Металлические электроды, обратимые по отношению к ионам металла

В результате этих исследований было установлено, что при уменьшении концентрации Н+ стеклянный электрод меняет свои функции водородного электрода, обратимого по отношению к ионам водорода, на функции металлического электрода, обратимого по отношению к ионам щелочных металлов, присутствующих в растворе [c.76]

Если скачок потенциала на границе металл— раствор определяется обратимым переходом ионов металла из раствора на металл и наоборот, то считают, что металлический электрод обратим по отношению к катионам. [c.126]

Электроды первого ряда. Это металлические или газовые электроды, обратимые по отношению к ионам металла, водорода, хлора и т. д., от активности которых зависит потенциал электрода, Примерами могут служить следующие электроды [c.289]

Электроды первого рода—это металлические или газовые электроды, погруженные в раствор своих ионов и обратимые по отношению к этим ионам (металла, водорода, хлора и т. п.). Примером электродов первого рода могут служить медный u/ u +, водородный Pt(H2)/H+, хлорный Pt( b)/ l- и др. [c.157]

Электроды первого рода — это металлические или газовые электроды, погруженные в раствор своих ионов и обратимые по отношению к этим ионам (металла, водорода, хлора и т. п.). [c.158]

Потенциалы растворения и выделения. Металл М, помещенный в раствор своих ионов, может образовать обратимый электрод, обозначаемый М, М+ допустим, что потенциал его равен Е. Представим себе, что внешний источник тока присоединен к этому электроду так, что превращает его в анод (положительный электрод) электролитической ячейки (см. стр. 21) при этом потенциал электрода возрастет, и так как электрод является обратимым, он немедленно начнет растворяться (ср. стр. 246). Когда металлический электрод станет анодом, он начнет растворяться, как только его потенциал превысит обратимое значение Е на бесконечно малую величину. Другими словами, потенциал растворения металла, служащего анодом, должен быть практически равен его обратимому потенциалу (ср. стр. 321) в данном электролите. Значение этого потенциала зависит от концентрации или активности тех ионов в растворе, по отношению к которым металл является обратимым. [c.576]

Причиной более обратимого протекания электродных реакций при низких концентрациях ионов металлов на ионоселективных электродах по сравнению с амальгамными и металлическими, очевидно, является отсутствие на ионоселективных электродах побочных реакций вида (11.23)—(11.25) или их гораздо меньшая скорость. В этом отношении к ионоселективным электродам приближаются электроды из благородных металлов, на которых в связи с большими положительными значениями электродного потенциала реакция [c.31]

Общая характеристика газовых электродов. Любой газовый электрод представляет собой полуэлемент, состоящий из металлического проводника, контактирующего одновременно с соответствующим газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Конструирование газового электрода и измерение потенциала системы газ — раствор ионов газа невозможно без- участия металлического проводника, так же как любой электрод немыслим без проводника с электронной проводимостью. Однако металл в газовых электродах не только создает электронно-проводящий электрический контакт между газом и раствором его ионов, но и ускоряет медленно устанавливающееся электродное равновесие, т. е. служит катализатором. Следовательно, в газовых электродах могут быть использованы не любые металлы, а лишь те, которые обладают высокой каталитической активностью по отношению к реакции газ — ионы газа в растворе. Кроме того, потенциал металла в газовом проводнике не должен зависеть от активности других ионов, присутствующих в растворе, в частности от активности собственных металлических ионов. Являясь катализатором реакции между газом и его ионами в растворе, металл газового электрода в то же время должен быть инертным по отношению к другим возможным реакциям. Наконец, металл в газовом электроде должен обеспечивать создание по возможности большей поверхности раздела, на которой могла бы протекать обратимая реакция перехода газа в ионное состояние. Всем этим требованиям лучше всего удовлетворяет платина, которая чаще всего и используется при конструировании газовых электродов. Для создания развитой поверхности платину покрывают электролитически платиновой чернью, получая так называемую [c.163]

Таким образом, стандартный окислительный потенциал системы ион металла — металл может быть найден с помощью гальванического элемента без жидкостного соединения, полуэлементы которого обратимы к ионам соли металла. По-видимому, слабое комплексообразование между ионами соли не будет влиять на точность определения стандартного окислительного потенциала, поскольку оно учитывается средним коэффициентом активности. Применение гальванических элементов без жидкостного соединения для рассматриваемых целей ограничено небольшим набором электродов, обратимых к ионам металла. Успехи в области разработки йонселек-тивных электродов [105], включая стеклянные электроды с металлическими функциями [107], создают новые возможности в этом отношении. Представляет интерес электрод, обратимый к ионам IO4 [146], в силу слабой, в общем случае, склонности этого аниона к образованию комплексов. [c.69]

Помимо классификации относительно знака заряда потенциало-пределяющего иона, электроды в зависимости от их устройства подразделяют на электроды первого, второго и третьего рода. Электроды первого рода — это металлические или газовые электроды, погруженные в раствор своих ионов и обратимые по отношению к этим ионам (металла, водорода, хлора и т. п.). [c.14]

Нахождение констант образования с помощью функции Ф возможно при условии, что тем или иным путем определяется концентрация свободных ионов металла. Нахождения величины [М] в случае потенциометрического метода может быть осуществлено различными способами. Выбор способа диктуется свойствами исследуемой системы. Применение электродной системы металл — ион металла позволяет найти концентрацию свободных катионов из значения электродного потенциала. Для этих целей применяются металлические или амальгамные электроды [7, 14—17]. Равновесная концентрация свободных катионов может быть найдена также с помощью электрода третьего рода, например электрода, обратимого по отношению к ионам кальция (PblPb jOi, a gOi) [18]. [c.187]

Общая характеристика газовых электродов. Любой газовый электрод представляет собой полуэлемент, состоящий из металлического проводника, контактирующего одновременно с соответствующим газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Конструирование газового электрода и измерение потенциала системы газ — раствор ионов газа невозможно без участия металлического проводника, так же как любой электрод немыслим без проводника с электронной проводимостью. Кроме того, металл в газовых электродах не только создает электронно-проводящий электрический контакт между газом и раствором его ионов, но и ускоряет медленно устаяавливающееея электродное равновесие, т. служит катализатором электродной реакции. Следовательно, в газовых электродах можно использовать не любые металлы, а лишь те, которые обладают высокой каталитической активностью по отношению к реакции газ —ионы газа в растворе. Далее, потенциал металла в газовом электроде не должен зависеть от активности других ионов, присутствующих в растворе, в частности, от активности собственных металлических ионов. Являясь катализатором реакции между газом и его ионами в растворе, металл газового электрода в то же время должен быть инертным по отношению к другим возможным реакциям. Наконец, металл в газовом электроде должен обеспечивать создание по возможности большей поверхности раздела, на которой могла бы протекать обратимая реакция перехода газа в ионное состояние. Всем этим требованиям лучше всего удовлетворяет платина, которая чаще всего и используется при конструировании газовых электродов. Для создания развитой поверхности платину покрывают электролитически платиновой чернью, получая так называемую платинированную платину Pt, Pt. Газовые электроды очень чувствительны к изменению состояния поверхности платины, в частности, к отравлению ее каталитическими ядами. Получение воспроизводимых значений потенциала, отвечающих истинно равновесным условиям функционирования газовых электродов, связано поэтому с необходимостью соблюдения различных, не всегда легко осуществимых мер предосторожности. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология