Окислы металлов II группы

Композиции для получения ПВХ-пенопластов в большинстве случаев содержат активаторы (киккеры) — вещества, снижающие 7 разл порофоров. В качестве активаторов в зависимости от типа порофора используются стеараты и бензоаты цинка, кадмия, свинца, гидрокарбонаты натрия и аммония, окислы металлов II группы и др. [41, 65, 110—117] (см. гл. 2). [c.246]

В 1948 г. Блек [25] сообщил о получении адсорбентов, способных разделять смеси углеводородов. По разработанной им методике смесь гидратированных окиси алюминия, силикагеля и окисла металла II группы, например СаО, нагревают с раствором соли металла II группы (концентрация 1—10%) при 220—400 С в течение 48—2l6 ч. Конечный продукт дегидратируют в вакууме. Полученный в итоге белый порошок формуют в агломераты умеренной прочности, высушивая влажные брикеты. Кристаллическая структура определена рентгенографически методом порошка. [c.268]

Само по себе геометрическое соответствие реагентов и катализатора еще не является фактором, достаточным для появления каталитической активности. Баландин считает, что для этого необходимо еще энергетическое соответствие , требующее наличия оптимальной энергии связи реагентов с катализатором. Применяя принцип энергетического соответствия, удалось объяснить [312], почему в ряду окислов металлов II группы дублетное дегидрирование углеводородов не удается осуществить на ВеО и MgO оно с трудом протекает на ZnO и возможно на dO. [c.87]

Алюмо-хромовый С добавками окислов металлов II группы 520° С, 0,35 ч . Выход [c.602]

СгаОз (14,8%) —АЬОз (83,9%) с добавками окислов металлов II группы 520° С, 0,35 Ч-1. Выход II- 75-87%, III-2,1-0,4% [274] [c.606]

ZnO 190—454° С, преобладает дегидрирование над дегидратацией, как и в случае dO, HgO, MgO (но не ВеО). Каталитическая активность окислов металлов II группы растет с повышением атомного веса металла [221] . При проведении реакции в адсорб- [c.1364]

ДВУОКИСЬ ГАФНИЯ и ОКИСЛЫ МЕТАЛЛОВ II ГРУППЫ [c.138]

Присутствие окислителей, например азотной кислоты или озона, благоприятствует хлорированию [120]. Хлорирование протекает проще и быстрее при использовании жидкого хлора [121]. Количество поглощаемого хлора зависит от времени взаимодействия между хлором и полиизобутиленом. В результате хлорирования получаются смолистые продукты, которые могут применяться в качестве лаков, вяжущих веществ [122] или клеев [123]. Их твердость может быть увеличена путем нагревания в присутствии окислов металлов II группы периодической системы, ускорителей вулканизации и серы [124]. [c.238]

Была исследована каталитическая активность окислов других щелочноземельных металлов, а также сходных окислов металлов II группы. Опыты показали, что смешанный катализатор окись магния — окись цинка обладает примерно такой же активностью, как и чистая окись магния. Чистые окиси кальция, цинка и кадмия, хотя и являются катализаторами этой реакции, проявляют меньшую активность, чем окись магния. При нанесении всех этих окислов на активную окись алюминия эффективность их действия возрастает. Кроме того, было установлено, что соединения натрия и лития, нанесенные на активную окись алюминия, также являются достаточно активными катализаторами. В табл. 1 приведены степени превращения и выходы аллилового спирта на этих катализаторах в сравнении с результатами, полученными в оптимальных условиях на чистой окиси магния или ее смеси с окисью цинка. Вид кривой зависимости конверсии от скорости подачи смеси (рис. 1, в) указывает на то, что реакция не лимитируется диффузией и при малых скоростях подачи может приближаться к равновесию. Чтобы определить, является ли данная реакция обратимой, над окисью магния была пропущена смесь ацетальдегида, этилового и аллилового спиртов. В продуктах реакции был найден акролеин, который должен был образоваться при восстановлении ацетальдегида аллиловым спиртом. [c.851]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКИСЛОВ УРАНА С ОКИСЛАМИ МЕТАЛЛОВ II ГРУППЫ [c.91]

Как видно на рис. 133, наибольшее понижение электропроводности вызывает замена УгОд на окислы металлов II группы Периодической системы и наименьшее — при замене окислами металлов [c.267]

Окислы металлом II группы [c.311]

РваОз—СаО— окислы металлов II группы — окислы металлов III группы [79] [c.8]

При дегидрировании углеводородов на катализаторах Фишера—Тропша акцептором водорода выступает двуокись углерода, которая превращается в окись углерода [141]. Предложено [142] также использовать окись или двуокись углерода в смеси с водяным паром. Тепло, выделяющееся при этих превращениях, по-видимому, компенсирует затраты энергии, необходимой для эндотермической реакции дегидрирования. Отмечают [143], что СОг лучше, чем воздух, регенерирует катализаторы окислительного дегидрирования, состоящие из окислов металлов II группы. [c.69]

Совсем иначе протекает термический распад триарилфосфатов в присутствии карбонатов металлов I и II групп, а также окислов металлов II группы. Начинается он уже при 200 °С и сопровождается обильным выделением летучих продуктов в виде густого белого дыма. Одновременно наблюдается значительное выделение тепла и света — температура карбонатов становится на 150—200 °С выше первоначальной температуры, они начинают светиться, как раскаленный уголь. Температура начала термического распада триксиленилфосфата снижается до 150 °С, а все остальные явления аналогичны наблюдавшимся с трикрезилфосфатом. Так как попытки получить тот же эффект с сульфатами этих металлов, вполне устойчивыми при исследуемых температурах, не дали подобного результата, очевидно, агентами, катализирующими процесс распада, являются окислы металлов I и II групп, легко образующиеся при разложении их углекислых солей. Окислы и карбонаты металлов III группы малоактивны. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология