Свойства тяжелой воды

По своим свойствам тяжелая вода заметно отличается от обычной. Она замерзает при 3,8°С, кипит при 101,4° С, плотность ее 1,1059 (при 20°С). Максимальную плотность тяжелая вода имеет при -Ь 11° С. Растворимость солей в такой воде ниже, чем в обычной. Тяжелая вода оказывает тормозящее действие на протекание жизненных процессов в животных и растительных организмах. Применяется тяжелая вода в урановых котлах в качестве замедлителя ядерного распада. [c.11]

По своим свойствам тяжелая вода заметно отличается от обычной воды (табл. 7.2). Реакции с тяжелой водой протекают медленнее, чем с обычной. Тяжелую воду применяют в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах. [c.216]

Свойства тяжелой воды D2O отличаются от свойств Н2О т, пл. 3,82 °С, т. кип. 101,42 °С, плотность 1,105 г/см (20 °С). D2O заметно отличается от Н2О и по другим свойствам, включая физиологическое воздействие на организм человека. [c.246]

Таблица 21. Некоторые отличительные свойства тяжелой воды

По своим свойствам тяжелая вода ОгО заметно отличается от обычной. Она характеризуется точкой замерзания 4-3,8 °С, точкой кипения 101,4 С и плотностью 1,1059 г/см при 20 °С. Растворимость в ней солей меньше, чем в обычной НгО. Тяжелая вода не поддерживает жизни животных и растительных организмов. Исходя из нее, можно получить и другие производные дейтерия. [c.503]

Объем требований. Водород. Его получение, свойства и применение. Изотопы водорода. Вода, состав воды. Ее физические к химические свойства. Тяжелая вода. [c.198]

Химические свойства тяжелой воды аналогичны свойствам обычной воды, однако реакции с участием D2O протекают с меньшей скоростью, чем с Н2О. [c.112]

Свойства тяжелой воды [c.16]

Исследования, начатые Ми и Грюнейзеном и, позже продолженные многими авторами, с ясностью показали, что формула (8.21) только тогда хорошо аппроксимирует энергию взаимодействия, когда показатель степени т первого члена выбирается в точном согласии с индивидуальными свойствами вещества при этом число т, вообще говоря, оказывается дробным. Для дальнейшего важно отметить, что при некоторых, видимо допустимых, упрощениях можно указать соотношения, позволяющие вычислить показатель т по критическим параметрам вещества. Это было подтверждено расчетом таких сложных эффектов, как термодинамические аномалии воды, и предвычислением свойств тяжелой воды. Что же касается показателя п, который определяет отталкивание электронных оболочек частиц, то разнообразные экспериментальные данные указывают, что /г—9 (пока сближение частиц не вызывает деформацию электронных оболочек в последнем случае /г = 18, что, в частности, объясняет высокую точность закона сжимаемости Бачинского). Это было показано еще в 30-х годах и недавно подтверждено вычислениями, основанными на новых экспериментальных данных. [c.271]

По своим свойствам тяжелая вода (D2O) заметно отличается от обычной. Она характеризуется точкой замерзания -ЬЗ,8°С, точкой кипения 101,4 °С н плотностью 1,1059 г/см при 20 °С. Растворимость в ней солей меньше, чем в обычной HjO. Тяжелая [c.436]

Некоторые отличительные свойства тяжелой воды [c.371]

По своим свойствам тяжелая вода заметно отличается от обычной. Она замерзает при 3,8° С, кипит при 101,4° С, плотность ее 1,1059 (при 20° С). Максимальную плотность тяжелая вода имеет при +11° С. Растворимость солей в такой воде ниже, чем в обычной. Тяжелая вода оказывает тормозящее действие на протекание жиз- [c.8]

Свойства тяжелой воды сильно отличаются от свойств обыкновенной воды. Так, температура замерзания тяжелой воды 3,8° С, температура кипения 101,4° С, температура максимальной плотности 11,6° С. Она хуже растворяет соли, чем обыкновенная вода. Химические реакции с тяжелой водой протекают гораздо медленнее, чем с обыкновенной водой. [c.208]

Интересны, но еще мало изучены биологические свойства тяжелой воды. В малых концентрациях она, повидимому, стимулирует жизнедеятельность, а в больших ее парализует. [c.29]

По физическим свойствам тяжелая вода значительно отличается от обычной, которую можно практически считать чистым Н2О ввиду малого содержания в ней D2O. Ее удельный вес на 10,7% больше удельного веса обычной воды,, вязкость на 25% выше, температура плавления равна -j- 3,8° и температура кипения равна -4- 101,4°. Растворимость и электропроводность солей в тяжелой воде значительно меньше, чем в обычной, а показатель преломления на 0,0046 единиц меньше, чем для последней (желтый свет натрия при 20°)2. [c.47]

По своим свойствам тяжелая, вода заметно отличается от обычной водь (табл. 9). [c.210]

Химические свойства элементов определяются величиной заряда ядер их атомов, поэтому у изотопов они одинаковы. Однако у изотопов водорода Н и В разница в массе составляет 100%, что сказывается на свойствах тяжелой воды. При электролизе воды тяжелая вода накапливается в электролитической ванне (так как молекулы воды с легким изотопом водорода легче подвергаются разложению электрическим током). [c.140]

Физические свойства тяжелой воды отличны от свойств обыкновенной воды [c.141]

Биологические свойства тяжелой воды резко отличны от свойств обычной рыбы, например, не могут жить в тяжелой воде. Вещества в ней растворяются хуже, чем в обычной воде многие химические реакции в присутствии тяжелой воды протекают значительно медленнее. [c.141]

Изотоп водорода с массой 2 назван дейтерием (символ О), а изотоп с массой 3 — тритием (Т). В газообразном водороде содержится 0,03% дейтерия. Известны соединения дейтерия с азотом ЫОз, хлором Е)С1, кислородом (тяжелая вода) и другими элементами. Свойства тяжелой воды несколько отличны от обыкновенной [c.81]

По химическим свойствам тяжелая вода очень близка к обыкновенной, но одни реакции она замедляет, а другие, наоборот, ускоряет. Например, она тормозит биологические процессы семена, намоченные в тяжелой воде, не прорастают, растения совсем не приживаются или приживаются с трудом, претерпевая изменения. [c.81]

Направление научных исследований фундаментальное изучение проблем, возникающих в ходе эксплуатации ядерных реакторов изучение химических свойств тяжелой воды химия растворимых соединений урана обработка радиоактивных отходов технология разделения изотопов. [c.384]

Из всех физических свойств тяжелой воды самое большее отличие от обыкновенной воды обнаруживает вязкость. У ВаО она на 22% выше при 25°. Эта разница немного уменьшается с повышением температуры. [c.173]

СВОЙСТВА ТЯЖЕЛОЙ ВОДЫ [c.234]

Из физических свойств тяжелой воды особенно большое отличие от обыкновенной воды обнаруживает вязкость. В DgO она при 25° на 23 % выше, чем в НаО. Эта разница уменьшается с повышением температуры [c.241]

В таблице приводятся физико-химические свойства тяжелой воды в сопоставлении со свойствами обыкновенной воды. [c.324]

Точки плавления (18,6° К) и кипения (23,5° К) тяжелого водорода более высоки, чем у легкого водорода. Как следует из табл. 96, физические свойства тяжелой воды также значительно отличаются от свойств легкой воды. [c.762]

К сожалению, до сих пор eni e не выяснены те изменения в структуре воды, которые возникают при замене обыкновенного водорода его тяжелым изотопом. Но изменения эти, несомненно, существуют, ибо физические свойства тяжелой воды отличаются от свойств воды обычной. [c.829]

Т а б л. 1. - СВОЙСТВА ТЯЖЕЛОЙ ВОДЫ И ЕЕ НАСЬШЦ ННОГО ПАРА [c.20]

Тяжелая вода (оксид дейтерия) DaO. Это изотопная разновидность воды. Б природных водах массовое отношение между DjO и НаО равно 1 5500 (указанное соотношение предполагает, что весь дейтерий находится в виде тяжелой воды DaO, хотя в действительности имеется смесь DaO и полутяжелой воды HDO). Т. пл. 3,813°С, т. кип. 101,43°С, плотность 1,105 г/см Ядовита вследствие худших (по сравнению с обычной водой) растворяющих свойств. Тяжелая вода накапливается в остатке электролита при многоразовом электролизе воды. [c.269]

С) с фенолом ( кр,н = 66,1°С) величина А кр составляет 22,4, 19,8 и 12,9° С соответственно. Эти факты согласуются с те 1ературной зависимостью изотопных эффектов в других свойствах тяжелой воды. [c.274]

Сводка методов синтеза и физических констант органических соединений дейтерия и трития приведена в табл. 1. В конце ее даны также некоторые сведения о неорганических соединениях. Более полные данные о соединениях элементов I—IV групп см. в [20а], о соединениях элементов V группы — в [206], о соединениях кислорода — в [20в], о соединениях серы, селена, теллура — в [20г], о соединениях урана — в [20д], о соединениях элементов VII группы — в [20е], Термические константы неорганических соединений дейтерия приведены в справочнике Брицке и Капустинского [198], свойства тяжелой воды — в монографии Киршеи-баума [799]. [c.18]

Температура кипения тяжелой воды 101,42°, т. е. почти на полтора градуса выше температуры кипения обыкновенной воды. Прочие физические постоянные также резко отличны упругость паров ее при обыкновенной температуре несколько ниже, точка замерзания 3,8° максимальную плотность она имеет не при 4°, а при 11,6°. Растворимость минеральных солей в тяжелой воде значительно понижена вязкость ее повышена, а в связи с этим и коэффициент внутреннего трения намного превышает таковой обыкновенной воды. То же приходится сказать и относительно оптических, магнитных и диэлектричоских свойств тяжелой воды они отличны от констант обыкновенной воды. [c.560]

При исследовании криогенного поведения дисперсных сред, особенно таких как шоголетнемерзлые породы, необходимо учитывать тот факт, что во всех природных водах содержится< 0,017 % тяжелой воды. В многолетнемерзлых породах из-за пошшенной плотности тяжелой воды под действием гравитации и э5)фектов перекристаллизации льда концентрация тяжелой воды может возрастать с глубиной. Кроме того, учитывая цикличность сезонных изменений состояния поверхностного слоя грунтов, следует предполагать наличие в толще многолетнемерзлых пород прослоек с повышенной концентрацией тяжелой воды. Поэтому значение свойств тяжелой воды и механизма ее распределения в толще пород позволит более достоверно прогнозировать состояние и изменение свойств многолетнемерзлых пород в процессе их протаивания и смерзания при работе эксплуатационных скважин. [c.83]