Формиаты и оксалаты

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Из рассмотрения приведенных данных видно, что ионные радиусы никеля, кобальта и меди близки соответственно ионным радиусам магния, цинка и кальция. Поэтому исходными веществами для смешанных солевых контактов служат смешанные кристаллы и комплексные соли из группы формиатов и оксалатов упомянутых металлов (табл. 1 и 2). [c.445]

Рис. 6. Зависимость выхода оксалата натрия и карбоната натрия от количества едкого натра при t = 420 ° и весовом соотношении формиата и оксалата натрия 1 1

Исследование методом ЭПР-спектроскопии радикалов, образующихся при радиолизе других ионных кристаллов, показывает, что кроме отрыва электрона происходят и другие первичные процессы, приводящие к образованию парамагнитных частиц. Так, спектр ЭПР облученного формиата натрия состоит из четырех линий сверхтонкой структуры (СТС) [24]. Это расщепление является результатом взаимодействия ядра натрия с парамагнитной частицей СОз, образующейся из аниона. Спектр ЭПР иона СО2 изучался [25, 26] в формиатах и оксалатах различных металлов. Полученные данные указывают на то, что первичным процессом является отрыв атома водорода от аниона. [c.288]

Глава 16 СОЛИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ Формиаты и оксалаты [c.464]

Правило А. Освещаемая окись цинка будет катализировать только те реакции, в которых один реагент окисляется дырками, а другой восстанавливается электронами из зоны проводимости. Таким образом, применение электрохимических анодных и катодных методик позволяет исключить катализ многих вероятных реакций. Это Правило можно проиллюстрировать сравнением реакций Ог с ацетатом, с одной стороны, и с глицерином, формиатом и оксалатом — с другой. С использованием электрических методов было показано, что глицерин, формиат и оксалат окисляются дырками, тогда как ацетат — нет. В литературе имеются данные о каталитической активности порошков окиси цинка в реакции окисления глицерина [10], формиата [8] и оксалата [8]. Относительно активности окиси цинка в реакции окисления ацетата какими-либо опубликованными данными мы не располагаем. Нужно иметь в виду, что из правила А не вытекает, что любые реагенты, проявляющие реакционную способность к дыркам или электронам, будут обязательно претерпевать каталитическое превращение. Эта ситуация рассматривается в правилах Б и В. [c.100]

Г. в водном р-ре-сильные окислители. При pH 4 они окисляют 1 до I2, при pH 5-7-до Ю3, при pH >7-до Ю4. Нитриты в водных р-рах окисляются до нитратов, соли гидразония-до N2, СЮ2-Д0 IO3 (в нейтральной среде), 80з -до SOJ , N -дo O N , Мп04 -до MnOj и др. Формиаты и оксалаты окисляются до карбонатов. [c.573]

Генерация и регенерация стабилизаторов в полимере часто повьппает эффективность стабилизации. Так, ароматич. фосфиты, легко гидролизуясь, образуют эффективные стабилизаторы-фенолы. Иногда ингибиторы могут вырабатываться при окислении самих полимеров. Известны примеры генерирования акцепторов кислорода в полимерах при распаде формиатов и оксалатов переходных металлов. Так, формиаты и Оксалаты железа распадаются с образованием активных FeO и Fe причем при разложении формиатов кол-Ёо Fe в продуктах р-ции заметно выше, чем при распаде оксалатов. Регенерация стабилизаторов наблюдается во ми. жидкофазных системах при окислении по цепному механизму, в частности в присут. ионола, фенозанов и др. фенолов. Высокоэффективная регенерация наблюдается для нитроксильных радикалов при термоокислит. деструкции нек-рых полиолефинов. Обнаружена также регенерация акцепторов кислорода в щ)исут. фенолов, аскорбиновой к-ты и др. восстановителей. Это позволяет использовать малые концентрации стабилизатора-акцептора и увеличивать его эффективность. [c.412]

Образование этилпиперазина из этанола и пиперазина катализируется смесью формиатов и оксалатов никеля и магния с выходом 93—96% [2054]. [c.727]

Термический метод основан на том, что некоторые органические и неорганические соединения металлов, нагретые до определенной температуры в восстановительной атмосфере или в вакууме, разлагаются с выделением высокодиоперсных частиц металла. При разложении таких соединений в органической среде могут образовываться высокодисперсные органозоли металлов. К соединениям, легко разлагающимся при сравнительно низких температурах, относятся соли органических кислот — формиаты и оксалаты меди, висмута, овинца, серебра, а также ферро- и фер-рицианиды железа. [c.70]

В качестве веществ, обеспечивающих реализацию эффекта термоактивационного авторегулирования фрикционных свойств, так же, как и при термическом методе получения металлополимеров, могут быть использованы органические соли поливалентных металлов, например формиаты и оксалаты свинца, серебра, меди и др. При трении таких материалов в начальный период при малых скоростях и малых нагрузках вводимые модификаторы выполняют роль обычных наполнителей. При достижении в зоне трения высокой температуры начинается иртенсивное разложение моди- [c.71]

Для получения порошкообразных металлов, характеризующихся высокой активностью, обычно используют описанные выше методы, дополняя их восстановлением продуктов термического разложения солей. Из карбонилов, формиатов и оксалатов некоторые переходные металлы и их композиции с оксидами лантаноидов или актионоидов (например, Ы1- -Т1102) могут быть получены прямым разложением в вакууме или в бескислородной газовой среде. Для получения активных металлов, используемых в каталитических целях, иногда с успехом применяют приемы выщелачивания одного из компонентов металлического сплава. Например, если сплав N1 с А1 обработать щелочью с целью растворения А1, то образуется дисперсный N1 с размером частиц до 5 нм, очень активный в каталитических процессах (никель Ренея). Для получения тонких металлических пленок широко применяют методы, основанные на испарении металлов или сплавов в вакууме с последующей быстрой конденсацией атомных или молекулярных паров. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология