Электрод ионно-металлический

Стеклянный электрод с металлической функцией может использоваться в качестве индикаторного электрода для определения активности ионов соответствующего щелочного металла. [c.244]

Система с двумя электродами. Две металлические пластины, погруженные в электролит, образуют гальванический элемент (рис. 30). Разность сил двойных слоев каждой из этих пластин F и 2 является силой движения электролитических ионов. И. Гитторф в 1857 г, установил, что скорость движения ионов v пропорциональна их подвижностям и напряженности поля , т. е. v=bE, так как скорость и приобретает ион только в том случае, когда разность силы Ее и суммы сил трения fv равна нулю. (Здесь 1= е/Ь — коэффициент трения, различный для различных ионов и зависящий от е х электролита, а следовательно, и от его температуры). Подвижности Ь+ и положительных и отрицательных ионов при напряженности поля различны. Поэтому скорости и+, для положительных и отрицательных материальных частиц могут быть выражены через их подвижности и напряженность поля в электролите v+=b+E, v-.=b-E. Гитторфом также показано, что концентрация ионов внутри электролита (далеко от электродов) в разных точках электролита одинакова, поэтому принято считать объемный заряд в электролитах равным нулю, а роль диффузии ионов в образовании токов не учитывать. Тогда полная плотность тока / в электролитах может быть выражена в виде суммы плотностей токов [c.56]

Рассмотрим систему электрод — раствор. Металлическая пластинка, опущенная в раствор с ионами металла, взаимодействует с ним. Если работа выхода ионов из металла пластины в раствор Аж больше работы выхода ионов из раствора в металл Аь, то катионы металла будут переходить из раствора в кристаллическую решетку пластины. При этом электрод зарядится положительно, а раствор с недостатком ионов металла — отрицательно. [c.416]

Согласно электрохимическим реакциям индикаторные электроды различают по роду. К электродам первого рода относятся исключительно тё, которые обратимы относительно собственных ионов, находящихся в растворе. Поэтому потенциалы таких электродов являются функцией активности этих ионов. Металлические - медный, ртутный, серебряный (см. уравнение (1.5.1)) и газовые — водородный (уравнение (1.7)) и другие являются электродами первого рода. [c.31]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь в водном растворе на поверхности платины, ведет себя как электрод, аналогичный металлическому. Молекула водорода в адсорбированном состоянии распадается на атомы, которые ионизируются (Н — е = Н+), и ионы Н+ переходят в раствор, подобно нонам металла. [c.208]

На медном электроде электроны, перешедшие с платинового электрода, взаимодействуют с ионами меди, в результате на электроде осаждается металлическая медь, т.е. проходит реакция восстановления [c.261]

Электрохимическая система состоит из двух электродов и ионного проводника между ними. Электроды замыкаются металлическим проводником. Ионным проводником (проводником 2-го рода) служат растворы или расплавы электролитов, а также твердые электролиты. Электродами называются проводники, имеющие электронную проводимость (проводники 1-го рода) и находящиеся в контакте с ионным проводником. Для обеспечения работы системы электроды соединяются друг с другом металлическим проводником, называемым внешней цепью электрохимической системы. [c.183]

Титрование по методу осаждения. Рассмотрим в качестве примера титрование галогенид-ионов ионами серебра. Индикаторный электрод — серебро металлическое. [c.43]

В качестве электролита используют прессованные и спеченные таблетки или керамические пробирки из -глинозема толщиной 0,5—1 мм. Отрицательным электродом является металлический натрий положительный электрод представляет собой пористый графит, пропитанный серой. При разряде на положительном электроде образуются полисульфиды натрия, обладающие ионной проводимостью и обеспечивающие таким образом контакт графита с -глиноземом [c.117]

Неопределенность выводов из формулы (8.1) обусловлена еще и тем, что из двух слагаемых, от которых зависит Дф — начальная э. д. с. коррозионного элемента, более или менее точной оценке поддается только одно — потенциал катодного участка, на котором протекает процесс электрохимического восстановления, чаще всего Н-ионов или молекул кислорода. Значение этого потенциала может быть рассчитано, если известна концентрация ионов водорода в коррозионной среде. Последняя, как правило, не содержит ионов корродирующего металла. Поэтому применение обычной формулы ионно-металлического электрода для -определения (р — начального потенциала анодного участка нельзя признать вполне безупречным. [c.150]

Виды ионно-металлических электродов......... [c.5]

Различают активные и инертные металлические электроды. Активные металлические электроды изготовляют из металлов, образующих восстановленную форму обратимой окислительно-восстановительной системы (Ag, Pb, u, d). Потенциал такого электрода является функцией активности собственных ионов в растворе, например дпя серебряного индикаторного электрода (Ag + е Ag) [c.143]

Зависимость потенциала ионно-металлического электрода [c.5]

За последние 10—15 лет заметное место в практике лабораторных исследований заняли стеклянные электроды с металлической электродной функцией. Это электроды обратимо (в соответствии с уравнением Нернста), отвечают изменением своего потенциала на изменение концентрации (активности) иона в растворе. Результаты этих работ обобщаются в монографии, в которой [c.319]

Корпус нейтрализатора 8 представляет собой металлическую трубу с фланцем 9, к которому крепится втулка 10, являющаяся одним из электродов генератора ионов. Другим электродом служит металлическая игла 11, закрепленная в держателе 12. Держатель 12 электрически изолирован от втулки 10 диэлектриком 2. Боковые отверстия в корпусе втулки 10 служат для ввода сжатого газа в генератор, а центральное сопловое отверстие малого диаметра — для выхода ионизированного воздуха из нейтрализатора. От источника питания 1 ток высокого напряжения подводится к держателю 12 с помощью проводника 3, изолированного от корпуса 8 диэлектрическими вставками 5, имеющими отверстия для ввода воздуха в нейтрализатор. Нажимное устройство 4 предназначено для обеспечения контакта проводника 3 с держателем 12. Подача сжатого воздуха из магистрали осуществляется через редукционный клапан 7. По мнению авторов работы [264], взрывобезопасность нейтрализатора обеспечивается герметизацией корпуса источника питания, находящегося под избыточным давлением, и отключением нейтрализатора от сети с помощью реле давления 6 в случае падения давления в его корпусе ниже заданного уровня. [c.197]

Нормальный водородный электрод как электрод сравнения Б. Потенциалы ионно-металлических электродов металл ионы металла). ........................... [c.5]

Катодное выделение металлического серебра из раствора его простой соли (рис. 14.5) начинается со стадии доставки ионов серебра к поверхностс электрода. Ионы серебра, вошедшие в двойной слой, приобретают электроны, деги.тратируются и превращаются в [c.294]

В традцатых годах Х Х в. выдающийся английский физик М. Фарадей установил, что при наложении разности потенциалов на электроды, опущенные в расплав (раствор) какой-либо соли, через расплав (раствор) соли пойдет электрический ток. При этом на электродах выделяются простые вещества, из ионов которых состоит находящаяся в расплаве (растворе) соль. Нат пример, при электролизе расплава хлористого натрия на электродах выделяются металлический натрий и га зообразный хлор. Определяя количество электричества, необходимое для выделения определенной массы вещества, и зная массу атома данного вещества, можно было вычислить заряд, переносимый каждым атомом с одного электрода на другой. Удалось показать, что ионы — заряженные части 1,ы в расплавах или в раст ворах — способны переносить не произвольные, а стро го определенные порции электричества, кратные наименьшей из них. Уже эти опыты наводили на мысль, что электричество суи ествует в виде отдельных единичных зарядов. [c.29]

Одна из новых важных областей примеиешп углерода - литий-ионные аккумуляторы, впервые появившиеся на коммерческом рынке в начале 90-х годов XX века. Литий-ионные аккумуляторы возникли как практическое воплощение идеи перезаряжаемого литиевого источника тока для массового применения путем замены отрицательного электрода из металлического лития углеродным электродом, в который ионы лития интеркалируются (внедряются) при заряде и деинтеркалируются при разряде. При этом работоспособность и потребительские свойства источника тока во многом определяются именно характеристиками отрицательного электрода, поэтому исследование способности различных углеродных материалов к обратимой интеркаляции лития остается актуальной задачей. [c.207]

Основой каломельного электрода служит металлическая ртуть, находящаяся в контакте с ионами в растворе КС1, источни- [c.90]

Электроды второго рода обычно имеют следующее устройство. Металл погружен в насыщенный раствор своей малорастворимой соли, в котором находится другая хорошо растворимая соль с тем же анионом. Примером может служить электрод из металлического серебра, находящийся в соприкосновении с осадком Ag l, т. е. в растворе, насыщенном этой солью. Этот раствор также должен содержать и другой хорошо растворимый электролит с одноименным ионом (например, КС1). На электроде [c.171]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь в водном растворе на поверхности платины, ведег себя как электрод, аналогичный металлическому. Для увеличения адсорбирующей способности платину покрывают слоем губчатой платины (платиновой чернью). Платиновую пластину опускают в раствор кислоты (обычно НС1 или H2SO4) с концентрацией (активностью) ионов водорода, равной единице, и через раствор пропускают водород так, чтобы происходило непрерывное соприкосновение поверхности платины с раствором и водородом. В результате платина насыщается водородом. Молекула водорода в адсорбированном состоянии распадается на атомы, которые ионизируются (Н—е —>-Н+), и ионы Н+ переходят в раствор подобно ионам металла. Одновременно ионы водорода из раствора, находящиеся вблизи поверхности [c.259]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь на платиновой поверхности, образует электрод, аналогичный металлическому. Платиновую пластинку опускают в раствор кислоты с концент1рацией (активностью) нонов водорода, равной единице, а снизу пузырьками пропускают водород так, чтобы происходило непрерывное соприкосновение поверхности электрода с раствором и с водородом. Платина насыщается водородом и при этом, подобно металлическому электроду, ионы водорода переходят в раствор и устанавливается равновесие [c.178]

Частным случаем такой системы служит ионно-металлический элек трод, на котором атомы металла переходят в раствор в виде положи тельно заряженных ионов (ионизация металла), а ионы разряжаются на электроде. Оба названных процесса протекаюьа предела известного расстояния переброса, отделяющего состояние иона в растворе от состояния атома металла на поверхности электрода. Как первое, так и второе состояние является устойчивым, отвечающим минимуму потенциальной энергии.,Это состояние иона в растворе, где он связан с молекулами растворителя, и состояние поверхностного атома, входящего в кристаллическую решетку металла. Поэтому любое изменение положения частицы сопровождается увеличением потенциальной энергии, как это показано на рис. 94. По этой причине переход атома металла с поверхности электрода в раствор в виде положительного иона, как и обратный разряд катионов из раствора на электроде, требует преодо-легшя энергетического барьера, вершина которого соответствует точке пересечения ветвей обеих кривых потенциальной энергии. Высота энергетического барьера измеряется расстоянием от дна потенциальной ямы до вершины барьера и для многих металлических электродов составляет несколько электрон-вольт. Вместе.с Т( м (и это является наиболее существенным для кинетики электродных процессов) высота энергетического барьера, разделяющего состояние иона в растворе от состояния атома на поверхности электрода, определяется скачком потенциала на этой границе. -Пусть как показано на рис. 94, а, представляет [c.161]

Электроды второго рода обычно имеют следующее устройство. Металл погружен в насыщенный раствор своей малорастворимой соли, в котором находится другая хорощо растворимая соль с тем же анионом. Примером может служить электрод из металлического серебра, находящегося в соприкосновении с осадком Ag l, т. е. в растворе, насыщенном этой солью. Этот раствор также должен содериоть и другой хорошо растворимый электролит с одноименным ионом (например, КС1). На электроде происходит обратимая реакция перехода ионов серебра в раствор или их разрядки, т. е. AgT=i Ag++e. [c.225]

Расиределение скачка нотенциала в двойном электрическом слое, показанное на рис. 10, имеет место в тех случаях, если заряд электрода не меньше заряда ионов противоположного знака, прилегающих неносредственно к электроду, то есть если заряд плотной части двойного слоя не превышает заряда электрода и обусловлен электростатическим иритяжением ионов к электроду. Однако ряд ионов способен притягиваться к новерхности электрода не за счет электростатических сил. Такие силы аналогичны силам притяжения атомов в молекулах с ковалентной связью, и нри их наличии к поверхности электрода притягивается такое количество ионов, суммарный заряд которых неэквивалептеп заряду металлической обкладки двойного слоя. Это явление носит название специфической адсорбции. При специфической адсорбции суммарный заряд ионов в плотной части двойного электрического слоя, противоположный по знаку заряду электрода, больше, чем заряд электрода. Эти плотно прилегающие к электроду ионы в свою очередь притягивают из раствора ионы того же знака, что и заряд электрода, и в диффузной части двойного слоя появляется избыток ионов с зарядом того же знака, что и заряд электрода. Изменение нотенциала в двойном электрическом слое нри специфической адсорбции катионов и анионов показано на рис. 22. [c.69]

Если электроды соединить металлическим проводником, то происходит растворение цинкового электрода. Катионы цинка переходят в раствор, а Н 2С12 восстанавливается до ртути с освобождением анионов электролита. При этом электроны по внешнему металлическому проводнику перетекают с цинкового электрода на ртуть, давая электрический ток. Транспорт вещества через границу раздела фаз в такой системе заключается в переносе ионов электролита с электрода в раствор, пока не будет достигнуто равенство электрохимических потенциалов (ц,) каждого из компонентов в обеих фазах [c.104]

Из изложенного ясно, каким образом возникает электрическое поле из нейтральных частиц. При этом из уравнения (8.2) следуют две возможности. Первая, когда сольватированные катионы мотут остаться на поверхности металла, которад заряжается положительно, а примыкающий к поверхности слой жидкости, содержащий сольватированные электроны, — отрицательно. Вторая, когда сольватированные катионы уходят в окружающий слой раствора, а электроны остаются на поверхности металла, в результате чего металл заряжается отрицательно, а слой раствора положительно. В первом случае возникает электрод, называемый анодом, а во втором — катодом. Если два таких электрода соединить металлическим проводником и создать условий для движения ионов в жидкой среде, то возникает простейигай гальванический элемент, например [c.286]

Миллиграммовые количества бромидов определяют в присутствии иодидов и хлоридов меркуриметрическим методом с использованием индикаторного электрода из металлической ртути [109, 598]. Метод [109] основан па большом различии констант нестойкости тетрагалогенидных комплексов и позволяет независимое определение всех трех галогенидов при концептрации Вг" от 3,15 до 94,.50 мг л, J от 2,99 до 130 мг л и СГ от 2,80 до 123 мг л при различных соотношениях компонентов. В присутствии ионов S N на кривой ПТ четко выявляется 4-й скачок потенциала. Ошибка определения брома 1 %. [c.127]

В каломельных и меркур-сульфатных электродах ионы ртути находятся в виде осадка малорастворимой соли ртути. В меркур-иодидном электроде такого осадка нет, и источником ионов ртути является весьма мало диссоциированный иодидный комплекс ртути КгНд14. При катодных процессах на индикаторном электроде в электроде сравнения будет протекать анодный процесс, т. е. процесс окисления (растворения) металлической ртути, совершенно аналогичный описанному выше для каломельного электрода. Разница заключается лишь в том, что образующиеся ионы ртути не будут выпадать в осадок, а останутся в растворе, переходя в прочное комплексное соединение с ионами иода, присутствующими в большом избытке (состав электрода приведен в табл. 6). Запас металлической ртути практически неисчерпаем и поэтому можно не опасаться нарушения равновесия и сдвига потенциала меркур-иодидного электрода, если он работает в качестве анода. В этом случае, как показали специально поставленные нами опыты, поляризации электрода практически не наблюдается даже и тогда, когда в раствор не введен ион ртути (И). [c.134]

Титрование иодидом калия проводят обычно с платиновым вращающимся электродом, причем лучще всего титровать по току окисления избытка иодида при +0,8 в (МИЭ). Кривые получаются очень отчетливыми и имеют форму б. Если же титровать по току восстановления ртути (II), при потенциалах +0,5 в и менее положительных возможны осложнения хода кривых вследствие некоторых побочных электродных реакций, а именно если потенциал платиновйго электрода установить равным +0,5 в и несколько ниже, до +0,3 в (МИЭ), то электрод покроется металлической ртутью. Вследствие того что при появлении избытка иодида после конечной точки титрования окислительно-восстановительный потенциал системы Hg2+/Hg резко понижается (за счет образования комплексного соединения [HgUf-), выделившаяся На электроде ртуть начинает анодно растворяться с образованием Hg2l2- На кривой титрования при этом появляется анодный участок, затрудняющий определение конечной точки". Если установить еще более отрицательный потенциал — например, +0,2 в или +0,1 в (МИЭ),— то на кривых титрования вообще не будет перелома в конечной точке, так как при таких потенциалах происходит второй катодный процесс — непосредственное восстановление ртути II из взвешенных в растворе частиц иодида ртути (II), образующихся во время титрования. В результате катодный ток понижается под конец титрования очень незначительно, так как вместо ионов ртути (II), концентрация которых убывает, появляются частицы иодит да ртути, количество которых увеличивается. Возможность непосредственного восстановления иодида ртути (II) (и его окисления, см. ниже) на платиновом электроде доказана специальными исследованиями [c.282]

Кроме того, мы сочли полезным сделать два добавления, помещенные после X главы. Первое дополнение — о современном состоянии теории стеклянного электрода — написано Б. П. Никольским, М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным, и второе — о разработке, исследовании и применении стеклянных электродов с металлическими функциями — М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным. Б этих дополнениях изложены результаты последних работ советских авторов в области теории стеклянного электрода и, в частности, описываются стеклянные электроды с металлическими функциями, пригодные для определения концентрации (активности) ионов натрия, калия, лития и др. [c.5]

Биология и медицина. Начало биологическим применениям стеклянных электродов с металлической функцией ( катион-чувствительных ) положили работы Эйзенмана с сотрудниками (1957 г.). Результаты работы, проведенной под руководством Эйзенмана, дали возможность биологам получать данные об активности ионов калия и натрия непосредственно с места их действия (in situ) в биологических процессах. В этих работах подчеркивается и другая сторона вопроса для ряда биологических явлений (возникновение биопотенциалов, клеточная проницаемость и связанные с ней процессы нервного возбуждения, кажущаяся специфичность многих клеток и тканей по отношению к ионам К ) физико-химические закономерности оказываются во многом сходными с теми, которые имеют важное значение в функционировании стеклянных и мембранных электродов. Это повышает интерес и значимость самой ионообменной теории стеклянного электрода. [c.331]

Полярографическое определение заключается в восстановлении ионов цинка на капельном ртутном электроде до металлического цинка. В среде 1 н. NH OH и 1 н. NH4 I потенциал полуволны при восстановлении цинка, отвечающий переходу двух электронов, равняется —1,35 в iio отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.285]

Стеклянные электроды с металлической функцией. Эти с э. характеризуются не только интервалом области М -функции в нейтральных растворах соответ-ствуюш их солей (в единицах рМ = —lgaJц,нo и величинами, с помощью которых можно оценить степень влияния посторонних ионов М+ на М+-функцию н возможность перехода от М -функции к М -функции, значением константы селективности Л , (стр. 25) или предельным отношением концентраций при котором еще сохраняется М+-функция (табл. 2.7). [c.49]