Тетрагональный кристалл

Тетрагональные кристаллы два равные ребра длиной а и третье ребро длиной с все ребра взаимно перпендикулярны. [c.37]

Физические свойства продукта плотность 3,58 e M т. пл, 820 показатель преломления 1,910 диэлектрическая постоянная 16,5 тетрагональные кристаллы с параметрами ячейки =5,47 А, с = 16,6 A. [c.16]

Получение манганита лития. Шихту из 78 г едкого лития (содержание ЫОН 53%) и 104 г двуокиси марганца выдерживают в течение 3 часов при 550° и остаточном давлении 0,5—I мм рт, ст. Измельчают образовавшийся спек п получают 100 г порошка (см, примечание 2) красно-коричневого цвета, содержащего 99—99,57о литии манганита и не свыше 0,5—1% примесей исходных окислов 2з=3,007 0,005 т, пл. 1060". Продукт представляет собой тетрагональные кристаллы с параметрами ячейки а —4,82 А с=11,05 А. В воде литий манганит нерастворим, но постепенно гидролизуется, [c.25]

Получение манганита натрия. Спекают шихту из 73 г карбоната натрия и 81 г двуокиси марганца в течение 3 часов при 700 /1 мм. После измельчения спека получают 100 г продукта в виде порошка черного цвета, содержащего 99% манганита натрия и не свыше 1% исходных окислов 25 = 2,480 + 0,005 т, пл. 1190° тетрагональные кристаллы (а = 5,83 А с=11,70 А). [c.25]

Получение манганита калия. Смесь из 78 г карбоната калия и 66,5 г двуокиси марганца спекают при 70071 мм в течение 3 часов. Измельчают спек и получают 100 г иссиня-черного порошка, содержащего 98—99% манганита калия и не свыше 1—2% исходных окислов 25 = 3,172 + 0,005 т. пл. 1100° тетрагональные кристаллы (а = 7,40 А с= 11,70 А). [c.25]

Фуксин — тетрагональные кристаллы темно-фиолетового цвета в проходящем свете, зеленого цвета в отраженном свете. Является искусственным красителем труднорастворим в воде (0,39 г в 100 мл) лучше — при нагревании. Растворим в этаноле, нерастворим в эфире. Растворы фуксина интенсивно-красного или розового цвета. Перекристаллизовывают из воды или этанола. [c.223]

Свойства. Бесцветные тетрагональные кристаллы. /пл 140 р 3,8 мм рт. ст. (25 °С), 318 мм рт. ст. (100°С) d 4,32. При комнатной температуре устойчив. Имеет удушливый запах, вызывает тошноту. [c.314]

Свойства. М 114,82. Серебристо-белый блестящий очень мягкий металл, устойчивый только в сухом воздухе, пл 156,17 °С / >1450 °С d 7,31. Тетрагональные кристаллы (а=3,244 А с=4,948 А) твердость —1,2. [c.934]

Свойства. М 570,45. Бесцветные тетрагональные кристаллы, пр. гр. I4/mmm. (а= 15,841 А с=18,005 А) d 2,859. Дегидратируются при 150°С. [c.951]

Последнее обстоятельство можно понять из рассмотрения простейшей атомной модели тетрагонального кристалла, спроектированной вдоль оси четвертого порядка (рис. 97, а). Назовем прямую, проходящую через серию атомов, атомным рядом. В каждом атомном слое, образованном се- [c.64]

Рис. 97. Структура тетрагонального кристалла, спроектированная вдоль главной оси

Дигидроортофосфат аммония NH4H2PO4 — бесцветные тетрагональные кристаллы, хорошо растворимые в воде, но не растворимые в уксусной кислоте. В 100 г воды при О С растворяется 22,7 г соли, при 100 °С— 174 г. При хранении соли из нее постепенно улетучивается аммиак. [c.184]

Бесцветные тетрагональные кристаллы. [c.44]

Бесцветные тетрагональные кристаллы, при нагревании — желтые. [c.111]

Внешний вид золотисто-желтые тетрагональные кристаллы. [c.74]

PN bu образует тетрагональные кристаллы. 7пл= 123,5°С 7 ип=188°С (при 1,7-103 Па) или 328,5°С (при 10= Па). В 100 г эфира растворяется [c.551]

Температура Кюри кристаллов КВР равна —151 °С. Выше этой температуры кристаллы КВР находятся в неполярной фазе с тетрагональной структурой (пространственная группа СИ2й). При охлаждении кристалла ниже температуры Кюри он испытывает фазовый переход в полярную фазу с ромбической структурой (пространственная группа Рйд2). Полярной осью является ось с тетрагонального кристалла. [c.159]

Халькопирит (греч. халькос — медь медный колчедан СиЕеЗг)—важнейшая руда на медь содержание каждого из трех компонентов почти равное (Си — 34,56 % Ре — 30,52 % S — 34,92 %)- Структура координационная, представляет собой плотнейшую упаковку атомов S, в которой половина тетраэдрических пустот по оси L4 попеременно занята атомами Ре и Си таким образом, в халькопирите две ячейки кубической сингонии поставлены друг на друга, и сингония минерала понизилась до тетрагональной. Кристаллы встречаются редко, обладают тетраэдрическим обликом. Обычно находится в виде плотных однородных масс. Черта черная, при растирании зеленеет растворяется в HNO3 с выделением H2S, с избытком аммиака заметно синеет. [c.429]

Физические свойства продукта п.потность 3,01 г/см т. пл. 755 показатель преломления 1,818 диэлектрическая посто-яннан 13,5 тетрагональные кристаллы (а = 5,26 А, =31,5А). [c.16]

В результате горения металлов при высокой температуре обра зуются окисные дымы Окиси цинка и магния образующиеся при горении металлов в воздухе состоят из кристалпических частиц с такими же свойствами, что и в макроскопических образцах На микрофотографиях показаны тетрагональные кристаллы окиси цинка (рис 3 3) и кубические окиси магния (рис 3 4) Очевидно, конденсация пара должна быть достаточно медленной чтобы кри сталлы успели вырасти Эти кристаллы благодаря их устойчивости бьпи одним из первых примеров применения электронного микроскопа для изучения субмикроскопической структуры Из исследований под оптическим микроскопом уже быто известно, что уобоих [c.73]

Двуокись теллураТеОг получается нагреванием теллура в кислороде, термическим разложением теллуристой или теллуровой кислоты либо основного нитрата теллура. Это белое негигроскопичное вещество, желтеющее при нагревании. Образует тетрагональные кристаллы (пл. 6,07 г/см ), по структуре близкие к рутилу TiOj. Известна [c.96]

Гидроксид бария — белые тетрагональные кристаллы р = = 2,16 пл = 78°С. При 15°С растворяется 5,6 г гидроксида бария в 100 мл воды, при 78 °С — 94,7 г. Кристаллы в эксикаторе над Н2504 (или при 100 °С) теряют 7 молекул воды. Последняя молекула Н2О отщепляется при температуре красного каления (от 180 до 540°С). Безводный Ва(0Н)2 — белая блестящая кристаллическая масса с р = =4,495. При прокаливании выше 780 °С переходит в оксид бария ВаО. [c.26]

Дигидроортофосфат рубидия имеет две модификации тетрагональную и моноклинную. Кристаллы моноклинной сингонии выделяют при упаривании водного раствора дигидроортофосфата, содержащего избыточное количество Н3РО4, и при быстром охлаждении водного концентрированного раствора [315—318]. Устойчивые при обычной температуре тетрагональные кристаллы, обладающие пьезоэлектрическими свойствами, получают при медленном охлаждении и выпаривании водных растворов КЬНгР04 [315, 316, 318— 321]. Плотность их при 25° С равна 2,858 г/слг показатели преломления Ыт = 1,512 Ыр = 1,471 [322] параметры [315] кристаллической решетки а = 4,91 Ь = 6,35 с = 15,06 А. Дигидроортофосфаты цезия изучены меньше. Об их структуре имеются весьма противоречивые сведения. Плотность СзН2Р04 при 20° С равна 3,268 г см [c.127]

Свойства. Образует тетрагональные кристаллы (а= 16,95 А с= 19,45 А) d 4,077. Легко растворяется в воде однако перекристаллизация сопровождается образованием светло-желтого Rb[TlBr4] -HjO. [c.953]

Свойства. Призматические тетрагональные кристаллы. Первая молекула кристаллизациоиной воды, по-видимому, отщепляется легче, чем остальные. Согласно кривой обезвоживания, Sr(0H)2, плавящийся при 375 °С, устойчив при давлении водяного пара 10 мм рт. ст. в интервале температур 100—450 °С. Кристаллизуется в тетрагональной решетке (а=9,00 А с=П,58 А). [c.1000]

Свойства. Белые тетрагональные кристаллы (а=8,47 А с=6,03 А), изоморфен [N( Ha)4] I04. [c.1737]

Свойства. Бесцветные бипирамидальные тетрагональные кристаллы. Легко выветриваются, при выдерживании над H2SO4 теряют почти всю кристаллизационную воду. Хорошо растворяются в воде. [c.1895]

Хлористый хромил rOj Ia — кроваво-красная жидкость, при —96,5° С кристаллизуется в бледно-красные игольчатые тетрагональные кристаллы [10961 энергичный окислитель, растворяется без разложения в I4 и Sg. Легко растворяет хлор, при этом образуется почти твердое соединение. Получают rO lg действием газ. НС1 иа сухую СгОд и многими другими способами. Хлористый хромил выше 200° С дает желто-красные пары его летучесть используют для отделения хрома от других элементов. [c.21]

SeOa — белые блестящие, легко сублимирующиеся тетрагональные кристаллы, температура плавления которых около 340—390° С. Гигроскопична при растворении в воде образует селенистую кислоту. В сухом виде легко дает различные продукты присоединения типа SeOa X X 2НС1. Обладает сильными окислительными свойствами, восстанавливаясь до свободного селена. [c.513]

Были проведены рентгеновские исследования кристаллов ряда тетраарильных соединений олова [227, 230, 345—347, 846, 912, 913]. Тетрафенилолово, тетра-л-толилолово, тетра- -толил-олово и тетра-(/ьметоксифенил)-олово образуют тетрагональные кристаллы на одну ячейку приходятся две молекулы. Однако тетра-(л-этоксифенил)-олово образует моноклинные кристаллы с четырьмя. молек лами в ячейке. Симметрия кристалла снижается с увеличением размеров арильных групп. Еще одна работа о кристаллической структуре тетраарильных производных олова опубликована Батдженбахом [99]. [c.22]

В нагретых р.астворах и при избытке тиомочевины образуется растворимое в воде соединение СиСЬЗм, кристаллизующееся в виде больших бесцветных тетрагональных кристаллов. Последнее вещество получается также при кипячении тиомочевины с металлической медью в присутствии соляной кислоты, причем металл растворяется с сильным выделением водорода . [c.49]

Металлический иод образует тетрагональные кристаллы. Кристаллическая ячейка представляет собой прямоугольный параллелепипед, у которого ао = 3,24 А, Ьо = 3,24 А, со= 4,94 А. В кристаллической ячейке имеются два атома с координатами О, О, О и Уг, Уг, Уг. а) Рассчитайте расстояние между каждым атомом и ближайшими к нему соседними атомами обратите внимание, что четыре атома находятся на одном расстоянии и восемь — на другом расстоянии, б) Покажите, что если отношение осей со/ао будет равдо 1,414, то все двенадцать расстояний будут равны между собой, в) Каково соотношение между данной кристаллической решеткой (с указанным соотношением осей) и кубической ячейкой, описанной в тексте и обладающей кубической плотне11шей упаковкой [c.46]

К сильному понижению. Водный раствор Ва(ОН)г имеет сильно щелочную реакдию он является чувствительным реактивом на СОа (образуется белый осадок ВаСОз). При упаривании водных растворов Ва(ОН)г выпадает в виде кристаллов, содержащих воду. При обычной температуре, и вплоть до 100° и несколько выше в равновесий с раствором устойчивым является октагидрат Ва(ОН)а-8НгО. Он может переходить в моногидрат. Октагидрат образует бесцветные тетрагональные кристаллы удельного-веса 1,66, которые при 78° начинают плавиться в своей кристаллизационной воде. Растворяется октагидрат в воде с отрицательным тепловым эффектом (—15,2 пкал), а растворение безводной Ва(ОН)г сопровождается положительным тепловым эффектом (4-12,3 ккал). Спирт высаливает из водного раствора гидроокиси бария значительные количества Ва(ОН)г. Насыщенный при обычной температуре раствор гидроокиси (баритовая вода) часто применяют в лабораторной практике. [c.296]

Фторид магния. MgP2 осаждается при реакции иона Р с растворами магниевых солей. В воде очень мало растворим (87 ме/л нри 18°). Плавится при 1265° (т. кип. 2260°) и при охлаждении образует тетрагональные кристаллы. Редкий минерал — селлаит (бесцветный, со стеклянным блеском, прозрачный, твердость 5, удельный вес 2,97) представляет собой природный кристаллический MgP2- Со щелочными фтори- [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология