Диссоциация чистой воды

Таблица 110 [1] Влияние давления на диссоциацию чистой воды

По теории диссоциации, процесс нейтрализации при смешении сильной кислоты и сильного основания состоит в том, что Н -ионы кислоты и ОН -ионы основания образуют недиссоциированную воду. Как мы уже видели, степень диссоциации воды очень незначительна, т. е. произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов очень мало. Как только 0Н и Н" приходят в соприкосновение, то, по закону действия масс, должно наступить равновесие между произведением их концентраций и концентрацией недиссоциированной воды, которое определяется величиной константы диссоциации чистой воды. Так как в разбавленном водном растворе концентрацию недиссоциированной воды можно принять (приблизительно) за постоянную, то практически все добавленные к воде Н и ОН должны исчезнуть, ибо значение уже существующего в чистой воде произведения ионов не может быть изменено. До смешения растворов основания и кислоты мы имеем положительные ионы основания, 0Н , ионы кислотного остатка и Н , а после смешения только положительные ионы основания и отрицательные ионы кислотного остатка, которые образуют (сильно диссоциированную) соль эти ионы не принимали никакого участия в процессе нейтрализации. Кислотный и основной радикалы не играют, следовательно, никакой роли, и поэтому теплота нейтрализации всех сильно диссоциированных однокислотных оснований и одноосновных кислот одинакова значение ее, при температуре равное 14 617 — 48,5 г° кал., представляет теплоту диссоциации воды, т. е. при соединении одного грамм-эквивалента Н" с одним грам-экви-валентом ОН в недиссоциированную воду при О° освобождается 14 617 кал. Эту теп юту диссоциации не с едует смешивать с той, которая набтюдается при соединении газообразных водорода и кислорода в водяной пар. [c.112]

При диссоциации чистой воды количество образующихся ионов водорода равно количеству ионов гидроксила, и такая среда называется нейтральной. В том случае, если в воде растворена какая-либо кислота, например серная, то за счет диссоциации кислоты концентрация ионов водорода в растворе будет много больше, чем в чистой воде, а концентрация гидроксильных ионов меньше. Так, при растворении в литре раствора 0,5 г-экв полностью диссоциированной кислоты концентрация ионов водорода будет практически равна концентрации кислоты,т. е. [Н+] = = 0,5 г-экв/л, а концентрация ионов гидроксила при 20 °С [ОН ] = [Н+] = К 0,5 = 0,86 10 4/0,5 = = 1,72-10 т. е. в 10 раз меньше, чем в чистой воде, [c.47]

Методом измерения электропроводности удалось определить ничтожно малую степень диссоциации чистой воды НгО Н+ + ОН-. Диссоциацию воды, как известно, приходится учитывать в процессах гидролиза и в ряде других случаев. [c.275]

Концентрации силикат-иоиа в растворе могут быть получены вычитанием, а константа ионизации подсчитана при использовании соответствующего значения константы диссоциации чистой воды [c.74]

Диссоциация чистой воды крайне мала и коэффициенты активности в уравнении (П.2) практически равны единице в том случае, если нет растворенных веществ. Поэтому [2], при 25° С, когда Л = 1,008 Ю- - [c.26]

Для чистой воды [НзО ] = У= 0,86-10 при 18°, так как при диссоциации чистой воды образуются одинаковые количества ионов Н3О и ОН. Для [НзО = 1 при 18° значение [ОН ] = 0,74-10 наоборот, для [ОН ] = 1 значение [НзО ] = == 0,74-10 W. Ввиду того что практически удобнее производить вычисления с отрицательными логарифмами в табл. 12 приведены эти значения для наиболее употребительного интервала температур. [c.74]

Степень диссоциации чистой воды очень мала. Константа диссоциации чистой воды К. [c.189]

Если ионная сила ц в водном растворе электролита больше нуля, а коэффициент активности не равен единице, то упрощенное вычисление pH приводит к заметным отклонениям от действительных величин, так как в присутствии посторонних ионов истинная константа диссоциации чистой воды /(а не равна /( . Например, ран+ Для 0,01 М раствора НС) в присутствии 0,01 М раствора КС1 2,03, а в присутствии 0,01 М раствора MgSO, 2,05. Вследствие того, что ан + =/н+ 1Н + ], истинное значение водородного показателя равно РдН=рН + [c.57]

При температуре 25 °С лишь одна десятимиллионная часть Н2О диссоциирует на ионы при этом образуется 10- г-ионов водорода и 10-7 г-ионов гидроксила на каждую г-молекулу воды. С изменением температуры степень диссоциации чистой воды, а следовательно, и концентрации ионов Н+ и ОН- изменяются, оставаясь, естественно, равными друг другу. Произведение концентрации свободных ионов Н+ и ОН-, находящихся в воде, является постоянной величиной для каждой температуры. Эта константа, обычно обозначаемая Кхч, называется ионным произведением воды. [c.18]

Диссоциация чистой воды [c.172]

Вопрос о равновесии этой протолитической реакции будет подробно рассмотрен в следующих главах. Здесь следует отметить лишь то, что константа равновесия этой реакции, называемая также произведением активностей ионов воды Кщо), при 25° равна 1,01 10 , т. е. диссоциация чистой воды происходит в очень незначительной степени. [c.44]

Как следует из приведенных данных, ионное произведение воды возрастает с ростом температуры. Так как Кп — [Н+] [ОН"] и в случае диссоциации чистой воды [Н ] = [ОН ] = то с ростом температуры [c.47]

При диссоциации чистой воды количество образующихся ионов водорода равно количеству ионов гидроксида, такая среда называется нейтральной. В том случае, если в воде растворена какая-либо кислота, например серная, то за счет диссоциации кислоты активность ионов водорода в растворе будет много больше, чем в чистой воде, а активность гидроксид-ионов меньше. Так, при растворении в 1 м раствора 500 экв полностью диссоциированной кислоты активность ионов водорода будет практически равна концентрации кислоты, т. е. —500 экв/м , а активность [c.49]

Прежде всего надо иметь в виду, что нейтральная реакция раствора в точке эквивалентности не означает, что в этой точке полностью исчезают ионы Н и ОН. Взаимодействие между этими ионами до некоторой степени обратимо. Дело в том, что степень диссоциации чистой воды хотя и чрезвычайно мала, но все же не равна нулю [c.257]

Точка эквивалентности этого титрования отвечает нейтральной реакции, т. е. pH = 7. Поэтому при pH = 4 в растворе имеется избыток кислоты. Концентрация водородных ионов, полученных из шслоты, будет равна разности между общей концентрацией водородных ионов, имеющихся в растворе, и концентрацией этих ионов, получ ых при диссоциации воды. Последняя величина вследствие избытка кислоты меньше, чем получаемая при диссоциации чистой воды, т. е. меньше, чем 10 (приблизительно 10 . Поэтому концен- [c.297]

Для исследований равновесий в областях диаграммы, лежащих ниже кривой диссоциации чистой воды, необходимо применять смеси Н2 (или другого восстановительного агента) с Н2О в пропорциях, которые могут быть рассчитаны из рис. 43. Одним из практически валяных следствий является то, что значения отношений HjO Hj, приведенные на рис. 43, являются равновесными при любой произвольно заданной температуре. [c.63]

При электролитической диссоциации чистой воды по схеме (10.11) концентрации ионов Н и ОН равны между собой —Си+ = Сон - = VКчто соответствует нейтральной среде. Очевидно, что эти концентрации с увеличением температуры также возрастают при 0°С равны 0,36-Ю -кмоль/м" при 25°С—1,00 Ю при ЮОХ — 8,60-10 - кмоль/м [c.115]

Теплота диссоциации чистой воды равна — при бесконечном разбавлении, но для конечных концентраций — не имеет ясного физического смысла, так как при замене выражения Фн(B) + pн(M)- — pн(B) — -рн(м> через ДЯп(8) т- 7П ) МОЛЧ ЛИВО ДОПусК бТСЯ, ЧТО Н(МВ) В НбИТр ЛЬНОМ р с творе соли равно сумме членов фн(м> и 9h(B)i относящихся соответственно к растворам основания и кислоты. Такое же допущение делается и в отношении срн(Н) и рн(он)- Мы лишены возможности проверить справедливость этого предположения, поскольку термодинамическим путем теплосодержания отдельных видов ионов не могут быть определены. [c.232]

Так как при диссоциации чистой воды образуется равное количество ионов Н+ и 0Н , то концентрация каждого из них при 22°С равна 10 г-ггон/л. [c.8]

В водных растворах электролитов, когда ионная сила ]> а коэффициент активности ф, описанные упрощения при в числениях значений pH могут привести, особенно в присутств многозарядных ионов, к заметным отклонениям от истинных зн чений. Действительно, в присутствии посторонних ионов исти ная константа диссоциации чистой воды ие может быть прира нена к концентрационной константе. Истинная константа К уравнению (2) равна [c.74]

Поэтому при диссоциации чистой воды вседда образуется одинаковое число свободных ионов водорода и свободных ион о-в гидроксила. Однако вода диссоциирует (распадается а ионы) в очень малой степени—в одном литре чистой воды всегда содержится только 10 грамм-ионов водорода и соответственно 10" грамм-ионов гидроксила. [c.40]