Фторид озона

Нецепные 10 Синтез цианистого водорода, гидразина, оксидов азота, озона фторидов азота и ксенона разложение диоксида углерода дегидрирование углеводородов [c.182]

В тлеющем разряде осуществлены различные химические процессы, такие, как синтез окиси азота [1—4], крекинг метана [5—7], синтез и разложение аммиака [8—10], реакция диссоциации СОа [И, 28], процесс образования цианистого водорода [12], образование и разложение гидразина [13-—15], процессы разложения цианистых соединений [16], разложение закиси азота [17], реакции соединения щелоч- ных металлов с азотом [18], получение фторида озона [19], процесс получения гидридов металлов [20] и т. д. [c.65]

Помимо OF2 ири этом всегда образуются кислород, озон и пероксид водорода. При обычных условиях OF2 — бесцветный газ с резким запахом озона. Фторид кислорода очень ядовит, проявляет сильные окислительные свойства и может служить одним из эффективных окислителей ракетных топлив. [c.366]

Озон О.ч 238,8 Фторид бериллия ep2 .53,3 [c.388]

Фтор иначе взаимодействует с водой, чем хлор. Он разлагает воду с образованием фтороводорода, фторида кислорода (II), пероксида водорода, кислорода и озона. [c.246]

При электролизе расплавленных фторидов KF-HF, KF-2HF, KF 3HF выделяется газообразный фтор, содержащий примеси кислорода (озона) и фтористого водорода. Если электролиз проводят с применением графитовых электродов, газ содержит также примесь тетрафторметана F4. [c.114]

Неравновесные плазмохимические процессы осуществляют в плазме электрич. разряда пост, тока, высокочастотных и СВЧ газоразрядных устройств при пониж. давлении (менее 30 кПа). Хотя возможность проведения газофазных синтезов в неравновесной плазме показана вполне убедительно (напр., получение озона, фторидов металлов, оксидов азота и др.), П. т. используют в осн. для осуществления гетерофазных процессов получения и травления тонких пленок из орг. и неорг. материалов, обработки и модификации пов-сти изделий с целью придания им требуемых эксплуатац. св-в (антикоррозионных, термостойких, износостойких, антифрикционных и т.п.). [c.555]

В отличие от других галогенов, фтор получают только электролизом расплавленного гидрофторида калия в плавиковой кислоте (жидком фтористом водороде). Из водных растворов Nap, KP или других фторидов нельзя выделить фтор даже элекч тролизом. Выделенный на аноде, он тотчас взаимодействует с во, дой с образованием фтористого водорода, кислорода, а также таких побочных продуктов реакции, как озон и пероксид водоп рода. [c.143]

В патентной литературе описано получение оксида фтора ОРг (или двуфтористого кислорода) путем электролиза плавиковой кислоты, содержащей добавки фторида щелочного металла и небольшое [0,1—2% (мол.) количество воды] [1, с. 64]. Анод изготовлялся из никеля, катод — из стали или никеля. Источником кислорода в этом случае является вода, находящаяся в электролите. При температуре электролита 8—13° С выход оксида фтора достигает 45—48% на никелевом аноде [100]. Кроме оксида и водорода среди газообразных продуктов электролиза обнаружены кислород и озон. [c.112]

В книге описаны электрохимические методы и аппаратура (в основном датчики с твердыми электродами, наиболее удобными для работы в производственных и полевых условиях) для автоматического контроля содержания водорода, окиси и и двуокиси углерода, углеводородов, окислов азота, кислорода, озона, серусодержащих соединений, хлора и хлорсодержащих, фтора и фторидов в окружающей среде и при анализе биохимических процессов. [c.2]

Обратите внимание многие неорганические фториды уже вполне определенно заявили о себе в ракетной технике, другие только ожидают своей очереди быть испытанными в ракетных двигателях (еще, например, не оценена технологами ракетного топлива газообразная окислительная смесь озона и фтора, хотя перспективы в этом случае кажутся весьма заманчивыми), а третьи вообще еще не получены, но какими они должны быть, мы уже знаем. Почему мы это знаем Почему именно фтор и некоторые его соединения позволяют создать наиболее энергоемкие топлива Чтобы ответить на эти вопросы, следует возвратиться к тому, о чем мы уже говорили-к понятию об энергии связи в молекулах, но уже с несколько иных позиций. [c.169]

Известно несколько соединений фтора с.кислородом. Устойчивым при комнатной температуре является только фторид кислорода Ор2. Он образуется (наряду с кислородом и озоном) при действии фтора на воду. Обычно для получения ОР2 обрабатывают фтором разбавленный раствор NaOH [c.471]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

Дифтор при взаимодействии с водой образует фтороводород и атомный кислород, последний реагирует с дифтором [продукт — фторид кислорода (II)] и с водой (продукт—пероксид водорода). Кроме того, в продуктах обнаружены озон и дикислород. Составьте уравне1шя всех стадий процесса и его общее уравнение. [c.220]

Фтор прочнее всех удерживает электроны (п. 3 и 4, табл. 8.1), у него одна степень окисления (—1), см. п. 5, табл. 8.1. Фтор иначе взаимодействует с водой, чем хлор разлагает воду с образованием фтороБодорода, фторида кислорода (П), пероксида водорода, кислорода и озона [c.167]

Фторид кислорода — OF2 — бесцветный газ, по запаху напоминающий озон. Это единственное соединение, в котором кислород проявляет положительную степень окисления. Его получают взаимодействием фтора с водой или при действии фтора на 2% раствор NaOH. [c.263]

Степень окисления элементо в.Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кисло1Х)да принимается равной -2. Исключение составляют пероксидные соединения (NaaOa), где степень окисления кислорода -1. А в надпероксидах (КОг) и озони-дах (КОз) окислительное число кислорода соответственно -1/2 и -1/3. Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления +1. Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна -1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.55]

Бледно-желтый гаа с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора в озона. Т. пл. —219,61, т. кип. —183,13 X. Химически очень активен. Разлагает воду, выделяя озонированный кислород. Реагирует почти со всеми элементами, в том числе с инертными гаэами. Многие органические вещества воспламеняются при соприкосновении с фтором. Устойчивы по отношению к фтору при температуре до 200—300 °С Си, Mg, Ni, сплав монельметалл (из-за образования защитной пленки фторидов). [c.381]

При электролизе расплавленных фторидов КР-НР, КР-2НР, КР-ЗНР выделяется газообразный фтор, содержащий примеси кислорода (озона) и фтористого водороДа. Если электролиз проводят с примейением графитовых электродов, газ содержит также при месь тетрафторметана Ср4. [c.116]

Наиболее универсальными являются приборы, основанные на фотоколориметрическом принципе, который заключается в проведении цветной реакции между определенным веществом и реагентом, находящимся в растворе или на текстильной или бумажной ленте. К жидкостным приборам относятся автоматические газоанализаторы типа Имкометр на озон, диоксид серы, оксиды азота, хлор и фторид водорода. [c.138]

По этой реакции предложено осуществлять конверсию фтора перегретым выше 260° водяным паром во фтористый водород При действии фтора на воду при обычной температуре вытесняемые атомы кислорода частично окисляют воду до Н2О2 и фтор до окиси фтора РгО окись фтора — сильно ядовитый бесцветный газ с запахом, похожим на запах озона. Известны и другие фториды кислорода . [c.305]

Действием озона или персульфата аммония ионы Ад" " могут быть окислены до Ад(П). Известен фторид серебра АдР , получаемый при взаимодействии мелкораздробленного металлического серебра и фтора. При электролизе раствора АдКОд на платиновом аноде выделяется соединение Ад,КОц, в котором часть серебра находится в степени окисления +2. Окись серебра АдО исполь- [c.12]

Окислы металлов и некоторых неметаллов (8102, В2О5) со фтором образуют фториды с освобождением кислорода, иногда же образуется озон. При действии фтора окислы неметаллов обычно дают фторокиси и фторангидриды. Однако СО и СО2 вовсе не реагируют со фтором ни при каких условиях. [c.17]

П. стоек к действию большинства агрессивных сред (не изменяется совсем или набухает меньше, чем на 1%) р-ров щелочей, к-т различной концентрации (включая плавиковую, олеум, соляную, царскую водку и др.), сильных окислителей (HjOj, дымящей HNO3, озона), Bfj, газообразных Fj и lj. Разрушается под действием расплавленных щелочных металлов. При комнатной темп-ре П. не растворяется ни в одном из известных органич. растворителей, но набухает в этиловом эфире, тетрахлорэтилене, этилацетате, ксилоле. Растворяется в 2,5-дихлорбензотрифториде, о-хлорбензотри-фториде, мезитилене и нек-рых др. растворителях при темп-рах выше их темп-р кипения. [c.331]

В том случае, когда количества америция составляют несколько миллиграммов, для очистки от примесей, растворимых в карбонате [например, Ьа(П1) и Ст(П1)], очень удобно использовать окисление америция (П1) в растворе карбоната калия до нерастворимого карбоната америция (V). (Условия окисления описаны в разделе, посвященном химии пятивалентного америция.) После растворения осадка америция (V) в разбавленной кислоте можно провести его окисление озоном до шестивалентного состояния. Затем добавлением фтор-иона можно осадить нерастворимые фториды элементов, аналогичных лантанидам, оставляя в растворе америций (VI). Из этого раствора америций может быть осажден в виде трифторида при добавлении восстановителя, поскольку раствор содержит избыток фтор-ионов. Фторид трехвалентного америция может быть растворен в 1 М HNO3, насыщенной Н3ВО3, или переведен в гидроокись путем обработки осадка 0,1 М раствором КОН в течение 1 часа при 90°. Америций (III) может быть также окислен до шестивалентного состояния персульфатом в слабокислом растворе [подробности см. в разделе, посвященном химии америция (VI)], после чего проводится осаждение нерастворимых фторидов. Эту операцию можно повторять сколько угодно раз до получения желаемой степени чистоты. [c.34]

Агрессивные неорганические газы (галогены, диоксиды азота и серы, озон, фториды и др.), многие из которых являются важными загрязнителями атмосферы или воздуха рабочей зоны, анализируют на стойких к коррозии тефлоновых колонках с НЖФ на основе тефлона и полимерных жидкостей типа политрифтормонохлорэтилена. [c.20]

Известно всего несколько простых солей Со ". Безводный фторид получают фторированием металла или o lj при 300—400°. Это коричневый порошок, который мгновенно восстанавливается водой. Природа гидрата oFg-3,5 Н2О не установлена. Он выделяется в виде зеленого порошка при электролизе Со" в 40%-ном растворе НР. Голубой сульфат С0.2 (504)3-ISH.jO устойчив только в сухом состоянии и разлагается водой он выпадает в осадок при окислении Со" в 8н. H2SO4 либо электролитическим путем, либо при помощи озона или фтора. Со " входит также в состав квасцов M o(S04),- I2H.2O (М=К, Rb, s, NH4), которые окрашены в темноголубой цвет и восстанавливаются водой. По-видимому, в состав сульфата и квасцов входят одни и те же ионы [Со (Н20)в1 +. Замечательно, что квасцы диамагнитны. Ацетат кобальта(П1) выпадает в осадок из раствора ацетата двухвалентного кобальта в ледяной уксусной кислоте при электролитическом окислении. Состав ацетата кобальта(П1) не известен, но, по-видимому, это сравнительно устойчивый комплекс, так как он растворяется в воде и при этом лишь очень медленно разлагается. Известно такл е несколько форм черной гидроокиси СоО(ОН), которую можно получить мягким окислением гидроокиси кобальта(П). [c.280]

Для количественного Л. а. необходимо знать механизм реакций, учитывать возможность образования нефлуоресцирующих веществ, напр, озон можно количественно определять по образованию ярко флуоресцирующего акридина в результате взаимодействия озона с дигидроакридином. Многие неорганич. вещества флуоресцируют в твердом состоянии, в растворах же флуоресцируют лишь соли уранила и соли редкоземельных элементов. Наиболее интенсивно в р-рах флуоресцируют тербий, гадолиний и церий. Спистры редкоземельных элементов состоят из характерных для каждого элемента линий и полос с большой точностью можно определить семь из них (Се, 8т, Ей, 0(1, ТЬ, Ву, Рг). Чувствительность Л. а. очень большая, напр, соли тербия можно определить в концентрации 10 8—10 8 г мл. В твердых р-рах редкоземельные элементы сохраняют типичные линейчатые и полосатые спектры, что было использовано для их определения. Люминесценцию твердых р-ров можно исполь-.зовать для открытия сурьмы, висмута и свинца уран определяют в виде перлов, чувствительность метода 10 —Ю 1" г урана в 0,3 з фторида натрия. [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология