Равновесные твердые растворы

Если охлаждать расплав, отвечающий фигуративной точке М2, то при температуре (точка do) -кристаллы превращаются в а-кристаллы (Ф = 3 С = 0) так же, как в точке dg, но жидкая фаза исчезнет раньше, чем растворятся кристаллы . Ниже точки do система состоит из двух равновесных твердых растворов. [c.194]

На соответствующих диаграммах плавкости (рис. 6) кривые составов равновесных твердых растворов (солидуса) настолько приближаются к осям ординат, что практически сливаются с ними, а эвтектическая горизонталь протягивается вместе с ними до осей ординат. Таким образом, в предельных случаях диаграмма плавкости делится кривыми не на шесть, а на четыре области существования определенных фаз. [c.31]

При захвате примеси в процессе натравленной кристаллизации можно мыслить два случая. В первом — на фронте кристаллизации успевает установиться термодинамическое равновесие, и выделяющаяся из расплава малая порция твердого тела представляет собой равновесный твердый раствор (изоморфный захват), тогда [c.90]

Сокристаллизация с образованием равновесных твердых растворов [c.156]

НИИ температуры (до 1700 ) и времени выдержки наблюдается увеличение содержания связанного углерода, содержание азота при этом остается постоянным. Это связано с тем, что с увеличением температуры процесса скорость образования Ti несколько увеличивается, что приводит к повышению содержания карбида титана в равновесном твердом растворе Ti —TiN. [c.157]

Диаграмма состояния системы Ое — 81 представлена на рис. 116 и отвечает первому типу по Розебуму. Постоянная решетки с составом меняется линейно (закон Вегарда), что также доказывает образование неограниченных твердых растворов В настоящее время равновесные твердые растворы германия с кремнием можно получить зонным выравниванием, методом непрерывного питания расплава, а также кристаллизацией из газовой фазы. [c.244]

В гл. 2 и 3 мы рассмотрим два типа твердых растворов, а именно термодинамически равновесные твердые растворы и неравновесные твердые растворы, в частности пересыщенные метастабильные твердые растворы, находящиеся в стадии приближения к равновесному состоянию. [c.10]

РАВНОВЕСНЫЕ ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ [c.27]

РАВНОВЕСНЫЕ ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ 33 [c.33]

РАВНОВЕСНЫЕ ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ 35 [c.35]

РАВНОВЕСНЫЕ ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ 39 [c.39]

РАВНОВЕСНЫЕ ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ 45 [c.45]

РАВНОВЕСНЫЕ ТВЕРДЫЕ РАСТВОРЫ 47 [c.47]

В связи с вопросом о неоднородностях в равновесных твердых растворах следует упомянуть о так называемом Л-состоянии, которое проявляется в аномальном изменении физических свойств закаленных или деформированных твердых растворов (например, N1—Сг, N1 —А1, N1 —Сг —А1, Ре —А1) при выдержке при относительно невысоких температурах [258, 259]. [c.47]

Повышение растворимости металла в меди с образованием квази-равновесного твердого раствора должно зависеть от величины перенапряжения и скорости процесса. При определенной концентрации в растворе электроотрицательного металла твердый раствор достигает насыщения для данного энергетического состояния решетки меди и потенциал выделения электроотрицательного металла сдвигается к равновесному его значению (см. фиг. 4 и 5). При смещении потенциала в сторону отрицательных значений возникает двухфазная система, состоящая из пересыщенного твердого раствора и фазы электроотрицательного металла. Дальнейший рост периода решетки меди обусловлен вхождением в нее атомов электроотрицательного металла, имеющего больший радиус повышенное перенапряжение в этих условиях необходимо для преодоления энергии искажения при образовании пересыщенного твердого раствора. Таким образом, степень пересыщения твердого раствора в этом интервале условий электролиза зависит от величины перенапряжения катода в процессе разряда ионов электроотрицательного металла. [c.48]

Если образуются твердые или жидкие растворы (например, если бы СаО и СаСОз были до некоторой степени взаимно растворимы), то положение равновесия должно зависеть от концентраций или, точнее, от активностей компонентов в равновесном твердом растворе. [c.160]

Против диаграммы состояния этого вида трудно возражать, ие проведя дополнительных исследований. Вполне возможно, что время отжига образцов при низких температурах в работах предыдущих исследователей было недостаточным не исключена возможность также, что это время очень большое и практически недостижимо. Недостаточная по продолжительности выдержка могла привести к ошибочным выводам относительно температуры эвтектоидного превращения и состава равновесных твердых растворов, существующих при этой температуре. Однако нельзя согласиться с заключениями Ромбергера и др. о том, что взаимная растворимость иОг и 2г02 при 1500° С очень мала. Так, в работе [38] показано, что растворимость двуокиси циркония в иОг при 1500° С составляет около 13,5%, а растворимость двуокиси урана в 2гОг — около 14% это доказано результатами рентгеновского исследования литых сплавов, отожженных при 1500° С, и образцов, полученных спеканием исходных окислов при такой же температуре. Параметры решетки кубического и тетрагонального твердых растворов в образцах, полученных двумя методами, совпадают в пределах точности определения, что служит доказательством равновесного состояния препаратов. По-видимому, интересные результаты, полученные с помощью метода установления равновесия твердых фаз с применением перекристаллизации в жидкой фазе, также требуют уточнения. [c.229]

Система 0е 31. Классическая полупроводниковая система Ое — 51 с неограниченными твердыми растворами впервые в 1939 г. была изучена Штёром и Клеммом. Равновесные твердые растворы в этой системе образуются с большим трудом. Для получения гомогенного раствора образцы отжигали в течение 5—7 месяцев вблизи температуры ликвидуса с повторным размолом и последующей прессовкой. Объясняется это направленностью и жесткостью тетраэдрических ковалентных связей, N п которые характерны для твердого раствора гер- [c.244]

Индивидуальные и суешанные оксигидраты (равновесные твердые растворы, метастабильные твердые растворы, многокомпонентные твердофазные коллоидные системы). Логично включить в эту же рубрику и соли многоосновных кислот с многовалентными катионами, например соединения типа фосфата циркония, поскольку брутто-формула всех соединений данной рубрики может быть представлена единообразно (НО)хМуЭгОр а -ая (I), где М — ионы металла, Э — ионы другого металла или неметалла. Алюмосиликаты и гетерополикислоты в сущности также описываются как частный случай формулы (I). [c.26]