Формиат-ион

Рассчитайте концентрацию формиат-ионов НСОО в водном растворе муравьиной кислоты НСООН с кониентрацией кислоты с(НСООН) = = 0,05 моль/л. Константа кислотной диссоциации муравьиной кислокы равна ивТО" . [c.141]

Муравьиная кислота и формиат-ионы [c.149]

При действии одноименного формиат-иона диссоциация муравьиной кислоты резко уменьшится. Следовательно, [c.10]

Константа а рассматривается как мора чувствительности реакции (катализа) к кислотности (или основности) катализатора. С точки зрения изменения свободной энергии мон но сказать, что а есть мера той доли изменения свободной энергии ионизации, которое происходит при образовании активированного комплекса. Соотношение Бренстеда нельзя использовать в виде уравнения (XVI.3.1). Б величины Ацл и К а должны быть внесены поправки, которые возникают из-за изменений симметрии и не влияют на внутренние химические и.шенения, происходящие в системе. Поскольку К я к выражены в моль/л, можно ожидать, что двухосповпые кислоты, н которых две карбоксильные группы удалены друг от друга на значительное расстояние, будут в 2 раза более эффективными (на 1 моль), чем одноосновные кислоты, такие, как уксусная кислота. Наоборот, сравнив каталитическую активность оснований, можно прийти к выводу, что формиат-ион H O в 2 раза эффективнее в реакцип присоединения протона, чем этокси-ион С2Н5О, так как первый может присоединять Н к любому из двух ато- [c.485]

При взаимодействии смеси муравьиной и уксусной кислот с избытком раствора перманганата калия в щелочной среде окисляется только формиат-ион, а ацетат-ион не реагирует [c.308]

АР СО 2 получают электрохим. восстановлением СО2 при потенциале —2 В или из формиат-иона по схеме [c.267]

Данные физических измерений также указывают иа делокализацию заряда в карбоксилат-ионе. В формиат-ионе обе С—О связи равны по длине и длина этой связи 1.27 оказьшается промежуточной между С=0 связью (1.20 ) и С—О (1.34 А ) в самой муравьиной кислоте. [c.1395]

Карбоксилат-ионы. Ионы R—С00 карбоновых кислот построены симметрично и содержат две одинаковые связи С—О (1,26 А). Валентный угол О—С—О изменяется в пределах 125—130°. Согласно последним данным, длина связи С—О и величина валентного угла О—С—О в формиат-ионе составляют 1,24 А и 126° [1]. [c.16]

Карбоксилат-ионы катализируют гидролиз ряда производных карбоновых кислот. Как отмечалось в гл. 5, некоторые из этих реакций идут по механизму общего основного катализа, а другие— по механизму нуклеофильного катализа. Примером нуклеофильного катализа служит катализируемый формиат-ионом гидролиз уксусного ангидрида [c.162]

Постулируемый промежуточный продукт [схема (7,10)]—смешанный ангидрид уксусной и муравьиной кислот — гидролизуется значительно легче, чем исходный уксусный ангидрид. Более того, катализ формиат-ионом значительно сильнее, нежели ацетат-ионом, хотя основность ацетата выше. Эти результаты хорошо согласуются с показанным на схеме (7.10) механизмом гидролиза. [c.162]

Рассмотренная в этом разделе система является примером молекулярного окисления НСОО одноэлектронным окислителем СЮз при участии катализатора Ва О ", способного двухэлектронно восстанавливаться формиат-ионом и регенерироваться в результате двух быстрых последовательных одноэлектронных стадий. [c.88]

Формиат-ионы на платиновых электродах в водных растворах не окисляются [245, 246], поэтому их окисление целесообразно проводить в неводных растворах. Формиат-ионы дают хорошо выраженную одноэлектронную хронопотенциометрическую волну окисления на платиновом и золотом электродах на фоне 0,1 н. раствора перхлората тетраэтиламмония в диметилсульфоксиде [247]. Величина ф равна +0,33 В (нас. к. э.) при окислении на платиновом и —0,07 В (нас. к. э.)—при окислении на золото])л электродах. Независимость произведения т /г в изученном интервале значений тока (4—120 мкА) свидетельствует об отсутствии предшествующих химических реакций. [c.149]

Исследования с реверсом тока позволяют установить, что при окислении формиат-ионов образуются муравьиная кислота и углекислый газ [c.149]

Согласно предполагаемому в [247] механизму, окисление формиат-ионов протекает через образование промежуточных активных частиц, распадающихся на СОа и атомы водорода, которые затем адсорбируются на электроде. Следует отметить, что тот или иной механизм не полностью объясняет всю сложность про- [c.150]

Таким образом, эти исследования показали, а) что на поверхности присутствуют формиат-ион, б) что формиат-ион является реакционноспособным промежуточным соединением при каталитическом разложении муравьиной кислоты и в) что разложение протекает на покрытой формиатом поверхности. [c.51]

В реакции окисления формиат-иона в процессе счета активности происходит заметное потребление реагирующих и адсорбированных [c.509]

Соответственно можно приравнять друг другу концентрации ионов водорода и формиат-ионов [c.112]

Энтропия метанола, СН3ОН, при растворении возрастает лишь незначительно, поскольку моль молекул метанола, диспергированных между молекулами воды, оказывается нена шого больше неупорядоченным, чем моль чистого жидкого метанола. Растворение муравьиной кислоты, НСООН, приводит к большему возрастанию энтропии, поскольку ее молекулы частично диссоциируют на протоны и формиат-ионы, НСОО в результате чего из одной частицы образуются две. Кристаллическая решетка хлорида натрия при растворении полностью разрушается, и при этом образуются гидратированные ионы Na и С1 , что обусловливает значительное возрастание неупорядоченности, хотя часть молекул воды оказывается связанной вследствие гидратирования ионов. Заметим, что энтропия раствора Na l получена из данньк приложения 3 путем сум шрования энтропий водных растворов двух ионов [c.62]

Во многих случаях методом инфракрасной спектроскопии были вскрыты неожиданно сложные ситуации так, при комнатной температуре мгтанол на никеле, по-видимому, полностью диссоциирует на СО и Н, в то время как этанол образует частицы СО, СНд, С2Н5 и С2Н5О [76], и муравьиная кислота дает только формиат-ионы НСО2 [77]. [c.34]

Пользуясь необходимыми значениями из приложения Д, вычислите для каждого из следующих веществ а ) формиат-ион СНО2 б ) фосфат-ион РО в) цианид-ион N г) лактат-ион СзНзО - [c.106]

Формиат-ион НСОО. Плоский формиат-ион в водном растворе имеет следующие основные колебательные частоты частота валентных колебаний связи С-Н v( H) = 2803 см", частота антисимметричных валентных колебаний связей СО v ( OO) = 1585 см , частота симметричных валентных колебаний связей СО v ( OO) = 1351 см , часто га деформационных колебаний 5(0С0) = 760 см . Кроме того, имеются еще две частоты деформационных колебаний, равные 1383 и 1069 см . 1 ИК-спектрах поглощения кристалличесюк формиатов щелочных металлов и аммония эти характеристические частоты формиат-иона лежат в интер- [c.576]

В колбочку налейте 1—2 мл 0,5 М раствора СиС1г и 5 мл 10%-го расттвора формальдегида НСНО. Поместите колбочку в кипящую водяную баню и прилейте 4 мл 2 М раствора щелочи. Должен образоваться осадок оксида СигО. Как доказать, что это оксид Си20 Каковы продукты окисления формальдегида Напишите уравнения реакции. Что предпочтительнее — образование формиат-иона НСОО" (НСООН — муравьиная кислота) или СО2 [c.304]

Цианиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также цианид ртути(П) Hg( N)2 растворяются в воде. Цианиды o rajibHbix металлов обычно в воде малорастворимы. При кипячении в водных растворах цианид-ион практически полностью гидролитически разлагается до аммиака и формиат-ионов [c.457]

К простейш1тм по составу карбоксилат-ионам относятся формиат-ион и ацетат-ион. [c.576]

Метилперимидин при действии бензоилхлорида в присутствии влажного триэтиламина превращается в Ы-метил-Ы-формил-Н -бен-зоил-1, 8-диаминонафталин. Нагревание последнего со щелочью приводит к рециклизации, ио уже за счет бензоильной группы, в результате чего элиминируется формильная группа (в виде формиат-иона) и образуется -метил-2-фенилперимидин [350]. Эта реакция имеет важное значение в перимидиновом ряду и применяется для введения в положение 2 N-замещенных перимидинов ароматических или винилароматических заместителей [351, 352]. [c.108]

Представлял собой смесь ожидаемого соединения (2а) и образовавшегося в результате элиминирования циклопентена (3) в отношении 1,2 1. В отличие от этого реакция тозилата (I) с Т. ф. (см, также Тетраэтиламмония формиат, III, 319—320) в тех же условиях дает формнат эпимерного спирта (26) и цик-лоиентен (3) в отношении 3 1. Формиат-ион ио сравнению с ацетат-ионом проявляет большую склонность к замещению у углеродного атома, чем к элиминированию, что можно объяснить меньшим размером, а также меньшей основностью первого. [c.484]

Катализ кислотами и основаниями в газовых реакциях, например деполимеризация паргшьдегида при 100 и 190° Деполимеризация димера диокси-ацетона, температура 25° Хлористый, бромистый и иодистый водород, уксусная и дихлоруксусная кислоты Кислоты Н3О+, циануксусная, хлоруксусная, СбНв- СН(ОН)СООН и муравьиная основания гидроксил, (СНз)зС—СОО, ацетат ион, фенил-ацетат ион, акрилат ион, формиат ион, СвН5СН(ОН)СОО-, хлорацетат ион 41 39 1 [c.215]

Спектрофотометрические измерения при pH 4,5, когда основным продуктом восстановления RaNO формиат-ионом является гидроксипиперидин R2N0H, не поглощающий в области 250— 300 нм, показали, что продуктом каталитического восстановления СЮ, является хлорит-ион С . Последний был идентифицирован путем сопоставления спектра продуктов реакции с известным спектром поглощения С10 [60]. [c.87]

R2N0+] . В связи с этим восстановление НаКО наблюдается фактически лишь после полного восстановления СЮ и закономерности этого процесса соответствуют взаимодействию КгКО с формиат ионом. [c.88]

Так же, как и при получении 1фисталлического осадка, можно использовать осаждение из гомогенного раствора. Натфимер, регулировать pH при осаждении гидратов оксидов железа (Ш) и алюминия можно, применив мочевину, а также слабые основания типа формиат-иона, сук-цинат-иона и т. п. [c.25]

Формиат-ионы окисляются [79] взятым в избытке Kg[Fe( N)e] до СО, в среде 7—8%-ного раствора КОН в присутствии OSO4 при комнатной температуре. Через 30—40 мин избыток K3[Fe( N)j] оттитровывают раствором NaAsOj амперометрически с двумя поляризованными платиновыми электродами. [c.199]

Метод, предложенный Куком [294] и разработанный Вробловой и Грином [295], был в дальнейшем улучшен Маринчичем и Конвеем [300], которые использовали ячейку, укрепленную на тефлоновом держателе, привинченном к верхнему концу пропорционального счетчика Филлипса (рис. 42). Использовались позолоченные миларовые электродные пленки с платинированной поверхностью. Маринчич и Конвей исследовали стационарную адсорбцию частиц, участвующих в фарадеевском процессе анодного окисления формиат-иона и муравьиной кислоты. В случае платинированной платины радиоактивный фон относительно ниже, и поэтому допустимы более высокие концентрации адсорбата, меченного С, чем в случае гладких электродов. [c.509]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.74 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.251 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.270 ]

Карбониевые ионы (1970) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.311 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.143 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология