Тройные системы с неорганическими соединениями

В настоящее время исследовано большое количество тройных систем различных неорганических соединений. Физико-химические методы анализа позволяют изучать и более сложные системы, состоящие из 4, 5, 6, 7 компонентов. Многие из них имеют важное техническое значение, как, например, четверные системы, относящиеся к сплавам железа изучено около 3000 систем. [c.228]

Тройные системы с неорганическими соединениями [c.33]

Часть 3 (1956 г.). Диаграммы плавкости и явления на границах фаз. Диаграммы плавкости сплавов металлов (включая системы металлов с С, О, 5, 5е, Те, Ы, Р, Аз, 51, В), двойных и тройных систем неорганических соединений, силикатных систем, из систем органических и органических и неорганических компонентов. Характерные константы равновесия для поверхностей пограничных фаз, поверхностное натяжение на границе жидкость—пар, парахор, поверхностное натяжение растворов относительно воздуха, на границе двух несмешивающихся жидкостей и т. д. [c.91]

РАСТВОРИМОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ВОДЕ. ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [c.268]

РАСТВОРИМОСТЬ неорганических соединении в воде, тройные и МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [c.267]

Для различных целей в радиоэлектронике и радиотехнике заманчиво иметь материалы, сочетающие электрические свойства неорганических полупроводников и физико-механические, технологические и другие свойства органических полимеров. В связи с этим в последние годы выполнены обширные исследования по синтезу, структуре и свойствам полимерных полупроводников, для которых характерна электронная или дырочная проводимость. Полимерные полупроводники находят все более широкое практическое применение. Известные органические полупроводники могут быть разделены на две группы 1) соединения с системой развитых сопряженных двойных или тройных связей 2) молекулярные комплексы с переносом заряда (КПЗ). [c.65]

При разделении и очистке углеводородов кристаллизацией основную роль играет равновесие между твердой и жидкой фазами. Считается, что для углеводородных систем возможны равновесия таких типов 1) твердое тело — нерастворимая эвтектическая система и 2) равновесие для систем тина твердого раствора [42]. У некоторых углеводородных систем наблюдаются фазовые равновесия обоих типов. Имеется еще третий тип, представляющий собой особый случай эвтектической системы и характеризующийся образованием молекулярных соединений двух компонентов. Такие системы известны прежде всего в неорганической химии — твердые гидраты различных соединений. В области нефтехимии известны пока лишь немногочисленные системы, способные к образованию молекулярных соединений. Сюда относятся соединения, образуемые ССЦ и СВг4 с различными ароматическими углеводородами [138]. Например, к смеси ксилолов можно добавить четыреххлористый углерод и охладить до температуры, близкой к тройной эвтектики (молекулярное соединение четыреххлористого углерода с нараксилолом, избыток четыреххлористого углерода и метаксилол). При этом выкристаллизовывается молекулярное соединение нараксилола с четыреххлористым углеродом. Из обеих фаз можно удалить четыреххлористый углерод и таким образом получить раздельно нараксилол и метаксилол. [c.248]

Хорсли Л., Таблицы азеотропных смесей, пер. с англ., Москва, 1951. Табличная сводка азеотропных и неазеотропных смесей, имеющих практическое значение. Состоит из двух частей часть 1—двойные системы часть 2 — тройные системы. В таблицах приведены брутто-формулы соединений. На первом месте помещены неорганические соединения, на втором — органические соединения, для расположения которых принят следующий порядок С, Н, Вг, С1, N, О, S. Первый компонент (главный) — всегда наиболее простое соединение. Книге предпослана вступительная статья проф. В. А. Киреева, в которой рассмотрены некоторые теоретические вопросы, а также работы русских ученых в этой области. После таблиц в качестве приложения помещены три статьи Хорсли с описанием графических методов расчета азеотропных смесей. Таблицы снабжены списком использованной литературы и формульным указателем. [c.109]

Наиболее обширна первая [4257—4726]. Изучены системы, состоящие из простых веществ [4257—4274], простых веществ и соединений [4275—4295], хло ридов [4296—4316], фторидов, бромидов и йодидов [1186, 4317—4327], производных галогенов [4328—4346] и некоторых других неорганических соединений [1992, 4347—4355]. Большое число объектов объединяют водные [4356—4389] и водно-органические [4390— 4480] системы. К первым относятся смеси, содержащие соли [3313, 3326, 4356—4363], кислоты [4364—4375], соли и кислоты [4376—4379] и другие вещества [1636, 4380—4389]. Ко вторым— бинарные системы со спиртами [1059, 4390—4401], кислотами [4402—4409, 4724], кетонами [4410—4412] и другими соединениями [4413—4423, 4722], а также тройные системы,, содержащие два спирта [4425—4433], спирт и другие вещества [4434—4454], кислоту и другие вещества [4455—4459], иные органические соединения [4460—4470, 4723] и органические вещества и электролиты [4471—4476]. Изучены и четверные системы [4477—4480], а также разные системы, содержащие органические и неорганические вещества [4481—4515]. Системы, состоящие только из органических веществ, можно расчленить на бинарные [4516—4668], тройные [4669—4711], четверные и пятерные [4712—4720]. Первые объединяют системы два углеводорода [4517—4535], углеводород с другим органическим веществом [4536— 4579], спиртсодержащие системы [4580—4610], смеси, включающие галоген- [4611—4637] и азотпроизводные [4638—4645], а также некоторые другие органические вещества [4646—4668]. Вторые группируются на углеводородсодержащие [4669—4698, 4712—4716, 4719] и прочие [4699—4711]. К перечисленным работам можно присоединить и упоминавшиеся, [3336, 4030, 4036, 4077, 4211, 4213, 4223, 4232, 4233, 4391, 4396, 4400, 4402, 4409, 4414, 4415, 4424, 4426, 448Э, 4481, 4510, 4516, 4517, 4526, 4567—4569, 4720—4726, 5078], в которых представлены опытные данные по равновесию жидкость — газ для различных систем. В системах, изученных в [4465, 4474, 4520, 4545, 4563, 4571, 4581, 4582, 4591, 4601, 4672], отмечено образование азеотропа (см. также [3117, 3206, 4002, 5102—5104 ). [c.46]

Область расслоения в тройной системе может брать начало от области расслоения в одной из двойных систем, как это, например, наблюдается для системы Bi, Fe S [489], где расслоение в системе Fe—Bi распространяется в глубь тройной системы и при некотором содержании серы исчезает, или в системе Sb, Fe S [490], где область расслоения, исходящая из системы Sb—S, направлена вдоль диагонали Sb—FeS. Область расслоения может не соприкасаться с двойными системами, например, в системе Ag, РЬ С1, S [491], где область несмешиваемости в поле соединения AgaS вытянута вдоль стабильной диагонали Pb lj—AgjS (рис. 89, а). В системах, основанных на обмене между неорганическими солями и солями жирных кислот [492, 493], например в системе из изовалератов и нитратов калия и натрия (рис. 89, б), наблюдается широкая область расслоения в поле кристаллизации тройного гетероионного соединения. Относительно природы расслоения в системах обменного типа нет полной ясности. [c.130]