Кислоты концентрации ионов водород

Гидроксиды ЭО,п(ОН)п (ш Ф 0) обладают исключительно кислотными свойствами. Это объясняется тем, что атомы кислорода, ковалентно связанные с элементом, способствуют поляризации связи О—Н, в силу чего и облегчается диссоциация по кислотному типу с отщеплением протона. Очевидно, с ростом т (числа ковалентно связанных с элементом кислородных лигандов) сила кислот должна возрастать. От величины п сила кислоты практически не зависит, поскольку для многоосновных кислот концентрация ионов водорода в растворе определяется в основном первой константой диссоциации, отвечающей схеме [c.286]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и, соответственно, уменьшается концентрация ионов гидроксила, поскольку при данной температуре ионное произведение воды —величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода [c.266]

В результате реакция (1) будет протекать при постоянной концентрации иоиов 1 . Кроме того, при наличии в растворе избытка кислоты концентрация ионов водорода [c.67]

В растворе уксусной кислоты концентрацию ионов водорода [Н+], точнее его активность — Он+, а следовательно, и концентрацию ионов СНзСОО , поскольку [Н+] = = [СНзСОО-], можно определить экспериментально прибором, который называется рН-метром (рис. 35). [c.90]

В л М растворе серной кислоты концентрация ионов водорода равна [c.258]

Поведение коллоидных электролитов становится ясным в результате изучения их электрической проводимости. Представим себе, например, что к разбавленному раствору чистой желатины прибавляется некоторое определенное количество соляной кислоты. Концентрация ионов водорода в растворе может быть измерена с помощью водородного электрода. Количество кислоты, связанной с желатиной, реагирующей как основание, равно разности между известным количеством водородных ионов в кислоте, прибавленной к желатине, II водородными ионами, экспериментально определенными в растворе. Если теперь электропроводность такого раствора определить экспериментально, то та часть электропроводности, которая обязана подвижности ионов водорода и. хлора, может быть вычислена из их известной подвижности. [c.217]

При диссоциации чистой воды количество образующихся ионов водорода равно количеству ионов гидроксила, и такая среда называется нейтральной. В том случае, если в воде растворена какая-либо кислота, например серная, то за счет диссоциации кислоты концентрация ионов водорода в растворе будет много больше, чем в чистой воде, а концентрация гидроксильных ионов меньше. Так, при растворении в литре раствора 0,5 г-экв полностью диссоциированной кислоты концентрация ионов водорода будет практически равна концентрации кислоты,т. е. [Н+] = = 0,5 г-экв/л, а концентрация ионов гидроксила при 20 °С [ОН ] = [Н+] = К 0,5 = 0,86 10 4/0,5 = = 1,72-10 т. е. в 10 раз меньше, чем в чистой воде, [c.47]

В момент, когда будет оттитровано 99% сильной децимолярной кислоты, концентрация ионов водорода в растворе составит 0,1-0,01 = 1,0-10 моль/л, т. е. в растворе будет pH 3,0. Константа диссоциации слабой кислоты, рассчитанная по уравнению (10.21), показывает верхний предел величины, при которой возможно определение сильной кислоты с относительной погрешностью не более 1 % /С < 1 -10 -10 , т. е. /С < 1 -10 . Вполне понятно, что чем меньше константа диссо ации слабой кислоты и чем больше концентрация сильной, тем более точным будет определение сильной кислоты. Критерий 1-10 показывает, например, что относительная погрешность определения соляной кислоты в присутствии уксусной (Лен,СООН = 1.74-10 ) превысит 1%. В присутствии щавелевой (/ i = 5,6-10 ) или фосфорной (/ l = 7,6-10 ) кислоты относительная погрешность определения НС1 будет еще больше. [c.210]

При введении в воду кислот концентрация ионов водорода возрастает и среда раствора становится кислотной (кислой). В кислотной среде [c.160]

Ионное произведение воды представляет собой важную величину, так как позволяет для любого водного раствора найти концентрацию ОН по известной концентрации Н и наоборот. Например, в 0,1 и. уксусной кислоте концентрация ионов водорода равна , 4 10 г-ион/л. Следовательно, в этом растворе [c.177]

В 0,1 н. растворе уксусной кислоты концентрация ионов водорода, кви-валентная концентрации ацетат-ионов, равна [c.37]

Следовательно, для водных растворов любых веществ (будь то растворы кислот, оснований, солей) соотношение (Ю.12) справедливо. Так, например, в 0,1 М растворе сильной соляной кислоты концентрация ионов водорода будет равна 0,1 кмоль/м При температуре 25 °С концентрация ионов гидроксила в этом растворе может быть вычислена из соотношения [c.115]

В растворе сильной кислоты концентрация ионов водорода равна концентрации раствора, поскольку кислота полностью диссоциирована, например НС1->Н++С1-. Если [НС1]=0,02 моль/л, то [Н+]=0,02 г-ион/л. [c.16]

Для слабо диссоциированной кислоты концентрация ионов водорода величина сравнительно малая по отношению к СнАп и ею можно пренебречь. Уравнение при этом примет следующий вид [c.67]

Итак, в разбавленных растворах сильных одноосновных кислот концентрация ионов водорода, выраженная в грамм-ионах на 1 л, равна концентрации кислоты в молях на 1 л или в грамм-эквивалентах на 1 л (для одноосновной кислоты это одно и то же). [c.74]

В 1 М растворе азотистой кислоты концентрация ионов водорода равна 2,12-10 2. Вычислите pH этого раствора [c.278]

При смешении растворов кислоты и щелочи протекает реакция нейтрализации. В исходном растворе кислоты концентрация ионов водорода составляла 10-2 моль/л, в исходном растворе щелочи концентрация гидроксильных ионов 10- моль/л. При смешении равных объемов (без учета реакции нейтрализации) каждая концентрация должна уменьшиться вдвое и составить [Н+] = 5-10 моль/л [0Н-] = = 5-10— моль/л. В результате реакции нейтрализации остаются в избытке ионы водорода. Их концентрация будет равна 4,5-10- моль/л, рН = 2,35. [c.281]

Для слабодиссоциированной кислоты концентрация ионов водорода величина сравнительно малая по отно- [c.159]

В растворе чистой кислоты концентрации ионов водорода Н и анионов А одинаковы. Когда в растворе присутствует соль этой кислоты МА, диссоциирующая нацело, равновесие оказывается сдвинутым влево. Иначе говоря, диссоциация слабой кислоты полностью подавляется. Поэтому концентрация анионов А в растворе без большой ошибки может быть принята равной аналитической концентрации соли МА, в то время как концентрация недиссоцииро-ванных молекул слабой кислоты НА практически совпадает с ее исходной аналитической концентрацией. [c.125]

Вследствие ступенчатой диссоциации серной кислоты концентрация ионов водорода в растворе практически соответствует требуемой концентрации — 1 моль/л. [c.179]

До прибавления кислоты концентрация ионов водорода в растворе слабого основания подсчитывается по формуле [c.61]

Чистая вода имеет нейтральную реакцию. Таким образом, растворы, в которых концентрация ионов водорода равна 10- г-ион/л, называются нейтральными растворами. Если к чистой воде прибавить какой-либо кислоты, концентрация ионов водорода повышается и становится больше чем 1 10- , а концентрация ионов ОН- уменьшается. Следовательно, в кислых растворах концентрация ионов водорода больше, чем [c.30]

Таким образом, концентрация анионов слабых кислот прямо пропорциональна концентрации кислоты, находящейся в системе, и зависит от константы диссоциации кислоты, концентрации ионов водорода и коэффициентов активности ионов. С другой стороны, концентрация катионов слабых оснований прямо пропорциональна концентрации основания, находящегося в системе, и зависит от его константы диссоциации, концентрации гидроксильных ионов и коэффициентов активности ионов. [c.72]

При титровании смеси, содержащей сильную кислоту, концентрация ионов водорода до первой точки эквивалентности линейно понижается. С уменьшением силы кислоты происходит нелинейное понижение концентрации ионов водорода до первой точки эквивалентности. Когда значение р/Са достигает 5, концентрации ионов водорода с начала титрования настолько малы, что практически не могут оказывать влияния на электропроводность раствора. После первой точки эквивалентности концентрации ионов водорода во всех случаях имеют очень низкие значения. [c.109]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьп ается концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды — величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. В кислых растворах [Н ] > 10- , в щелочных [Н ] < 10- . Вводится значение отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которое называют водородным показателем pH [c.160]

Сернистую кислоту относят к слабым кислотам, концентрация ионов водорода в растворах гидрата оксида серы (IV) приблизительно такая же, как и в растворах других слабых кислот. Сернистая кислота образует средние соли —сульфиты, например КгЗОз — сульфит калия, и кислые соли — гидросульфиты, КНЗОз— гидросульфит калия. [c.135]

Растворы сильных кислот. В растворах сильных монопротонных кислот концентрация ионов водорода равна исходной концентрации кислоты. Например, раствор, содержащий 0,1 моль хлористого водорода в 1 л, является 0,1 М по ионам водорода и 0,1 AI по хлорид-ионам. [c.108]

Это выражение показывает, что в системе Н-катионит—раствор кислоты избыток потенциальной энергии катионов водорода на наружной границе ионной атмосферы Н-катионита по сравнению с ее значением на границе твердой фазы зависит от концентрации водородных ионов в пограничном электронейтральном растворе кислоты и убывает пропорционально логарифму этой концентрации.. Имея в виду, что в результате сжатия ионной атмосферы Н-катионита под действием сил осмотического давления со стороны пограничного электронейтрального раствора кислоты концентрация ионов водорода на наруяшой границе ионной атмосферы Н-катионита возрастает, можно представить себе, что по достижении некоторого значения pH в пограничном кислотном растворе наружная и внутренняя границы ионной атмосферы Н-катионита, постепенно сближаясь, сольются, наконец, у зерна Н-катионита па поверхности раздела твердой и жидкой фаз. [c.477]

Концентрация ионов водорода в растворе одноосновной слабой кислоты. Обозначим кислоту знаком НАп Снап — концентрация этой кислоты концентрация ионов водорода и аниона — соответственно [Н+] и [Ап ], концентрация недиссоциированных молекул кислоты — [НАп], константа диссоциации — Ккис.ч- [c.74]

Н3ВО3 — слабая кислота. Концентрация ионов водорода в 0,1 н. растворе ее (с учетом только первой ступени диссоциации) равна [c.251]

Если к водному раствору муравьиной кислоты добавить серную кислоту Н2504, то окись углерода выделяется быстро. При добавлении фосфорной кислоты происходит то же самое. Общеизвестно, что обе эти кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода Однако в результате точного анализа установлено, что при быстром разложении муравьиной кислоты концентрация ионов водорода постоянна. Очевидно, атомы водорода катализируют разложение муравьиной кислоты. [c.204]

До прибавления кислоты концентрация ионов водорода в растворе рч ЫаНСОз вычисляется по формуле (5-4). [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология