическим потенциалом изотермически-изохорной пассивной [c.215]

III. Изохорная система — с постоянным объемом. Здесь dv = Ovi А = 0 (в отсутствии расширения отсутствует, очевидно, и работа расширения) [c.15]

Изобарная теплоемкость всегда больше изохорной. Разность этих величин равна работе расширения системы, производимой в результате подвода дополнительного количества теплоты, и согласно закону Майера для моля газа записывается в виде [c.31]

Диаграммы и таблицы по данным этих взаимосвязей представлены на рис. 6—16 и в табл. 1—6 приложения. Подробный анализ диаграммы Ср, с — Т, р приводится в работе [10]. Поэтому рассмотрим остальные взаимосвязи различных сочетаний изобарной и изохорной теплоемкостей в зависимости от проявления приведенных внешних параметров пластовой системы (давления и температуры), а именно [c.47]

Изохорный процесс характеризуется тем, что переход рабочего тела из одного состояния в другое происходит без изменения удельного объема. В системе ри-координат этот процесс изображается прямой линией АВ, параллельной оси ординат (рис. 3, а). Эта линия называется изохорой. Удельное количество теплоты, подводимое к газу в этом процессе, выражается формулой [c.28]

Так как система, в которой протекают (и могут протекать) только равновесные процессы, бесконечно близка к равновесию, то сформулированные свойства изохорного потенциала позволяют судить о том, находится ли данная система в равновесии или нет. В последнем случае направление неравновесного процесса определяется убылью изохорного потенциала при постоянных температуре и объеме системы. [c.116]

В самом деле, величина, находящаяся в минимуме, может только возрастать, но изохорный потенциал системы при самопроизвольных процессах, протекающих при постоянных V и Т, может только убывать. Следовательно, система, изохорный потенциал которой минимален, находится в равновесии. [c.117]

Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потен циалы принадлежат к классу функций состояния системы, нося щих название термодинамических потенциалов. Это—величины которые имеют размерность энергии и стремятся к минимуму если процессы в системе протекают в определенных условиях Термодинамические потенциалы являются в этих условиях кри териями направления процесса минимальные значения их при тех же условиях отвечают равновесию системы и являются условиями равновесия. [c.122]

При любом объеме системы между значениями Ма и У , например при Ух, наименьшая величина изохорного потенциала системы определяется точкой на двойной касательной. Величина f д. меньше значения потенциала непрерывно изменяющей свой объем фазы. это изохорный потенциал равновесной смеси (1—х) частей жидкости и х частей насыщенного пара [c.368]

Однако характер неустойчивости фазы на отдельных участках кривой аЬ различен. Рассмотрим состояние фазы на участке кривой между точками с и (I, являющимися точками перегиба кривой [( 02f/ЭV )J,= O]. Пусть это будет уже рассмотренная точка Р . Участок кривой около этой точки изображен в большем масштабе в верхнем правом углу рисунка. При небольших местных изменениях удельного объема фазы, а именно—увеличении и соответственном уменьшении его в соседних участках системы (флуктуации плотности), изохорные потенциалы Г" и Р " этих участков в совокупности образуют более устойчивую систему (изображенную точкой Ру), чем исходная. Дальнейшее изменение подобного рода для участков с потенциалами Р и Р" приведет к новому уменьшению суммарной величины Ру, и, таким образом, лабильная фаза с объемом распадется на две фазы (а и 6) с различными удельными объемами. Так как местные флуктуации плотности жидкости закономерны и неизбежны, то существование фазы на участке кривой ей невозможно, а ее распад произойдет самопроизвольно. На участке с<1 фаза внутренне неустойчива, или лабильна. [c.368]

Иные условия существования фазы на участках кривой ас и 6, где знак кривизны обратный. Флуктуации плотности приведут здесь к образованию неоднородной системы с более высоким значением f, и образовавшаяся неоднородность ликвидируется с понижением изохорного потенциала. На участках ас и М фаза обладает внутренней устойчивостью. Одновременно она неустойчива по сравнению с сочетанием фаз а и Ь. Стоит в фазе, которой отвечает участок ас, появиться зародышу фазы Ь, или в фазе, соответствующей участку М,— зародышу фазы а, как эти фазы необратимо перейдут в смесь устойчивых фаз а и Ь. Состояние фаз на участках ас (перегретая жидкость) и йЬ (пересыщенный пар) называется метастабильным. [c.369]

Электростатическая энергия эл- системы составляет часть ее свободной энергии (изохорного или изобарного потенциала), так как изменение эл- равно работе О заряжения фиксированных в пространстве частиц или взаимно направленного перемещения уже заряженных частиц при постоянных р и Т.. [c.410]

Изменения изохорного потенциала системы при переходе dn г-ион Ме или dn- г-ион А справа налево будут также порознь равны нулю [c.572]

Теплота изохорного и изобарного процессов не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. [c.21]

Процессы, происходящие при постоянной температуре, называются изотермическими, нли, иначе, изотермными, происходящие при постоянном давлении — изобарными, а происходящие при постоянном объеме — изохорными Адиабатными называют процессы, при которых система не принимает и не отдает теплоты, хотя может быть связана с окружающей средой работой, получаемой от нее и совершаемой над ней. [c.180]

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Эти соотношения показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах и в изобарных процессах тепловой эффект не зависит от пути перехода и однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы. [c.183]

Су, 2 — изохорная теплоемкость системы в конечном состоянии [c.200]

ДСу — изменение изохорной теплоемкости системы при переходе ее из состояния 1 в состояние 2. [c.200]

Для процессов, протекающих при постоянных температуре н объеме, такие же уравнения выражают изменения изохорного потенциала А . Так, выражая состав системы через концентрации, можно получить для реакций в идеальных газах или в разбавленных растворах [c.265]

Изохорный процесс. При изохорном процессе объем системы остается постоянным dV = 0. Тогда элементарная работа расширения системы будет fiW = PdV — 0. При этих условиях уравнение [c.192]

Второй закон термодинамики утверждает, что такое термодинамическое свойство системы, как энтропия (8), является критерием возможности и предела протекания процесса в изолированных система.. А изобарный потенциал (О) и изохорный потенциал (Р) определяют то же самое, но в неизолированных системах. [c.19]

Деформация микропористых адсорбентов. О механизме действия сил в микропоре известно мало. Можно отметить, что он существенно отличается от действующего в макроскопической изохорной системе. Увеличение кинетического давления в реальном сосуде, полностью заполненном жидкостью, приводит к положительной его де-форма1щи. Для микропористых адсорбентов, как показывают опыты, увеличение адсорбции (давления) может приводить как к положительной, так и отрицательной деформации. По-видимому, деформация микропористых адсорбентов определяется иным механизмом взаимодействия адсорбата с каркасом цеолита. Оно связано с состоянием адсорбата и направлением результирующего межмолекулярного взаимодействия адсорбат-адсорбат и адсорбат-адсорбент. [c.150]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

Из (39) и (40) следует, что лробая забота системы, отличная от работы расширения, отвечает измеЕ ению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т м V она равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.19]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Изложенные соображения могут быть выражены следующим положением изохорный потенциал системы, находящейся при постоянных объеме и температуре, стремится уменьшиться в естественных (самопроизвольных) процессах. Когда он достигает минимального значения (совместимого с данными ци 7), система пр и-ходнт в равновесие. [c.117]

Прн всех неравновесных изохорно-изэнтропных процессах (S = onst y= onst) внутренняя энергия убывает когда величина и достигает минимума, система приходит в равновесие. Условие равновесия [c.122]

Если реакция протекает при постоянном объеме (Д1/=0, изохорный процесс), то работа расширеппп системы (А = РАУ) равна нулю. Если при этом яе совершаются и другие виды работы (например, электрическая), то U = Qv, где —тепловой эффс кт реакции (т. е. количество поглощенной системой теплоты), протекающей при постоянном объеме. В случае [c.73]

С и Р=101,ЗкПа) и обозначать символом АЯ°. Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются изобарными в отличие от изохорных процессов, протекающих в замкнутых системах, т. е. при постоянном объеме и переменном давлении. [c.70]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Таким образом, теплота изохорного процесса равна приращешио внутренней энергии системы. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология