Трифенилбор

Если смесь. трифенилбора и триэтилалюминия в молярном соотношении 1 1 без растворителя при пониженном давлении нагревать до 80° и выше, то начинает отгоняться триэтилбор. Непосредственно в остатке получается почти чистый трифенил-алюминий. Превращение протекает почти количественно по уравнению [c.121]

Фениллитий с этилэфиратом фтористого бора образует трифенилбор [38]. [c.25]

Аналог этих соединений в ароматическом ряду — трифенилбор — обладает интересным свойством присоединять щелочные металлы с образованием окрашенных в желтый цвет кристаллических веществ состава (СбН5)зВ- Ме (Ме == Li, Na, К, Rb, s). В связи с этим следует упомянуть тетрафенилборат натрия (торговое название калигност), применяемый для качественного и количественного определения ионов калия, рубидия и цезия он может быть также использован для выделения и открытия алкалоидов и аммониевых солей. [c.188]

Свойства этих комплексов в некоторых случаях сильно отличаются от с состав тающих их веществ. Если фениллитий и трифенилбор легко реагируют с подом а фениллитий бурно разлагается в присутствии воды то тетрафепилборат устойчив к действию кислорода и растворяется в воде без разложения. [c.634]

Генерирование енолятов основаниями, последующее их превращение в комплексы с соединениями бора и фторирование реагентом 8 являются новым методом получения у-фторзамещенных ос, р-ненасыщенных кетонов [69, 84, 85]. Так, при взаимодействии реагента 8 с карбанионом, генерированным из 4,4а,5,6,7,8-гексагидро-(ЗН)-нафталинона-2 (21) в присутствии трифенилборана, получено фторпроизводное 22 [84]. [c.82]

Аналогично енолят, получаемый из 10-метил-1(9)-окталона-2 действием КН в смеси THF и НМРА, в присутствии трифенилборана дает с выходом 84% фторпроизводное (соотношение изомеров а Р равно 1 8,6) [85]. [c.82]

Важно, чтобы трифенилбор и триэтилалюминий были бы очень чистыми, так как в противном случае выход трифенилалю-миния несоразмерно сильно снижается. Вместо трифенилбора можно применять продажный бортетрафенилнатрий. Из двух близких комбинаций [c.121]

Трифенилалюминий из трифенилбора. В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную капельной воронкой, магнитной мешалкой, гильзой для термометра и короткой колонкой Видмера с нисходящим холодильником, соединенным с охлаждаемым до —80° приемником, загружают 69,9 г (0,288 моля) трифенилбора (т. пл. 14Г) и к нему медленно при хорошем перемеши-ванИ И прибавляют по каплям 35,4 г (0,31 моля) триэтилалюминия , При этом наблюдается сильное выделение тепла. Твердое соединение вначале не растворяется. Нагревают при пониженном давлении до 140° примерно при 80° образуется прозрачный расплав и отгоняется 24.3 г (86%) триэтилбора. Остаток при охлаждении застывает в виде бесцветных кристаллов. После перекристаллизации из смеси абсолютного гексана и бензола (2 1) получают 61,4 г (82,5%) чистого трифенилалю-миния с т. пл. 198—200° С18Н15А1 (258,3) вычислено А1 10,4% найдено А) 10,5%. [c.127]

Комплексы полных борорганических соединений, в частности трифенилборана, а также соли тетрафенилборной кислоты и алифатических аминов описаны в качестве катализаторов отверждения эпоксидных композиций [1—3]. Поскольку отверждение происходит при повышенной температуре, для выбора оптимальных условий проведения этого процесса нужно изучить термолиз борорганических соединений. [c.43]

Методом ДТА был изучен термический распад тетрафе-нилборанатов ряда гетероциклов — имидазола, бензимида-зола, 2-замещенных бензимидазолов (I—V) а также комплексов трифенилборана с бензимидазолом и 2-метилбензимида-золом (VI, VII). [c.44]

Тетрафенилборанаты получены взаимодействием водных растворов эквимолярных количеств тетрафенилбораиата натрия и гидрохлоридов соответствующих гетероциклов, комплексы трифенилборана с бензимидазолом и 2-метилбензими-дазолом —по методике, описанной в работе [7]. [c.44]

Термическое разложение комплексов трифенилборана с бензимидазолом (VI) и 2-метил бензимидазолом (VII) имеет следующий характер поскольку эти вещества, образованные за счет донорно-акцепторного взаимодействия, менее устойчивы, чем соли тетрафенилборной кислоты с теми же основаниями, термолиз их начинается при более низких температурах (125°С — VI и 114°С — VII) и заканчивается при 147°С (Ат = = 22,3%) и 13ГС (Дт = 21,47о), соответственно. При этом образуются соединения IX и X, которые при повышении температуры на 20—30° полимеризуются с образованием структур, аналогичных VIII. Полимеризация сопровождается экзотермическим эффектом. [c.45]

В последующих работах [9,6 11,6 12, а] было исследовано отношение некоторых арильных соединений бора к кислороду. Установлено, что трифенилбор [9,6] н три-/г-толилбор [ Л, 6] очень легко окисляются иа во.1-духе, в то время как три-а-нафтилбор медленно реагирует с кнслородом [12,а]. [c.98]

Борорганические соединения алифатического ряда представляют собой типичные неполярные вещества, по физическим свойствам напоминающие соответствующие углеводороды. Так, триметилбор — газ с т. пл. —159,8°, т. кип. —21,8°, сравним с изобутаном, имеющим т. пл. —159,6° и т. кип. —11,7°. Подобным же образом константы триэтилбора (т. пл. —92,5°, т. кип. 95,0°) сопоставимы с константами 3-этилпентана (т. пл. —118,6°, т. кип. 93,5°). Соединения типа триарилбора обычно представляют собой твердые кристаллические вещества трифенилбор имеет т. пл. 142°, три-а-нафтилбор — т. пл. 206—207°. [c.181]

Тригональный атом бора имеет вакантную орбиталь. В случае триорганилборанов вероятность заселения этой орбитали за счет сопряжения с заместителями (помимо гиперконьюгации) достаточно мала. Кроме того, углерод электроотрицательнее бора, что повышает поляризацию связей В—С и увеличивает электроноде-фицитность бора. Поэтому неудивительно, что трифенилбораны проявляют заметную тенденцию вести себя как кислоты Льюиса, образуя комплексы, в которых удовлетворяются электронные требования для всех низко расположенных орбиталей бора. [c.370]

В случае трифенилборана все три фенильные группы переходят к ртути [248]. Триалкилбораны также реагируют с хлоридом ртути в воде [249] или с ацетатом ртути в неводном растворителе, например в 1,2-диметоксиэтане [250]. Реакции три( е/70-алкил) боранов с ацетатом ртути в ТГФ протекают почти количественно в течение нескольких минут при комнатной или более низкой температуре схема (81) [251, 252]. вгор-Алкилбораны гораздо менее активны, и потому для селективного переноса первичных алкильных групп можно использовать (пере-алкил) дициклогексилбораны. Алкилртутные соли выделяют в виде хлоридов. Применение половинного количества ацетата ртути позволяет получать симметричные ди(н-алкил) ртутные соединения с высоким выходом. И здесь происходит селективная миграция групп, например по схеме (82) [253]. [c.399]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.886 ]

Химия малоорганических соединений (1964) -- [ c.181 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.362 , c.373 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.638 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.328 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.254 , c.255 ]

Химия бороводородов (1967) -- [ c.43 , c.233 , c.256 , c.265 , c.267 , c.274 , c.296 , c.328 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.328 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.606 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.275 , c.277 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.188 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.260 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.606 ]

Методы элементоорганической химии Бор алюминий галлий индий таллий (1964) -- [ c.68 , c.70 , c.136 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.325 , c.334 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.506 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология