Железо нормальный электродный потенциал

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5A Sn- ++ 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

По своим химическим свойствам соли хрома (2-f ), похожи на соли двухвалентного железа, но отличаются от последних более ярко выраженными восстановительными свойствами, т. е. легче, чем соответствующие соединения двухвалентного железа, окисляются (нормальный электродный потенциал системы Fe +/Fe + равен -fO,77B, сравните с потенциалом Сг +/Сг +). Именно поэтому очень трудно получать и хранить соединения двухвалентного хрома. [c.340]

Нормальный электродный потенциал системы Ре/Ре + равен —0,44 (см. табл. 13), и ясно, что железо относится к числу активных металлов. Оно легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли закиси железа [c.352]

При различных электродных процессах нормальный электродный потенциал железа на границе фазы железо—раствор может находиться в пределах от —0,97 до +1,7 В. [c.15]

Нормальный электродный потенциал Ц.— 0,7618 в. Электрохимич. эквивалент 0,3388 мг/кулон (1,2200 г/а-час). Перенапряжение водорода на Ц. составляет 0,75 I . Поскольку Ц. имеет более высокий отрицательный потенциал, чем железо, то при контакте обоих металлов в коррозионной среде разрушается Ц. Поэтому Ц. предпочтительнее для защиты сталей, чем, напр., олово (т. к. при наличии отверстия в оловянной пленке в присутствии коррозионной среды будет разрушаться сталь). Поврежденная цинковая пленка продолжает защищать сталь даже на расстоянии нескольких миллиметров. Ц. растворяется в минеральных к-тах, причем скорость растворения возрастает в ряду кислот серная, соляная, азотная. Чем меньше содержание в Ц. благородных примесей, тем медленнее он подвергается коррозии, растворению. Ц. растворяется также в сильных щелочах и аммиаке. Ц. не разрушается иод воздействием сухого воздуха ири комнатной темп-ре, но начиная с 225° скорость окисления быстро возрастает. [c.431]

При изготовлении водонапорных баков и паровых котлов железные листы соединяются заклепочными швами. При заклепке железный лист подвергается дополнительной обработке. Вблизи заклепки изменяются физические свойства металла, изменяется его способность посылать ионы в раствор, в связи с чем изменяется нормальный электродный потенциал металла. Ионы железа всегда имеются в омывающей железный лист воде. Таким образом, создается гальваническая пара, действующая в течение длительного времени службы бака или котла, обусловливая появление в некоторых местах железного листа углублений и раковин. Предохранить железо от коррозии можно нанесением на поверхность металла металлического (цинк, олово, никель, хром, свинец) или неметаллического (покраска) покрытия. [c.358]

Обычными примесями технического никеля (до 1%) являются кобальт, железо, кремний и медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. Кислород и сера образуют с никелем химические соединения, которые выделяются в виде включений или в виде эвтектики, что ухудшает качество никеля. Углерод при содержании более 0,1—0,15% выделяется в виде графита. Нормальный электродный потенциал никеля равен —0,20 в, но практически он более положителен в связи с наличием в растворах кислорода. Никель склонен к пассивированию, но в меньшей степени, чем хром. [c.141]

Из таблицы нормальных электродных потенциалов следует, что в раствор должен переходить никель, а не медь, так как никель более электроотрицателен, чем медь (нормальный электродный потенциал меди +0,345 в, а никеля — 0,25 в). Повидимому, никель в присутствии ионов трехвалентного железа пассивируется, поэтому и не переходит в раствор. [c.305]

Нормальный электродный потенциал никеля равен -[-0,26 в, но в растворах, содержащих кислород, электродные потенциалы никеля более положительны. Никель обладает большей, чем железо, и меньшей, чем хром, способностью пассивироваться. [c.147]

Нормальный электродный потенциал железа около —0,440 в, таким образом, равновесный потенциал Fe/O,01 н. Fe++будет — 0,440 — (2 X 0,030) =—0,500 в, предполагая, что активность может быть заменена величиной равной концентрации. [c.263]

Защита в трещинах кадмиевого покрытия. Кадмиевые покрытия широко используются для стали не только для защиты ее от разрушения, но также для предотвращения серьезной контактной коррозии, если сталь находится в контакте со сплавом алюминия. Имеются некоторые колебания в использовании кадмиевого покрытия на высокопрочных сплавах, вследствие опасности водородной хрупкости. Этот вопрос обсужден на стр. 379, 380. При некоторых других обстоятельствах, однако, кадмиевое покрытие ведет себя удовлетворительно. Сталь с царапинами в кадмиевом покрытии обычно не подвергается коррозии. В соленой воде это иногда объясняется закупориванием их основным хлоридом или другими продуктами. Однако, защита в трещинах наблюдается и в деминерализованной воде (без солей), где объяснение, основанное на образовании основного хлорида, непригодно. Нормальный электродный потенциал кадмия менее отрицателен, чем потенциал железа, и, если элемент Сс1—Ре погружен в раствор, содержащий оба иона в эквивалентных количествах, то кадмий будет катодом, так что электрохимической защиты железа ожидать нельзя. Если, однако, такой элемент помещен в воду, не содержащую ни ионов железа, ни ионов кадмия, имеет место иной случай, а именно, становится существенной энергия активации. Два металла, по крайней мере, вблизи контакта будут иметь один и тот же потенциал по отношению к воде, и при этом общем потенциале, вероятно, кадмий будет переходить в раствор быстрее, так как его энергия активации относительно низка, в то время как железо с его высокой энергией активации будет переходить в раствор более медленно, чем в случае, если бы оно не было соединено с кадмием. Таким образом, контакт будет обеспечивать значительную катодную защиту по отношению к железу. Этот вопрос обсуждается ниже на стр. 592. [c.586]

Как видно из табл. 5, способность ато.мов к отдаче электронов (окисление) понижается с увеличением алгебраической величины нормальных электродных потенциалов. Так, атомы железа (потенциал —0,441 В) окисляются труднее цинка (потенциал —0,763 В). [c.94]

По значениям нормальных электродных потенциалов эти металлы могут быть установлены в ряд марганец (—1,180 ) — хром (—0,913 в) — железо (—0,44 в) — никель (—0,25 в) — медь (4-0,337 в) и др. Так как сплав имеет неоднородный химический состав и неравномерное распределение зерен металлов, составляющих сплав в его массе, а также различную ориентацию зерен в пространстве на поверхности газопровода, то в микромасштабе отдельные участки поверхности могут иметь различные потенциалы. Однако в макромасштабе на величину потенциала определяющее влияние оказывают другие факторы. [c.9]

В почвах, в которых, отсутствуют соли кальция, магния и натрия, полная защита стали должна начаться при потенциале, когда реакция Ре точно балансируется реакцией Ре " Ре, а это зависит от концентрации ионов Ре + около трубопроводов в стационарных условиях. Если эта концентрация, например, 0,01 н, то следовало бы ожидать, что коррозия прекратится при потенциале — 0,50 в по отношению к нормальному водородному электроду (поскольку нор-мальный электродный потенциал железа — 0,44 в), что находится в достаточно хорошем соответствии с общими эксплуатационными данными (стр. 264). [c.749]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Гальванический элемент может быть получен из любых двух металлов, погруженных в растворы их солей. Необходимым условием для возникновения электрического тока является разность электродных потенциалов этих металлов. Чем больше эта разность, чем дальше друг от друга находятся металлы в ряду напряжений, тем большей электродвижущей силой будет обладать элемент. Если, например, составить гальванический элемент из цинка и железа, погруженных в нормальные растворы их солей, то, хотя оба металла в этих растворах и заряжаются отрицательно, отрицательный потенциал цинка (0,763 в) больше отрицательного потенциала железа (0,441 в), и ток потечет по цепи от цинка к железу. [c.309]

Значения стационарных потенциалов газопровода Саратов — Москва, измеренных через два года после укладки его в грунт, лежат в пределах —(0,23—0,72 в), а максимальная разность потенциалов равна 0,49 в. Так как равновесный (обратимый) потенциал, при котором электродные процессы не протекают в определенном направлении, для железа (в однонормальном растворе солей Ре" ) составляет —0,44 в по нормальному водородному электроду (приближенно —0,76 в по медносульфатному электроду), то все значения стационарных потенциалов, полученные на этом газопроводе, являются потенциалами коррозии. Это может быть объяснено тем, что концентрация ионов железа в грунте значительно ниже величины, отвечающей равновесному потенциалу. Поэтому потенциалы газопровода положительнее равновесного потенциала [c.42]

Когда мы переходим к аномальным металлам типа железа, то их поляризуемость значительно больше. Меньшие значения тока обмена (сила тока, протекающая в обоих направлениях в условиях равновесия, когда суммарная сила тока равна нулю) дают основания считать, что в этом случае имеется существенное отличие от нормальных металлов. Отделение атомов таких металлов один от другого происходит менее легко, чем в случае нормальных металлов то же относится и к переходу ионов в процессе анодного растворения. Другими словами, энергия активации значительно выше и поляризационные кривые круче. Поэтому при работе с аномальными металлами имеется реальная возможность даже при умеренных плотностях тока достигнуть таких значений потенциала, при которых, согласно диаграмме Пурбэ, должна наступить пассивация. Это объясняет, почему аномальные металлы значительно легче пассивируются, чем нормальные металлу. Если судить по токам обмена, то в условиях, когда цинк или медь должны беспрепятственно переходить в раствор в виде ионов, подача ионов железа или никеля не обеспечивается и в силу необходимости должны возникнуть другие реакции, приводящие сначала к образованию окисла, а затем к выделению кислорода. Однако наличие хлоридов облегчает электродные реакции, и вероятность достижения потенциала пассивации понижается. [c.740]

Электрохимические методы защиты металлов легче всего понять путем рассмотрения соответствующей диаграммы Пурбэ (для железа она представлена в полном и в упрощенном вариантах соответственно на фиг. 33 и 34). Железо не будет корродировать, когда его потенциал и величина pH окружающей среды попадают в область иммунитета, в которой металл термодинамически устойчив. Для достижения этих условий металл должен быть поляризован таким образом, чтобы его потенциал снизился от величины, соответствующей условиям беспрепятственной коррозии, до величины, несколько меньшей нормального электродного потенциала. На этом принципе основана катодная защита, рассматриваемая в разд. 3.2. Другим методом электрохимической защиты является обеспечение пр ыва-ния Железного электрода в области пассивного состояния, что требует поляризации для облагораживания потенциала (если pH среды составляет 2—9). В интервале значений pH = 9-4-12 железо либо находится в состоянии иммунитета, либо в пассивном состоянии, а при pH < 2 пассивность не достигается. Этот тип защиты, часто называемый анодной защитой, описан в разд. 3.3. В отличие от катодной защиты он неприменим во всем диапазоне значений pH, и действие защиты может прекратиться, если повреждена пассивная пленка, например, в присутствии хлоридных ионов. Катодная защита может осуществляться в любой среде, если только нет посторонних эффектов, например непосредственного химического разъедания металла. Здесь следует напомрить о различии между иммунитетом, т. е. областью, в которой коррозия (электрохимическое разъедание) не может происходить, и пассивностью, т. е. областью, в которой коррозия не происходит. [c.128]

Нормальный электродный потенциал олова равен +0,13 в. Олово применяется главным образом для лужения железа. Луженое железо, так называемая белая жесть, используется для изготовления консервной тары. Применение олова в пищевой промышленности всзмсжно благодаря стсйкости его в большинстве органических сред, а также в присутствии солей, не являющихся окислителями. [c.151]

Цинк и кадмий применяются главным образом в качестве металлических покрытий, служащих для защиты железа от коррозии. Нормальный электродный потенциал цинка равен —0,76 в, а кадмия—0,40в. Поверхность этих металлов на воздухе и в воде покрывается плотпыми защитными пленками. [c.155]

Определив на опыте величину э.д.с. для случаев а) и б) и приняв величину электродного потенциала хлорсеребряного электрода равной Ag l/Ag=+0,23 В, получите значения электродных потенциалов меди ц железа. Сравните опытные данные со значениями величин нормальных электродных потенциалов для меди и железа (см. приложение). Вычислите ошибку эксперимента. Дайте объяснение. [c.162]

Опытным путем установлено, что потенциалы выделения металлов (Ag, Zn и др.), по крайней мере при не слишком больших плотностях тока, большей частью равны или почти равны их электродным потенциалам для растворов данной концентрации, т. е. перенапряжения для них незначительны. Например, потенциал выделения d из нормального раствора dS04 равен 0,42 В, что в точнбсти совпадает с его электродным потенциалом в таком растворе. Однако для некоторых металлов при значительной скорости выделения перенапряжение довольно велико. Так, у железа при выделении из 1 н. раствора его сульфата при комнатной температуре оно равно 0,24 В, у никеля 0,23 В. а у кобальта 0,28 В, но быстро уменьшается с повышением температуры. [c.446]

Парри и Андерсон [119] использовали нормальную импульсную полярографию для определения Fe(II) и Ре(П1), а также Си (И), в травильных растворах производства микроэлектронных приборов травление состояло в окислении меди железом(III).. Концентрации компонентов определяли по силе токов, получавшимся при наложении импульсов напряжения, смещавших потенциал электрода к площадкам предельного тока восстановления Си(II) и Ре(III) и окисления Fe(II). Фоном для определения обеих форм железа служил 0,1 М раствор Na4P207, содержащий 1,3-10 % (масс.) тритона Х-100 (pH = 8). Тритон вводили для обеспечения необратимости электродного процесса, Необходимой для разделения волн окисления Ре (II) и восстановления Fe(III), поскольку нормальная импульсная полярография в отличие от классической полярографии не позволяет установить положение линии нулевого тока. [c.156]

В реальных условиях значения электродных потенциалов корродирующих металлов, как правило, отличаются от значений нормальных (обратимых) потенциалов, т. е. таких потенциалов, которые измерены в определенных условиях электрохимического равновесия. Реальные (необратимые, неравновесные) потенциалы могут быть как больше, так и меньше нормальных, причем это обусловлено в основном природой других ионов, присутствующих в микроячейке. Например, нормальный потенциал железа Ре- -Ре " составляет —0,44 В, а в 3%-ном растворе МаС1 —0,5 В. У алюминия нормальный потенциал —1,67 В, а в 3%-ном растворе ЫаС1 -0,60 В. [c.20]

Несколько иной механизм был предложен Кингсбэри [81]. Он предположил, что вначале на поверхности адсорбируется слой ионов хромата. Такой адсорбированный слой тормозит электродные реакции, лежащие в основе процесса коррозии металла, и действует как источник окисления в непосредственном контакте с поверхностью, а также в качестве экрана, мешающего другим ионам влиять на нормальный рост окисной пленки под этим слоем. Процесс окисления затем протекает под адсорбированным слоем с участием хромат-ионов и кислорода. Еще один механизм защиты железа хроматами был предложен Эвансом. По его мнению, ионы Сг04 притягиваются к анодным участкам поверхности металла за счет градиента потенциала, причем их положительные концы оказываются наиболее удаленными от металла. При этом условии становится возможным объединение групп СгОг и двух соседних молекул воды с образованием хромовой кислоты [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология