Монотонная кривая

Постепенная перегонка бинарных смесей с монотонными кривыми равновесия. Процесс постепенной перегонки осуществляется обычно путем непрерывного выкипания жидкого раствора. [c.69]

Для расчета процессов однократной и постепенной перегонки гомогенных азеотропов обоих типов следует пользоваться расчетными уравнениями, выведенными при анализе бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. [c.103]

Следует лишь подчеркнуть, что закономерности, установленные для процессов многократных, происходящих в системах с монотонными кривыми равновесия, в полной мере выдерживаются и для неидеальных растворов частично растворимых веществ в области концентраций однородных в жидкой фазе систем. [c.46]

Изложенная выше методика расчета питательных секций рассмотренной колонны имеет общий характер и одинаково приложима к расчету колонн, разделяющих исходное сырье, характеризующееся монотонными кривыми равновесия. В случаях, когда сырье подается в питательную секцию колонны в однофазном состоянии, расчет ведется по тем же уравнениям, несколько упрощающимся. [c.97]

Однократная перегонка систем с монотонными кривыми равновесия [c.87]

Границы устойчивости переходных колебательных (спиральные траектории) или неколебательных (монотонные кривые) режимов представлены линиями 1. 2. Ря и биссектрисой 01 = а . [c.211]

Как уже отмечалось (см. разд. 2.2), дискретный ряд температур выкипания индивидуальных веществ, из которых состоит нефть, заменяется при определении фракционного состава нефти монотонной кривой зависимости истинных (усредненных) температур кипения, от выхода фракций нефти при ее кипении (состав нефти по ИТК). Эта монотонная кривая ИТК строится по конечному числу экспериментальных точек, при этом каждая [c.100]

Вязкость — свойство не аддитивное, и для идеальных систем изотермы вязкости являются монотонными кривыми, выпуклыми к оси состава. Химическое взаимодействие компонентов в ионных системах приводит к укрупнению ионов комплексные ионы), при этом на изотермах вязкости можно ожидать резких максимумов или точек перегиба. Появление в гомогенной жидкости взвешенных твердых частиц приводит к резкому возрастанию вязкости. [c.277]

Имея равновесные изобарные кривые кипения и конденсации и тепловые свойства компонентов бинарной системы в интервале температур ее равновесного двухфазного существования под заданным внешним давлением, можно построить тепловую диаграмму, которая для систем с монотонными кривыми I—X, у будет иметь вид, изображенный на фиг. 15. [c.96]

Фиг. 16. Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава в системах с монотонными кривыми равновесия.

Изотермическая кривая суммарного давления паров этой системы, приведенная на фиг. 17, характеризуется точкой максимума, отвечающей составу х/ = = у/ == 0,6665 и давлению Ре = 654,9жж]рт. ст. Рассматриваемая кривая типична для систем с настолько большими положительными отклонениями от свойств простейшего раствора, что нарушается монотонность кривой зависимости давления пара раствора от его состава. Такие растворы образуются из чистых компонентов большей частью с поглощением тепла. Согласно [c.100]

Как И следовало ожидать, уравнение (IV. 16) тождественно с соответствующим уравнением для определения степени отгона в системах веществ неограниченно растворимых в жидком виде с монотонными кривыми равновесия. На основании уравнения (IV. 16) можно сделать заключение, что отношение веса образовавшегося пара к первоначальному весу жидкости равно отношению отрезков / xSi и изотермы, отвечающей температуре / однократного испарения. С повышением температуры относительная величина отрезка возрастает, а отрезка наоборот, уменьшается, что объясняется прогрессивным увеличением веса паровой фазы и уменьшением веса фазы жидкой. [c.157]

В заключение следует отметить, что закономерности, установленные для многократных процессов, происходящих в системах с монотонными кривыми равновесия, в полной мере выдерживаются и для неидеальных растворов однородных в жидкой фазе азеотропов, как и для частично смешивающихся компонентов обоих видов в области концентраций однородных в жидкой фазе систем. [c.160]

Однократная перегонка бинарных смесей с монотонными кривыми равновесия. Для вывода количественных соотношений, описывающих ход процесса однократной перегонки, достаточно исходить из следующей схемы. Дана исходная система из L кмолей раствора с начальным составом и энтальпией На, кДж/кмоль. Система может быть жидкой или паровой, однофазной или двухфазной, недогретой до точки начала кипения или перегретой выше точки начала конденсации. Если вместо энтальпии Но задана ее температура Iq, то должно быть известно, какая часть системы находится в жидкой и какая в паровой фазе, чтобы можно было рассчитать энтальпию сырья. Во всяком случае считается, что состояние исходной системы полностью определено. Требуется выяснить, как оно изменится, если системе будет передано или у нее отнято определенное количество теила Q, кДж/ч. [c.65]

Рассмотрим положительный азеотроп с минимальной точкой кипения (рис. П.9). Независимо от того, является ли исходная система насыщенной жидкостью или паром/>2, а также от того, меньше концентрация хт пли больше величины у постоянно кипящей смеси, перегонка такой системы протекает в основном так же, как и для бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. Если х < Ус, то постепенное выкипание приводит к прогрес-спвному утяжелению жидкого остатка перегонки, который обогащается компонентом ш, играющим на участке концентраций от О до у роль высококипящего компонента (ВКК). Если же хь > Уе, то в ходе постепенного выкипания жидкий остаток перегонки прогрессивно обогащается компонентом а, который играет роль ВКК на участке концентраций от г/ ДО 1>0- [c.102]

Но мере уи( [ичения неидеальности раствора возрастает и степень отклонения от линейности, которая может оказаться настолько ()ол1.ми)й, что монотонность кривой зависимости давления нара раствора от его состава нарушается и на ней появляется экстремум. Так, в случае положительных отклонений от идеальности иа изотермической кривой суммарного давления в этом случае появляется максимум. Эти растворы образуются из чистых кодаюнеятов большей частью с погло1цением тепла. Согласно В. А. Кирееву 115 поглощение тепла нри образовании раствора уменьшает количество энергии, которое нужно затратить при [c.45]

Для расчета процессов однократной и постепенной нерегонки обоих типов гомогенных азеотропов следует пользоваться раечет-ными уравнениями, выведенными нри анализе бинарных систем с монотонными кривыми равновесия. [c.122]

Однократная перогонка такой системы при температуре промежуточной между 1 п е, очевидно, подчиняется тем же закономерностям, что и установленные в анализе систем с монотонными кривыми равновесия. [c.126]

Совершенно аналогично протекают процессы однократного выкипания однородных л пдких систем, начальный состав а ,," которых заключен в интервале концентраций < х " <1. Фигу-ратпвнг.ге точкп Ь подобных систем при температуре начала ки-пелия 1 располагаются па кривой кипения ВО. Однократная перегопка таких систем при температуре промежуточной между точками начала и конца кипения, происходит точно так же, как и для систем с монотонными кривыми равновесия, и рассчитывается по тем же уравнениям. [c.126]

Мак-Бен показал, что концентрациошГая зависимость осмотического коэффициента для растворов мыл выражается кривой, схематически изображенной на рис. ХП1,4. Эта кривая в отличие от монотонной кривой, характерной для слабых электролитов, не образующих мицелл, состоит из трех участков, соответствующих предкритической области, области, в которой осмотический коэффициент резко изменяется с концентрацией, и послекритической области, где кривая идет почти параллельно оси концентраций. Характер первого участка кривой изменяется в той точке, которая соответствует уменьшению осмотической активности раствора в результате образования сферических мицелл, т. е. отвечает ККМ. [c.408]

Эта простая зависимость получена в работе [57 ] путем громоздких вычислений на основе модельных представлений, хотя в итоге определение констант выполнено путем подгонки к экспериментальным данным. Вместе с тем подобная степенная зависимость позволяет удовлетворительно подобрать константы для любых экспериментальных данных, изображаемых монотонной кривой (метод наименьших квадратов), и потому не может служить доказательством справедливости исходных предпосылок. Несостоятельность концепции коррткоживущих активных цед-. тров видна из сопоставления многочисленных экспериментальных данных для статического (ступенчатого) и динамического (непрерывного) нагружения металла в активном состоянии—размер механохимического эффекта оказывается одного порядка величины. [c.71]

Из рис. 5.2 видно, что прило =х[ статическая характеристика является однозначной монотонной кривой и, следовательно, в системе при данном возможно только одно состояние равновесия. При Го кривая У о-f(ys) имеет два экстремума и, следовательно, для определенных значений у о (от у1 до у1 ) в системе возможны три различных состояния равновесия. Для значений jo возможно только одно состояние равновесия [одно пересечение прямой д о = onst с кривой (5.12)]. Для значений у1<у1 в системе возможны три состояния равновесия (прямая 0= onst пересекает кривую в трех точках). Так, соответствуют три возможных значения равновесной температуры д / [c.83]

Состав по ИТК является одной из важных и широко используемых характеристик нефти и нефтепродуктов. Для выполнения технологических расчетов любую сложную смесь вешеств (в данном случае углеводородов) необходимо представлять в виде смеси конечного числа компонентов с присушими им свойствами. Состав же нефти по ИТК выражается в виде дискретных точек, представляемых затем монотонной кривой. Поэтому для представления сложного состава нефти в виде дискретной смеси конечного числа компонентов монотонную кривую ИТК делят на отрезки (фракции), называемые условными компонентами. Это деление можно осуществлять тремя способами [c.59]

Если увеличивать концентрацию С, например, путем увеличения Со, то начиная с определенного предела, коэффициент К также начнет изменяться. При таких высоких концентрациях уже нельзя характеризовать сорбционное равновесие одним коэффициентом К, я следует определять всю изотерму сорбции — функциональную зависимость С = /(С). График такой зависимости чаще всего представляет собой монотонную кривую — выпуклую или вогнутую по отношению к оси ординат. Имеется большое число уравнений, описывающих эти функции. Поскольку в аналитической практике редко имеют дело с большими концентрациями (исключение составляет анализ микроприме-сей, когда в колонку дозируют большие концентрации основного вещества), мы не будем подробно описывать нелинейные зависимости, а будем основываться на линейном уравнении (1.11) Кроме истинного коэффициента Генри в хроматографии используют еще две модификации этого коэффициента [16]. Предположим, что хроматографическая колонка заполнена гранулированным сорбентом и мы рассматриваем единицу объема (1 см ) полученного слоя. Некоторую долю этого объема е заполняют пустоты, а некоторую у. сам сорбент, причем в случае неподвижной фазы, нанесенной на твердый носитель, е- -х<1, поскольку часть объема занимает твердый носитель, в разделениях не участвующий, а потому и не учитываемый, т. е. в данном случае х — это доля объема, приходящаяся только на неподвижную фазу. Если на этой единице объема сорбента установится сорбционное равновесие, общее количество вещества в рассматриваемом 1 см слоя составит [c.30]

Увеличение параметра ni s приводит к росту предельного момента М р (рисунок 3.16) с нуля (при Шсб = 0) до некоторого критического значения Мп,, (при Шсв = Шсб = ) по монотонной кривой. [c.679]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология