Кислород как акцептор электронов

При аэробном или анаэробном метаболизме организмы получают энергию в процессе окисления подложки — сахара (глюкозы) или какого-либо другого материала (битума). Это окисление с выделением энергии происходит путем перехода протонов или электронов через ряд стадий, регулируемых ферментами, до появления конечного акцептора электронов. В аэробных процессах конечным акцептором электрона или иона водорода является кислород. В анаэробных процессах таким акцептором является окисленный материал типа нитрата или сульфата. Опыт показал, что аэробный метаболизм эффективнее анаэробного, так как для роста в аэробных процессах требуется меньше материала подложки, чем в анаэробных при одинаковом количественном росте бактерий. Причиной такого явления, известного как эффект Пастера, является большее выделение энергии в процессе аэробного метаболизма. [c.186]

В основном состоянии атом кислорода вакантных орбита-лей не имеет и акцептором электронной пары быть не может. Состояние атома кислорода, являющегося акцептором электронной пары, можно представить так [c.80]

Хлор образует целую серию оксианионов СЮ, СЮ , СЮ3 и СЮд, в которых проявляет последовательный ряд положительных степеней окисления. Хлорид-ион, С1 , обладает электронной структурой благородного газа Аг с четырьмя парами валентных электронов. Указанные выше четыре оксианиона хлора можно представить себе как продукты реакции хлорид-иона, СГ, в качестве льюисова основания с одним, двумя, тремя или четырьмя атомами кислорода, каждый из которых обладает свойствами акцептора электронов, т.е. льюисовой кислоты [c.482]

При образовании ионной связи атомы одних элементов превращаются в положительно заряженные, а других — в отрицательно заряженные. ионы. Соответственно с этим различают валентности положительную и отрицательную. Однако, удобства ради,представление о значности валентности в химии часто трактуют расширительно. Так, отрицательную валентность условно приписывают вообще тому элементу, в сторону атомов которого смещается связующий электронный дублет. Этот сравнительно более электронофильный элемент с известными допущениями можно рассматривать как акцептор электронов. Элементу же, атомы которого удерживают валентные электроны более слабо, чем его партнер, приписывают положительную валентность и считают донором электронов. Например, состав молекулы воды можно записать так Н Н--О--КН. Этим подчеркивают, что водороду в указанном соединении условно приписана валентность + 1, а кислороду —2. Подобные записи иногда называют структурными формулами. Ими пользуются для наглядного представления о распределении положительных и отрицательных зарядов внутри электронейтральной молекулы. [c.83]

Донорами электронов могут служить молекулы соединений азота (аммиак, триметиламин, пиридин и др.), кислорода (окись углерода, вода, диметиловый эфир и др.), а также ионы галогенов. Благодаря этому они могут соединяться с подходящими акцепторами электронов, а некоторые из них служить мостиками между двумя частями различных структур, например, в многоядерных комплексах (I), в осадках гидроксидов металлов (II) и др. [c.88]

Уголь, на поверхности которого адсорбировался кислород, в воде является донором электронов, а атомы кислорода — акцепторами электронов [c.152]

Самый простой случай. Вследствие переброски электронов с атомов окисляемого вещества А на молекулу кислорода (акцептор электронов) создаются предпосылки для присоединения молекулы окисляемого вещества А (донатора электронов) к кислороду посредством обычной атомной (ковалентной, иногда полярной ковалентной) связи. [c.236]

Приведем еще один важный для химии случай координативной. связи. Так, вводных растворах кислот катион Н+ (протон) не может существовать отдельно. Он образует с молекулой воды катион оксония Н+-Ь НзО = НзО" . При этом обобществляется электронный дублет атома кислорода. Следовательно, в данном случае-кислород — донор, а водород — акцептор электронного дублета (рис. 1У-15). Отметим, что электронные пары атомов кислорода, азота, галогенов и др. могут служить основой для возникновения координативной связи только в том случае, если эти атомы находятся в валентном, но не в свободном состоянии. [c.91]

Такая рацемизация неизбежна всегда, когда заряд аниона не только рассредоточен, но, скорее, сосредоточен на примыкающей к реакционному центру группе с кислородом — акцептором электронного заряда [c.525]

Адсорбция кислорода (акцептора электронов), сопровождающаяся снижением электропроводности этих полупроводников, свидетельствует о переходе электронов от сорбента к кислороду [c.140]

Растворенный в воде кислород является акцептором электронов. Этот процесс протекает по следующему уравнению [c.114]

Окись цинка с избыточными атомами цинка является типичным электронным полупроводником (п-полупроводником). Если же в окисле металла в избытке находится металлоид, который является акцептором электронов, то в решетке окисла или сульфида появляются дырки за счет перехода электронов от ионов металла к металлоиду. Этот переход ускоряется с повышением температуры. Например, в закиси никеля присутствует избыточный кислород. Он захватывает электроны у N1++ и превращает его в N4++- , [c.146]

Неметаллы в соединениях с водородом или металлами отрицательно валентны, а в соединениях с кислородом —положительно валентны. Атомы кислорода и фтора на внешнем слое содержат число электронов, весьма близкое к насыщению (соответственно 6 и 7 — это ns пр - и ns ир -электроны). К тому же и атомные остовы названных элементов содержат лишь по одному устойчивому двухэлектронному слою (заполненный электронами /С-уро-вень). Все это упрочняет связь валентных электронов с ядром. Как результат, кислород и фтор в химических реакциях энергичные акцепторы электронов, даже если они взаимодействуют с другими неметаллами. При этом последние приобретают положительную валентность. Следовательно [c.85]

Оксиды с большим отрицательным зарядом на атоме кислорода— Доноры электронов, т. е. основные оксиды. При уменьшении разности электроотрицательностей кислорода и его партнера в оксиде этот оксид проявляет как акцепторные, так и донорные свойства, т. е. речь идет об оксиде с амфотерными свойствами. При незначительной разности электроотрицательностей, т. е. при еще меньшем отрицательном заряде на атоме кислорода, оксиды ведут себя как акцепторы электронов и проявляют кислотные свойства (табл. В.20). [c.473]

Валентные электроны атома фосфора располагаются дальше от ядра, чем в атоме азота, и поэтому более лабильны. Энергия связей Р—Н и Р—С заметно ниже, чем соответственно N—Н и N—С (табл. 4). Связь Р—Н легко окисляется на воздухе. В то же время фосфор образует более прочные связи с сильными акцепторами электронов (кислородом, галогенами). [c.108]

Сера образует стабильные соединения с акцепторами электронов галогенами, кислородом (8 4, 8Р , [c.111]

Избыток кислорода в окисных соединениях создает акцепторы электрона и приводит к р-проводимости. [c.518]

Простые вещества (один из наиболее активных акцепторов электронов), С1а, Вга, Ла (один из малоактивных окислителей), кислород, сера. В процессе химической реакции эти вещества, оттягивая на себе электроны, превращаются в отрицательно заряженные частицы—соответственно Р, СГ, Вг , Л, О", 5". [c.282]

Предполагается, что в анионах кислородных кислот хлора синглетный кислород образует донорно-акцепторную связь с ионом хлора, используя для связи пары электронов хлора и выполняя функции акцептора электронной пары. [c.286]

Нейтронографические изучения показали, что атомы водорода имеют определенную свободу перемещения и расположены в двух положениях с вероятностью /г (рис. VII.6,6). Атом водорода оказывается обобществленным между двумя атомами кислорода и осуществляет водородную связь между соседними молекулами воды. Центральная молекула выступает по отношению к двум молекулам воды, находящимся в вершинах тетраэдра, в качестве акцептора электронов, когда эти молекулы-поставляют ей атомы водорода, а по отношению к двум другим она действует как донор электронов. [c.411]

Пример. В ионах аммония и оксония НзО+ акцепторами электронных нар являются ионы водорода, но в качестве комплексообразователей следует рассматривать атомы, занимающие центральное положение, — атомы азота (к. ч. = 4) и кислорода (к. ч. = 3), выполняющие функции доноров. [c.108]

Химические свойства. Вода — очень активный химический реагент, что объясняется следующими причинами 1) ориентационным взаимодействием с полярными молекулами других веществ 2) установлением Н-связей с полярными молекулами других веществ, электрический момент диполя которых близок к электрическому моменту диполя НгО 3) проявлением донорных свойств со стороны атома кислорода по отношению к частицам — акцепторам электронных пар 4) электролитической диссоциацией при обычных [c.216]

Полимеризация, инициируемая переносом электрона с мономера на акцептор (катализатор), характерна для мономеров, содержащих гетероатомы (азот, кислород, серу). Акцепторами электронов могут быть многие электрофильные органические соединения (например, п-хлоранил, нитробензол, акрилонитрил, метилметакрилат) и неорганические соединения (соли металлов, являющиеся окислителями, окислы азота, двуокись серы). [c.95]

При электрохимической коррозии, если поверхность металла содержит вкрапления других металлов, то возникают энергетически разнородные участки, на которых протекают процессы, аналогичные катодным и анодным реакциям в электрохимической цепи. Ионы металла, образующиеся на анодных участках металла, переходят в раствор, а электроны перемещаются по металлу к катодному участку его поверхности и поляризуют (заряжа<от) ее. Процесс коррозии осуществляется непрерывно лишь в том случае, если электроны с катодных участков отводятся акцепторами электронов—деполяризаторами. В средах с водным электролитом основными деполяризаторами являются протон (2H+-fe- = H2 (г)) и кислород (1/2 02 (г)+2 -+Н20 = = 20Н ). Чем выше концентрация деполяризатора, тем интенсивнее ассимиляция электронов, больше коррозионный ток, протекающий между катодом н анодом, и быстрее проходит коррозия. Самопроизвольное протекание реакции электрохимической коррозии возможно тогда, когда потенциал анодного процесса растворения металла а меньше (отрицательнее) потенциала катода к, т. е. к— а>0. [c.203]

Содержащийся в воде кислород выполняет функции деполяризатора катодных участков, т. е. является акцептором электронов, освобождающихся при переходе металла в раствор на анодных участках коррозионного гальванического элемента. Процесс описывается следующим уравнением [c.59]

В случае с элементом Даниеля коррозия происходит тогда, когда металл устойчив к действию рассматриваемого раствора, т. е. акцептор электронов (окислитель) должен находиться в растворе с более высоким окислительно-восстановительным потенциалом, чем система М +/М. Ионы Си + действуют в элементе Даниеля как катодные реагенты, что на практике встречается редко (некоторые виды коррозии медных сплавов представляют исключение). Наиболее распространенные катодные реагенты в естественной среде — это гидратированный протон Н3О+ (или молекула воды) и растворенный кислород, который постоянно присутствует там, где водная среда находится в контакте с атмосферой. [c.28]

Анаэробное дькание протекает без участия газообразного кислорода. Акцептором электронов служит не кислород, а другое вещество, нанример уксусная кислота [c.13]

На образце окиси циика, поверхность которой была тщательно очищена от посторонних газов, адсорбировали кислород, а затем измеряли электропроводность и работу выхода электрона. Оказалось, что адсорбированный кислород уменьшает электр0пр01В01ДН0Сть окиси цинка и увеличивает работу выхода электрона. Этот опыт подтверждает, что между твердым телом и адсорбированной частицей происходит электронный обмен. Кислород — акцептор электронов — забирает электроны из твердого тела, число их в адсорбенте уменьшается и электропроводность падает. Чем больше акцепторов электронов на поверхности, тем больше ее отрицательный заряд и работа выхода электрона — показателя этого процесса. При адсорбции газа — донора электронов (этилеп или другие углеводороды) — наблюдается обратная картина электропроводность увеличивается, а работа выхода уменьшается. Такое перераспределение электронов показывает, что газы образуют с окисью цинка химическую связь. Электронная теория предполагает, что возможно образование связей трех типов [c.84]

Изучение электрических свойств полиазинов показывает, что для всех этих веществ характерна экспоненциальная зависимость электропроводности от температуры (рисунок). Удельная электропроводность полимеров с сопряженными двойными связями лежит в пределах 7,08-10 н-По-видимому, введение боковых заместителей в основную цепь приводит к уменьшению электропроводности полимеров и повышению энергии активации проводимости. Это имеет место и в том случае, когда таким заместителем оказывается фенильпый радикал, хотя двойные связи фенильного ядра сопряжены с двойными связями основной цепи. Возможно, что причины этого явления аналогичны тем, которые обусловливают повышение сопротивления полупроводниковых материалов, полученных на базе полиакрилонитрила при адсорбции кислорода (акцептора электронов). Введение метиленовой группы между фенильными ядрами не приводит к заметному изменению электрических свойств полимера. Это согласуется с недавно полученными А. А. Дуловым, А. А. Слинки-ным, Б. И. Лиогоньким и А. М. Рубинштейном [14] данными, свидетельствующими о том, что уменьшение степени сопряженности может компенсироваться повышением кристалличности. [c.276]

Следует отметить, что приведенные крайние типы механизма хемосорбции не абсолютны. Возможны другие переходные формы. Пои определенных условиях одни и те же молекулы могут быть донорами или акцепторами электронов. Или же на поверхности Катализатора может иметь место одновременно оба типа механизма хе мосорбции на одних участках поверхность является донором, а на других — акцептором элктронов. В качестве примера можно привести упрощенную схему реакции окисления СО при избытке кислорода на платине (модель Ридиля) [c.94]

Мы видим, что у атома азота сохранилась пеподеленпая пара электронов, Тск что здесь азот, выступая в качестве донора элект )0нн0й пары, способен образовать енте одну ковалентную связь по донорно-акце[по и1ому способу. В молекуле НГ 10з акцептором электронной пары атома азота является т )стни атом кислорода, переходящий в возбужденное состояние, в котором он обладает одной свободной 2р-орбиталью [c.140]

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

При этом электронная пара, обобшествляемая в одной из я-связей С—О, смещается к концевому атому кислорода, в то время как на атоме углерода появляется вакантная орбиталь, придающая ему свойства акцептора электронной пары. Смещения электронов отмечены на рисунке стрелками. Вначале молекулы образуют друг с другом аддукт , после чего протон переходит от одного атома кислорода к другому, и в результате образуется молекула угольной кислоты [c.100]

Первичную сольватацию ионов следует рассматривать как процесс комплексообразования. Взаимодействие иопов с молекулами происходит за счет образования молекулярных орбит. В гидратах донорами электронов являются атомы кислорода молекул воды, имеющие свободные пеподеленные пары электронов в состоянии п = 2 (п — главное квантовое число). Акцепторами электронов являются элементарные ионы, представляющие вакантные орбиты. За вакантные орбиты нужно принять свободные орбиты иоиов, ближайшие по энергии к заполненным. Исходя из энергетической равноценности связей в сольватах, следует допустить гибридизацию вакантных орбит. Число вакантных орбит указывает на число сольватации. [c.179]

К основным питательным веществам, используемым микроорганизмами в качестве исходного сырья для биосинтеза, следует отнести углерод, азот и фосфор. При аэробном культивировании микроорганизмов в энергетическом метаболизме клетки непосредственное участие принимает кислород, выполняя роль акцептора электронов. С участием молекулярного кислорода происходит окисление углеводородного субстрата с последовательным образованием надвинного спирта, а затем жирной кислоты. При анаэробном процессе микроорганизмы получают энергию в результате окисления, когда акцепторами электронов выступают неорганические соединения. У фототрофов (фотосинтезирующих бактерий, водорослей) в качестве источника энергии служит энергия солнечной радиации. [c.10]

Азот образует две обычные связи с кпслородом, одну до-иорно-акцеиториую связь и имеет один неспаренный электрон. Возможность атома кислорода выступать в качестве акцептора электронной пары можно объяснить тем, что ири переходе его в возбужденное состояние путем спаривания- двух р-элек-тронов у него появляется вакаптная р-орбиталь [c.208]

Со фтором получено соединение Р1Ее — гексафторид платины. Вещество оказалось более сильным окислителем, чем фтор. Это — настолько энергичный акцептор электронов, что в состоянии отнять электрон, т. е. окислить, даже кислород О , и инертный элемент Хе (энергия ионизации молекулярного кислорода О. рапна 12,2 эв, а ксенона Хе->- Хе е составляет 12,13 эв). [c.554]

Интересны свойства гексафторида платины Р1Ро — активнейшего акцептора электронов. Этот фторид окисляет кислород до иона О с образованием гексафтороплатината(У) диоксигенила [c.433]

Участие анион-радикалов в реакциях нуклеофильного замещения /г-нитрохлорбензола и некоторых других субстратов аналогичного характера надежно доказано динамикой накопления и расходования этих частиц в сопоставлении с течением основной реакции, подавлением реакции нуклеофильного замещения при добавлении акцепторов электронов более сильных, чём исходный субстрат, и ускорением реакции в присутствии кислорода Тем не менее этот путь образования анионных а-комплексов не следует рассматривать как единый механизм течения реакций нуклеофильного замещения, идущих через присоединение — отщепление. Возможны и другие его механизмы, особенно в случаях, когда субстрат не со-держйт нитрогрупп. [c.148]

При работе с изолированными компонентами дыхательной цени отсутствуют четкие функциональные критерии очистки (общая и удельная активности). Любой компонент дыхательной цепи (кроме первых, реагирующих с НАДН или сукцинатом, и последнего, реагирующего с кислородом) катализирует бисубстратную реакцию, в которой в качестве субстрата-донора и субстрата-акцептора электронов участвуют йелки, не полученные в индивидуальном состоянии. В такой ситуации единственным строгим критерием активности компонента, полученного в результате фракционирования, может слул<ить реконструкция. Для ее осуществления в идеальном случае необходимо было бы иметь, во-первых, препарат внутренних мембран митохондрий, специфически и полностью лишенный одного из компонентов, и, во-вторых, растворимый очищенный препарат этого компонента. Смешивание этих препаратов в этом случае должно приводить к появлению сукцинат-, или НАДН-оксидазной активностей, количественно соответствующих исходному нативному препарату дыхательной цепи. К сожалению, такая реконструкция в настоящее время осуществлена лишь в отношении цитохрома с и частично — сукцинатдегидрогеназы. Стандартным подходом, сыгравшим главную роль во фракционировании дыхательной [c.414]