Элементарные стадии процесса окисления

При окислении многокомпонентной системы наряду с реакциями окисления, характерными для индивидуальных углеводородов, протекают различные перекрестные реакции продолжения и обрыва цепи. Вероятность практически бесконечных комбинаций элементарных стадий процесса Окисления остатков перегонки нефти и возможность присутствия ингибиторов окисления, а также, присущий ингибиторам эффект синергизма не позволяют детально описать весь процесс. [c.44]

Гомогенно-каталитические реакции в газовой фазе протекают по цепному механизму. Закончите уравнения элементарных стадий процесса окисления оксида углерода (II) [c.158]

Элементарные стадии процессов окисления — восстановления [c.102]

Таким образом, окислы кобальта и марганца влияют на стадию не только инициирования, но и обрыва, а возможно, и на другие элементарные стадии процесса окисления. Как уже было сказано, металлическая медь влияет лишь на инициирование радикалов. [c.91]

Кинетические параметры элементарных стадий процесса окисления изомасляного альдегида в этилацетате воздухом под давлением в присутствии ацетата кобальта (согласно модифицированной схеме) [c.20]

В настоящее время нельзя представить схему, учитывающую все элементарные стадии процесса окисления циклогексана кислородом воздуха, ввиду сложности и недостаточной изученности этой реакции. Однако на основании цитированных исследований можно себе представить следующую последовательность образования основных продуктов окисления [c.24]

Н+Ог—0Н+-0-, являющаяся одной из элементарных стадий процесса окисления водорода. В результате этой реакции вместо одной свободной валентности у атома Н- образуются три свободных валентности — одна у свободного гидроксила ОН и две у атома О . Появление двух новых свободных валентностей приводит к появлению двух новых активных центров, т. е. двух новых цепей. Одна цепь как бы разветвляется на три, откуда и происходит термин разветвление . [c.276]

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ СТАДИИ ПРОЦЕССА ОКИСЛЕНИЯ [c.17]

При выяснении вопроса о том, в каких именно элементарных стадиях процесса окисления принимает участие катализатор, исследователи сталкиваются со значительными трудностями как вследствие сложности изучения многокомпонентных окислительных систем вообще, так и из-за специфики действия катализаторов. [c.31]

Нами предложен метод опенки каталитической активности комплексов, формирующихся in situ в начале реакции окисления M(L )n (L = a a enama и no мере развития процесса, в результате окислительной трансформации M(L )n 1 , в элементарных стадиях процесса окисления [12,15, 20, 21]. [c.249]

Активность комплексов Ni(L )2 и Ni(L )2 l8 6n в элементарных стадиях процесса окисления зарождения и продолжения пени оценивалась по упрощенной схеме, предполагающей квадратичный обрыв цепи и равенство нулю скорости гомолитического распада ROOH. В рамках радикально-цепного механизма в этом случае скорость обрыва цепи [c.249]

Подставив выражение (1) в дифференциальные уравнения скоростей расходования и образования основных наблюдаемых продуктов исследуемой реакции, получаем математическую модель процесса, учитывающую концентрацию растворенного кислорода [Ог]. Известно, что концентрация растворенного в данной реакционной смеси (ИМА-Ьэтилацетат) кислорода при 293 К и атмосферном давлении чистого кислорода составляет 2,5 10" моль/л [5, 6]. Принимаем, что в изучаемом интервале давлений 5... 25-10 Па [О2] пропорциональна парциальному давлению кислорода в воздухе. Для проверки данной математической модели были поставлены кинетические опыты по окислению ИМА в этилацетате воздухом под давлением в интервале 5... 25 10 Па (рис.,2). При обработке этих экспериментальных данных на ЭВМ по кинетической схеме средняя относительная ошибка повеем четырем концентрационным кривым составила 11,6% (рис. 2). Итак, модифицированная кинетическая схема с достаточно высокой точностью описывает реакцию жидкофазиого окисления ИМА воздухом при различных давлениях, протекающую в металлическом реакторе. Для проектирования промышленного реакционного аппарата необходимы значения констант скоростей отдельных стадий в некотором температурном интервале. Основой для расчета кинетических параметров элементарных стадий процесса окисления ИМА послужили кинетические опыты, проведенные при температурах -от 278 до 298 К. Следует отметить, что при расчете были использованы данные о растворимости кислорода в реакционной смеси в зависимости от температуры, приведенные в работе [6]. В результате решения об- [c.21]

Позже эти исследования были развиты в работах Денисова и Соляникова [7—9], изучавших реакцию окисления изопропилового спирта при температуре 99,5—130° и давлении 10—15 атм. Ими рассмотрены элементарные стадии процесса окисления изопропилового спирта, в частности реакции зарождения цепи, и определено отношение константы скорости продолжения цепи к корню квадратному из константы скорости обрыва цепей. [c.29]