Пассивирование кадмия и цинка

Полная хроматная пассивация улучшает коррозионное сопротивление цинка и кадмия во всех коррозионных средах и обычно применяется для кадмированных деталей в авиации (см. DTD 904). Пассивированный цинк имеет более высокую стойкость к влажной и морской атмосфере и примерно равен в этом состоянии и в этих условиях непассивированному кадмию. Пассивация улучшает адгезию обычного типа грунтовочных красок, однако для лучшей адгезии и защиты должны быть использованы травящие грунты. [c.411]

Коррозионную стойкость кадмиевого покрытия можно повысить путем хроматиой пассивации. Следует отметить, что во влажной атмосфере, в том числе морской, пассивированный цинк в коррозионном отношении равноценен ненасси-вированному кадмию. [c.87]

Сплавы олово—цинк (60—80% Sn) и олово—кадмий (40—80% Sn) можно пассивировать в указанном растворе для пассивации олова или в растворе, содержащем 200 г л ( гОз и 0,25 г л H2SO4. Температура раствора 60—70° С, продолжительность пассивирования 15—30 сек. Последний раствор показал лучшее качество пассивирования сйлавов при сравнительных коррозионных испытаниях в условиях, имитирующих тропический климат. [c.92]

Нитрит натрия 5—10 Комнат- ная 15—300 Детали можно не сушить От 5 сут ДО 1 мес (в зависимости от чистоты поверхности) в условиях межопераци-онного хранения деталей В малых концентрациях вызывает коррозию. Эффективен при pH раствора не менее 6. Применяется при пассивировании черных металлов. Не защищает цветные металлы (алюминий, медь и ее сплавы, цинк, кадмий) или вызывает их коррозию. Если в воде имеются ионы С1, ЗОг и т. д., концентрация нитрита натрия должна быть увеличена. Повышение концентрации производится и при наличии в стали легирующих элементов [c.42]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

К первой группе следует отнести металлы, выделение которых протекает с низким перенапряжением (с высокой скоростью разряда). К их числу относятся олово, кадмий, цинк, медь, серебро и некоторые другие. Характерным для этой группы является то, что пассивирование поверхности протекает медленно, выделение металла происходит в основном на активных участках электрода, и, как показали исследования, не сопровождается заметной химической поляризацией . Скорость разряда ионов пропорциональна той части поверхности электрода, которая свободна от посторонних частиц. Электролитическое осаждение этих металлов можно осуществить сравнительно легко из растворов их различных солей, поскольку процесс пассивирования протекает значительно мед- [c.13]

Кадмий так же, кш цинк, применяется как защитное покрытие. Несмотря на то, что нормальный потенциал кадмия положительнее нормального потенциала железа, в воде и на воздухе кадмий является анодным по отношению к железу, вследствие большей склонности железа к пассивированию, чем кадмия. [c.87]

Магний — очень электроотрицательный металл (1 ° = —2,37 в> и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mg 2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60° С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органических кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий,-марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Кадмий термодинамически более устойчив, чем цинк, склонность к пассивированию у него низкая, а характер зависимости скорости коррозии от pH отличается от такового у цинка низкими значениями скорости коррозии в щелочных растворах (см. табл. 32) в связи с тем, что кадмий в щелочах не образует растворимых соединений. [c.298]

Примечания. 1. Растворы I, 2 в малых концентрациях вызывают коррозию эффективны прн pH не менее 6 применяются при пассивировании черных металлов не защищают цветные металлы (алюминий, медь и ее сплавы, цинк, кадмий) или вызывают их коррозию если в воде имеются ионы С1, БОг и другие, то массовая доля нитрита натрия должна быть увеличена она также увеличивается в при наличии в стали легирующих элементов. 2. В растворе 3, 4, 5 при большом содержании в воде ионов С1. 80г и других (от 100 до 1.000 мг/м ) массовая доля хроматов должна быть повышена для хро-матов не требуется подщелачнваине применяются для пассивирования практически всех металлов после пассивирования детали следует промывать холодней или горячей водой нри совместном пассивировании черных и цветных металлов массовую долю хроматов в растворе следует повышать при использовании бихроматов необходимо под-щелачивание. 3. Эффективность раствора 6 возрастает с увеличением модуля силиката до 2—4 применяется для защиты стали, алюминия, латуни, олова, свинца, магния, медн, кадмия эффективен при pH раствора не ниже 6 прн наличии в воде ионов С1. 80 и других массовую долю силиката следует увеличить эффективность и длительность защитного действия возрастают при добавлении нитритов н хроматов. Время обработки для всех растворов в пределах 15—300 с. [c.717]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология