Ксенон фторид-оксиды

Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [c.502]

В виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать ксенон и высокоагрессивный фтор, что имеет важное экологическое значение. Оксиды ксенона могут использоваться как взрывчатые вещества или как сильные окислители. [c.252]

Рис. 138. Структура молекул фторидов и оксидов ксенона

Бесцветный га, , без запаха, получают из жидкого поздуха. Инертен по отношению практически ко всем химическим соединениям реагирует с газообразным фтором с образованием фторидов ксенона. Известны оксиды, кислоты и соли. Используется мало, в основном в научных исследованиях. [c.94]

Нецепные 10 Синтез цианистого водорода, гидразина, оксидов азота, озона фторидов азота и ксенона разложение диоксида углерода дегидрирование углеводородов [c.182]

Записывать формулы известных фторидов, оксифторидов и оксидов ксенона и описывать относительную устойчивость оксидов ксенона по сравнению с его фторидами. [c.331]

Гексафторид ксенона при сильном охлаждении (до -183 О гидролизуется спокойно с образованием сначала фторидов-оксидов ксенона [c.346]

С кислородом ни один из благородных газов не взаимодействует, и все известные оксиды и фторид-оксиды ксенона получаются гидролизом соответствующих фторидов. Наиболее спокойно идет гидролиз дифторида ксенона получаемый при этом в качестве промежуточного продукта оксид ксенона (II) в чистом виде не выделен [c.346]

Для проведения различных процессов в инертной атмосфере широко используются инертные газы, преимущественно аргон (плавка металлов, сплавов и др.). Гелий применяется в смеси с кислородом в водолазном деле, для наполнения дирижаблей и для достижения очень низких температур. Аргоном наполняют счетчики в ядерных приборах. Фториды и оксиды ксенона могут быть использованы в качестве сильных окислителей, окисляющих даже такие стойкие металлы, как платина. Фториды используются для процесса фторирования. Оксид ксенона (VI) со временем найдет применение в технике взрывчатых веществ, ибо по своей взрывчатости он близок к тринитротолуолу. [c.640]

Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которьгх не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны эти соединения довольно неустойчивы. [c.288]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

Интересно образование катиона Хе в растворе фторида сурьмы (V), обнаруженное при восстановлении ХеРг [26], например, свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (II), триоксидом мышьяка, диоксидом серы, монооксидом углерода, диоксидом кремния, водой. Удивительно, что в этой реакции даже ксенон может играть роль восстановителя [27] [c.522]

Для ксенона (VI) известны фторид ХеР , оксид ХеОз, оксофторид ХеОр4. [c.615]

На основании полученных результатов в качестве стабилизирующих добавок были выбраны фторид цинка п фторнд железа. Эти соединения уступают по стабилизирующему действию дифториду ксенона и фторидам редкоземельных элементов, но обеспечивают необходимое повышение термостойкости, а кроме того, они дешевы. Из оксалатов металлов переменной валентности на основании критериев (5.26)— (5.29) были выбраны оксалаты железа, так как именно эти соединения разлагаются в интервале температур 200—300°С с образованием мелкодисперсных металлов н образующиеся прн их окислении оксиды стабильны в заданном интервале температур. Оптимальное количество стабилизирующих добавок в обоих случаях составляет 5% от массы сополимера. [c.262]

Химия элементов, образующих группу благо(юдных газов, довольно ограничена, поскольку эти элементы обладают чрезвычайно устойчивыми электронными конфигурациями. Единственными примерами, свидетельствующими о наличии реакционной способности у благородных газов, являются фториды и оксиды ксенона, а также Кгр2. [c.329]

Напишите химическую формулу каждого из следующих веществ а) фторида ксенона (IV), б) оксида азота O), в) хлорида фосфора (V), г) оксида мышьяка (III), д) оксида селена (VI). [c.360]

Уже из фторидов были получены другие соединения ксенона оксиды ХеОз [( Хе04, а также гидроксиды НбХеОе и Н4ХеОб. Недавно получены игольчатые кристаллы дихлорида ксенона. [c.44]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-ХеР1Р , Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды н хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Ми. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими [c.211]

Синтез, синтез,... Задача со многими неизвестными. Если иметь в виду получение соединений, для которых известны определенные аналогии, с некоторой степенью достоверности можно наметить пути синтеза нового вещества с желаемыми свойствами. Вот несколько примеров наличие галоидных соединений хлора позволяло предполагать существование галоидных соединений фтора, успешный синтез фторидов ксенона и изучение их свойств определил способ получения их оксидов и т.д. Однако к подобным аналогиям нельзя относиться, как к стопроцентной истине. Еще пример, но прямо противоположный хлорная кислота, перхлорат аммония давно зарекомендовали себя как окислители, и можно было бы подумать, что получить несравненно более сильный окислитель-задача достаточно простая нужно в этих соединениях хлор заменить фтором. Но не тут-то было Фторная кислота, перфторат аммония-их существование в принципе маловероятно, и на этом пути химика-синте-тика скорее всего ожидают одни разочарования. [c.173]

Однако в течение последних десятилетий было установлено, что криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Так, прямым взаимодействием благородных газов с фтором (при нагревании или в электрическом разряде) получены фториды КгРо, ХеРа, Кгр4, Хер4 и КпР.(. Все они представля ют собой кристаллы, устойчивые при обычных условиях. Получены так><<е производные ксенона в степени окисленности +6 — гексафторид ХеРе, триоксид ХеОз, гидр-оксид Хе(ОН)б. Последние два соединения проявляют кислотные свойства так, реагируя со щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например ХеОз + Ва(0Н)2 = ВаХеОц + НгО. [c.668]

В настоящее время химия 5- и р-элементов VIII группы интенсивно изучается, и несомненно будут получены новые соединения. Уже теперь намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Растворы Хер4 в НР предполагается использовать в качестве фторирующего и окисляющего агента Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. Нелетучие соединения радиоактивного радона могут применяться в медицине и атомной энергетике вместо газообразного радона и т. д. [c.592]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология