Анализ изотопного состава лития

На примерах водорода, тяжелой воды, лития и урана показаны эффективность метода изотопного спектрального анализа и его применимость для практических целей. Изотопный состав упомянутых объектов удается количественно определять в широкой области концентраций (примерно от 1 до 99%) с такой же приблизительно точностью, которая достигается масс-спектрометрическим методом. Весь- [c.170]

Для денсиметрического изотопного анализа можно также пользоваться флотационным методом, представляющим собой видоизменение описанных выше капельных методов для анализа воды. Для этого анализируемый изотоп переводят в соль и определяют ее плотность по температуре флотации кристаллика в соответственно подобранной смеси жидкостей. Например, изотопный состав лития может быть найден по плотности Ь1Р, а хлора — по плотности Na l. Для определения достаточно кристаллика соли весом 1—2 мг. Точность определений достигает нескольких единицу. Как и при других денсиметрических измерениях, успех анализа зависит от чистоты анализируемого образца. [c.51]

Каплан и Вильцбах [21] при помощи активационного анализа определяли изотопный состав лития. [c.151]

Если оказывается, что измеряемое изотопное отношение отличается от истинной величины, то причиной этого могут быть систематические ошибки, обусловленные дискриминацией по массам масс-спектрометра. Эффект обычно мал и составляет 0,5—1%, но иногда он может достигать большей величины, например при анализе лития с применением одно-нитного источника с поверхностной ионизацией. В результате этого могут возникать небольшие систематические ошибки. Опи могут быть исключены путем калибровки индикатора изотопным разбавлением. Для этой цели около 1 г химически чистого соединения природного элемента в удобной для взвешивания форме взвешивают и используют для приготовления раствора с точно известной концентрацией. Часть раствора с высокой точностью разбавляют до концентрации, сравнимой с концентрацией индикатора. Аликвотные доли растворов этого разбавленного стандарта и индикатора смешивавзт и измеряют изотопный состав. Таким способом определяют концентрацию индикатора. Подобный метод можно применять и для калибровки газовых индикаторов [8, 34]. [c.114]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Указанная подготовка проб к анализу в ОПК.включащая смешивание и перетирание образца с оптимальным количеством металлического порошка и КЪС1, позволила улучшить воспроизводимость результатов изотопного анализа лития в 4 раза и определять изотопный состав с точностью +0,2 ат.5 . Однако для решения геологических задач требуется большая точность - +0,1 ат. . Дальнейшее увеличение точности оцределения изотопного состава лития было достигнуто путем устранения влияния состояния поверх-98 [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология