Вода обыкновенная свойства

Химические свойства. Серебро ни при обыкновенной, ни при высокой температуре не окисляется кислородом, ионами водорода, воды и кислот, но окисляется озоном, азотной и концентрированной серной кислотой при температуре выше 160° С [c.404]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал никеля — отрицательный, а поэтому никель является неблагородным металлом. В таблице окислительно-восстановительных потенциалов он стоит ниже кобальта и химически несколько менее активен. Так, при обыкновенной температуре по отношению к воде и воздуху компактный никель очень устойчив. [c.385]

Обыкновенное мягкое натриевое или калиевое стекло неустойчиво к резким изменениям температуры и обладает довольно большой растворимостью Б растворах оснований и кислот оно находит применение для изготовления бутылок, банок, склянок, колб Бунзена, склянок Вульфа и т, д. Специальное мягкое стекло, применяемое ддя изготовления лабораторной посуды и приборов (иена 16 III) отличается довольно большой устойчивостью к действию воды и едких веществ, но недостаточно устойчиво к резким изменениям температуры. В лабораториях чаще всего применяется иенское стекло иена 20 , так как, кроме ценных механических свойств, оно обладает относительно малым коэффициентом линейного расширения (4,8-10 ) и относительно большой устойчивостью к действию воды, кислот, оснований и солей температура размягчения его равна 570°. [c.74]

Видите, Вильям, мы добились того, чего хотели, получили чистый коллоидный раствор, — сказал Грэм. — Благодаря особым свойствам коллоидных частиц они не могут пройти через оболочку клетки, и это дает возможность разделить первоначальный раствор— в тарелке остается коллоидный раствор, а в воде обыкновенный. Поскольку первоначальный раствор разделился на два, я предлагаю этот процесс назвать диализом — разделением на два. Ведь по-гречески дна означает два, а лизис — это деление. [c.93]

Вода тяжелая ВаО — разновидность воды, в которой обыкновенный водород заменен его тяжелым изотопом-дейтерием О. Получена в 1933 г. Содержится в природных водах и атмосферных осадках. По физическим свойствам В. т. отличается от обыкновенной. Напр., плотность В. т. на 10,77 %, а вязкость на 23,2 % больше, чем обычной воды. Растворимость большинства веществ в В. т. значительно меньше, чем в обыкновенной. В. т. применяют как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах и для других целей. [c.32]

Характер эмульсии зависит от свойств эмульгатора. В сырой нефти обыкновенно образуется гидрофобная эмульсия типа вода в нефти, так как эмульгаторами в этом случае являются смолы. Они хорошо растворяются в нефти и не растворяются в воде. Смолы, адсорбируясь на поверхности раздела нефть — вода, попадают в поверхностный слой со стороны нефти и создают прочную оболочку вокруг частиц воды. [c.112]

ВОДА ТЯЖЕЛАЯ ОзО — разновидность воды, в состав которой вместо изотопа водорода 1Н входит 2Н — дейтерий. В. т. впервые получена в 1933 г., содержится в природных водах, в атмосферных осадках. По физическим свойствам В. т. отличается от обыкновенной. Плотность [c.56]

Сопоставление свойств тяжелой и обыкновенной воды [c.24]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Химические свойства. Золото является благородным металлом оно не окисляется ионами водорода воды и кислот, кислородом, азотной, серной кислотами как разбавленными, так и концентрированными, ни при обыкновенной, ни при высокой температурах.. [c.409]

Соединение цинка с кислородом. Оксид цинка ZnO встречается в природе в виде красной цинковой руды — цинкита. Искусственно полученная чистая окись цинка при обыкновенной температуре белого цвета, при накаливании — желтеет, не плавясь даже в пламени гремучего газа. При этом она испускает сильный белый свет. ZnO практически не растворим в воде (3,7 10" моль л при 18° С). Оксид цинка обладает амфотерными свойствами. Растворяясь в кислотах, он образует соли [c.418]

Гидроокись серебра при обыкновенной температуре обратимо распадается на воду и окись гидроокись меди распадается только при нагревании и притом необратимо. Окислы этих металлов не растворяются в воде, кроме окиси серебра, насыщенный раствор которой обладает заметными щелочными свойствами. Окиси серебра и золота при нагревании распадаются на металл и кислород. [c.192]

Тритиевая вода—НТО, ОТО, ТзО получается искусственно, путем ядерных реакций. По физическим свойствам она больше, чем дейте-риевая, отличается от обыкновенной воды. Используют ее как изотопный индикатор. Она обладает сильной радиоактивностью. [c.334]

Свойства Мочевина образует бесцветные листочки или призмы с т. пл. 132°. Она легко растворима в воде, в горячей спирте трудно растворима в эфире нерастворима в хлороформе. 100 ч. метилового спирта растворяют при 19,5° 21,8 ч. 100 ч. этилового спирта—5,06 ч. мочевины. При нагревании при обыкновенном давлении она разлагается, в вакууме же она возгоняется почти не разлагаясь. [c.112]

Свойства Хлористоводородная соль бензойного эфира диметил-амино-диметил-этил-карбинола (стоваин) представляет маленькие, блестящие кристаллические листочки т. пл. 175°. Она очень легко растворяется в воде и водный раствор с лакмусовой бумагой дает слабо кислую, с конго—нейтральную реакцию. Растворы стоваина не претер-певают разложения при нагревании до 120°. При обыкновенной температуре 1 ч стоваина растворяется в 5 ч. метилового спирта, в 50 ч, хлороформа, в 70 ч. абсолютного спирта и в 80 ч. уксусного эфира, почти совсем не растворяется ни в ацетоне, ни в серном эфире. [c.231]

Рецептуры водок. В строгом понимании, водка должна состоять только из воды и хлебного ректификованного этилового спирта с долей последнего 40 об.%. Еще до Второй мировой войны никакие другие ингредиенты, за исключением питьевой соды, при ее производстве не допускались. Согласно нормативной документации того времени содержание щелочных веществ в пересчете на питьевую соду в 1 л водки обыкновенного качества не могло превышать 300 мг, в силу чего в сортировку с недостающей щелочностью разрешалось добавлять пищевую соду, доводя этим щелочность до полной нормы (300 мг/л). Для водок улучшенного качества допускалось доведение щелочности до 6(Ю мг/л. В связи с тем, что в щелочной среде поглотительные свойства активного угля ослабляются, рекомендовалось прибавлять соду после обработки сортировки углем [38]. [c.262]

В. т. на 10,77, а вязкость на 23% выше, чем у обычной воды. Растворимость большинства солей и других веществ в В. т. значительно меньше, чем в обыкновенной. Биоло1ические процессы р живых орга шзмах в В. т. значительно замедляются. Получают В. т. электролизом обыкновенной воды, используя свойство В. т. разлагаться в 4—6 раз медленнее, чем обыкновенная. В. т. применяется в ядерных реакторах как замедлитель нейтронов, для получения других искусственных изотопов, а также для проведения научных исследований. [c.56]

В табл. 8 (стр. 168) сопоставлены некоторые свойства обыкновенной воды и чистой ВаО. Практически их можно считать свойствами НаО и Ва01 , хотя в некоторых случаях, как мы дальше увидим, нужно учитывать небольшое содержание других изотопов. Свойства НВО почти точно совпадают со свойствами 1 1 смеси НаО -Ь ВаО, как видно из их линейной зависимости от общего содержания дейтерия в воде. До сих пор в литературе нет никаких данных об исследовании высоких концентратов тяжелокислородиой воды. Поэтому свойства НаО еще мало изучены, но некоторые из них можно довольно точно найти путем экстраполяции из измерений с водой, немного обогащенной тяжелым кислородом. [c.41]

В табл. 16 (стр. 235) сопоставлены некоторые свойства обыкновенной воды и чистой DjO. Практически их можно считать свойствами и DgQi , хотя в некоторых случаях, как мы дальше увидим, нужно учитывать небольшое содержание других изотопов. Свойства HDO почти точно совпадают со свойствами 1 1 смеси НгО + DaO, как видно из их линейной зависимости от общего содержания дейтерия в воде. До сих пор в литературе нет никаких данных об исследовании высоких концентратов тяжелокислородной воды. Поэтому свойства HgO еще мало изучены, но некоторые из них можно довольно точно найти путем экстраполяции из измерений с водой, немного обогащенной тяжелым кислородом. О физических постоянных изотопных разновидностей воды с известно еще меньше. Поэтому во всех анализах и расчетах имеют дело с условным на самом деле с смесью 5 1 из и [c.127]

Хроматы как ингибиторы в охлаждающей водяной системе. Среди ингибиторов хроматы занимают особое место количество их, требуемое для придания охлаждающей воде некоррозионных свойств, сравнительно мало. Обычно в эксплоатации применяются следующие соли хромовокислый калий, двухромовокислый калий (который, вероятно, наиболее легко освобождается от таких нежелательных примесей, как хлориды и сульфаты, перекристаллизацией) или двухромовокислый натрий (который дешевле) если используется двухромовокислая соль, то обыкновенно прибавляется едкий натрий в количестве, достаточном для перевода его в нейтральный хромат, так как бихромат, задерживая иногда коррозию, в других случаях может ускорить ее, как было указано Тедтом Иногда вместо гидроокиси употребляется силикат натрия Спеллер полагает. [c.411]

Фракционироьапнем мирзаанской нефти (скв. № 99) была выделена фракция 70—95°, которая и представляла объект нашего исследования. После соответствующей промывки п сушки, фракция была перегнана в присутствии металлического натрия. Т. к. мы проводили количественное определение ароматических углеводородов 100% серной кислотой, поэтому предварительно необходимо было выяснить содержатся ли во фракции ненасыщенные углеводороды, чтобы избежать шибки прн определении количества ароматических углеводородов. Проба дала отрицательный результат иа содержание ненасыщенных углеводородов при действии на нее бромной воды, и слабого щелочного раствора перманганата калия. Концентрированная серная кислота незначительно действует на большую часть нафтеновых и парафиновых углеводородов. На этом свойстве основано определение ароматических углеводородов в нефти, для чего на.ми были приготовлены 100% серная кислота добавлением в обыкновенную серную кислоту кольбаумской SO3. [c.20]

Отверстия, возникшие вследствие движений в земной коре. Эти движения возникают с особой силой во время горообразующих процессов, но и в другое время тангенциальные силы и силы изостазиса создают в земной коре сильные напряжения, которые время от времени так или иначе разряжаются. Если этим силам подвергаются пеуплотненные осадки, они легко поддаются воздействию этих сил, обнаруживая как бы свойство текучести. Но когда в процессе диагенетического изменения осадок затвердевает и превращается в твердую породу, текучесть может возникнуть лишь при чрезвычайно больших давлениях. Обыкновенно же такая порода на динамическое давление реагирует образованием или складок или разрывов, по которым происходит смещение одной части породы по отношению к другой, или возникновением явлений сбросового характера. Иногда напряжение может разрешиться возникновением передвижек внутри самой породы. При этом в породах неоднородного характера, составленных из кусков разной формы и величины, восстановление нарушенного равновесия может произойти путем взаимного перемещения, взаимной передвижки составных частей. По другому будут реаги-, ровать однородные плотные породы, например известняк или твердые мергели. Под влиянием действующих на них сил давления или растяжения в них возникнут разломы, разрывы и трещины. Подобные разрывы чаще всего ограничиваются пределами одного пласта и известны под именем трещин расслоения. Эти трещины увеличивают пористость породы, но их объем обычно невелик по сравнению с общим объемом породы, которая их содержит. Гораздо большее значение они имеют в том отношении, что вместе с плоскостями наслоений они являются отличными путями для циркулирующей в породе жидкости. Последняя при известных условиях способна растворять вещества, встречающиеся на ее пути, и тем самым увеличивать пористость породы. Так как трещиноватые сланцы составлены из нерастворимого материала, то их пористость от циркулирующих по их трещинам вод не увеличивается, а наоборот, даже может уменьшаться, если произойдет выпадение переотложенного, растворенного в воде вещества. Если трещины расслоения возникают в результате сил скручивания, то образуются две или более системы трещин, расположенные под углом друг к другу. Циркулирующие по таким трещинам воды при известных условиях могут увеличивать объем пустот. [c.153]

Церезин внешне напоминает пчелиный воск. При быстром охлаждении или при охлаждении в покое, он становится несколько прозрачнее и тогда больше напоминает парафин, чем воск. Исследование церезина имеет целью определить обыкновенную примесь парафина (см. главу о парафине), воду, температуру плавления и другие обычные свойства. Примеси восков легко открываются обмылпванием, но самая операция довольно продолжительна. [c.340]

В середине прошлого столетия при изучении явлений растворимости Грэм обратил внимание на то, что некоторые вещества, нерастворимые (в обычном смысле этого слова) в воде, могут все же в известных условиях образовывать виблне однородные по внешнему виду растворы. Такие растворы по многим свойствам обнаружили существенные отличия от обычных растворов. Так, в частности, растворенные вещества в этих растворах не проходя сквозь перепонки из некоторых естественных или искусственных материалов (растительный пергамент, пленки из целлофана, коллодия и др.), через которые легко проходят растворитель и растворенные вещества в обыкновенных растворах. В результате проведенных исследований этих явлений первоначально был сделан вывод, что вещества, которые проходят через подобные перепонки, обладают способностью кристаллизоваться из данного раствора, тогда как вещества, задерживающиеся ими, не способны кристаллизоваться. Первые вещества, по предложению Грэма, были названы кристаллоидами, а последние коллоидами — по названию клея (по-гречески — колла), как одного из представителей веществ этой группы. Первые образуют при растворении обычные, или, как их принято называть, истинные растворы, последние же образуют коллоидные растворы. [c.503]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Термопластики, образующие волокна, находятся при обыкновенной температуре, так сказать, в полупластическом состоянии. Этим объясняются те характерные для текстильных волокон свойства, благодаря которым они образуют единственную в своем роде группу твердых тел. Свойства отдельных волокон варьируют соответственно равновесию, которое существует между их кристал- лической и пластической (аморфной) зонами. Ранее уже было-сказано о том, как это влияет на равновесную влагу в волокнах, а также о том, какое действие производит эта равновесная влага на жесткость волокон путем разрушения некоторых связей между цепями соседних молекул. Выше было также упомянуто, что у целлюлозных и белковых волокон указанные связи между цепями, которые могут быть обратимо разрушены водой, представляют собой преимущественно водородные связи. Последние не являются связями, обладающими высокой энергией присущая им энергия равна примерно 4500 калориям/М (см, ссылку 198). Для сравнения можно привести энергию ковалентной связи, существующей между кислородом и водородом, которая составляет 110 000 калорий/М. Влияние водородных связей на жесткость и частичную кристалличность волокон основано на возможности образования большого количества именно таких связей между соседними молекулами. Отсюда явствует, что количество тепловой энергии, требуемой для разрушения этих связей, должно быть значительным, но ее интен- [c.222]

Свойства Камфора представляет прозрачную массу после перекристаллизация из алкоголя она образует твердые блестящие кристаллы гексагональной системы. Она обладает сильным своеобразным запахом и жгучим, горьким вкусом. Уд. вес при нуле немного выше 1,0 уд. вес при 15°—0,993. Точка плавления—175° точка кипения—204°. В воде мало растворима (1 1000), легко растворяется в алкоголе (1 1), эфире (1 0,4), сероуглероде, хлороформе (1 0,25), уксусной кислоте (1 0,5), жидких углеводородах и эфирных маслах. В щелочах она нерастворима- Водные и спиртовые растворы реагируют нейтрально. Камфору летуча при обыкновенной температуре. Синтетическая камфора отЛдчается от естественной, правовращающей, только своей недеятельйостью. При смешении камфоры с фенолом, тимолом. [c.239]

Вода класса II ( Ограниченно пригодная ) может вызывать слабое ослонце-ванне почвы, доходящее до 10% поглощенного натрия от емкости катионного обмена. Воды этого класса, особенно слабо минерализованные (до 25 мкг-экв/м , т. е. до 1,5 кг/м ), могут использоваться для орошения без применения химических мелиорантов непродолжительное время (3—5 лет) черноземов южных и обыкновенных. Орошение каштановых и темно-каштановых почв обязательно должно сопровождаться применением химических мелиорантов или плантажировани-ем орошаемых почв. При применении одного из указанных приемов вода класса II обеспечивает такой же урожай сельскохозяйственных культур, как и при поливе пресными водами. На почвах с плохими физическими и водно-физическими свойствами (плотность пахотного и подпахотного горизонтов более 1,50 ккг/м , водопроницаемость в первый час впитывания менее 30 мм вод. ст., содержание водопрочных агрегатов 0,25—10 мм менее 20% от массы почвы) орошение следует проводить водами с общей минерализацией не более 50 мкг-экв/м (не более 3 кг/м ) и в обязательном порядке вносить в почву (или в поливную воду) химические мелиоранты. [c.94]

Для иллюстрации приведем таблицу III-2, в которой сопоставлены свойства окислов двух изотопов водорода —дейтерия и протия. Первый из них дает тяжелую воду (окись дейтерия) DjO, а второй — обыкновенную ( легкую ) воду — окись протия HgO. [c.25]

Нитрат серебра может быть получен в двух кристаллических формах ромбической и гексагонально-ромбоэдрической. Первая (плотность 4,35), устойчива при обыкновенных условиях, вторая (плотность 4,19) — выше 159,6° С. Температура плавления для обеих форм 209,0° С. Кристаллы той и другой формы бесцветны. Очень хорошо растворяются в воде при 20° С растворяется 215 г в 100 г воды, а при 100° С — 910 г. Гидролизу эта соль не подвергается. Под влиянием света кристаллы AgNOg чернеют вследствие выделения металлического серебра. Восстановители, даже слабые, как глюкоза, винная кислота и др., окисляются ионами серебра, выделяя металлическое серебро. На этом свойстве основано применение его для получения елочных игрушек, зеркал в медицине — в качестве дезинфицирующего средства и т. д. [c.408]

Оксид ртути [Hgal O — черный порошок плотность его 9,80. [HgjlO — термически очень непрочное соединение и даже при обыкновенной температуре частично разлагается на металлическую ртуть и на оксид двухвалентной ртути. Этот процесс идет быстрее на свету и при слабом подогревании. [HgalO в воде практически не растворима. Комплексная группа [Hg + Hg] " в соединении является хорошим восстановителем, хотя в ряде случаев может играть и роль окислителя. Но восстановительные свойства выражены довольно ярко. Получается [Hg lO взаимодействием растворимых солей ртути [Hga] + с гидроксидами щелочных металлов [c.429]

В реакциях окисления — восстановления вода обычно играет роль среды. Под действием сильных восстановителей при обыкновенной температуре и в особенности при повышенной температуре вода проявляет окислительнь е свойства, например, окисляет щелочные и щелочноземельные металлы (на холоду), железо, углерод н др. (при температуре накалнвання). Уравнения реакций были рассмотрены выше. [c.627]

Молекулы углеводов наряду с несколькими группами ОН содержат обычно группу СНО. В связи с этим для углеводов одновременно характерны свойства и спиртов, и альдегидов. Само название этого класса веществ, к числу которых относятся, в частности, такие важные продукты питания, как обыкновенный сахар ( i2H220n) и крахмал [( eHioOs) ас], связано с тем, что их водород и кислород находятся обычно в таком же соотношении, как в воде (т. е. атомов водорода вдвое больше, чем кислорода). Поэтому состав громадного большинства углеводов может быть выражен в виде пС + тНаО (т. е. как бы в виде соединения угля с водой). [c.541]

Растворимость в тяжелой воде меньше, чем в обыкновенной, например при 25°С на 88%—для КС1, на 27%—для К2СГ2О7 и на 36% для Pb l2. Смеси обычной и тяжелой воды образуют идеальные системы, свойства которых почти линейно изменяются с изменением содержания D в атомных долях. В тяжелой воде замедляются неко- [c.333]

Свойства Диэтплсульфат представляет бесцветную маслянистую жидкость т. к. 208° при обыкновенном давлении (с разложением) и 113,5° при 31 мм. давления. Он мало растворим в воде и очень медленно разлагается холодной водой. [c.67]

Свойства Чистый сахарин представляет белые кристаллы или белый кристаллический, не имеющий запаха, порошок. Он растворяется при обыкновенной температуре в 400 ч. воды и дает слабокислую реакцию растворимость в кипящей воде 1 30, в алкоголе 1 30 и в эфире 1 100. Сахарин в 500 раз боле сладок, чем тростниковый сахар. С основаниями сахарин дает соли о-сульфаминобензой-уСООН (1) [c.222]

Свойства Салипирин представляет бесцветный кристаллический порошок с т. пл. 92°. Он растворяется при обыкновенной температуре, приблизительно, в 200 ч. воды и в 25 ч. кипящей воды. Ристворы его окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Он легко растворяется в спирте, эфире и хлороформе, мало — в сероуглероде. При нагревании салипирина с серной кислотой выде- [c.253]

Свойства Хлористоводородный морфин образует белые, шелковистые иглы, заключающие 3 мол. кристаллизационной воды. В продаже он находится в виде мелкокристаллического яорошка. При обыкновенной температуре 1 ч. соли растворяется в 25 ч. воды, в 20 ч. глицерина и в 50 ч. 90—91°/о-ого спирта. При температуре кипения хлористоводородная соль морфина растворяется в равном количестве воды и в 10-кратном количестве спирта. При 100° соль сполна теряет кристаллизационную воду. [c.281]

Э ш заменители представляют собой мыла, сваренные из обычных жиров, но сильно наполненные каким-либо щелочным или пенообразующим наполнителем. Наиболее пригодны для изготовления таких заменителей или наполненкых мыл клеевые п особенно, нолуядровые мыла. Последние по наполнении дают продукт, наиболее приближающийся по виду и свойствам к обыкновенному хозяйственному мылу. Наполнение для увеличения выхода мылй за счет воды до [c.58]

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва " Са - и ЗР -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветн образуют малорастворимые соли карбонаты, сульфаты, фосфат и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитрат ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды. Металлы данной группы-щелочно-земельные, разлагают воду при обыкновенной температ ре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочам Химическая активность, основные свойства гидроксидов, раствс римость большинства солей возрастают от кальция к барию [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология