Соединения четырехвалентного германия

В 1886 г., им уделялось меньше внимания, чем более устойчивым соединениям четырехвалентного германия [1, 2]. Рассмотрим соединения двухвалентного германия. Хлорид германия неустойчив даже в вакууме при температуре выше 75°, и его очень трудно получить. Бромид германия лишь немного устойчивее, зато иодид легко получается и устойчив при хранении. Сульфид и окись германия устойчивы даже при высоких температурах. Сульфид в форме твердого блестящего черного чешуйчатого сублимата получается в результате обработки гер-манита по методу, предложенному Джонсоном, Фостером и Краусом [3], и удобен в качестве исходного вещества для получения иодида германия [4]. [c.101]

Преимущество применения сульфида германия (2) в качестве исходного вещества для приготовления производных германия заключается в том, что его можно получать и им можно пользоваться в кислых растворах. При этих условиях он не окисляется воздухом. Если используется гидрат окиси германия, необходимо поддерживать инертную атмосферу для предотвращения окисления его в щелочных растворах, применяемых в процессе синтеза При работе с небольшими количествами можно получать сульфид германия сублимацией из германита. Его можно легко приготовлять из соединений четырехвалентного германия, а именно окиси или сульфида германия, которые получаются обычными методами восстановления германия из растворов его солей. [c.101]

В галогенидах, окислах и сульфидах германий бывает в двух- или четырехвалентном состоянии. Четырехвалентность он проявляет, кроме того, по отношению к водороду и органическим радикалам. Замечательно, что двуокись германия и дисульфид сравнительно легко растворимы. Соединения двухвалентного германия весьма неустойчивы. Они стремятся окислиться до соединений четырехвалентного германия. [c.564]

Соединения четырехвалентного германия [c.564]

Соединения двухвалентного германия — сильные восстановители они легко окисляются в соединения четырехвалентного германия. [c.257]

Легче всего растворяется в разбавленной соляной кислоте белая GeO-aq, наиболее трудно — темно-коричневая [315]. Растворимость в воде желтой GeO-aq составляет 5,25-10 моль-л [315], а коричневой 1 -ь 2-10 моль-л" [314]. Меньшая величина растворимости коричневой GeO-aq по сравнению с желтой объясняется возможно неточностью методики анализа, не позволяющей раздельно определить в растворе Ge и Ge . Если в гидратированной окиси германия содержатся даже небольшие примеси соединений четырехвалентного германия, то в воде и ш,елочи образуются коллоидные растворы с красной опалесценцией. Чистая гидратированная окись германия не образует коллоидных растворов 315]. [c.108]

Германиевые покрытия, вероятно, можно получить из электролитов, содержащих соединение четырехвалентного германия при введении поверхностно активных веществ, увеличивающих перенапряжение водорода. [c.86]

Возможно также применение для этих целей электролитов, содержащих германий в двухвалентной форме. Известно [306], что в противоположность соединениям четырехвалентного германия его двухвалентные соединения легко восстанавливаются до металла на капающем ртутном катоде. Интересно, что потенциал полуволны системы Ge + /Ge в 6-н. соляной кислоте близок к потенциалу восстановления в 6-н. соляной кислоте двухвалентных ионов олова и свинца. [c.86]

Соединения четырехвалентного германия более устойчивы, чем двухвалентного у олова устойчивость двух- и четырехвалентных соединений примерно одинакова свинец в наиболее типичных и устойчивых соединениях двухвалентен. [c.408]

Соединения двухвалентного германия малоустойчивы и легко разлагаются. Они являются сильными восстановителями. Наиболее характерны соединения четырехвалентного германия. [c.409]

Соединения четырехвалентного германия легко гидролизуются и обладают некоторыми свойствами, похожими иа свойства соответствующих соединений четырехвалентного олова однако последние легче восстанавливаются. Для четырехвалентного германия соли кислородных кислот не характерны, а галогениды имеют выран енную тенденцию к образованию аддуктов. Моногерман, тетрагалогениды, алкильные и арильные производные германия являются ковалентными соединениями. [c.383]

Соединения четырехвалентного германия более устойчивы и лучше изучены известны соединения с кислородом, серой, галогенами, водородом и азотом. [c.400]

Полимеры германия. Из соединений четырехвалентного германия полимерной является двуокись [ОеОз] , которая существует либо в форме кварца, либо в форме рутила. Выделен [1, 3] твердый [c.31]

GeO (ДЯ°298 = —61 ккал/моль)—неустойчивое соединение оно получается нагреванием германия в токе СО2 при 800—900°С, а также при умеренном нагревании германия с двуокисью германия по реакции Ge-f Ge02 = 2Ge0. Выше 550°С идет обратная реакция. Из растворов GeO может быть получена восстановлением соединений четырехвалентного германия металлическим цинком или фосфорноватистой кислотой. Свежеосажденная GeO может иметь различную окраску от желтой до красной, очень мало растворима в воде, легко растворима в галогеноводородных кислотах и слабо растворима в щелочи. [c.188]

Действительно, выделение некоторых из исследованных элементов (медь, фосфор) подчиняется этим законсмернсстям. Однако на германии сорбируется большое число элементов, стоящих в ряду напряжений гораздо левее германия (Na, Сь, Rb, Fe). Сорбцию этих катионов, по-видимому, можно объяснить тем, что поверхностное соединение четырехвалентного германия, весьма близкое к германиевой кислоте, диссоциирует, и сорбирующиеся катионы образуют соединения типа солей. [c.20]

Моносульфид германия, особенно аморфный свенсеосажден-ный, легко окисляется до соединений четырехвалентного германия,. поэтому и рекомендуется получать его в инертной атмосфере. [c.162]

Тетрагалогениды германия — неполярные, несолеобразные соединения, напоминающие соответствующие соединения углерода и кремния. Солеобразные соединения четырехвалентного германия — сульфат, ацетат и дигидрофосфат — получаются лишь в безводных условиях и полностью гидролизуются водой. [c.401]

Простые некомплексованные ионы двухвалентного германия Ое + в водных растворах не существуют. Допускается, что при восстановлении четырехвалентного германия простые ионы Ое + появляются как промежуточная ступень, а затем моментально происходит, в зависимости от условий, их гидролиз, комплексование или диспропорционирование. При прокаливании соединений четырехвалентного германия с углеродистыми или серусодержащими веществами могут образоваться относительно легколетучие окись или моносульфид германия. Температура возгонки окиси 1 ермания равна 710°, моносульфида (начало возгонки) 430°, при температуре выше 650° моносульфид улетучивается полностью. [c.401]

Германий. Металл, который по своим химическим свойствам напоминает во многом углерод и кремний. В соединениях может быть двух- и четырехвалентным, соединения четырехвалентного германия более устойчивы. Германий при 25° С вполне устойчив на воздухе, в водопроводной и дистиллированной воде и кислороде. При 600— 700° С он быстро окисляется на воздухе и в кислороде, образуя два оксида GeO и ОегО. При нагревании свыше 200° С с галогенами германий легко образует соответствующие тетрагалогениды. Наиболее энергично взаимодействует с хлором, затем с бромом и иодом. Соляная и серная кислоты при комнатной температуре взаимодействуют с германием слабо, при 100° С серная кислота медленно растворяет германий. Азотная кислота и царская водка при их нагреве сильно действуют на германий. Водные растворы едкого натра и едкого кали реагируют с германием очень слабо, тогда как в присутствии Н2О2 расплавленные щелочи быстро его растворяют. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология