Масс-спектрометрический анализ изотопов

Поэтому предъявляемое к эксперименту требование состоит в том, что необходимо одновременно определить скорость реакции синтеза аммиака и скорости обеих реакций обмена. С этой целью очищенный исходный син-тез-газ (смесь 3 частей водорода и 1 части азота) доводится примерно до состояния равновесия путем пропускания его через содержащий катализатор реактор при температуре более высокой, чем та, при которой изучается реакция синтеза аммиака. После этого стехиометрическая смесь водорода с азотом, обогащенным изотопом, вводится в исходный синтез-газ, находящийся теперь в состоянии, близком к химическому равновесию, но далеком от изотопного равновесия. Далее эта смесь пропускается сначала через реактор, содержащий небольшое количество катализатора (причем определяются скорость синтеза и скорость первой реакции обмена), а затем — через реактор, содержащий гораздо большее количество катализаторов, благодаря чему оказывается возможным определить скорость более медленной второй реакции обмена. Скорость химической реакции определяется путем химической оценки количества аммиака, содержащегося в газе, отходящем из первого реактора, тогда как скорости обеих реакций обмена определяются с помощью масс-спектрометрического анализа газа, отходящего из каждого реактора. В результате проведения таких экспериментов Марс и сотр. [146] установили, что стехиометрическое число равно единице, и тем самым подтвердили высказанное ранее мнение, что хемосорбция азота является скорость-определяющей стадией реакции синтеза аммиака. [c.365]

В 1913 г. Дж. Томсон на примере неона получил первые сведения о существовании изотопов среди нерадиоактивных элементов. С помощью масс-спектрометрического анализа удалось найти изотопы многих других [c.34]

Хотя вполне вероятно, что масс-спектрометрический анализ смесей углеводородов в дальнейшем можно будет применять в сочетании с другими методами анализа, например газо-жидкостной хроматографией [44,47), этот анализ является первым важным методом идентификации молекул по осколкам, образующимся при бомбардировке электронами. Определение относительной распространенности изотопов в изотопном анализе основано на измерении интенсивности соответствующих молекулярных ионных пучков. В ходе анализа углеводородов большая часть молекул каждого из присутствующих соединений распадается при бомбардировке электронами, поэтому определение компонентов смеси основано на изучении характера распада, а не на измерении относительных количеств молекулярных ионов. [c.7]

Такой вывод был сделан на основании исследования реакции методом двойных изотопных меток, в частности с использованием изотопов С и 0. Результаты масс-спектрометрического анализа образующегося диоксида углерода соответствовали наличию двух маршрутов гидролиза. Характеристические массы диоксида углерода первого маршрута составляли 44 и 47, а второго 44, 45, 46 и 47. Такое распределение изотопов во втором маршруте полностью согласуется с наличием внутримолекулярного нуклеофильного катализа [17]. [c.263]

Если в масс-спектрометрических анализах результаты получены в виде отношения токов ионов отдельных масс элемента к току ионов какого-либо одного изотопа ( Г), то вычисление неизвестного количества элемента в пробе можно провести по следующей формуле [c.884]

Масс-спектрометрия до настоящего времени является одним из основных методов получения информации о массах ядер и атомов и оценки распространенности изотопов в природе. По соотношению масс изотопов материнского и дочернего излучений (пар и—РЬ, К— Аг, КЬ—8г) определяют возраст горных пород, геологических, археологических и других объектов. Изотопный масс-спектрометрический анализ щ)именяют в методе меченых атомов, когда в качестве метки используют стабильные изотопы. [c.364]

К физическим методам относится и масс-спектрометрический анализ, основывающийся на идентификации стабильных и радиоактивных изотопов элементов в соответствии с различиями в их массе. [c.8]

Существенным для выбора между обеими этими группами механизмов могло бы стать исследование Розенталь и Веселовского с применением изотопа Розенталь и Веселовский электролитически покрыли платинированную платину слоем хемосорбированного кислорода, обогащенного О. Масс-спектрометрический анализ первых порций кислорода, выделявшегося при анодной поляризации в необогащенном растворе электролита, показал, что кислород обогащен О. Этот результат указывал бы на взаимодействие окислов металла по уравнению (4. 218), если бы было твердо установлено, что между окислом металла и свежим электролитом, не обогащенным кислородом, обмен О не происходит. На это указали сами авторы. Если бы подобный обмен имел место, то электролит непосредственно у поверхности электрода обогатился бы Ю. Газообразный кислород, который мог бы образоваться непосредственно, без участия кислородных соединений на металле, например по уравнению (4. 217), также оказался бы обогащенным. Таким образом, еще и теперь на основе имеющихся экспериментальных данных нельзя с уверенностью сделать выбор между обеими возможностями. [c.674]

Расчет массовой доли (%) органического соединения, меченого стабильным тяжелым изотопом одного из элементов-органогенов (2Н, С, и др.), по интенсивностям сигналов различных ионов в масс-спектре, используется при исследовании механизмов органических реакций и лежит в основе одного из наиболее точных методов количественного масс-спектрометрического анализа — метода изотопного разбавления [31]. Рассматриваемый ниже алгоритм расчетов и программа 20 предназначены для чаще всего встречающегося простейшего случая, ко-где массовое число меченого тяжелым изотопом соединения отличается от немеченого на единицу за счет присутствия только одного атома какого-либо из изотопов — Н, С или N. [c.33]

В природе встречаются все типы стабильных ядер. Их относительная распространенность может изменяться в широких пределах — в 10 раз. Определение распространенностей изотопов было проведено рядом авторов, и полученные результаты использовались для объяснения процесса образования элементов [16, 1968] подобные измерения большей частью осуществлялись в области спектро-аналитических астрономических наблюдений и неорганической химии. Чувствительность масс-спектрометрического анализа образцов, приготовленных в удобной для изучения форме, высока, однако необходимо признать, что этот метод не является во всех случаях лучшим или наиболее чувствительным. Часто обычные химические методы оказываются более приемлемыми. Например, наличие некоторых химических соединений в воздухе легче устанавливается при пропускании больших количеств образца через соответствующий реагент при этом нет необходимости проводить обогащение для повышения чувствительности обнаружения примесей. Радиоактивные изотопы с гораздо большей чувствительностью обнаруживаются путем регистрации излучения, чем методом масс-спектрометрии. Так, например, в мл тяжелой воды, полученной из 13 ООО т поверхностных вод Норвегии, была определена молярная доля трития, равная 3,2-10 , что позволило установить мольную долю трития в водороде этих вод, равную 10 [797]. Масс-спектро-метрический метод не обладает подобной чувствительностью. Однако преимущества его в определении относительной распространенности изотопов элементов неоспоримы. В настоящей главе будут рассмотрены подобные измерения, а также измерения относительных количеств различных положительных осколочных ионов в масс-спектрах химических соединений. Применение метода анализа изотопного состава рассмотрено в конце настоящей главы, применение в химическом анализе обсуждено в гл. 8. [c.70]

Наиболее часто при изотопном анализе серы в качестве рабочих масс используются массы 64 и 66 Но ввиду того, что в данном случае безразлично, какое химическое соединение исследуемого элемента применяется для масс-спектрометрического анализа, можно за рабочие массы принять массы ионов осколочных молекул, а именно 48 (8 Ю +) и 50 (83 0 +). Несмотря на то, что ионный ток, соответствующий массам 66 и 64, больше, чем для масс 50 и 48, в отдельных случаях из-за величины допустимого фона лучше останавливаться на массах 50 и 48. Чувствительность для 80г при получении ионов 80+ достаточна (учитывая 4% распространенность изотопа 8 ), и поэтому количества газового образца, как правило, хватает для повторного анализа. К преимуществу последних масс можно отнести быстроту откачки использованного газа до нормального фона при повторном анализе и большую дисперсию по массам, благодаря чему расстояние между щелями в приемнике ионов по сравнению с расстоянием для масс 66 и 64 увеличивается на 30%. [c.59]

При молекулярном истечении исследуемого газа через капилляры всегда происходит разделение компонентов газовой смеси в зависимости от массового числа. Коэффициент разделения а для Кнудсеновского потока будет равен а= М1/М2 М и Мг — молекулярные веса изотопов). По этой причине с течением времени в каждом баллоне объемом V напускной системы оставшаяся часть газового образца обогащается тяжелым изотопом. Если степень разделения значительна за время, необходимое для проведения измерения изотопного состава образца, результаты анализа несколько искажаются. Правда, исключение подобных ошибок при масс-спектрометрическом анализе методом разбаланса несколько упрощается ввиду идентичности условий для разных напускных каналов — разделение происходит, но обогащение одинаково для стандарта и образца. [c.82]

Концентрация Кг в сырьё, поступающем с ПО Маяк , составляет около 5%. Исходя из ограниченного количества сырья, в процессе обогащения ставится цель максимального извлечения Кг. Обогащение криптона по изотопу Кг осуществляется по двухэтапной схеме. Целью первого этапа переработки является первоначальное обогащение по изотопу Кг и снижение концентрации изотопа Кг. Подбор гидравлических параметров осуществляется по результатам масс-спектрометрических анализов. Обогащённый по Кг криптон получается в потоке тяжёлой фракции установки. Поток тяжёлой фракции определённым образом корректируется с целью получения в ёмкости конденсации криптона с соотношением концентраций изотопов Кг/ Кг = = 1. На втором этапе эта смесь подаётся на питание центрифужного каскада, при этом в потоке лёгкой фракции концентрируется высокообогащенный Кг, в то время как в потоке тяжёлой фракции концентрация Кг составляет менее 0,2%. Схема двухэтапного обогащения криптона по изотопу Кг более 30% приведена на рис. 9.3.6. Результаты наработки первой опытной партии криптона с обогащением по изотопу Кг более 50% приведены в [4]. [c.539]

В 3 гл. II были рассмотрены физико-химические методы разделения стабильных изотопов. В ряде случаев проще получать стабильные изотопы путем облучения соответствующих веществ в реакторе. Остановимся на нескольких примерах получения изотопных стандартов для масс-спектрометрического анализа. [c.197]

Если относительная погрешность масс-спектрометрического анализа при снятии изотопных отношений В, то допустимо считать, что изменение изотопного отношения на 20 уже соответствует другому образцу элемента. Пусть Пг — атомное отношение изотопов, измеренное с ошибкой Д при измерении наименьшего количества Кг элемента, достаточного для регистрации масс-спектра. При составлении смеси из образца с 2 с образцом П получаем образец, характеризуемый Лз- [c.131]

Преимуществом данного метода являются умеренные требования к очистке от посторонних примесей, недостатком — необходимость высокой точности анализа изотопного состава фаз (обычно используется масс-спектрометрический анализ). В связи с последним условием применимость метода анализа состава равновесных фаз определяется возможностью нахождения отношения изотопных концентраций с точностью 0,01—1,0%, в зависимости от содержания изотопов в смеси и различия давлений пара ее компонентов [109]. Кроме того, надо иметь в виду, что определение отношения Рт/Рл но коэффициенту разделения в ряде случаев требует введения поправок к формуле (1.1) на отклонение системы от идеальности, что рассмотрено выше [см. формулы (1.5)— (1.7)]. [c.12]

Масс-спектрометрический анализ, разработанный и впервые примененный Астоном в 1919 г., представляет собой, по существу, усовершенствование рассмотренного на стр. 15 метода парабол Томсона, при помощи которого были впервые открыты изотопы неона. Для объяснения основ масс-спектрометрического метода рассмотрим устройство и действие одного из наиболее употребительных для изотопного анализа прибора Нира [303, 38] (рис, 34). [c.105]

В недавно проведенном исследовании Уиберг и Слауг [102] изучали ту же реакцию хлорирования другим способом. Они, например, брали смесь обычного толуола и монодейтеротолуола, молекулярный состав которого определялся с помощью масс-спектрометрического анализа. После превращения довольно большой известной части смеси в хлористый бензил определялся состав регенерированного реагирующего вещества и его производного, образовавшегося в результате реакции. Таким путем можно было определить степень участия в реакции обоих изотопов водорода, входящих в состав молекулы С Н СН О. Это дает непосредственно отношение скоростей параллельных реакций и внутримолекулярный изотопный эффект. В опытах по хлорированию с помощью хлора в растворе четыреххлористого углерода при 77° С внутримолекулярный изотопный эффектно /кн был равен 0,77 для С Н СН О и 0,72 для С Н СНОз. Если учесть погрешности второго из этих значений, то можно считать, что обе величины совпадают. С другой стороны, результаты в общем указывают на то, что внутримолекулярный изотопный эффект в какой-то степени зависит от масс соседних атомов водорода и немного усиливается при дальнейшем дейтери-ровании. Причина этого не очень понятна. Следует заме- [c.83]

Превращение воды в фосфин в результате реакции с фосфидом магния было использовано Убишем [2063]. Несмотря на то что это соединение образует пики в области спектра, обычно свободной от фона и что тяжелые изотопы фосфора не мешают определению дейтерия, фосфин не является идеальным материалом для масс-спектрометрического анализа, так как он принимает участие в адсорбции и обмене на стенках вакуумной камеры. [c.86]

Конечно, если в состав минерала вошел свинец нерадиоактивного происхождения, то результат эксперимента и расчета не будет верен. Поэтому химический анализ минерала должен быть дополнен масс-спектрометрическим отсутствие изотопа 2С4рь свидетельствует об отсутствии обычного свинца, в противном случае нужно ввести соответствующую поправку на примесь нерадиогенного свинца, что возможно, так как изотопный состав (204рь 2офЬ 2° РЬ) свинца нерадиоактивного происхождения более или менее хорошо известен. Отметим, что процессы выщелачивания и эманирования могут привести к потерям урана, тория, свинца или промежуточных продуктов, а это влияет на точность результатов радиогеологических определений. [c.61]

Метод изотопного разбавления имеет довольно большую историю. Так, напрнмер, он был использован Хевеши еще в 1934 г. Однако, как можно видеть из списка литературы, его основное развитие происходило в течение последних 5—10 лет. Это было обусловлено как возросшей доступностью обогащенных изотопов, получаемых главным образом путем электромагнитного разделения, так и успехами масс-спектрометрического анализа, в особенности анализа твердых веществ. В прошлом ограничивал примерхение метода недостаток нужного оборудования. Однако в настоящее время имеются выпускаемые промышленностью масс-спектрометры для анализа твердых веществ. Поэтому можно ожидать, что метод изотопного разбавления будет применяться все шире и шире. [c.121]

Масс-спектрометрический анализ стронция радиоактивного происхождения менее сложен, несмотря на то что его необходимо выполнять на приборе, предназначенном для анализа твердых образцов, и что эффективность ионизации стронция пизка. В этом случае наличие фона — не основная трудность. Основные затруднения связаны с очисткой стронция от следов рубидия, обычно присутствующего в исследуемых минералах в очень больших количествах. Так как определяемые изотопы стронция и рубидия имеют одинаковые массы, то необходима достаточно полная очистка образца от примесей рубидия. Вторая трудность заключается в том, что в большинстве минералов стронций радиоактивного ироисхождения сильно загрязнен обычным стронцием, который находится в больших количествах в минералах, содерн ащих щелочные и щелочноземельные металлы. Это приводит к тому, что стронций радиоактивного происхождения может составлять лишь несколько процентов от общего количества стронция в образце. Поэтому необходимо производить тщательные измерения, чтобы установить с достаточной точностью долю компонента радиоактивного происхождения. [c.516]

Удивительная аномалия в изотопном составе была обнаружена при изучении урановых руд из шахты Окло в Габоне (западная Африка) в 1972 г. Необычайно низкое содержание изотопа в этих рудах привело ученых к удивительному заключению еще за 1,8 млрд. лет до того, как человек собрал первый атомный реактор, в Африке был запущен природный реактор, работающий на расщеплении урана Работа этого реактора стала возможной благодаря более высокому содержанию которое в то время составляло около 3% (сейчас только 0,7%). Масс-спектрометрический анализ руд в Окло на различные элементы однозначно показал, что изотопный состав указывает на протекание реакции ядерного деления. Более того, удалось определить и такие характеристики реактора, как полный нейтронный поток (1,5-10 нейтронов на см ), уровень мощности (около 20 кВт) и продолжительность самопроизвольной цепной реации (около [c.202]

Первоначальное изучение химического обмена между насыш,енной кислым сульфитом анионообменной смолой (дауэкс 2) и водными растворами сернистой кислоты указывало на благоприятные условия фракционирования изотопов серы [3]. Как видно из рис. 1, для обогащения тяжелых изотопов серы при вытеснении HjSOg раствором 0,3 М НС1 между смолой и раствором было достигнуто состояние противотока, по-видимому, за счет создания условий массового потока флегмы. При помощи масс-спектрометрического анализа пиков различных фракций элюента для газообразного препарата SO2 было определено отношение 66/64 (S 02/S 02). Это позволило рассчитать коэффициент относительного обогащения S и составлявший при комнатной температуре примерно е—0,010 (см. рис. 1). Была также определена скорость обмена, которая являлась достаточной для создания теоретической тарелки высотой, эквивалентной 2 мм в колонке с внутренним диаметром 4,7 см, наполненной смолой 50—100 мм (при скорости вытеснения 25 см ч). Этот метод определения НЕТР должен дать лишь слегка завышенную цифру. [c.30]

Большое значение имеет предложенный и осуществленный Э. К. Герлингом аргоновый метод, основанный на определении содержания изотопа аргона ( °Аг) в калийсодержащих минералах. Если масс-спектрометрический анализ показывает отсутствие легкого изотопа аргона Лг, всегда присутствующего в аргоне воздушного происхождения, то ясно, что аргон, содержащийся в минерале, возник при /(-распаде атомов °К. Отношение Аг/К позволяет определить геологический возраст минерала. Заметим, что аргон сохраняется в минералах гораздо лучше, чем гелий. [c.61]

Бойд и сотр. [84] разработали масс-спектрометрический метод определения технеция. Хроматографически чистый технеций электролитически осаждался на иридиевую проволоку и прокаливался при 400 ° в токе водорода. Эта проволока служила источником ионов технеция при масс-спектрометрическом анализе. В образце технеция, выделенном из облученной протонами с энергией 22 Мэв молибденовой мишени, были найдены изотопы Тс95 (0,5%), Тс97 (56,0%), Тс (17,3%), Тс э (26,7%). Этим методом можно обнаружить примерно [c.100]

Совершенно исключительной чувствительностью обладает новый, особый вариант масс-спектрометрического анализа в сочетании с приемом изотопного разбавления. Для некоторых элементов чувствительность метода доходит до 10 —10 1 г. Метод пригоден для определения многих элементов, но нуждается в специальной очень сложной апнаратуре и в препаратах определяемых элементов, обогащенных отдельными изотопами [2]. [c.52]

Часто в качестве внутреннего фона фигурируют молекулярные ионы, образовавщиеся при электронной ионизации молекул, состоящих из сочетания изотопов исследуемого элемента, входящего в состав анализируемого соединения. Подобные случаи широко распространены при анализах изотопов элементов, использующих в качестве рабочего соединения окислы. Например, при определении (Изотопного состава серы таким фоном являются ионы (5 Ю 0 ) +, накладывающиеся в масс-спектре на рабочую массу М66 (З Юг ). Тем не менее, зная природную распространенность изотопов кислорода (0 0,2%) и пренебрегая его малыми вариациями в природе, вводят необходимую поправку в окончательные результаты при регистрации (З /З ) [84]. Аналогичным способом учитывают влияние изотопа при определении изотопных отношений углерода [85]. Наложение на рабочий масс-спектр ионов, получившихся в результате многократной ионизации, для большинства исследований изотопной распространенности отсутствует такому процессу требуется избыточная энергия электронов при бомбардировке [90, 94] (например, для иона С0 + + необходимо иметь энергию электронов, равную 42,0 в). Подробный учет всех возможных погрешностей при расчете изотопных отношений кислорода при масс-спектрометрическом анализе приводит в своей работе Фишлер [91]. [c.145]

Масс-спектрометрический анализ может быть применен главным образом для оиределения перадиоактивных изотопов. Что же касается радиоактивных изотопов, то для их определения используются радиометрические методы (см. главу VIII). [c.237]

Все образцы исследовались методом газовой хроматографии во фракциометре Перкина-Эльмера-154В и в паровом фракциометре-800, снабженных термистором и детекторами ионизации пламени. Выделялись отдельные компоненты газов каждый углеводородный компонент, содержащийся в достаточном количестве, сжигался в специальном аппарате до образования углекислого газа. Углекислый газ, как природный так и полученный путем сжигания, исследовался методом масс-спектрометрического анализа для определения соотношения устойчивых изотопов углерода. [c.129]

Для того чтобы свести к минимуму неопределенность, связанную с ошибкой калибровки фотопластин, и получить максимальную точность, очень важно определить количество меченого раствора так, чтобы конечное изотопное отношение было близко к 1. Обычно это означает, что необходимо сделать предварительный масс-спектрометрический анализ, при помош,и которого и определяется уровень добавки индикатора. Его результаты обычно пересчитывают на точное количество добавки индикатора, требуемое для получения оптимальных изотопных отношений в окончательном анализе. В ряде случаев, например для серебра, природное изотопное отношение, близко к 1, и конечное отношение, равное 2, дает удовлетворительные результаты (Паульсен и др., 1969). Необходимо отметить, что приближение отношения к 1 не имеет большого значения при использовании масс-спектрометров с источником с ионной бомбардировкой и газовым источником, поскольку стабильные пучки ионов в таких приборах позволяют проводить сканирование от одного изотопа к другому, а электрическая регистрация дает точные измерения в очень широком динамическом диапазоне. [c.292]

Масс-спектрометрический анализ изотопного состава дибензилкетона показал [10] наличие суммарного обогащения изотопом С, причем степень обогащения растет с увеличением глубины распада кетона (табл. П.6). В соответствии со схемой реакции изотопные эффекты могут возникать в РП СбНзСНгСО СНгСбНб. При этом магнитные пары (содержащие радикалы с магнитным изотопом С) рекомбинируют быстрее немагнитных пар, содержащих с. Как и в работах [11, 142], максимальное обогащение изотопом С должно наблюдаться для центрального атома углерода, поскольку сверхтонкое взаимодействие с карбонильным атомом углерода в радикале СбНаСН СО намного превосходит все осталь,ные сверхтонкие взаимодействия в паре (Л 150Э). [c.180]

Поэтому была проведена работа по изучению изотопного состава озона и кислорода, получающихся при диссоциации двуокиси углерода и разделенных до масс-спектрометрического анализа [35]. Установлено, что озон обогащается изотопом Ю с коэффициентом разделения а =1,07 + 0,03, а кислород слегка обедняется изотопом Ю с коэффициентом разделения а = 0,98 0,03 по отношению к непродиссоциированной части двуокиси углерода, обогащенной в свою очередь изотопами С и 0. [c.76]

Зонов Ю. А., Исследование адсорбционно-десорбционных процессов при масс-спектрометрическом анализе окиси углерода, полученной путем высокочастотного разложения кислородсодержащих соединений. Сб. рефер. НР1Р по изотопам за 1963 г., с. 24—25, библ. нет. [c.247]

Семенов Г. А., Карпунин В. И., Торшина В. В. и др., Разработка и усовершенствование методов масс-спектрометрического анализа стабильных изотопов, Отч. № 40-58, с. 133— 183, библ. 55 назв. [c.349]

Физические основы масс-спектрометрического анализа являются общими с принципом электромагнитного разделения изотопов. Для изотопного масс-спектромстрического анализа веществ, находящихся в твердой фазе, используются два метода испарегше вещества с последующей ионизацией электронным ударом и поверхностная ионизация на раскаленной поверхности. Соответственно этим двум методам к масс-спектрометрам прилагаются источники с печным блоком и ленточный . Печной источник имеет обогреваемый тигель для испарсння вещества. В ленточном источнике вдоль щели натягивается вольфрамовая или танталовая ленточка, на которую наносится исследуемое вещество. При нагреве ленточки с нее начинают испаряться ионы (в большинстве случаев однозарядные). [c.235]

H/D = 5800 в природной воде. По-видимому, эти данные неточны, так как для дейтерия лучшие, более поздние определения дают Ad = 15,8у иН/D = = 6800. Приняв их, мы находим, что каждый электролиз в работе Джонстона должен был уменьшать плотность воды за счет фракционирования кислорода не на 1,5 у, а на 2,8 у, что дает а = 1,016. Однако и эта величина, повидимому, слишком мала. Тронстад и Брун [271] нашли, что в чистой DgO, полученной в виде остатка 400 г от электролиза 140 тонн природной воды, тяжелые изотопы кислорода вносят избыточную плотность 100 у (обогащение около 1,5 раза), откуда а = 1,036. Более новые данные для плотностей и НаО дали бы а = 1,032. Ту же величину 1,030 получил недавно Ватсон [272] путем масс-спектрометрического анализа электролитического кислорода из воды, освобожденной от дейтерия в многотарелочной фракционной колонке. [c.97]

Для аналитических и биологических исследований особенно большое значение имеет чувствительность методов изотопного анализа, от которой зависит допустимая степень разбавления исходного препарата. Масс-спектрометрический анализ при помощи обычных хороших приборов и при тщательной работе позволяет определять с относительной точностью примерно в 1% изменение содержания изотопа, примененного для индикации, если само это содержание пе ниже 0,1—0,2%. Таким образом, препарат с первоначальным 100%-ным содержанием дейтерия или 0 в водороде или кислороде может быть еще надежно анализирован после разбавления в 10 раз. Чувствительность радиоактивных методов гораздо более высока. Не представляет больших затруднений измерить с точностью до нескольких процентов активность препарата, дающего в счетчике Гейгера —Мюллера примерно 10 имп/мин. Это отвечает разбавлению исходного препарата с активностью в 1 милликюри в 10 раз. Препараты с такой активностью еще не вызывают значительного побочного действия в живых организмах при неслишком длительных опытах, а для обычных химических исследований можно применять еще на несколько порядков более высокие активности и настолько же увеличивать допустимые пределы разбавления. К важным преимуществам радиоактивных изотопов нужно также отнести их сравпитель ную дешевизну, особенно после того, как их. стали изготовлять в больших количествах при помощи ядерных реакторов. [c.197]

Кинетику и механизм обмена углерода и кислорода между СОз и бикарбонатом натрия изучили Мильс и Юри [685], для чего были применены тяжелые изотопы С и 0 . Степень обмена находилась путем масс-спектрометрического анализа. Из зависимости скорости обмена от pH раствора можно было заключить, что к нему ведет реакция гидролиза [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология